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专题 08 盐和化肥
目 录
考点过关练 2
考点01 盐的俗称、性质和用途 2
考点02 粗盐的提纯 3
考点03 盐的化学性质 5
考点04 离子(物质的检验) 7
考点05 联合制碱法(侯氏制碱法) 8
考点06 复分解反应 10
考点07 化学肥料及作用 12
考点08 化学肥料的鉴别 12
考点9 离子共存 13
考点10 酸碱盐反应的实质 14
真题实战练 15
重难创新练 21
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考点 01 盐的俗称、性质和用途
1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是( )
A．NaOH、苛性钠、碱 B．C HOH、酒精、无机物
2 5
C．CO、干冰、有机物 D．NaCO、小苏打、盐
2 2 3
2. 石灰石的主要成分是CaCO 下列说法不正确的是( )
3.
A．CaCO 属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO
3 3
C．CaCO 易溶于水 D．CaCO 可用作补钙剂
3 3
3. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
4．（2022年甘肃省武威市中考）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是KCO）浸泡以及打浆、抄纸等
2 3
步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、KCO 用足量的水溶解后。过
2 3
滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）
2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ______ 猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液 ______ 猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca(OH) 的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。
2
C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)
2。
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考点 02 粗盐的提纯
1. 除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl 、CaCl 、NaSO 三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用
2 2 2 4
试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是( )
A．不可将①②换成氢氧化钡溶液 B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠 D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量
2. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl 、MgCl 、NaSO 、MgSO 和泥沙，进行以下操作可得到纯净的 NaCl
2 2 2 4 4
晶体：①加过量的NaOH溶液；②加HO溶液；③加过量的BaCl 溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的
2 2
NaCO 溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )
2 3
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
3．粗盐中常含有MgCl 、CaC1 、NaSO 及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是
2 2 2 4
( )
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、NaCO 溶液，BaCl 溶液
2 3 2
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B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
4. （2023·湖北宜昌中考真题）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐
成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等
杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐
湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙
等）。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。
加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验
可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
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考点 03 盐的化学性质
1．某同学将一定量的NaCO 与Ba(OH) 溶液混合,要想检验反应后Ba(OH) 是否过量,应选用的试剂是( )
2 3 2 2
A.酚酞 B.CuC 溶液 C.Na CO 溶液 D.NaCl溶液
2 2 3
2．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A. NaCl、BaCl 、KNO
2 3
B. CuSO 、NaOH、KCl
4
C. BaCl 、NaSO 、HC1
2 2 4
D. CaCl 、NaCO、KNO
2 2 3 3
3．向一定质量的CaCl 和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的NaCO 溶液，实验过程中加
2 2 3
入NaCO 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
2 3
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
4．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH) 溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH) 溶液的
2 2
质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a→b段溶液的质量一定减小
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B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
5．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 红色溶液 白色沉淀 无色气体
实验结论 该盐是________（选填“NaCl”“NaCO”“NaSO ”），其水溶液呈______性。
2 3 2 4
实验解释 丙中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl 溶液50g，实验后最多收
实验计算 2
集到______________g白色沉淀。
（2）处理“CO 的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已
2
除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
（实验方案）先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
（实验操作）①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH
溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入______________g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl 。写出你的
2
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观点及理由：____________________________________________________________________________。
考点 04 离子(物质的检验)
1．检验某物质中含有CO的常用方法是( )
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
2．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检
验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤
②滴加足量AgNO 溶液
3
③滴加足量Ba（NO ） 溶液
3 2
④滴加足量Mg（NO ） 溶液
3 2
