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格致课堂
2.2.2 氯气的制取（学案）
1、了解氯气的实验室制取方法和原理
2、了解氯离子检验的方法
氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
氯气的主要用途有 ；氯气在反应中主要表现的化学性质是
。
氯及其化合物
二、氯气
1、原理：实验室制备氯气的化学方程式为
该实验过程中使用的盐酸必须是
【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表：
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图
固体+固体加热的反应会选取的仪器是 ，固体+液体不加热的反应
会选取的仪器是 。
氯气的实验室制取是 ，选取的仪器是 组装的气
体发生装置，具体装置图为：
在分液漏斗中加入 ，圆底烧瓶中加入 。氯气应该使用格致课堂
法进行收集，用 试剂进行尾气吸收。按照这种方法得到的氯气会有
杂质，为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用 除
去，HCl可以用 除去；应该先除去 杂质。由上，实验室得到较纯净的氯气
的实验装置为：
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。如果这些装
置都需要，其顺序是
【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：
装置 选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（NaSO ）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO ），SO 属于酸
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性氧化物，在水中的溶解度为1:40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生 ，可以将尾气处理装置
改为防倒吸装置如： 。
三、氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察
现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：
加盐溶液中的氯离子的方法是：格致课堂
1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是( )
A．防止CO的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag CO 沉淀
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D．防止NO干扰
2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是( )
A．加入AgNO 溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
3
B．溶于水后加入AgNO 溶液，看是否有白色沉淀生成
3
C．加入AgNO 溶液，看是否有白色沉淀生成
3
D．溶于水后先加入Ba(NO ) 溶液，过滤，再加入AgNO 溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
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3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )
A．氯离子 B．氯原子
C．氯分子 D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，
C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓HSO 溶液 B．饱和NaCl溶液
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C．浓NaOH溶液 D．浓Ba(OH) 溶液
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6．有一包白色固体，它可能是KCl、KCO、KNO 中的一种或几种，进行下列实验：
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①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO 溶液，生成白色沉淀；
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③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
7．实验室中常用MnO 氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
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(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06
mol，其主要原因有①__________________________________，
②________________________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是
____________________，有关的离子方程式是________________。
【知识点填空答案】MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl ↑ + 2H O；浓盐酸；
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气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图
== 加 == 热 ===== 点 == 燃 === —— 高 — 温 —→ —— 高 — 温 —→ — 高 — 温 —— 、 — 高 — 压 → == M = n = O =2=
催化剂 O 催化 2 剂 KClO 3 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 固体+固体 加热
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2KMnO KMnO + MnO + O ↑
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O 2HO 2HO + O↑ 固体+液体 不加热
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CO CaCO + 2HCl = CaCl + CO↑+H O 固体+液体 不加热
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大试管、酒精灯；分液漏斗和锥形瓶（或者圆底烧瓶）；固体+液体加热制取气体；分液漏斗、圆底烧瓶
和酒精灯；
；浓盐酸；二氧化锰；向上排空气；氢氧化钠溶液；HCl和水蒸气；浓硫酸；饱和食盐水；HCl；
；
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；反应物状态及反应条件；气体和杂质的性质；气体密度、
气体在水中的溶解度、是否与水反应；气体性质； ；倒吸； ；有白色沉淀；沉
淀不消失；有白色沉淀；沉淀不消失；有白色沉淀；沉淀消失，有气泡产生；Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO2-
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+ 2Ag+ = Ag CO↓ Ag CO + 2H+ = 2Ag+ + CO↑ + H O；取少量待测液于试管中，先加入足量的稀硝
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酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀；
【检测反馈答案】1．A 2．D 3．B 4．D 5．B
6．(1)KCl、KCO KNO
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(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag CO↓，Ag CO＋2H＋===2Ag＋＋HO＋CO↑
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7．(1)MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
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(2)①加热HCl大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应
(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
(4)NaOH溶液 Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
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