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微专题 5 溶解度曲线及溶解度表分析
考向一 溶解度曲线分析
1、解答此类题目的关键
（1）明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物
质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；
（2）明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；
（3）明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；
（4）明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。
2、溶解度曲线：线的含义：三线：
①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO；
3
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
1. 【2023四川内江真题】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
1
C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D. t°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
2
【答案】B
【解析】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确；
B. t °C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，
1 1
此选项错误；
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C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶
体，此选项正确；
D. 由溶解度曲线可知，t°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶
2
液，此选项正确。
故选B
2. 【2023四川乐山真题】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和
状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C. 甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D. T℃时，气体乙的溶解度为2 g
【答案】C
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；
C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；
D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单
位不是“g”，不符合题意。
故选C。
3. 【2023湖南郴州真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）T℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_______。
3
（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是_______。
（3）图中表示甲不饱和溶液的点是_______。
（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是_______。
（5）T℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。
1
【答案】（1）甲＞乙=丙
（2）T℃
1
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（3）D
（4）丙物质的溶解度曲线
（5）125
【解析】（1）据图可知，T℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙。
3
（2）据图可知，T℃时，甲和乙溶解度相同。
1
（3）A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上
方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是
甲物质的不饱和溶液。故填：D。
（4）气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶
解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。
（5）据图可知，T℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T℃时，将50g甲
1 1
放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。
考向二 溶解度表分析
1、固体的溶解度
概念 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100 g 溶剂 里达到 饱和状态 时所
溶解的质量。
四要素 ①、条件 ： 一定温度 ②、标准 ： 100 g 溶剂 ③、状态 ： 饱和状态 ④、单位 ： g 。
影响因素 内因 溶剂种类、溶质种类；
外因 温度。
变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高。 如KNO。
3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。 如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。 如Ca(OH) 。
2
2、气体的溶解度
概念 气体的溶解度是指气体物质在 _ 一定压强 _ 、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表
示。
影响 内因 溶剂种类、溶质种类；
因素
外因 温 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；
度。
压 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小
强。
1. 【2022四川泸州】已知：温度超过35℃时，NH HCO 开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是
4 3
（ ）
温度/℃ 0 10 20 30
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NH HCO 溶解度（g/100g水） 11.9 15.8 21.0 27.0
4 3
A. 用NH HCO 晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
4 3
B. NH HCO 是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
4 3
C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH HCO 晶体完全溶解
4 3
D. 127.0g NH HCO 饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
4 3
【答案】D
【解析】A、温度超过35℃时，NH HCO 开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，
4 3
以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误；
B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元
素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥
肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误；
C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温
度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C错误；
D、30℃时127.0g 碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和
溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液
降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；
故选D。
2.【2023湖北武汉真题】化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如
下：
表1物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1
3
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
溶解度/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
4
表2溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
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回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为______。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是______。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正
确的是______。（填标号）
A. 若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B. 若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C. 若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
【答案】（1）35.8g
（2）碳酸氢钠或NaHCO
3
（3）氯化铵或NH Cl
4
（4）AB
【解析】（1）由表1知，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
（2）20℃时，固体物质的溶解度为1~10g，为可溶，由表1可知，20℃时，NaHCO 的溶解度为9.6g，为
3
可溶；
（3）由表1可知，0℃~30℃氯化铵的溶解度受温度影响最大，所以将30℃时上述四种物质的饱和溶液各
ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是NH Cl；
4
（4）A、20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液
一定是不饱和溶液，故选项说法正确；
B、20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质
量分数：氯化铵>氯化钠，故选项说法正确；
C、若m≤0.36，由于20℃时，氯化铵的溶解度大于36.0g，氯化钠的溶解度为36.0g，只给了ng水，但不
知道具体的量，如果固体全部溶解溶质质量分数相等，但无法判断是否全部溶解，故选项说法错误；
D、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，氯化钠的溶解度为36.0g，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则