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
3．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三
种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )
A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 稀盐酸
4．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
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D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
5．有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO 、NaCO、NaSO 、BaCl 、NaOH中的一种或几种组成，
4 2 3 2 4 2
为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定
不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红
的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl 溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色
2
酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
考点 05 联合制碱法(侯氏制碱法)
1．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场
的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO 的溶解度很小。回答下列问题：
2
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO 的溶解度较______（填
3
“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO，会导致 NaHCO 产量减少，原因是__________________。
2 3
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______________________________。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、HO和______。
2
2．（2023·山东省滨州市中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤
剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项
目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢
钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；
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（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；
A．Cl B．NH C．SO D．CO
2 3 2 2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
产生白色沉
实验现象 ___________ 产生白色沉淀
淀
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
__________
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立
_
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产
生，试写出该反应的化学方程式___________。
考点 06 复分解反应
1．下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸
2．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A．NaCO 溶液和CaCl 溶液
2 3 2
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO 溶液和BaCl 溶液
4 2
D．KSO 溶液和NaCl溶液
2 4
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3．下列物质中，通常在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．HCl B．NaOH C．NaCO D．KNO
2 3 3
4．酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。
【活动一】探究酸碱的性质
（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。
（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。
滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒
子符号表示)。
【活动二】粗盐的提纯
海水晒盐到的NaCl中常混有泥沙、CaCl 、MgSO 等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如
2 4
下实验方案：
（3）写出加入X溶液中X的化学式_______。
（4）操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。
【活动三】氢氧化钠的变质问题
（5）实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
猜想与假设：
猜想Ⅰ：没有变质，全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和NaCO；
2 3
猜想Ⅲ：全部变质，全部是NaCO
2 3。
氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。
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实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
（6）小朱设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定该NaOH溶液于试管中，
溶液变成红色
滴加无色酚酞溶液
猜想Ⅱ成立
②向①的试管中滴加过的稀盐酸 有_______产生
（7）小周设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl 溶液 有白色沉淀产生
2
猜想Ⅱ成立
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的 H值 pH>7
P
反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是_______。
拓展实验：
（9）小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。
A．无色酚酞溶液 B．滴加MgSO 溶液 C．通入CO D．滴加稀盐酸
4 2
考点 07 化学肥料及作用
1. （2022·辽宁鞍山·中考真题）下列化肥中属于氮肥的是( )
A．NH HCO B．KSO C．Ca(HPO ) D．KCl
4 3 2 4 2 4 2
2.（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）下列物质可用作磷肥的是( )
A．CO(NH) B．Ca (PO ) C．KNO D．KSO
2 2 3 4 2 3 2 4
3.（2022·广西百色·中考真题）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是( )
A．KCO B．CO(NH) C．NH HCO D．Ca (PO )
2 3 2 2 4 3 3 4 2
4.（2022·辽宁朝阳·中考真题）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是( )
A．尿素[CO(NH)] B．氯化钾（KCl）
2 2
C．硝酸钾（KNO） D．磷酸钙[Ca (PO )]
3 3 4 2
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考点 08 化学肥料的鉴别
1．（2022·青海·模拟预测）下列实验方案设计完全不合理的是( )
A．除去FeCl 溶液中混有少量的CuCl ，加过量铁粉，过滤
2 2
B．鉴别固体NaOH与NH NO ，分别溶于水中，观察溶液温度变化
4 3
C．除去CO中的少量CO 气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
2
D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
2．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
3. 尿素【CO(NH )】、硫酸铵【(NH )SO 】、氯化铵【NH Cl】，硝酸铵【NH NO 】都是常见的氮肥。
2 2 4 2 4 4 4 3
