文档内容
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模块二 题型专题
专题四 实验探究题
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 点对点基础突破
【真题研析】
►考法01 猜想与假设
►考法02 实验操作、现象和结论
►考法03 实验方案的设计、评价与反思
►考法04 实验数据与计算
【核心精讲】
►知识点一 猜想与假设
►知识点二 实验操作、现象和结论
►知识点三 实验方案的设计与评价
►知识点四 实验数据的处理与计算
【命题探究】
考点二 分类综合突破
【真题研析】
►考法01 对物质性质的探究
►考法02 物质反应后成分的探究
►考法03 碱变质的探究
►考法04 无明显现象的探究
►考法05 项目式探究
►考法06 气体制备和性质探究
►考法07 异常现象探究
►考法08 影响因素探究
【核心精讲】
►知识点一 酸碱盐的性质
►知识点二 金属的性质
►知识点三 常见气体的性质
【命题探究】
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考点要求 课标要求 命题预测
能结合具体探究活动说明科学探究的要素及各要素之
间的关系；能独立或经过启发发现和表述有探究价值的问
题，提出猜想与假设；能设计简单的实验方案或实践活动
方案；能独立或与他人合作开展化学实验，收集证据；能
基于事实，分析证据与假设的关系，形成结论；能撰写简 实验探究考点的考查常结合生产
单的实验报告，并与他人交流和评价探究过程及结果。 生活情境考查或直接考查，题型
能正确选取实验实践和仪器，依据实验方案完成必做 有选择题、实验题、科学探究
实验，并能全面、准确地记录实验过程和现象；能说明必 题。常见的考点有：常见物质性
实验探究
做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体 质的探究、常见酸碱盐的检验和
现严谨求实、敢于质疑的科学态度。 鉴别、反应后溶液中溶质的成
能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的 分、生活物品中成分的检验等；
组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验 气体制取和性质的探究等。
问题。
能通过小组合作，有意识地应用化学、技术、工程及
其他学科知识，完成实验探究及跨学科实践活动，能体现
创新意识和勇于克服困难的品质。
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考点一 点对点基础突破
考法 01 猜想与假设
1．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对
其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
有 产 猜想二成
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应
生 立
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步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 有 产
2
溶液 生
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由
2
是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化
钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶
质一定有 。
【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
2
(4) 密封
(5)氯化钠和氯化钡
【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；
猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反
应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白
色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液，氢氧化钠与CuCl 溶液反应生成氯化钠和
2 2
蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca
2
（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
2
（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
，因此氢氧化钠应密封保存；
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成
碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试
管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
2．（2024·四川南充·中考真题）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是
NaCO·nH O，俗称固体双氧水，溶于水生成NaCO 和HO。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶
2 3 2 2 2 3 2 2
液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）；猜想三：NaOH、NaCO；猜想四：NaOH、
2 2 3
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NaCO、Ca（OH）
2 3 2
(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立
【拓展应用】
(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
【答案】(1)
(2) Na CO（或NaHCO 等其它可溶性碳酸盐） 无气泡产生（或无明显现象）
2 3 3
(3)供氧剂（其他合理答案的情给分）
【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中的溶质一定含有生成的氢氧
化钠；
猜想一：当二者恰好完全反应时，溶质为NaOH；
猜想二：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca（OH）；
2
猜想三：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、NaCO；
2 3
由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以猜想④是错误的，化学方程
式为： ；
（2）操作一：根据实验结论猜想二成立，即滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。取少量滤液于试管
中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明
猜想二成立；
操作二：根据实验结论猜想三不成立，即滤液中的溶质为不含有碳酸钠；则另取少量滤液于试管中，滴加
过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到无气泡产生（或无明显现象），
说明猜想三不成立；
（3）“污渍爆炸盐”主要成分是NaCO·nH O，俗称固体双氧水，溶于水生成NaCO 和HO，过氧化氢
2 3 2 2 2 3 2 2
分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等（合理即可）。
考法 02 实验操作、现象和结论
3．（2024·宁夏·中考真题）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
白
物质 木材 煤
磷
着火点/℃(通常状况 40 250～ 700～
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下) 330 750
【设计与实验】
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：
小木块燃烧，小石块不燃 燃烧的条件之一是需要可燃
烧 物
步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气
步骤3：
小木块燃烧，小煤块不燃
燃烧的条件之一是
烧
【问题与交流】
(2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到 的现象，证明是空气中的氧
气支持可燃物的燃烧。
(3)实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为
；该装置还能用于制取 气体。
【拓展与延伸】
(4)同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是
。
【答案】(1) 烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点
(2)图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧
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(3) 2H O 2HO+O↑ 氢气(或二氧化碳)
2 2 2 2
(4) 水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三
个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或
氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。
【详解】（1）步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由
于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持
可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃
烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物
的燃烧；
（3）实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和
二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与
盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合
不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体；
（4）灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水
汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除
可燃物）等；
4．（2024·四川资阳·中考真题）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显
示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很
大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡 与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
(1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为 ；因此医疗
上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
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【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有 猜想二： 和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
(2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4) 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
(3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
(4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A． 溶液 B． 溶液 C．稀
【答案】(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4)A
【详解】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为
；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐。
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产
生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶
液中含有HCl ，该反应的化学方程式为 。
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急
救，该选项错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。
故选：A。
考法 03 实验方案的设计、评价与反思
5．（2024·内蒙古包头·中考真题）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤
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盐碱化可能由 中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱
化成分的探究活动。
【查阅资料】 溶液呈中性
【设计实验】
(1)取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的 为
8.5，该土壤中一定含有的物质是 。
(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产
生，土壤中一定还含有的物质是 。
(3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案： （写出实验
操作、现象及结论）。
【拓展延伸】
(4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。
A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．发展水灌排盐降碱D．科学合理施肥
【答案】(1)Na CO/碳酸钠
2 3
(2)Na SO /硫酸钠
2 4
(3)实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量
硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。
(4)ACD
【详解】（1）若测得土壤浸出液的 为8.5，pH＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠
溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。
（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入
适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还
含有的物质是硫酸钠。
（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新量土壤浸出
液于试管中，首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离
子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无
氯化钠。实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再
滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯
化钠。
（4）A、施加有机腐殖酸，可中和碱性物质，符合题意；
B、施撒熟石灰，可中和酸性物质，但盐碱地土壤为碱性，不符合题意；
C、发展水灌排盐降碱，可降低碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等盐的浓度，可改善盐碱地，符合题意；
D、科学合理施肥，可改善盐碱地，符合题意；
故选：ACD。
6．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢
氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通
过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。
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【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：稀盐酸
猜想二：氢氧化钠溶液
猜想三：蒸馏水
【进行实验】
(1)
实验现
实验方案 实验操作 实验结论
象
方案一(扎西同 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显 试纸变 pH 7(填“>”“=”或
学的方案) 示的颜色与标准比色卡比较。 红 “<”)猜想一成立
方案二(央宗同 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶 无明显
猜想一成立
学的方案) 液。 现象
【实验评价】
(2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。
【设计方案】
(3)请你另设计方案进行探究。
实验方
实验操作 实验现象 实验结论
案
你的方
猜想一成立
案
【反思交流】
(4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。
【答案】(1)<
(2) 方案二 酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色
