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格致课堂
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1.2 物质的转化
（1）通过具体的实例掌握酸碱盐的性质及同类物质性质的相似性。
（2）通过酸碱盐的性质理解化学反应的四种基本反应类型。
（3）通过元素、物质的分类深化物质之间的联系，认识物质之间的转化关系。
重点：1.酸碱盐的性质
2.四大基本反应类型
难点：物质之间的常见转化关系
初中化学学习中，对于酸碱盐的性质有哪些？例举四种基本反应类型实例？
【思考与交流1】
1.酸有哪些通性,列举实例，指出反应类型并与同学交流。
2.碱有哪些通性,列举实例，指出反应类型并与同学交流。
3.列举盐的主要化学性质及反应类型并与同学交流。
【思考与交流2】
总结四种基本反应类型，列举实例并与同学交流
【思考与交流3】
1.写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系?格致课堂
Ca CaO Ca(OH) CaSO
2 4
C CO H CO CaCO
2 2 3 3
2.对于上述转化关系，从物质的分类角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。
【实践与探究】
查阅资料并结合已学知识，思考工业生产中要制备某种物质，要考虑哪些因素？
1.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A.HCl和Ca(OH) B.Na CO 和HSO
2 2 3 2 4
C.AgNO 和BaCl D.KCl和CuSO
3 2 4
2.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.KSO →KOH B.CO →CaCO
2 4 2 3
C.Cu(NO) →CuCl D.FeCl →Fe(OH)
3 2 2 3 3
3.不能与氯化钡反应的盐是（ ）
A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银
4.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（ ）
A.硝酸银溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸 D.石灰水
5.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A.Na CO B.KNO C.NaCl D.Cu(OH)
2 3 3 2
6.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ）
A.AgNO 、NaCl、KNO
3 3
B.CuSO 、KNO、NaCO
4 3 2 3
C.NaOH、KCl、Fe(NO )
3 3
D.KCl、NaOH、NaCO
2 3
7.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A B C D
X 分解反应 纯净物 物理变化 化学反应
Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应格致课堂
A．A B．B C．C D．D
8.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( )
9.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这
种转化的是( )
10.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“－”表示两种物质之间能
发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是 (填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是 。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有 (填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
参考答案
学习过程
【思考与交流1】格致课堂
1．酸的通性
酸的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型
指示剂 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
活泼金属 Fe＋HSO =FeSO + H ↑ 置换反应
2 4 4 2
碱性氧化物 Fe O＋3HSO =Fe (SO ) + 3H O 复分解反应
2 3 2 4 2 4 3 2
碱 Cu(OH) ＋HSO =CuSO + 2H O 复分解反应
2 2 4 4 2
某些盐 BaCl ＋HSO =BaSO ↓+ 2HCl 复分解反应
2 2 4 4
2．碱的通性
碱的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型
指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
酸 NaOH＋HCl = NaCl+ HO 复分解反应
2
酸性氧化物 CO＋2NaOH = NaCO + H O 复分解反应
2 2 3 2
某些盐 2NaOH＋CuSO =Cu(OH) ↓+ Na SO 复分解反应
4 2 2 4
3．盐的主要化学性质
盐的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型
金属 Fe + CuSO= Cu + FeSO 置换反应
4 4
酸 CaCO + 2HCl =CaCl + H O + CO↑ 复分解反应
3 2 2 2
碱 2NaOH＋CuSO =Cu(OH) ↓+ Na SO 复分解反应
4 2 2 4
盐 NaCl + AgNO =AgCl↓+ NaNO 复分解反应
3 3
【思考与交流2】
反应类型 实例（化学方程式）
化合反应 CaO+H O=Ca(OH)
2 2
分解反应
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
置换反应 Zn+H SO = ZnSO+H ↑
2 4 4 2
复分解反应 2HCl+CaCO = CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
【思考与交流3】
1. 2Ca+O ===2CaO CaO+H O===Ca(OH) Ca(OH) +H SO ===CaSO +2H O
2 2 2 2 2 4 4 2
C + O ==== CO CO+ H O == H CO HCO+ Ca(OH) == CaCO ↓+ 2H O
2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2
2．金属单质 碱性氧化物 碱 盐
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
【实践与探究】
略
随堂检测
1. 解析：A、B、C符合复分解反应发生的条件（沉淀、气体或水）格致课堂
答案：D
2.解析:A与氢氧化钡反应，B与氢氧化钙反应，D与氢氧化钠反应。
答案:C
3. 解析:A、C、D与氯化钡反应生成沉淀。
答案:B
4. 解析:稀硫酸与氯化钠不反应无现象，与氯化钡反应有白色沉淀，与碳酸钾反应有气体生成。
答案:B
5.解析:硝酸钾一般不与其他物质生成沉淀气体或水。
答案:B
6. 解析:A 硝酸银与氯化钠反应，B 硫酸铜与碳酸钠反应 C 氢氧化钠与硝酸亚铁反应。
答案:D
7.解析:B、C并列关系，D 包含关系。
答案:A
8.解析:A、氧化铁与水不反应B、硫酸铜与盐酸不反应C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
答案:D
9.解析:B、氧化铜不能直接转化为氢氧化铜。
答案:B
10.
解析:A为Fe 、B为盐酸、C为硫酸铜、D为氯化镁、E为氢氧化钙。
答案:（1）Fe
（2）复分解反应
（3）③
