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格致课堂
1.2 物质的转化（学案）
1、深入理解对化学物质进行分类的意义，能够区分常见的酸、碱、盐等化合物
2、了解酸、碱、盐的通性，能够判断常见酸、碱、盐的反应
3、了解不同类别物质之间的转化，能够分析简单物质的转化途径
1、酸、碱、盐的通性；
2、简单物质的转化
复习初中化学的基本知识，分析回答下列问题：
1、初中学习的常见酸有
2、初中学习的常见碱有
3、初中学习的常见盐有
4、初中学习的常见酸性氧化物有
5、初中学习的常见碱性氧化物有
同时请同学们思考这些类物质之间是否能发生转化。
二、物质的转化
按照氧化物的性质可以将氧化物分为 ，酸性氧化物
应该具有的化学性质是 。已知SO 是一种酸性氧化物，其与
3
氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为
1、酸碱盐的化学性质：
酸的通性（以盐酸为例）：
酸的通性 生成物 实例
碱的通性：
碱的通性 生成物 实例格致课堂
盐的通性：
盐的通性 生成物 实例
【想一想】那么为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质？
【想一想】上述的酸碱盐之间的转化涉及的都是什么反应类型？
2、物质的转化：
【想一想】将金属单质钙转化为盐（硫酸钙），应该经过怎样的流程呢？
如上的流程，如果抽象为不同类别物质之间的转化，则表示的转化过程为：
仿照上面的流程，将非金属单质（碳）转化为盐（碳酸钠）的流程为：
如上的流程表示的类别转化过程为：
【练习】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐NaSO 的转化过程。
2 3
【练习】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
C――→CO――→HCO――→CaCO ――→CO
2 2 3 3 2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
【总结】各类物质之间的转化关系可以表示为：格致课堂
工业制取氢氧化钠不选择氧化钠与水反应（方程式为 ）的原因为
；一般工业生产的选择为 ；早期的生产过程中，还曾经
选择了碳酸钠与氢氧化钙反应，其方程式为
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
2．给如图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二
氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法正确的是( )
A．单质①为铜 B．氧化物④为CO
2
C．①与②反应为置换反应 D．③与④反应为复分解反应
3．现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。
①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质
都能与相邻物质发生反应。
②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
4．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉 9种物质间存在
下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。格致课堂
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________；
②和④：________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________；
③和④：________________________________________________________________。
【知识点填空答案】
酸性氧化物和碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水；SO + 2NaOH = Na SO + H O；
3 2 4 2
酸的通性：
酸的通性 生成物 实例
与碱反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H O
2
与活泼金属单质反应 盐和氢气 Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
2 2
与碱性氧化物反应 盐和水 CaO + 2HCl = CaCl + H O
2 2
与某些盐反应 盐和酸 NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO ↑ + H O
2 3 2 2
碱的通性：
碱的通性 生成物 实例
与酸反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H O
2
与酸性氧化物反应 盐和水 2NaOH + CO = Na CO + H O
2 2 3 2
与某些盐反应 盐和碱 2NaOH + MgCl = Mg(OH) ↓ + 2NaCl
2 2
盐的通性：
碱的通性 生成物 实例
某些盐与酸反应 盐和酸 NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO ↑ + H O
2 3 2 2
某些盐与碱反应 盐和碱 MgCl + 2NaOH = Mg(OH) ↓ + 2NaCl
2 2
某些盐与某些盐反应 盐和盐 NaCO + CaCl = 2NaCl + CaCO ↓
2 3 2 3
因为具有相似的化学组成，例如：酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子，碳酸盐溶液中
都有碳酸根离子等；复分解反应；Ca O 2 CaO H 2 O Ca(OH) 2 H 2 SO 4 CaSO 4；金属单质→碱性氧化物→
O H O NaOH
C 2 CO 2 H CO Na CO
碱→盐； 2 2 3 2 3；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐；格致课堂
O H O NaOH
S 2 SO 2 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3；D；NaO+ H O = 2NaOH ；电解饱和食盐水；NaCO +
2 2 2 3
2Ca(OH) = 2NaOH + CaCO ↓；
2 3
【检测反馈答案】
1．D 2．C
3．①
②HSO ＋NaCO===Na SO ＋CO↑＋HO
2 4 2 3 2 4 2 2
NaCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
Ca(OH) ＋CO===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
CO＋C=====2CO
2
2Fe O＋3C=====4Fe＋3CO↑
2 3 2
Fe O＋3HSO ===Fe (SO )＋3HO(其他答案合理也可)
2 3 2 4 2 4 3 2
4．(1)Fe HSO CO CaO NaCO
2 4 2 2 3
(2)Fe＋HSO ===FeSO＋H↑
2 4 4 2
CaO＋HSO ===CaSO ＋HO
2 4 4 2
NaCO＋HSO ===Na SO ＋CO↑＋HO
2 3 2 4 2 4 2 2
CO＋CaO===CaCO
2 3