(3) 取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液 有气泡产生
(4)朝向手掌心
【详解】（1）用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。观察到pH
试纸变红，说明被测液体显酸性，pH小于7，故填：<；
（2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色。取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液，无明
显现象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，则方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚
酞溶液变色；
（3）实验结论是猜想一成立，则该溶液为稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。则实验操作及
现象为：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，则证明猜想一成
立，故填：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液；有气泡产生；
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（4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要朝向手掌心，故填：朝向手掌
心。
考法 04 实验数据与计算
7．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的Al(OH) 胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
3
②Al(OH) 胶体能溶于酸。
3
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
I.探究影响明矾净水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
(1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧
杯、胶头滴管外，还需要 。
(2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度
取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度
并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验序 水样体 1%絮凝剂溶液体 9.8%硫酸体 蒸馏水体 tmin后浊度去
号 积/mL 积/mL 积/mL 积/mL 除率
i 200 5.0 0 5.0 A
1
ii 200 V 0 7.5 A
1 2
iii 200 0 0 V A
2 3
iv 200 5.0 2.0 3.0 A
4
v 200 5.0 5.0 0 A
5
【数据分析，交流讨论】
(3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V= ，V= 。
1 2
(4)实验测得A>A >A ，由此得出的结论是 。
1 2 3
(5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。
(6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。
Ⅱ.硬水的软化
(7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的
Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。
【答案】(1)玻璃棒
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(2)5.6
(3) 2.5 10
(4)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
(5)A ＞A
4 5
(6)明矾溶于水生成的Al(OH) 胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小
3
(7)肥皂水
【详解】（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还
需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，
x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。
（3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，
都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每个实验中加
入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体
积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加
入蒸馏水体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液V=2.5mL；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故
1
应加入蒸馏水V=10.0mL。
2
（4）实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体
积之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实
验i中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：A>A >A ，可
1 2 3
以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
（5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫
酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，
符合控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所
以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，Al(OH) 胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的
3
Al(OH) 胶体比实验ⅴ多，净水效果好。故填：A＞A。
3 4 5
（6）根据资料，明矾溶于水生成的Al(OH) 胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因
3
此明矾溶于水生成的Al(OH) 胶体越多，净水效果就越好。因为Al(OH) 胶体能和硫酸等酸性物质反应，所
3 3
以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的Al(OH) 胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生
3
成的Al(OH) 胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。
3
（7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多Ca2+、Mg2+的硬水中，会
形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。
8．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢
氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；
乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。
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于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变
化。
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来
作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生
石灰是否变质。
实验活动二：
【表达交流】
(1)依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢
氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是
否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是
否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取 生石灰样品 得到 固体
(2)同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质
前纯氧化钙的质量分数）。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可
以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】
(3)同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的 溶液蒸干，理论上可得固体质量为
。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析 中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不
同的原因： 。
【答案】(1) 氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO
3
(2)
设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH) ]质量为y，则
2
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最终所得固体是氯化钙（CaCl ），根据钙元素质量守恒，有
2
联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g
根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为
，则样品的变质程度为
(3)
设理论上可得固体质量为
氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子
【详解】（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量
的热；
样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO ），因为碳酸钙难溶于水；
3
氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成
的，该反应的化学方程式为 。
（2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算，
详见答案。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为 ，蒸干c溶液后所得
固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量，详见答案；
该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式
量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析 中溶液蒸干后
所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子
最终被替换为等数量的氯离子。
知识点一 猜想与假设
1．反应后溶液中溶质成分的猜想
（1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。
（2）溶质成分猜想
①恰好完全反应：溶质为C
②A有剩余，溶质为 A 、 C
③B有剩余，溶质为 B 、 C
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（3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。
2．反应后气体成分的猜想
根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。
3．未知物质成分的猜想
（1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。
（2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。
猜想①：A、B；
猜想②：B、C；
猜想③： A 、 C ；
猜想④： A 、 B 、 C 。
知识点二 实验操作、现象和结论
1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。
2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。
3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。
4．实验操作、现象和结论的关系：
实验操作产生实验现象，实验现象推导或验证实验结论，实验结论反推实验现象或实验操作。
知识点 三 实验方案的设计与评价
1．实验方案的设计
（1）对比实验中实验方案的设计（控制变量法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形
状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对
象。
（2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实
验。
2．实验方案的评价
实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。
（1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。
（2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先排尽装置内的空气，防止
加热时发生爆炸。
（3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。
知识点 四 实验数据的处理与计算
1．坐标图像数据分析
明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，
分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。
2．表格数据分析
（1）根据数据直接找规律或判断结论：
①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等；
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②根据数据作图，从曲线中判断。
（2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结
论。
1．（2024·四川广元·中考真题）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀
硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH) 溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
2
(1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶
液(填“酸”或“碱”)。
(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl 溶液 紫色石蕊溶液 NaCO 溶液
2 2 3
待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡
现象
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实
验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。
【质疑讨论】
(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写
出待测液B变质的化学方程式 。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(4)猜想一：NaOH、NaCO；猜想二： 。
2 3
【设计实验】
(5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl 溶液充分反 产生白色沉
2
应，过滤。 淀 猜想一成
立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红
【反思拓展】
(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其
他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加CuCl 溶液 b．滴加MgSO 溶液 c．通入CO
2 4 2
【答案】(1)酸
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(2) 产生气泡 HSO 实验四
2 4
(3)CO +2NaOH=Na CO+H O
2 2 3 2
(4)Na CO/碳酸钠
2 3
(5)
2～3滴无色滴酚酞溶液
(6)ac
【详解】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为
3，则待测液A是酸溶液，故填：酸；
（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡；
实验二中BaCl 溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是HSO 溶液，故填：HSO ；
2 2 4 2 4
氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生
成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠
溶液的是实验四，故填：实验四；
