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微专题 9 教材基础实验
考向一 测定空气中氧气的含量
1、红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。
2、实验前要检查装置气密性，若装置漏气会导致实验结果偏小；
知识点：
1、原理：4P+5O 2P O。
2 2 5
2、装置：
3、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5 等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃
烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，
打开止水阀。
4、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升
到约1/5 处。
5、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；
2. 【2023重庆A真题】下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到
红色粉末(HgO)，他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。
（1）若用煤块作火炉燃料，该燃料属于_____(填“可”或“不可”)再生能源。
（2）连续加热12天的目的是_____，剩余气体约占原气体总体积的_____。
（3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为_____。
【答案】（1）不可
（2）加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽；五分之四
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（3）2HgO 2Hg+O↑
2
【解析】（1）煤炭随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源。
（2）连续加热12天的目的是加热时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，容器内气体体积减少了
约五分之一，剩余气体约占原气体总体积的五分之四。
（3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其反应为氧化汞受热分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO
2Hg+O↑
2
考向二 探究燃烧的条件
燃烧的三个条件同时具备才可以燃烧。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。
知识点：
1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不燃
烧。
2、实验结论：通过实验现象 ①② 对比说明燃烧需要：温度达到着火点。
通过实验现象 ①③ 对比说明燃烧需要：氧气。
3、小结燃烧的条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；
三者同时具备才可以燃烧。
1.【2023河南真题】 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
（2）热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。
【答案】（1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。
【解析】（1）可燃物燃烧需要满足两个条件，温度要达到着火点和与具有助燃性的气体接触；薄铜片上
的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点。
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（2）80℃时，虽然温度达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧； 欲使白磷在
水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。
考向三 探究化学反应前后物质的质量有无变化
有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生
成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。
知识点：
1、药品选择依据：药品能发生化学反应，且反应现象明显。
2、实验设计：
方案一：装置 ；液体与液体反应，有固体生成；敞口；天平平衡；能验证守恒定律。
方案二：装置 ；固体与气体反应，有固体生成；密闭；天平平衡；能验证守恒定律。
实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1. 【2023吉林真题】化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m 保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置
1
和药品的总质量为m，m 与m 的大小关系是：m_______m；
2 1 2 1 2
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是_______，白色固体消失，气球瘪
缩，受浮力影响电子天平示数减小；
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置
和药品的总质量，接下来的实验操作为_______，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，。电子
天平示数不变；
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是_______。
【答案】（1）=或等于
（2）产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小
（3）倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合
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（4）反应前后原子种类、个数和质量都不变
【解析】（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m 保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次
1
称量装置和药品的总质量为m，根据质量守恒定律可知，m 与m 的大小关系是：m=m；
2 1 2 1 2
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观
察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）；
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置
和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳
没有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。
考向四 金属活动性顺序的探究
1、实验前需要将金属进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜和污物。
2、比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属
1、知识点：
1、探究依据：在金属活动性顺序里：
（1）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）氢后的金属不与酸发生置
换反应。
（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
2、实验方案设计
（1）比较两种金属的活动性强弱：
方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。
方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。
（2）比较三种金属的活动性强弱：
方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。
方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
1. 【2023湖南郴州真题】为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。
下列说法正确的是( )
A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B. 实验②中发生的反应是：
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C. 实验①中溶液质量逐渐增大
D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
【答案】A
【解析】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明
活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确；
B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；
C、实验①中 ，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不
变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；
D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；
故选A。
考向五 探究金属的锈蚀
影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度和酸碱性等都是影响锈蚀的因素。因此，设计实验
时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。
知识点
1、铁生锈的条件是：铁与O、水接触（铁锈的主要成分：Fe O·xH O）发生化学反应。
2 2 3 2
2、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应
及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe O ＋ 6HC l ＝ 2FeC l ＋ 3H O。
2 3 3 2
1. 【2023黑龙江龙东一模】根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的
20%～40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题，为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，
