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格致课堂
第一课时 活泼的金属单质—钠（学案）
1、了解钠的物理性质
2、掌握钠与氧气的反应与现象
3、掌握钠与水的反应与现象
钠与氧气、钠与水的反应及现象
初中学习的金属活动性顺序为： ，氧化还原反应
中氧化剂的定义是 ；还原剂的定义
是 ；
钠的单质
从物质分类的角度分析，钠属于 ；
从氧化还原的角度分析，钠一定具有 ；
根据金属活动性分析，钠是 ；
总结： 。
从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是 。
【实验2-1】操作：用 取一小块钠，用滤纸吸干表面的 后，用刀切去一端的外皮，观察钠
的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：金属钠的状态为 ，保存在 中，用小刀切开，其表面有
一、钠的物理性质：
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面 ，是因为钠与 发生了反
应，在钠的表面形成了一薄层 ，这种氧化物是 色的 。
方程式为：
【思考】钠为什么需要保存在煤油中？
【思考】钠为什么可以保存在煤油中？格致课堂
在实验室中通常把金属钠保存在 中
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，
待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
观察到的现象
化学方程式：
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如： 等。
2、钠与水的反应：
【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？
（钠与水反应应该得到 ）
【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现
象。
同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：
实验现象 分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式
根据上面的表格信息，请将前面的钠的物理性质补充完整。
为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？
3、钠的性质的延伸：
（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？
（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？
（3）将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象？
（4）预测钠与浓盐酸反应的现象。
（5）预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
（6）金属钠失火应该用什么灭火？ 。
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰格致课堂
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．NaO
2
3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体
⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤
4．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL，将一小粒钠投入烧杯中，观察到的现象是
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的上面并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋＋OH－===H O
2
B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2＋＋Ca(OH) ===Mg(OH) ↓＋Ca2＋
2 2
C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
D．钠和水反应：Na＋HO===Na＋＋OH－＋H↑
2 2
6．当钠着火时，应选用灭火的是（ ）
A．煤油 B．水 C．沙土 D．泡沫灭火器
7．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（ ）
A．只有NaO B．只有NaO C．NaO和NaO D．无法确定
2 2 2 2 2 2
8．钠离子的性质是（ ）
A．有强还原性 B．有弱氧化性 C．有碱性 D．比钠原子稳定
9．金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因
是（用化学方程式表示）_____________________________________________；将钠放在空气中燃烧，其
反应的化学方程式是_____________________________，生成物的颜色是___________色。
【知识点填空答案】金属单质；还原性；很活泼的金属；钠是一种具有较强还原性的金属单质；钠原子的
最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构；镊子；煤油；吸干表面的煤油；玻璃片；
固体；煤油；银白色金属光泽；银白色有金属光泽的固体，硬度较小；很快变暗了；氧气；氧化物；白；
氧化钠（NaO）；4Na + O = 2NaO；钠与空气中的氧气快速反应，需要隔绝空气保存；钠不与煤油反
2 2 2
应且钠的密度大于煤油，即大于0.8g·cm-3；煤油或者石蜡油；钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄格致课堂
色固体；2Na + O NaO；氯气、单质硫；氢氧化钠和氢气；
2 2 2
实验现象 分析结论
钠在水中的位置 浮于水面上 钠的密度小于水
钠的形状变化 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低
钠的运动 四处游动 生成气体
反应的声音 发出嘶嘶声 反应放热，热的钠使水蒸发
溶液的颜色变化 溶液变为红色 生成碱性物质
反应方程式 2Na + 2HO = 2NaOH + H↑
2 2
离子方程式 2Na + 2HO = 2Na+ + 2OH- + H↑
2 2
银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低（97.8℃），密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）；钠与水
反应放热，达到着火点使酒精燃烧；这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属；
有蓝色絮状沉淀；有红褐色沉淀；比钠与水反应更剧烈；钠在煤油和水的界面，有气泡产生，上下跳动，
至钠消失；干燥的沙土；
【检测反馈答案】1．B 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．C 8．BD
9．银白 柔软 4Na+O=2Na O 2Na+O=Na O 淡黄
2 2 2 2 2