（3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH+CO =Na CO+H O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：
2 2 3 2
2NaOH+CO =Na CO+H O；
2 2 3 2
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、NaCO，若氢氧
2 3
化钠完全变质，则猜想二：NaCO，故填：NaCO；
2 3 2 3
（5）猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、NaCO，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化
2 3
钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试
管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液；
（6）a、滴加CuCl 溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生
2
成，该方案可行，故a符合题意；
b、滴加MgSO 溶液，MgSO 溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但
4 4
由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意；
c、通入CO，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，
2
而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意；
故答案为：ac。
2．（2024·四川眉山·中考真题）已知草酸钙(CaC O)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
2 4
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO
2
猜想三：CO和CO
2
猜想四：HO
2
【提出质疑】
(1)猜想四不成立，原因是 。
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【设计实验】
(2)实验装置如图：
实验现象 结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有
D中观察到 非金属氧化物中有CO
【实验结论】
(3)猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。
【交流反思】
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水
(2) 二氧化碳/CO 黑色固体逐渐变为红色
2
(3) 三
(4)缺少尾气处理装置
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，不含氢元
素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应
物中不含氢元素，不可能生成水；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到澄清石灰水变
浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳；
结论为非金属氧化物中有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故D中观察
到黑色固体逐渐变为红色；
（3）由以上分析可知，非金属氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，则猜想三成立；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca元素，则草酸钙加热分解生成的金
属氧化物是氧化钙，还生成了一氧化碳和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：
；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度考虑，该实验装置
的不足之处是：缺少尾气处理装置。
3．（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以
“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
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【生火有道】
(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是
。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
(2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示
图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过
氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序 过氧化氢溶液的 二氧化锰粉末的质 温 10秒共收集到氧气的体
号 浓度 量/g 度/℃ 积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的
结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
(5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）
灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。
【答案】(1)可燃物
(2) 温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
(3) 环保 可燃物与足够浓度的氧气接触
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(4) ②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类
(5) 调大 用锅盖盖灭
【详解】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃
物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
（2）①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件
之一是温度达到可燃物的着火点。
②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的
白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在
密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。
②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷
不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度
必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有
过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过
氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影
响。
（5）①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时
需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。
4．（2024·湖南长沙·中考真题）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”
是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着 的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收 的试剂
【设计与实验】
(1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组
实验方案 现象 结论
别
甲 向一个集满 的软塑料瓶中加入适量的 软塑料瓶
能被水吸收
组 水，立即旋紧瓶盖，振荡 变瘪
乙 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适 能被澄清石灰水
组 量的 吸收
丙 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现 不能被氢氧化钠
组 象 溶液吸收
【解释与分析】
(2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 ；
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(3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明 与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加
足量的 。观察到有气泡产生，从而证明 能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收 。
活动二：比较吸收 的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收 的效果更好？
【讨论交流】
(4)饱和石灰水、水吸收 的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。同学们一致认
为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收 的效果。
【设计方案】
(5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。
（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满 的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收 的效果比水的好。
【迁移应用】 气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进
行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收 的效果。
(6)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由 （已知实验装置气密性良好且操作均正
确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【答案】(1)澄清石灰水变浑浊
(2)减小
(3)稀盐酸/稀硫酸
(4)常温下，氢氧化钙微溶于水
(5)将相同体积的水和 浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶
变瘪的程度
(6)不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的 ，最终充满整个集气瓶
【详解】（1）乙组：实验方案向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的 ，实验结论： 能
被澄清石灰水吸收，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象：澄清石灰水变浑浊。
（2）向一个集满 的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气
压变小，大气压将软塑料瓶压瘪。
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 ，无明显现象，为了证明 与氢氧化钠发生了反
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应，他向丙组所得溶液中滴加足量的某种溶剂，观察到有气泡产生，从而证明 能与氢氧化钠反应，则
加入的某种溶剂是稀盐酸或稀硫酸。
（4）饱和石灰水、水吸收 的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是氢氧化钙微溶于水，
水中溶解氢氧化钙的质量较少，氢氧化钙溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。
（5）我们知道二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氧化钠溶液中的水反应，二氧化碳也能溶
于水，设计实验验证氢氧化钠、水对二氧化碳的吸收效果，可以利用对比实验记性验证，实验变量是氢氧
化钠溶液、水，其它都是常量，实验方案：将相同体积的水和 浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳
且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度。
（6）不能，通常状况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL的水，约溶解200mL
二氧化硫气体，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的 ，最终充满整个集气瓶。
5．（2024·四川绵阳·中考真题）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性
炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从
滤液中提取氯化钠固体的操作名称为 ，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管
中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到 的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为
。
(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到 的现象，证明固体
为活性炭。试管a中反应的化学方程式为 。
(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是
。②已知：Fe粉易溶于 溶液，发生反应 。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐
酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为 ，可能存在的盐为 。
【答案】(1) 蒸发结晶/蒸发 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) 有红色固体生成
(3) 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
(4) 、NaCl 氯化铁/
【详解】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
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（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被
磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色
固体生成；该反应的化学方程式为： ；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳
能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方
程式为： ；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发
生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： ；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧
化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和
氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠
属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
6．（2024·内蒙古通辽·中考真题）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北
碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。
(1)检测土壤酸碱性
常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。
根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。
①马铃
作物 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣
薯
作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7
探究引起土壤呈碱性的物质
【调查发现】
① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；
② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。
【查阅资料】
① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；
② KCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2KOH
2 3 2 3
【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】
(2)猜想 ①Ca(OH)
2
猜想 ②KCO
2 3
猜想 ③KOH
猜想 ④Ca(OH) 和KCO
2 2 3
猜想 ⑤Ca(OH) 和 KOH
2
猜想⑥KCO 和
2 3
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你认为猜想 明显不合理。
【查阅资料】
① CaCl +K CO=CaCO ↓+2KCI
2 2 3 3
② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。
【进行实验】
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩
步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀 有气泡产 猜想①、③、 不
盐酸 生 成立
步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量
氯化钙溶液
猜想②成立
步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液
【提出建议】
小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。
【答案】(1)③
(2) KOH ④
(3) ⑤ 有白色沉淀生成 溶液为无色
【详解】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，根据表格中数据，该土壤最适合种植的作物是③海水
稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5；
（2）根据猜想中可能存在的物质，可知猜想⑥KCO 和KOH；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能
2 3
发生反应，不能共存；
（3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立；
依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能
观察到有白色沉淀生成；
步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液
仍为无色。
7．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢
氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通
过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：稀盐酸
猜想二：氢氧化钠溶液
猜想三：蒸馏水
【进行实验】
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(1)
实验现
实验方案 实验操作 实验结论
象
方案一(扎西同 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显 试纸变 pH 7(填“>”“=”或
学的方案) 示的颜色与标准比色卡比较。 红 “<”)猜想一成立
方案二(央宗同 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶 无明显
猜想一成立
学的方案) 液。 现象
【实验评价】
(2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。
【设计方案】
(3)请你另设计方案进行探究。
实验方
实验操作 实验现象 实验结论
案
你的方
猜想一成立
案
【反思交流】
(4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。
【答案】(1)<
(2) 方案二 酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色
(3) 取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液 有气泡产生
(4)朝向手掌心
【详解】（1）用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。观察到pH
试纸变红，说明被测液体显酸性，pH小于7，故填：<；
（2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色。取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液，无明
显现象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，则方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚
酞溶液变色；
（3）实验结论是猜想一成立，则该溶液为稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。则实验操作及
现象为：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，则证明猜想一成
立，故填：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液；有气泡产生；
（4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要朝向手掌心，故填：朝向手掌
心。
8．（2024·北京·中考真题）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同
学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
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已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
4～ 6～ 9～
pH ≤3 12 ≥13
5 8 11
溶液 红 粉 紫 绿 黄
蓝色
颜色 色 色 色 色 色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定
质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实 盐酸中溶质的 NaOH溶液中溶
溶液颜色
验 质量分数/% 质的质量分数/%
① 5 5 红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄
② 5 10
色，静置约6分钟只剩红色、黄色
自上而下依次为红色、蓝色、黄
③ 5 15
色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄
⑥ 10 15
色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
(3)实验2中，①②③的目的是 。
(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量 可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行
验证，并与实验2中③对照。
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实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实
验并记录。
操作 现象
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依
______，再逐滴滴入
次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静
约3mL溶液a
置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
(5)补全实验3的操作： 。
(6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
(7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
【答案】(1)紫色
(2)HCl+NaOH═NaCl+H O
2
(3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响
(4)呈现出的颜色越多、保持时间越长
(5)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
(6)二氧化碳
(7)溶液pH的变化情况等（合理即可）
【详解】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色；
（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H O；
2
（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴
黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，
NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响
（4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5
滴黑枸杞浸出液，振荡。，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳；
（7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况
等。
9．（2024·青海·中考真题）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
(1)活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
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【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于
（填字母）。
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
(2)活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和 ；猜想三：KOH和 。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实
验
实验操作 实验现象 实验结论
方
案
取适量黑液于试管中，向
其中滴加 溶液，观 试管中无明显现象
察现象。
方
另取适量黑液于容器中，
案 猜想 成立
将二氧化碳传感器置于其 向黑液
一
中，然后逐滴加入
溶液至过量，得到 的
中加入 溶液过程中 浓
浓度变化图像。
度变化情况
方 取适量黑液于试管中，向
与方案一的结论一
案 其中滴加 溶液，观 试管中有 生成
致
二 察现象。
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进
植物生长，增强抗倒伏能力。
(3)活动三：展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝
和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类
文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
【答案】(1) A
(2) 二 氯化钙（合理即可） 白色沉淀 钾
(3)隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可）
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【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： ；该反应是
两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定
含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；
[实验方案]
方案一：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加
NaCO 溶液，观察现象。试管中无明显现象，说明不含有氢氧化钙；
2 3
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入 HSO 溶液至过量，得到 CO 的浓
2 4 2
度变化图像，随着硫酸的加入，开始不产生二氧化碳，一段时间后产生二氧化碳，说明硫酸先与氢氧化钾
反应生成硫酸钾和水，待氢氧化钾反应完全，硫酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故说明含有
氢氧化钾和碳酸钾，则猜想二成立；
方案二：根据实验结论与方案一的结论一致，即含有氢氧化钾和碳酸钾，即为验证碳酸钾的存在，可取适
量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察现象，观察到产生白色沉淀生成，则说明含有碳酸钾，即
可说明猜想二成立；
[废液处理]
造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，
可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力；
（3）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧
化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气作用。
10．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)探源盐文化
i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。
ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的NaCO 的俗称是 。
2 3
(2)探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含NaCO 和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到
2 3
的晶体中是否含有NaCl。
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【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag SO 为白色固体，微溶于水。
2 4
(3)【方案研讨】
方
方案设计 评价交流
案
取样，溶解，滴加少量AgNO 溶液，若 教师指出该方案不严谨，原因是
3
1
产生白色沉淀，则含有NaCl Ag CO 也为白色沉淀
2 3
取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴
滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为
2 加少量AgNO 溶液，若产生白色沉淀，
3
；有同学提出该方案也不严谨，原因是
则含有NaCl
【方案优化】
(4)将方案2中的稀盐酸换成 。
a.CaCl 溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸
2
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】
(5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。
【答案】(1) 蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打
(2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体
(3) 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体
中是否含有NaCl
(4)b
(5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中
【详解】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；
夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞
“碱”得到的NaCO 的俗称是纯碱、苏打；
2 3
（2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体；
（3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐
3
酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为
；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离
子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl；
（4）a、CaCl 溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意；
2
b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠
的验证，符合题意；
c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，硫酸根离子与银离子结合生成微
溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。
故选：b；
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（5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液
中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。
考点二 分类综合突破
考法 01 物质性质的探究
1．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，
进行下图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。
(2)B试管中反应的微观实质是 。
(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试
管中反应后所得溶液的溶质是 。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。
【答案】(1) 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
(2) 和 结合生成水分子
(3) 和 （或硫酸钠、硫酸）
(4) 硫酸钠、硫酸铜（或 、 ） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反应物是否
有剩余
【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实