一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：
（1）铁生锈的条件_____________。
（2）防止金属锈蚀的措施__________________（答一条）。
（3）回收废旧金属的意义__________________（答一条）。
【答案】 (1). 铁与氧气和水共同接触；(2). 在金属表面形成保护膜如喷漆等（或保持金属表面洁净干燥）
（合理即可）； (3). 节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产成本）（合理即可）
【解析】（1）Ⅰ中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；Ⅱ中的铁钉不能与氧气接触，不容易生锈；
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Ⅲ中的铁钉不能与水接触，不容易生锈，由此对比可知铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；（2）根
据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，如在金属表面形
成保护膜如喷漆等；保持金属表面洁净干燥；（3）回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消
耗的能源、降低生产成本、可以减少对环境的污染。
考向六 粗盐中难溶性杂质的去除
1、实验仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。
2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
3、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 3 层滤纸 ，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
4、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转
移到指定的容器内。
5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解；过滤：引流；蒸发：使液体受热均匀，防止液体飞溅。
1. 【2023辽宁铁岭真题】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是（ ）
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
【答案】B
【解析】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。
故选B。
考向七 配制一定溶质质量分数的溶液
1、实验仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。
2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
3、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
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一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 3 层滤纸 ，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
4、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转
移到指定的容器内。
5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解；过滤：引流；蒸发：使液体受热均匀，防止液体飞溅。
1. 【2023云南真题】学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为 的氯化钠溶液来选
种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选
项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，
故选项D错误；
故选：C。
1. 【2023湖南衡阳真题】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足
量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）
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A. a点时容器内氮气体积分数为85%
B. 容器内物质总质量：b点>c点
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【解析】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、
二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意；
B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内
物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意；
C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物
质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意；
D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。
故选：C。
2. 【2023吉林真题】下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是（ ）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误；
C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误；
D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。
故选A。
3. 【2023湖南邵阳真题】化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验
得到的。下列实验得出的结论错误的是（ ）
A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C. ③既可探究 的密度比空气大，又可说明 不能燃烧也不支持燃烧
D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
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【答案】D
【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，
实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说
明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；
C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO 的密度比空气大，又可说明 CO 不能燃烧也不
2 2
支持燃烧，故选项C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两
种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误；
故选：D。
4. 【2023广东广州真题】关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【解析】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从
烧杯中逸出，未被称量，错误；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气
小。错误；
故选A。
5. 【2022北京】用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。
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（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。
（2）能验证可燃物燃烧需要与O 接触的现象是_______________。
2
（3）热水的作用是_______________。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（3）提供热量和隔绝空气
【解析】（1）根据资料，白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。可知白磷的着火点很低，铜片上的
白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷温度达到了着火点，而红磷没有达到着火点。故说明可燃物燃烧的
条件之一是：温度达到可燃物的着火点；
（2）铜片上的白磷温度达到着火点而燃烧，而热水中的白磷虽也达到了着火点，但未与氧气接触而不燃
烧，故说明燃物燃烧需要与氧气接触。故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；
（3）热水的温度较高使铜片上白磷的温度达到了着火点发生燃烧，水中的白磷由于热水隔绝了氧气不能
发生燃烧。故热水的作用是：提供热量和隔绝空气。
6. 【2023黑龙江龙东真题】结合如图有关实验，回答问题：
（1）玻璃棒的作用_______。
（2）玻璃棒的作用_______。
（3）水的作用_______。
（4）水的作用_______。
【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀
（2）搅拌，加速散热
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（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
（4）提供热量，隔绝氧气
【解析】（1）该操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
（2）浓硫酸溶于水产生大量的热，玻璃棒不断搅拌，作用是搅拌，加速散热，防止温度过高液体沸腾溅
出。
（3）铁丝燃烧放出大量的热，会产生高温熔融物，水可以吸热，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
（4）可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点。同时水可
以隔绝水中的白磷与氧气接触。
7.【2022四川达州】 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已
知p =lg/mL)，请回答下列问题：