饱和溶液一定是氯化钠饱和溶液，氯化铵不饱和，则0.36n≤m＜0.372n，故选项说法错误；
故选：AB。
1. 【2023湖南永州真题】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
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A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C. t℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
2
D. t℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
1 2
【答案】B
【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶
液，故选项说法不正确；
B、由图可知，t℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示
1
两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t℃时，甲的溶解度为60g，则t℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故
2 2
选项说法不正确；
D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙
1
＞甲，将t℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分
1 2
数不变，则升温至t℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。
2
故选B。
2. 【2023江苏连云港真题】 和 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 的溶解度比 的大
B. 的溶解度受温度的影响比 的大
C. 时 的饱和溶液，升温到 时仍是饱和溶液
D. 时，在100g水中加入 ，形成不饱和溶液
【答案】B
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【解析】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；
B、根据溶解度曲线可知， 的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确；
C、根据溶解度曲线可知， 溶解度随温度升高而增大， 时 的饱和溶液，升温到
时变成不饱和溶液，错误。
D、根据溶解度曲线可知， 时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知， 时，在100g水中
最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入 ，形成饱和溶液，错误。
故选B。
3. 【2023山东济南真题】我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）（双选）
A. 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B. 时，将10g 固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C. 将 时 的饱和溶液升温到 时，溶液的溶质质量分数变大
D. 当 中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】AC
【解析】A、由图可知， 时，NaCl的溶解度为36g，则 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈26.5%，故选项说法不正确；
B、由图可知， 时， 的溶解度为21.8g，则 时，将10g 固体放入50g水中，10g
固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确；
C、由图可知， 到 时， 的溶解度随温度的升高而增大，因此将 时 的饱和溶
液升温到 时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正
确；
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D、由图可知， 的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当 中混有
少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 ，故选项说法正确。
故选AC。
4. 【2023新疆真题】碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B. b点表示t℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
2
C. t℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
1
D. t℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
3
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；
B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正
2
确；
C、t℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解
1
18gNaCl，所以t℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故
1
选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t℃时，可通
3 3
过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选C。
5.【2023江苏苏州真题】 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低 的溶解度
C. T℃时，NaCl和 两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D. 分别将等质量80℃的NaCl和 饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
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【答案】C
【解析】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO ，在高于T℃，CuSO 的溶解度大于NaCl，选项错误；
4 4
B、CuSO 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；
4
C、T℃时，NaCl和 CuSO 的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO 两种饱和溶液溶质的质量分数相
4 4
等，选项正确；
D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO 饱和溶液降温至20℃，CuSO 溶解度降低更多，析出晶体质量
4 4
CuSO 大，选项错误；
4
故选：C。
6. 【2023山西真题】浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌
液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【答案】B
【解析】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说
法错误；
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得
到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；
C、图2中溶液的浓度为： 小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，
故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出
来，故选项说法错误。
故选B。
7. 【2023甘肃金昌真题】学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体
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物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
（1）图中P点表示的含义是______。
（2）t℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是______。
1
（3）t℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
2
（4）t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺
2 1
序为______。
【答案】（1）在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同
（2）加入丙物质(或恒温蒸发溶剂）
（3）75
（4）乙˃丙˃甲
【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，表示在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同；
（2）N在丙溶解度曲线下为丙的不饱和溶液，M在丙的溶解度曲线上，表示丙的饱和溶液，对应温度相
同则不考虑改变温度。将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可以加入丙物质或恒温蒸发溶剂水。
（3）t℃时甲的溶解度为50g，则50g水最多溶解甲25g，所以将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，
2
所得溶液的质量为50g+25g=75g。
（4）甲、乙溶解度随温度的降低而降低，降温后饱和溶液有晶体析出，仍为饱和溶液。丙溶解度随温度
的降低而升高，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。因为t℃乙的溶解度>t℃丙的溶解度>t℃甲
1 2 1
的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙˃丙˃甲。
8. 【2023河南真题】如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可
得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量
_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。
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【答案】（1） ①. t ②. 不饱和 （2）小于
【解析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度
曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯
化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将
等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，硝酸钾溶液中
溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。