验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 。
4 2 2 4
（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应
2 4 2 4 2
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生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是： 和 结合生成水分子。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶
液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是NaSO 、HSO 。
2 4 2 4
（4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。
[设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发
生反应：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。
2 4 2 4 2
[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
2．（2024·陕西·中考真题）某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性
质。
【学习交流】
(1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观
察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是
，乙中反应的化学方程式为 。
(2)步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，
当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 ，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、 、
(3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是
【实验验证】
(4)小王同学认为选择无色酚酞溶液、 溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述
试剂中的 也能达到实验目的。
小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
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(5)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。
【拓展反思】
(6)实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 ，则废液中溶质的成分除HCl
外，还有 种。
【答案】(1) H 2NaOH+CO =Na CO+H O
2 2 2 3 2
(2)白色沉淀
(3)Na CO、Ca(OH) 能发生反应，不能共存
2 3 2
(4)无色酚酞溶液
(5)二
(6)3
【详解】（1）镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是：Mg+2HCl=MgCl +H ↑、
2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I
3 2 2 2
是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中
镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H，乙中
2
反应的化学方程式为：2NaOH+CO =Na CO+H O。
2 2 3 2
（2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验
中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为：
NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。
2 3 2 3
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。理由是：NaCO、Ca(OH) 能发生反应，不能共存。
2 3 2
（4）取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH，
2 3 2 3
则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑，
2 3 2 2
则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。
所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。
（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，
则没有氢氧化钙（NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH），说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜
2 3 2 3
想二成立。
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 ，则废液中溶质的成分除HCl
外，还有发生反应生成的氯化镁、CaCl NaCl 3种。
2、
考法 02 反应后溶液成分的探究
3．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴
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别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：NaSO
2 4
猜想二：NaSO 、HSO
2 4 2 4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠 无明显现
猜想二不成立
溶液 象
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸 猜想一不成立，猜想三
。
镁溶液 成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出
溶液pH变化如图3所示。
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现
象是 。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧
化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
【答案】(1)溶液变红
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(2)Na SO 、NaOH
2 4
(3)产生白色沉淀
(4) Ⅱ 溶液变红
(5) 氢氧化钙（合理即可）
【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，
则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：NaSO 、NaOH；
2 4
（3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝
酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反
应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和
水，该反应的化学方程式为： ；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液
可除去杂质。
4．（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对 与 的反应进行了探究。回答下列问题：
(1)小组同学向盛有 溶液的试管中加入 溶液，观察到的实验现象为 ，反应
的化学方程式为 。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?
【作出猜想】
(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有 ；
猜想二：有 和 ；
猜想三：有 和 。
【实验探究】
(3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色
【交流讨论】
(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：
；请阐述理由： 。
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【答案】(1) 产生白色沉淀
(2) /氢氧化钡
(3) （合理即可） 猜想三成立
(4) 不同意 和 均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀
【详解】（1）向盛有Ba(OH) 溶液的试管中加入MgCl 溶液，Ba(OH) 与MgCl 反应生成Mg(OH) 沉淀、
2 2 2 2 2
BaCl ，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为： 。
2
（2）Ba(OH) 与MgCl 反应生成Mg(OH) 沉淀、BaCl ，若刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有BaCl ；
2 2 2 2 2
若MgCl 过量，则所得溶液的溶质有BaCl 、MgCl ；若Ba(OH) 过量，则所得溶液的溶质有BaCl 、
2 2 2 2 2
Ba(OH) 。猜想一：只有BaCl ；猜想二：有BaCl 和MgCl ；则猜想三：有BaCl 和Ba(OH) 。
2 2 2 2 2 2
（3）实验Ⅰ：结论是猜想二不成立，说明溶液中不含MgCl ，加入的试剂是检验Mg2+的，可以是Ba(OH)
2 2
溶液等含有OH-的溶液；
实验Ⅱ：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向试管B中加入少量酚酞试液，无色溶液
变红色，说明试管溶液呈碱性，由于BaCl 溶液、MgCl 溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH) ，则实
2 2 2
验结论是猜想三成立。
（4）由于BaCl 和Ba(OH) 均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有Ba(OH) ，故不
2 2 2
能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。
考法 0 3 碱变质的探究
5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对
其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
有 产
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应
生
猜想二成
立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 有 产
2
溶液 生
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由
2
是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化
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钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶
质一定有 。
【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
2
(4) 密封
(5)氯化钠和氯化钡
【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；
猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反
应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白
色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液，氢氧化钠与CuCl 溶液反应生成氯化钠和
2 2
蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca
2
（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
2
（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
，因此氢氧化钠应密封保存；
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成
碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试
管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
6．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】 变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1)请用化学方程式表示 能变质的原因 。
任务一 定性实验 探究该 固体是否变质
【实验活动1】
(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
猜想②成立
取少量该 固体样品完
依据是 （用化学方
全溶于水，加入过量稀盐酸
程式表示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。
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任务二 定量实验 探究该 固体变质程度
【实验活动2】
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实 温度
验 分别向左右容器内 升高 溶液
实验装置
序 加入下列物质 值/
号
1 固体 31.52 13.69
固体a的
2 10.03 11.92
数值为
该 固体
3 15.71 m
样品
【实验结论】
(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。
任务三计算该 固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量 该 固体样品于小烧杯中备用：量取 的稀盐酸：用电
子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反
应后溶液的质量，记录数据。
反应前质 反应后质 质量
量/g 量/g 差/g
105.32 105.02 0.30
(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该 固体的变质率为 （结果保留至1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的 的质量/未变质前 的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，包装标签上应注明的注意事项是 （写一
条）。
【答案】(1)
(2) 产生气泡
(3)1.0/1
(4) 部分变质
(5)
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(6)密封保存
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式
为： ；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经
变质，该反应的化学方程式为： ；
（3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相
同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0；
（4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体
之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质；
该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1
和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69；
（5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g
解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x
x≈0.72g
设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y
y≈0.54g
故该 NaOH 固体的变质率为：
答：该 NaOH 固体的变质率为66%；
（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH ，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故
包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。
考法 0 4 无明显现象的探究
7．（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显
现象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象
如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
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探究实验Ⅱ：
(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：
[查阅资料]20℃时，NaOH、 在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶剂溶 乙
水
质 醇
NaOH 溶 溶
溶 不
[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：