各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH ），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
3
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。
（4）碳酸氢铵（NH HCO ）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有
4 3
较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。
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考点 9 离子共存
1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A．无色溶液中：K+、Na+、SO、MnO
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH、SO、NO
2．下列离子能大量共存的是( )
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、NO、SO
C．Na+、NH、NO、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、NO、Cl﹣
3．下列各组离子能共存的是( )
A．Ba2＋、K＋、NO、CO、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、NO、H＋
C．Fe3＋、SO、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、K＋
考点 10 酸碱盐反应的实质
1．在三颈烧瓶中用排空气法收集 气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、 溶液的注射器和压强传
感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在 时快速注入一种溶液， 时快速注入第二种溶液，测得瓶内压
强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是( )
A． 时注入的溶液是盐酸
B． 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C． 期间压强不变且大于0可证明收集的 气体不纯
D． 后压强增大的原因是 溶液与盐酸发生中和反应
2．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是( )
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A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与HSO 反应实质与图乙反应实质相同
2 4
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化
3．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对 性质的
学习。
(1) NaHCO 的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于
3
治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
(2)图2是向NaHCO 溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO 溶液中滴加Ca(OH)
3 3 2
溶液，观察到的实验现象为 。
(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是 NaHCO ，其反应原理为 Al (SO )+6
3 2 4 3
NaHCO =NaSO +2X+6CO ↑，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是
3 2 4 2
（用符号表示）。
(4) NaHCO 受热易分解产生NaCO 和两种常见氧化物，化学方程式为 。
3 2 3
【结论】NaHCO 既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
3
【应用】
(5)Ca(HCO ) 溶液中存在Al2+和HCO，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
3 2
A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐
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1．（2023·四川省南充中考真题）下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是( )
A．苏打、NaHCO 、盐 B．消石灰、Ca(OH) 、碱
3 2
C．干冰、HO、氧化物 D．水银、Ag、金属单质
2
2．（2023·湖南省郴州市中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3．（2023·山东省聊城市中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
4．（2023·湖南永州市中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是(
)
A．KNO B．CO(NH ) C．KCl D．Ca(HPO )
3 2 2 2 4 2
5．（2023·江苏省连云港市中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是(
)
A． 溶解粗盐 B． 过滤食盐水
C． 蒸发食盐水 D． 转移蒸发皿
6．（2023·内蒙古包头中考真题）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，
因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )
A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
7．（2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
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A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、
C．Ba2+、 、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、 、
8．（2023·四川省凉山州中考化学真题）某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种
物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( )
A．产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体
B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D．产生蓝色沉淀
9. （2023年湖北省荆州市中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是( )
选
实验目的 实验设计
项
A 去除铜粉中 碳的粉 在足量的氧气中灼烧
B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味
C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
D 鉴别BaCl 溶液与Ca（NO ） 溶液 分别滴加碳酸钠溶液
2 3 2
A. A B. B C. C D. D
10．（2023·四川省成都市中考真题）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含
同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是( )
A．甲的活动性强于乙 B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
11．（2023·湖南省岳阳市中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学
分别做了如下实验：
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（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈
______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方
程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且
有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
2
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl
2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加NaCO 溶液，发现有气泡产生。
2 3
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用NaCO 溶液外，还可用下列选