水
（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该
_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】（1）3； B （2）50mL （3）AC
【解析】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
（2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择
50mL的量筒；
（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶
质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质
量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题
意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合
题意。
故选AC。
8. 【2023黑龙江齐齐哈尔真题】化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是
学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
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（1）图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是_________________。
（2）图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是_________________（答一点即可）。
（3）图C中酒精灯的作用是_________________。
（4）图D中玻璃棒搅拌的目的是_________________。
【答案】（1）氧气的浓度不同；氧气的含量不同；氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；可燃物燃烧的剧
烈程度与氧气的含量（或氧气浓度）有关（合理即可）
（2）滤纸破损；液面高于滤纸边缘（合理即可）
（3）点燃一氧化碳，防止污染空气；处理尾气（合理即可）
（4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可）
【解析】（1）空气中氧气浓度较低，则木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧
烈程度与氧气的浓度有关。
（2）若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎或烧杯不干净或滤液高于滤纸边缘等。
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，则酒精灯的作用为点燃一氧化碳，防止污染空气。
（4）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
9. 【2023甘肃金昌真题】下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
（1）图1实验证明燃烧的条件之一是______（只答一条）。
（2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______有
关。
（3）图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中______时，停止加热。
（4）图4实验探究的三种金属活动性顺序是______。
【答案】（1）可燃物与氧气接触（或可燃物温度达到着火点）
（2）溶质的性质
（3）出现较多固体时
（4）Fe˃ Cu˃ Ag
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【解析】（1）实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，可以
说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点；热水中的白磷也不燃烧，说明燃烧的另一个条件是与氧气接
触；故填：可燃物与氧气接触（或可燃物温度达到着火点）；
（2）高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，溶质的性质不同，说明物质的溶解性与溶质的
性质有关；
（3）蒸发食盐水时，当蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干；
（4）银丝不和硝酸铜反应，说明金属活动性Cu＞Ag；铁丝和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁，说明金属活
动性Fe＞Cu；则三种金属活动性顺序是Fe˃ Cu˃ Ag。
10. 【2023黑龙江龙东真题】化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A实验中，打开活塞，用_______分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。
（2）B实验中，小卵石和石英砂的作用是_______。
（3）C实验_______（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制
溶液中氯化钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）E实验中，小气球的作用是_______。
【答案】（1）燃着的木条 （2）过滤 （3）不能 （4）偏大
（5）平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出
【解析】（1）A实验中，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，检验氢气可以
用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃
烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺；
（2）简易净水器中小卵石、石英砂可除去水中不溶性固体杂质，其主要作用是过滤；
（3）测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进
入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不
变，木炭燃烧生成的二氧化碳气体，所以不能用木炭燃烧来测定空气中氧气含量；
（4）如图为俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，若其它操作作均正确，所配制溶液中氯化
钠的质量分数偏大；
（5）E实验中，红磷燃烧放出大量热，使装置内气压增大，所以小气球的作用是：平衡锥形瓶内外压强，
防止胶塞弹出。
11. 【2023辽宁抚顺等真题】“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。
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（1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。
（2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入
_____。
（3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证
明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。
【答案】（1）溶质的种类
（2）燃着的木条
（3） ①. 除去水中溶有的氧气 ②. A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈
【解析】（1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶质种类不同，溶剂种类相
同，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；
（2）氧气具有助燃性，应用燃着的木条检验氧气，分别向集气瓶中插入燃着的木条，燃着的木条在空气
中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气含量多；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，故蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是：除去水中溶有的
氧气，防止影响实验；
试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁锈蚀需要水，故
填：A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。
12. 【2023山东临沂真题】如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题：
（1）图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明_____。
（2）图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是_____(填化学式)，该实验说明水是由_____组成的。
（3）图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要_____。
【答案】（1）分子 在不断运动
（2）①. H ②. 氢、氧元素
2
（3）温度达到着火点以上
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【解析】（1）浓氨水与酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动。
（2）电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而由图可知，a中收集的气体较多，则为氢气，化学
式为H；
2
电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成。
（3）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到了着火点以
上，则说明燃烧需要温度达到着火点以上。
13. 【2023辽宁营口真题】根据下图所示的实验回答问题：
（1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。
（2）B实验中观察到的现象是_______。
（3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。
（4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
【答案】（1）不纯 （2）低蜡烛比高蜡烛先熄灭 （3）加快热量散失，使溶液混合均匀 （4）不
能
