文档内容
格致课堂
2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验（学案）
1、了解氧化钠和过氧化钠的性质
2、了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质
3、了解焰色试验
氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的方程式为 ；以上
两种化合物各自的用途是 。钠在不同条件下与氧气反
应的方程式为
一、钠的氧化物
1、氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于
一般来说碱性氧化物具有的通性是：
（1）
（2）
（3）
由上，氧化钠可以发生的对应的反应为：
2、过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？
根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有 ；如何检验这种反应的生成
物？
【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸
试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。
实验现象 结论格致课堂
反应方程式为 ；并进行双线桥分析
为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？
写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：
过氧化钠与盐酸的反应：
过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是
二、碳酸钠和碳酸氢钠：
1、碳酸钠的用途：
碳酸氢钠的用途：
【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现
象和相应的结论填入下表中。
碳酸钠 碳酸氢钠
（1）观察两者的外观
（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数
的变化
（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象
（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象
碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为
【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。
碳酸钠 碳酸氢钠
外观
加少量水
溶解性
热稳定性
溶液所显性质
用途
碳酸钠粉末遇水生成 ，该晶体在干燥的空气中会
逐渐失去结晶水转变为粉末（ ）
三、焰色试验：
【演示实验】将 （或者 ）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，格致课堂
蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用 洗净，再蘸取硫酸铜溶液，
重复上述实验，观察火焰颜色。将金属丝用 洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过
观察火焰颜色。
这种操作称为焰色试验。
钠的焰色为 ；钾的焰色为 ，需要透过 观察火焰
颜色，其作用为 。
1．在自然界中能存在的物质是 （ ）
A．钠 B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．碳酸钠
2．NaO和NaO 的共同之处是 （ ）
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A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱
C．都具有漂白作用 D．都为碱性氧化物
3．在NaO 与水反应中，叙述正确的是 （ ）
2 2
A．O 是还原产物 B．NaOH是氧化产物
2
C．NaO 是氧化剂，水是还原剂 D．NaO 中，－1价的氧既得电子，又失电子
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4．下列说法中不正确的是 （ ）
A．NaCO 和NaHCO 均可与HCl反应
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B．NaCO 比NaHCO 易溶于水
2 3 3
C．NaCO 的稳定性比NaHCO 强
2 3 3
D．NaCO 能与石灰水反应而NaHCO 不反应
2 3 3
5．不能用来鉴别NaCO 和NaHCO 的方法是 （ ）
2 3 3
A．分别加热 B．加澄清石灰水C．加稀盐酸 D．加BaCl
2
6．对2NaO+2CO ==2Na CO+O 下列说法正确的是 （ ）
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A．是氧化还原反应，NaO 是氧化剂，CO 是还原剂
2 2 2
B．是氧化还原反应，CO 是氧化剂，NaO 是还原剂
2 2 2
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，NaO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2
7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ）
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出格致课堂
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 （ ）
A．NaO——淡黄色固体，可用作漂白剂
2 2
B．NaO——白色固体，性质不稳定
2
C．NaCO——性质稳定，可治疗胃酸过多
2 3
D．NaHCO ——受热易分解，可用作发酵粉
3
9．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单
质。
（1）写出A→E的化学式：
A B C D E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E
【知识点填空答案】金属氧化物和碱性氧化物；与水反应只生成碱；与酸性氧化物反应只生成盐；与酸反
应生成盐和水；NaO+ HO = 2NaOH；NaO+ CO = NaCO；NaO+ 2HCl = 2NaCl + HO；不是，
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如果只生成氢氧化钠只有化合价降低，没有升高；氧气；带火星的木条复燃；有气泡；有气体；带火星的
木条复燃；生成氧气；试管温度升高；反应放热；滴加酚酞溶液显红色；生成碱性物质；颜色褪去；过氧
化钠有漂白性； ；反应放热，达到棉花着火点，同时生成氧气有利于燃格致课堂
烧； ；2NaO + 4HCl = 4NaCl + 2HO + O↑；在呼吸面具和潜艇中作
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为供氧剂；碳酸钠：制肥皂、制玻璃、纺织、造纸；碳酸氢钠：治疗胃酸的药、制糕点；白色粉末；细小
的白色晶体；结块变成晶体，温度上升；少量溶解，温度下降；溶解；溶解一部分；溶液变红，颜色较深；
溶液变红，颜色较浅；2NaHCO NaCO + HO + CO↑；白色粉末；白色晶体；形成晶体，放热；溶
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解，吸热；可溶，溶解度较大；可溶，溶解度较小；稳定，受热不分解；受热分解；碱性，较强；碱性，
较弱；工业碱；食用碱；带有结晶水的碳酸钠晶体（NaCO·xHO）；风化；铂丝；干净的铁丝；盐酸；
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盐酸；蓝色钴玻璃；很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，根据这种现象可以定性判断
试样中所含的金属元素；胡各色；紫色；蓝色钴玻璃；滤去可能存在的钠盐发出的黄光。
【检测反馈答案】1．D 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C
9．（1）A Na B Na O C Na O D NaOH E NaCO
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（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D 2Na+2H O==2NaOH+H↑
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C→D 2Na O+2H O==4NaOH+O↑
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C→E 2Na O+2CO ==2Na CO+O ↑
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