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第一章 物质及其变化
第 3 节 氧化还原反应
3.1 氧化还原反应
“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容。是高中一年级全体学生都要学习的重
点知识。该内容教学可安排两个课时。第1课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化
还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认识模型。
1、 教学目标
（1） 通过实验探究日常生活中存在的氧化还原反应现象。
（2） 通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
2、 评价目标
（1） 通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实
验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2） 通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认
识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水
平）。
重点：氧化还原反应的判断方法
难点：氧化还原反应电子转移的分析
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【引入】投影引入氧化还原反应
【板书】一、氧化还原反应
【学生活动】复习四种基本反应类型
【归纳整理】 化合反应
依据反应物和生成物的类别 分解反应
以及反应前后物质种类的多少 置换反应
复分解反应
【投影小结】
反应类型 举例 表示式
化合反应 A+B = AB
C+O CO
2 2
分解反应 CaCO CaO+CO ↑ AB = A+B
3 2
置换反应 C+2CuO 2Cu+CO ↑ A+BC = AC+B
2
复分解反应 AgNO +NaCl===AgCl↓+NaNO AB+CD = AD+CB
3 3
【思考与讨论】下列反应属于什么类型？
(1) CaO+H O = Ca(OH)
2 2
(2)NaOH+HCl = NaCl+H O
2
(3)2Na+Cl = 2NaCl
2
(4)CaCl +Na CO = CaCO↓+2NaCl
2 2 3 3(5)Fe+CuSO = FeSO +Cu
4 4
(6)2Cu+O 2CuO
2
(7)CaCO CaO+CO ↑
3 2
(8)CuO+H Cu+H O
2 2
(9)Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
【思考与讨论】第(9)个反应Fe O+3CO 2Fe+3CO 属于什么反应类型？
2 3 2
不属于四种基本反应类型
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反
应）
得氧物质 CO 氧化反应
失氧物质 Fe O 还原反应
2 3
【归纳整理】
Fe O 失氧被还原，发生还原反应
2 3
同时发生对立
统一缺一不可
CO 得氧被氧化，发生氧化反应
【板书】1.从得失氧角度认识氧化还原反应：
一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应
【思考与讨论】（1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
（2）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么
关系？
【归纳整理】
化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)
+3 +2 0 +4
Fe O ＋ 3 CO 2Fe ＋ 3CO
2 3 2
化合价升高(得氧) 被氧化(氧化反应)化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)
+2 0 0 +4
2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO↑
2 化合价升高(得氧) 被氧化(氧化反应)
从化合价升降的角度分析
Fe O ＋3 CO 2Fe ＋3CO
2 3 2
2CuO ＋C 2Cu ＋CO↑
2
氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应
还原反应 物质所含元素化合价降低的反应
【板书】2.从化合价角度定义氧化还原反应:凡是有元素化合价有升降的化学反应都是氧化还原反应
【学生活动】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
从化合价角度分析以下反应：CuSO + Fe === Cu + FeSO
4 4
【归纳整理】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一
部分，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。
【板书】氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。
【思考讨论】元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
【归纳整理】
1.化合物NaCl 的形成过程归纳：化合价升降的原因：电子的得失
2.化合物HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
归纳：化合价升降的原因:共用电子对的偏移
【板书】3.从电子转移的角度定义氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反
应。
【归纳整理】化合价升高 失电子或电子对偏离 被氧化 氧化反应
化合价降低 得电子或电子对偏向 被还原 还原反应
（特征判据） （本质判据）
【学生活动】投影从基本反应类型和氧化还原反应角度分类，思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关
系？【归纳整理】1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
【板书】4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【课堂小结】1.从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
2.从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
3.从电子转移角度分析:
有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
“氧化还原反应”是高中化学必修课程中的核心概念，它不仅是一种十分重要的化学反应类型，而且
在生产、生活等各个方面具有广泛的应用。因此，这一概念具有重要的学科价值和社会价值。同时这一概
念的建构过程有较为丰富的化学学科核心素养发展价值。