(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是
。
【反思评价】
(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
【答案】(1)做对比
(2) 过量的稀盐酸 有气泡产生
(3)生成的碳酸钠不溶于乙醇
(4)
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于
水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的
塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反
应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察
到有气泡产生，再次证明二者发生了反应；
（3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀；
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（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： ；
8．（2024·甘肃临夏·中考真题）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起
参与。
【发现问题】
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液
是否发生了化学反应？
【分析讨论】
(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有 。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶
液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。
【猜想与假设】
(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有 ；猜想二：有 和 ；猜想三：有 和KOH。
根据甲同学的实验，猜想 一定错误。
【进行实验】
(4)为验证猜想，同学们选用 粉末、 溶液，进行如下探究并完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 猜想二正确
方案二 产生白色沉淀 猜想二正确
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【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。
(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式表示）。
(7)丁同学认为方案一中的 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。
【答案】(1)新物质的生成
(2) 无 OH-
(3)三
(4)溶液由无色变为黄色
(5)盐
(6)
(7)
【详解】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的
生成。
（2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，
即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。
（3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。
（5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。
（6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸
过量，反应的化学方程式为： 。
（7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： 。
考法 0 5 项目式探究
9．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
(1)完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引
脱氧剂中含有铁单质。发生的
②取被磁铁吸出的固体
反应方程式：
固体逐渐减少，
于试管中，加入适量稀
，溶液变成浅绿色 ②
盐酸
③
③取被磁铁吸出的固体 固体表面出现红色固体
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于试管中，加入
溶液
任务二：效果检验
(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是
从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期
的原因是：消耗氧气能 。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流
程。
资料卡：
i.硅藻土不溶于水和酸。
ii. 溶液与Fe、Zn均能反应生成 。
(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。
(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。
【答案】(1) 硫酸铜 有气泡产生
(2) 软塑料瓶变瘪 反应物消失
(3)防止食物腐败
(4)
(5)这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的
铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的
【详解】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有
气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与
盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均
可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： ；
（2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体
体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
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（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保
质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；
（4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和
水，化学方程式为： ；
（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收
的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。
10．（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的
卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成
闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。
任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低
碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱
溶液或水吸收二氧化碳。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶
液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所
示）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观
察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间
变化的曲线图（如图2所示）
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【分析讨论】
(3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析 时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
(4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
(5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放
和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，
你设计的实验方案是 。
师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭
环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
【答案】(1)化石燃烧的燃烧（合理即可）
(2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧
化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）
(4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好
(5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，
直到溶液呈中性（合理即可）
【详解】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动
植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）；
（2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化
钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理
即可）；变浑浊；
（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知， 时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳
气体体积减少，使烧瓶内压强减少； 时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与
二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减
少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）；
（4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果
最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、
氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶
液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性，故填：向待处理的液
体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性
（合理即可）。
考法 0 6 气体制备和性质的探究
11．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问
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题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合
是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
(3)若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学
兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H，还有CO和CO 中的一种或两种。
2 2
【查阅资料】
①H 具有还原性。
2
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
(4)A装置的作用 。
【实验现象与结论】
(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰
水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H 和CO。写出CO与Fe O 反应的化学方程式：
2 2 3
。
【反思与评价】
(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
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【答案】(1)分液漏斗
(2)BC/CB
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)检验气体成分中是否含有二氧化碳
(5)
(6)
(7)缺少尾气处理装置
【详解】（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水
发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空
气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接
触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体
使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有
二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生
成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气
参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与
了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：
；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾
气处理装置。
12．（2024·四川巴中·中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究 的性质：分别向三个
烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的
压强变化，得到如图2所示的曲线图。
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(1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 。
(2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是
。
(3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 (选填“x”“y”或“z”)，对应
的物质是 (填化学式)。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若 过量，会有 生成。
【进行实验】
(4)设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 含有
无气泡产 不含
向其中一份加入稀盐酸
生
将Ⅰ反应后的上层清液分成
Ⅱ
两等份
向另一份滴加无色酚酞
溶液变红
溶液
【反思交流】
(5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。
(6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。
A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸
【答案】(1)注入液体
(2)
(3) z NaOH
(4) 产生白色沉淀 含有NaOH
(5)不能
(6)AB
【详解】（1）ab段压强增大，说明此时注入液体，装置中的气体压缩，从而压强增大。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
。
（3）由图可知，曲线z最终压强最小，说明二氧化碳减少最多，即吸收二氧化碳效果最好；
氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好，化学式为NaOH。
（4）Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生；
Ⅱ、过量的氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化
钠。
（5）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不
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能用氢氧化钠代替。
（6）A、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变红色，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合
题意；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项不符合题意。
故选AB。
考法 07 异常现象探究
13．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入 溶液中，观察到先无气泡，过一段
时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用 的稀盐酸与 饱和 溶液反应，装
置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的 随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所
示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料] 溶液的 约为8.2。
[实验分析]