【解析】（1）氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体
不纯。
（2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛
先熄灭。
的
（3）浓硫酸 密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外
溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混
合均匀。
（4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依
据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。
14. 【2023辽宁铁岭真题】装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。
A．检查装置气密性 B．测空气中氧气含量
C．溶解时的吸、放热现象 D．验证质量守恒定律
（1）实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因_____。
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（2）实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果_____(填“偏大”或“偏小”)。
（3）实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____(填“上升”或“下降”)。
（4）实验D：为确保实验成功，必须在_____容器中进行实验。
【答案】（1）分子间有间隔，温度升高分子间隔变大 （2）偏小 （3）上升 （4）密闭
【解析】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨
胀从导管逸出，看到气泡。
（2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。
（3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上
升。
（4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外
部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。
15.【2023宁夏模拟】学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的
探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀
硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是___________________。
实验操作 实验现象 分析与结论
金属活动性：Cu______Ag（填“>”或
_____________
“<”）
金属活动性：Zn________Cu（填“>”或
锌片表面附着一层红色物质，溶
______________ “<”），
液由蓝色逐渐变为无色。
反应的化学方程式为________________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏
用文字描述或图示表示均可）：
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：
_______________。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_____较好。
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。
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【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反
应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有____________，溶液中离子数目增加的是
__________。
【答案】(1).锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸 (2).有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (3).＞
(4).将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中 (5).＞ (6). (7).Zn＞Cu＞Ag
(8).将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活
动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析
出，说明金属活动性：Zn＞Cu (9).一、二 (10).节约金属资源，减少污染 (11).Cu、Ag (12).
Zn2+
【解析】制定计划：还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌
和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺
序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜
排在银之前，可以验证三种金属的活动性顺序；
进行实验：铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
说明金属活动性：Cu＞Ag；
实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。说明该实验是将打磨过的锌片加入
硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明，金属活动性：Zn＞Cu；该反应的化学方程
式为： ；
解释与结论：由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag；
反思与评价：（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体
析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和
铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu；
（2）方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。
（3）试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。
拓展与延伸：把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待
硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，
说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有：Cu、Ag；
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故溶液中离子数目增加的是：Zn2+；
铜离子、银离子数目逐渐减小，硫酸根离子和硝酸根离子不变。
16.【2023安徽模拟】金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研
究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe O•xH O，其中铁元素的化合价是 。
2 3 2
【探究铁的腐蚀】
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（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水
面 最 终 处 于 约 （ 填 “ 40” 或 “ 10” ） mL 刻 度 处 ， 原 因 是
。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉
称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小 强 同 学 的 实 验 是 探 究 因 素 对 铁 钉 腐 蚀 快 慢 的 影 响 ， 结 论 是
。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变
化。请分析铁钉质量没有变化的原因 ；改进实验方案证明
你的分析 。
【答案】（1）A；（2）+3价；（3）40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；（4）温度；
在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；（5）试管内的氧气已
耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 向乙装置的试管中充入氧气，并在 50℃的环境中放置3天；若铁钉增加
的质量大于0.18g，则分析成立。
【解析】（1）因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅 中铁与水和氧气同时接触易
生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故
填：A；
（2）依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式Fe O•xH O，设铁元素化合价为a，
2 3 2
2a+3×（﹣2）+x[（+1）×2+（﹣2）]＝0 a＝+3，故填：+3价；
（3）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升
到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；
（4）分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在 10～
50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在 10～50℃的范
围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；
（5）因为铁丝绒生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的
质量不再增加，向试管内通入氧气，铁钉会继续生锈，铁锈的质量继续增加，故填：试管内的氧气已耗
尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 向乙装置的试管中充入氧气，并在 50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的
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质量大于0.18g，则分析成立。
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