2 3
项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO 溶液
4
12．(2023·广东广州中考真题)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、NaSO 及少量
2 4
MgSO 和CaSO，某小组从中获取NaCl和NaSO 的主要过程如下：
4 4 2 4
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。[除杂限选试
剂：HCl、HNO、NaCO、Ca(OH)]
3 2 3 2
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
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①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是NaSO 。请作出合理解释：
2 4
______。
②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量NaSO 固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作
2 4
是______。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产NaSO 的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常
2 4
见＋4价硫的化合物可与O 化合为＋6价硫的化合物）
2
13．（2023·甘肃省金昌市中考真题）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH） 溶液三种
2
物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH) 、NaOH
2
猜想三：______。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl 溶液 有______产生 猜想三正确
2
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有蓝色沉淀产
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液
生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH) 和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH) 的保存方法是
2 2
______。
14．（2023·四川内江真题）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO 及少量
3
FeCO、Al O 和SiO，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
3 2 3 2
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中
碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH 、CO 气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______
3 2
反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调
pH范围为_______。
15．（2023·湖南郴州中考真题）实验室有一瓶CuCl 和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取
2
10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计
算（写出计算过程）：
(1)该10g混合溶液中CuCl 的质量；
2
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(2)原混合溶液中HCl的质量分数。
1．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐
中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
100℃时的溶解度为163 320℃以上会分解放出刺激性气
NaNO 弱碱性 放出红棕色气体
2 克 体
100℃时的溶解度为
NaCl 中性 受热不分解 不反应
39.12克
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( )
A．在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
2．含8克NaOH的溶液中通入一定量的 HS气体后，可发生以下反应：NaOH+H S=NaHS+H O，
2 2 2
2NaOH+H S=NaS+2H O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体 7.9g，则该固体中一定含有的物质
2 2 2
是( )
A．Na S B．NaHS C．Na S和NaHS D．Na S和NaOH
2 2 2
3. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种
物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是( )
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A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl
2
B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是Ca(OH) ，则丁可能是NaOH
2
D．若甲是Ca(OH) ，则乙和丙中至少有一个为酸
2
4. 草木灰是农家肥，主要成分是KCO。室温下，通过下列实验探究KCO 溶液的性质。
2 3 2 3
实验编号 实验操作和现象
① 用pH计测定10%K CO 溶液的pH，测得pH均为11.6。
2 3
向10%K CO 溶液中滴加2滴酚酞，溶液变红，继续向
2 3
② 溶液中逐滴加CaCl 溶液（中性）。产生白色沉淀，溶液
2
由红色逐渐变为无色。
向10%K CO 溶液中滴加几滴稀HCl，观察不到实验现
2 3
③
象，继续滴加稀盐酸至过量，逐渐有气体产生。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验①说明KCO 和KOH一样，均属于碱
2 3
B. 实验②中白色沉淀的形成过程如上图所示
C. 实验②证明KCO 溶液显碱性与K＋有关
2 3
D. 实验③中的变化为KCO KHCOCO
2 3 3 2
5. 现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴滴入NaCO 溶液，生成沉淀质量与滴入NaCO 溶液质量的
2 2 3 2 3
变化关系如右图所示。下列说法错误的是( )
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A. 滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl +Na CO=2NaCl+CaCO ↓
2 2 3 3
B. 滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C. 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
D. 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
6. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )
A. AgNO 、NaCl、CaCl 、HNO B. NaOH、NaCl、石蕊 、稀HCl
3 2 3
C. BaCl 、NaSO 、KCO、HNO D. CuSO 、NaCl、KNO、BaCl
2 2 4 2 3 3 4 3 2
7. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变
质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO 2-外，还存在较多的离子是 ______ 、 _______ （写离子符号）
4
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl +Na SO =2CuCl↓+2NaCl+SO ，产生的SO 迅速与水化合生成一
2 2 3 3 3
种酸，该反应的化学方程式为 ___________ 。
（3）“操作a”的名称是 __________ 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 __________ 。（写
化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 __________ ，“醇洗”的目的是 ______________ 。
8．某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现
难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO +CO +HO=Ca(HCO )。
3 2 2 3 2
（提出问题）向NaOH溶液里通入一定量CO ，反应后的溶质组成是什么?