9. 【2023湖北宜昌真题】下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1） ℃时乙的溶解度是______g。
（2） ℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱
和”），升温到 ℃时，溶液的质量是______g。
（3）分别将 ℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到 ℃，下列叙述正确的是______。
A. 甲、乙仍是饱和溶液 B. 溶剂质量：甲等于乙
C. 溶液质量：甲大于乙 D. 溶质质量分数：甲小于乙
【答案】（1）50 （2） ①. 饱和 ②. 75 （3）BD
【解析】（1）由溶解度曲线图可知， ℃时乙的溶解度是50g，故填：50。
（2）由溶解度曲线图可知， ℃时物质甲的溶解度为40g， ℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以
℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；物质甲的溶解度随温度的升高而增
大，升温到 ℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量
为：25g+50g=75g。故填：饱和；75。
（3）A.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增
大，分别将 ℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到 ℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故A错误；
B.降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与 ℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可
知， ℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将 ℃时100 g甲、
乙饱和溶液降温到 ℃，溶剂质量：甲等于乙，故B正确；
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C.甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将 ℃时100 g
甲、乙饱和溶液降温到 ℃，溶液质量：甲小于乙，故C错误；
D.由溶解度曲线图可知， ℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=
，可知 ℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将 ℃时100g甲、乙饱
和溶液降温到 ℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不
变，所以 ℃时溶质质量分数：甲小于乙，故D正确。
故选：BD。
10. 【2023内蒙古包头】下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80
13.3 31.6 63.9 110 169
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是___________。
（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO 固体，充分溶解，能达
3
到饱和状态的是___________溶液。此时NaCl的溶质质量分数___________ KNO 的溶质质量分数(填“>”
3
“=”或“<”)。
【答案】（1）KNO##硝酸钾 （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. <
3
【解析】（2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。
（2）40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为63.9g和36.6g，则向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别
加入50g NaC1和50gKNO 固体，氯化钠能形成饱和溶液，但硝酸钾不能；
3
但由于形成的氯化钠溶液中，溶质质量只有36.6g，而硝酸钾溶液中，溶质质量为50g，则氯化钠的溶质质
量分数小于硝酸钾。
11. 【2023湖南益阳真题】下面是NH Cl、KNO 在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。
4 3
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
4
溶解度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
3
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请回答：
（1）图中甲表示_____(填化学式)的溶解度曲线；
（2）M点表示的含义为_____。
（3）20℃时，将20gNH C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶
4
液；
（4）70℃时，KNO 的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH Cl的。
3 4
【答案】（1）KNO
3
（2）t℃时，NH Cl和KNO 的溶解度相等
4 3
（3）饱和
（4）大于
【解析】（1）图中甲的溶解的随温度变化大，结合表中数据可知，甲表示 KNO 的溶解度曲线；故填：
3
KNO；
3
（2）由图知，M点表示的含义为t℃时，NH Cl和KNO 的溶解度相等；故填：t℃时，NH Cl和KNO 的
4 3 4 3
溶解度相等；
（3）由表知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水最多溶解氯化铵37.2g，20℃时，50g水中最
多溶解NH C1的质量为18.6g，故20℃时，将20gNH C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶
4 4
液；故填：饱和；
（4）由图可知，70℃时，KNO 的溶解大于NH Cl；故填：大于。
3 4
12.【2022山东日照】如表是KNO 和NH Cl分别在不同温度时的溶解度。
3 4
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
4
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO 的溶解度曲线
3
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
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D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO 溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO 溶液
3 3
转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO 溶液中混有少量的NH Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结
3 4
晶”）、过滤的方法提纯KNO。
3
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH Cl溶液降温至10℃，能析出NH Cl晶体的质量为
4 4
g。
【答案】（1）C；
（2）不饱和；增加溶质；
（3）降温结晶；
（4）21.9。
【解答】解：（1）A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；
B.曲线M为KNO 的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；
3
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间错误，应该在20℃与30℃之间；
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间正确；
故答案为：C；
（2）60℃时，处于c点是KNO 的不饱和溶液，因为c是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c点的
3
KNO 溶液转变为b点，可以采取增加溶质；故答案为：不饱和；增加溶质；
3
（3）60℃时，饱和KNO 溶液中混有少量的NH Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO ，因为硝酸
3 4 3
钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；故答案为：降温结晶；
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH Cl溶液降温至10℃，60℃时氯化铵的溶解度是
4
55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度是33.3g，能析出NH Cl晶体的质量＝55.2g﹣33.3g＝21.9g；故答案为：
4
21.9。
13. 【2023内蒙通辽真题】下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
溶解度/g
NaCO 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
2 3
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（1）40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量______（填“大于”
或“小于”）氯化钠的质量。
（3）海水晒盐是利用______的方法获得晶体。
（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）。
【答案】（1）不饱和 （2）大于 （3）蒸发结晶 （4）加碳酸钠固体
【解析】（1）据表格可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，其涵义是40℃时，100g水中最多溶解36.6g
氯化钠，溶液达到饱和状态，即该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g。所以40℃时，将16g氯化钠
溶解在50g水中，得到不饱和溶液。故填：不饱和。
（2）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由表格可知将30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各
100g，降温至20℃，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多。即析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量。
故填：大于。
（3）食盐的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海
水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。即海水晒盐是利用“蒸发结晶”的方
法来得到食盐晶体的。故填：蒸发结晶。
（4）据表格可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，
可采用增加碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法，其中增加碳酸钠是最可靠的方法。故填：加碳酸钠固
体。
15