(1)图2中A点对应溶液的颜色是 。
(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
(3)随着稀盐酸滴入，溶液 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
[实验结论]
(5)稀盐酸滴入 溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为 逸出。
【答案】(1)红色
(2)稀盐酸体积
(3)减小
(4)HCl、NaCl
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(5)
【详解】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。
（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集
的坐标数据是稀盐酸体积。
（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。
（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。
（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸
反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为 。
考法 08 影响因素探究
14．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。
实验1：在试管①中加入4%的HO 溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。
2 2
实验2：在试管②和③中各加入4%的HO 溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图
2 2
2）。
实验3：常温下，取4%的HO 溶液，研究pH对HO 分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所
2 2 2 2
示。
(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。
(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。
(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是
。
(4)实验3得到的结论是 。
【答案】(1)常温下，过氧化氢分解很慢
(2)
(3) 酸性 溶氧量随pH增大先变大后变小
(4)溶液的 影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的 有关）
【详解】（1）实验1在试管①中加入4%的HO 溶液5mL，观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复
2 2
燃，是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。故填：常温下，过
氧化氢分解很慢；
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（2）实验2在试管②和③中各取4%的HO 溶液5mL，分别放在冷水和热水中，试管③中产生大量气泡，
2 2
说明温度越高，这氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为 。故填：
；
（3）由图3可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH，PH小于7时溶氧量较少，过氧化氢溶液较稳定，说明
过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变
小。故填：①酸性；②溶氧量随pH增大先变大后变小；
（4）实验3研究pH对HO 分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解。
2 2
故填：溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。
知识点一 实验探究的基本过程
实验探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、
观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。具体包括以下环节：
1．能提出有探究价值的问题。
2．能对问题可能的答案作出猜想或假设
3．能在一定的条件下进行简单实验设计。
4．会观察并记录实验现象。
5．能根据实验现象进行分析，得出初步的结论
6．能对实验结果进行交流、反思与评价
知识点二 解答探究性试题的一般思路和方法
1．要根据题干背景材料提出的问题，联想到相对应的化学知识，确定实验目的。
2．作出猜想或假设时，要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。
3．设计探究（实验）方案，要围绕寻找特征反应作为论证（肯定或否定）的依据，同时应注意排除其他
因素的干扰。
4．对探究问题作出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取
信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。
5．从反应原理是否正确，实验方案是否完善，探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等
方面对探究方案或过程进行反思与评价。
1．【新考法】结合传统文化（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢
氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
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(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO 。
3
②草木灰的主要成分是KCO，其水溶液显碱性。
2 3
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和KCO 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH) 和KCO
2 3 2 2 3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入NaCO 溶液 猜想Ⅱ不正确
2 3
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
【答案】(1)分解反应
(2)CaO+HO=Ca(OH)
2 2
(3) Ca(OH) KCO 和Ca(OH) 不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO 密
2 2 3 2 3
封保存
【详解】（1）蚌壳的主要成分是CaCO ，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成
3
氢氧化钙，草木灰的主要成分是KCO，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反
2 3
应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。
（2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H O=Ca(OH) 。
2 2
（3）[作出猜想]
猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾；
猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH) ，此时氢氧化钙过量；
2
猜想Ⅲ：KOH和KCO，此时碳酸钾过量；
2 3
猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH) 和KCO
2 2 3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，KCO 和
2 3
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Ca(OH) 不共存。
2
[实验验证]
方案一、取少量上层清液于试管中，加入NaCO 溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验
2 3
现象：没有明显现象。
方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某
种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。
[反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是
CaCO 。
3
[拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧
化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。
2. 【新情境】结合新技术（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收
首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二
氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。
任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低
碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱
溶液或水吸收二氧化碳。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶
液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所
示）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观
察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间
变化的曲线图（如图2所示）
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【分析讨论】
(3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析 时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
(4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
(5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放
和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，
你设计的实验方案是 。
师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭
环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
【答案】(1)化石燃烧的燃烧（合理即可）
(2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧
化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）
(4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好
(5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，
直到溶液呈中性（合理即可）
【详解】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动
植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）；
（2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化
钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理
即可）；变浑浊；
（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知， 时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳
气体体积减少，使烧瓶内压强减少； 时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与
二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减
少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）；
（4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果
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最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、
氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶
液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性，故填：向待处理的液
体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性
（合理即可）。
3．【新情境】结合传统工艺（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“捶草印花”是一种起源于明清时期的
传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印
染工艺。
环节一：预处理
(1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用 悬浊液和草木灰汁（含
）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 。
(2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后
的布料进行调色，结果如下：
酸碱性
花叶标本种
酸 中 碱
类
性 性 性
绿 绿 绿
灌木叶
色 色 色
鲜 深 绿
红枫叶
红 红 色
粉 粉 蓝
酢浆草花瓣
红 红 色
(3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ，理由是 。
环节三：固色
染色后布料还需固色。常见固色剂如下：
生活经 古
来源 现代印染工业
验 籍
固色剂名 明 固色剂“SH-96”（可溶于
食盐
称 矾 水）
(4)为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：
将三块大小相同的深红色印染布料 ，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的
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三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。
环节四：检验
布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—
7.5。
(5)若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓
度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：
为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 （填试剂名称）调节更好。
【答案】(1)Ca(OH) + K CO= CaCO ↓+2KOH
2 2 3 3
(2)除去残留的碱，以便于后续的染色处理
(3) 灌木叶 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法
通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色
(4)浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中
(5)稀醋酸
【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，混合液中发生反应的化学
方程式为：Ca(OH) + K CO= CaCO ↓+2KOH；
2 2 3 3
（2）酸能与碱发生盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色
处理；
（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料
颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；
（4）为了比较固色效果，需作对比实验，固色剂不同，其他条件相同，具体操作：可将三块大小相同的
深红色印染布料，浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中，保持相同温度，浸泡
相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂
“SH-96”固色效果较好；
（5）从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控
制 pH 在合格范围内。
4．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间
清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na CO)，它能与
2 4
水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色
溶液a．产生的气体能使带火星的木条复燃。
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【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：
猜想二：NaOH
猜想三： 、NaOH
做出以上猜想应遵守 定律。
实验2：实验验证。