2
（1）（查阅资料）
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①在NaOH溶液中通入少量CO 反应的化学方程式： 。
2
②在NaOH通入过量CO 反应的化学方程式为：2NaOH+CO +HO=2NaHCO 。
2 2 2 3
③碳酸氢钠溶液呈碱性
（2）（提出猜想）猜想一：溶质为Na CO ;猜想二：溶质为NaHCO 猜想三：溶质为 (填
2 3 3
化学式)。
（3）（设计实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取反应后溶液少许于试管中,向其中
酚酞变红色 该溶液显碱性
滴加几滴酚酞
②另取反应后溶液少许于试管中,向其
有 生成 猜想二不成立
中滴加过量的CaCl 溶液
2
③取步骤②中的上层清液,滴入稀盐酸 有气泡冒出,化学方程式为 猜想一不成立
（得出结论）猜想三成立。
（4）（讨论交流）有同学提出,实验步骤①是多余的，理由是 。
9．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝
汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
pH 7.5～9 10～11.9 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
（2）（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶
液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为
。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间
的关系如图1所示．
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a点的意义为
（3）（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（4）（实验探究3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的
盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
（交流与反思）b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发
现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
（5）（得出结论3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：
、 。
（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
10．（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世
界里拥有一级学科地位。”
（1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下
列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 (填字母)。
A. 无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色
B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色
C. 液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强
（2）绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。
（3）有一包粉末，已知由CaCO 、CuSO 、MgC1 、NaSO 、NaOH、NaNO 中的2种或2种以上物质组
3 4 2 2 4 3
成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到
沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，
实验步骤和现象如图所示：
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由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是____，可能存在的化合物是____。
（4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g
溶剂)。
物质 Ca(NO ) CaCl Ba(NO ) BaBr CaBr NaOH NaCI
3 2 2 3 2 2 2
溶解度/g 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式_______。
11．（山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）小明同学在查阅有关资料时无意间了解到：Mg与
NHCl 溶液能发生反应，生成物中有一种是盐，还有气泡产生，为确定气体的成分，进行下列实验探究：
4
【假设与猜想】
气体可能是 HCl、NH、H 中的一种或几种．
3 2
【查阅资料】
①
②
③
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_______溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到___________，证明有NH；
3
②B中玻璃管内观察到__________，证明有H；
2
③浓硫酸的作用除了吸收水蒸气还能吸收___________。
【实验结论】Mg与NHCl溶液反应生成盐、NH 和H，写出化学方程式_________．
4 3 2
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是
__________．
12．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
【资料】：NaCO+CaCl ═2NaCl+CaCO ↓
2 3 2 3
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回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤
液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl 溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。
2
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。
13. 天然碱（aNa CO▪bNaHCO▪cH O）在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用，某化学研究性学习小组
2 3 3 2
对NaCO、NaHCO 的性质和天然碱的组成进行了如下探究。
2 3 3
【查阅资料】
①Ca(HCO ) 易溶于水。
3 2
②300℃时，NaHCO 完全分解：2NaHCO NaCO+H O+CO↑，NaCO 不分解
3 3 2 3 2 2 2 3
③在0.1％（溶质质量分数，下同）的CaCl 溶液中分别滴入0.1％的NaCO 溶液和NaHCO 溶液，前者有
2 2 3 3
浑浊，后者无明显现象。在5％的CaCl 溶液中分别滴入5％的NaNa CO 溶液和NaHCO 溶液，前者有浑
2 2 3 3
浊，后者有浑浊同时有大量气泡。在1％的CaCl 溶液中滴入1％的NaHCO 溶液，只有浑浊，没有气体。
2 3
【实验探究】研究小组进行如下图所示的实验。
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实验①：在2支分别盛有少量NaCO 和NaHCO 溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生。
2 3 3
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向I中分别加入少量NaCO 或NaHCO 固体，加热一段时间。NaCO 受热时Ⅱ
2 3 3 2 3
中无明显现象，NaHCO 受热时Ⅱ中出现浑浊。
3
实验③：向Ⅱ中加入试剂a，向I中加入少量5％的NaHCO 溶液，再滴加5％的CaCl 溶液，I中出现浑浊，
3 2
有气泡产生，Ⅱ中出现浑浊。
【解释与结论】
（1）实验③中，试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
（2）资料③中，NaHCO 溶液与CaCl 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能
3 2
是___________。
【反思与评价】
（3）鉴别NaCO 和NaHCO 固体比较简便的实验方法是______________________。
2 3 3
【定量研究】实验④：称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO
2
和0.45g水。另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸、完全反应后，产生
1.32gCO 。
2
（4）计算确定天然碱（aNa CO▪bNaHCO▪cH O）的化学式。（写出计算过程）
2 3 3 2
27