(2)完成下列表格
实验现
实验操作 实验分析与结论
象
①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除
量氯化钙溶液，过滤，得到清液b 尽，其原因是 (用化学方程式表示)
②取适量清液b于试管中，加入二氧化
锰，振荡
猜想 成立
③将上述试管中所得混合物静置，取少量 无明显
清液于试管中，加入氯化铁溶液 现象
【反思与交流】
(3)该洗涤剂应 保存。
【答案】(1)质量守恒
(2) 生成白色沉淀 产生气泡 一
(3)密封(符合题意即可)
【详解】（1）任何化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，(Na CO)与
2 4
水反应生成碳酸钠和其他化合物，反应前含有钠、碳、氢、氧四种元素，碳酸钠中只含有钠、碳、氧元
素，所以“其他化合物”中一定含有氢元素，故作出猜想。故填：质量守恒；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，不与过氧化氢或氢氧化钠反应，故加入过量氯化钙溶
液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，方程式为： ；实验现象为：有白色沉
淀生成；
氢氧化钠能与氯化铁反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，根据实验③将上述试管中所得混合物静置，取少量
清液于试管中，加入氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一成立；所以实验①后
得到的清液中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会分解产生水和氧气，所以②取适量
清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡，实验现象为：产生气泡；
（3）该洗涤剂能与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，故应防潮、密封保存。
5．（2024·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混
合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
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(1)该反应的化学方程式为 。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
【提出问题】
所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？
【猜想假设】
(2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三：蓝色滤液含有的溶质为 。
【设计实验】
(3)在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ ①少量滤液滴加 。 ② 。 假设二不成立。
Ⅱ ③少量滤液滴加 。 ④ 。 假设三成立。
【拓展延伸】
(4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸
铜溶液中溶质的质量为 克。
【答案】(1)
(2)氯化铜和氯化钡
(3) 氯化钡溶液 无白色沉淀生成 硫酸铜溶液 产生白色沉淀
(4)
16
【详解】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：
；
（2）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，如果恰好完全反应，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜，
如果硫酸铜过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜，如果氯化钡过量，则蓝色滤液含有的溶质为
氯化铜和氯化钡；
（3）Ⅰ、①氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故少量滤液滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生
成，说明不含硫酸铜，则假设二不成立；
Ⅱ、②氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，少量滤液滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，说明含氯
化钡，则假设三成立；
（4）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，即 ，氯化铜和氢氧化钠反
应生成氢氧化铜和氯化钠，即 ，由化学方程式可知，原硫酸铜溶液中的
铜元素完全转化到了氢氧化铜中，则铜元素的质量为： ，则原硫酸铜溶液中
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硫酸铜的质量为： ，则原硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
6．（2024·江西·中考真题）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发
生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
(1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口
放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
组
操作 现象 分析 结论
号
酸性更强
测得A溶液pH 的是
甲 取样，用pH计分别测量A、B溶液的
为0.6，B溶液 （选填
组 pH
pH为0.5 “A”或“B
”）溶液
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢
钠粉末，用规格相同的注射器将等体积
的A、B溶液全部快速注入试管（如
试管内均产生气
图）
泡，固体减少，
相关反应
乙 反应结束后，盛
的基本反
组 B溶液的注射器 猜想
应类型为
活塞上升的高度 Ⅲ正
更 确
（1）分别取5mL等浓度的 （填化
溶液由无色变为
学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴
红色
酚酞溶液，振荡
相关反应
丙
的化学方
组 所加滴数更多的
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试 程式为
是 （选填
管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，
“A”或“B”）溶
记录所加溶液的滴数
液
【微观探析】
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(2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快
的是 。
【答案】(1) B 高 复分解反应 NaOH（合理即可） A
(2)水分子
【详解】（1）甲组：
pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；
乙组：
B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式 可
知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠
反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
丙组：
能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；
将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠
和水，发生的化学反应为 ，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则
B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A；
（2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速
度快，则导致稀盐酸浓度变大。
7．（2024·青海西宁·中考真题）在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究：
【收集资料】
(1)①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。
②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。
③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。
【提出问题】
①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？
②碱性废液如何实现绿色排放？
【进行实验】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
溶液都变为红 碳酸钠溶液具有碱
步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几
色 性
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滴酚酞溶液
溶液由红色变 酸可以中和碱性废
步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸
为 液
步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧 烧杯中有气泡 该反应的化学方程
杯中 产生 式为
【小结反思】
(3)综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为 （指示剂除外）。
【交流讨论】
(4)①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。
②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其
中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1)烧碱
(2) 无色
(3) 、
(4)
【详解】（1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，故填：烧碱；
（2）进行实验：
步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸，实验结论是酸可以中和碱性废液，说明盐酸能与氢氧化钠反应，则
可观察到溶液由红色变为无色，故填：无色；
步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量，盐
酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
，故填： ；
（3）将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量，步骤2
所得溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，故填： 、 ；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能实现绿色排放，而氯化钙与碳酸钠反应生
成碳酸钙沉淀和氯化钠，能实现绿色排放，反应的化学方程式为 ，故
填： 。
8．（2024·山东泰安·中考真题）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而
成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计
方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于
水。
【初步结论】
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(1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
(2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和 或 。
【实验探究】
(3)填写实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足
产生白色沉淀 滤液中一定有
量氯化钡溶液
②取少量步骤①的上层清液于试
滤液中一定有NaOH
管中，加入无色酚酞试液
【实验结论】
(4)通过上述实验可知溶质成分为 。
【反思评价】
(5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在 ，你认为 （填
“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你
（填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。
【答案】(1)
(2) 氢氧化钠/ 和
(3) 碳酸钠/ 溶液变红色
(4) 和 /Na CO 和NaOH
2 3
(5) 不需要 不同意 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，
产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可）
【详解】（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可
能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，
滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣
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中一定含有的物质是CaCO ，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方
3
程式为NaCO+Ca（OH）═CaCO↓+2NaOH；
2 3 2 3
（2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则：
猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH，
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH) 或NaOH和NaCO；
2 2 3
（3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶
液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有NaCO；
2 3
②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上
层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；
（4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和NaCO；
2 3
（5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中
是否存在Ca（OH），氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能
2
是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。
9．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
(1)完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引
②取被磁铁吸出的固体
固体逐渐减少， 脱氧剂中含有铁单质。发生的
于试管中，加入适量稀
，溶液变成浅绿色 反应方程式：
盐酸
②
③取被磁铁吸出的固体 ③
于试管中，加入 固体表面出现红色固体
溶液
任务二：效果检验
(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是
从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期
的原因是：消耗氧气能 。
任务三：回收设计
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已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流
程。
资料卡：
i.硅藻土不溶于水和酸。
ii. 溶液与Fe、Zn均能反应生成 。
(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。
(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。
【答案】(1) 硫酸铜 有气泡产生
(2) 软塑料瓶变瘪 反应物消失
(3)防止食物腐败
(4)
(5)这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的
铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的
【详解】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有
气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与
盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均
可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： ；
（2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体
体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保
质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；
（4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和
水，化学方程式为： ；
（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收
的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。
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