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格致课堂
3.2.1 铁合金 铝和铝合金（学案）
1、了解铁合金的分类和应用
2、了解单质铝和氧化铝的化学性质
3、了解铝合金
铝、氧化铝的性质
初中化学中合金的定义是 日常
生活中应用范围最广的合金是 。
金属材料
生活中应用的金属材料主要有两大类： 。
合金是 。
生活中应用比较多的金属材料是 ，原因是
常见合金的硬度会比其成分金属 ，合金的熔点一般比成分金属 。产生这种差异
的原因是纯金属和合金中 。
一、铁合金：
根据 铁合金可以分为 。含碳量在2％～4.3％之间的铁
合金是 ，其硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，多用于制造机座、管道等。含
碳量在0.03％～2％之间的铁合金是 ，延展性和机械性能好、可以锻轧和铸造，
广泛用于制造机械和交通工具。
钢可以分为 。根据含碳量可以将碳素钢分为 。
合金钢是
最常见的合金钢是 ，其合金元素是 。
二、铝和铝合金
铝是一种相对活泼的金属，其很容易与 反应在其表面形成一层 ，
所以铝不要特殊的防腐措施。
【演示实验】向两只试管中分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液，再分别加入铝片，观察现象。格致课堂
现象：
反应方程式：
离子反应：
等质量的铝与盐酸或者氢氧化钠溶液反应生成氢气的量
【练习】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成的氢气在同温同压下体
积比为 。
【思考与交流】在上面的实验中，我们还观察到，反应开始的时候气泡很少，后期才有大量气泡，
产生这种现象的原因是什么？
上面的分析说明氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应，方程式如下：
两性氧化物：
铝制餐具是否可以用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物？（ ）
【练习】根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
NaO CO CO SO CaO FeO H O Al O
2 2 3 2 2 3
①酸性氧化物： 。
②碱性氧化物： 。
③两性氧化物： 。
④和酸碱都不反应的是 。
纯铝的 都比较小，不适合作为生产生活中的材料使用，使用较多的是
具有不同组成和性质的铝合金。例如，硬铝中含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%，它密度小、
强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造 的理想材料。
1．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2．最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）
A．Fe B．Pb C．Al D．Cu
3．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状
况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）格致课堂
A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1
4．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中
的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对
金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO＋H↑
2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑
2
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
6．对Al O 的分类中，正确的是( )
2 3
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物
7．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质
量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐
酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的
气体体积不超过100mL）
补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样
品上面。
② ；
③ ；
④ 。
【知识点填空答案】纯金属和合金；由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属
特性的物质；合金；合金的性能比纯金属更优良；大；低；原子排列不同；含碳量的不同；生铁和格致课堂
钢；生铁；钢；碳素钢和合金钢（或特种钢）；高碳钢、中碳钢和低碳钢；在碳素钢里适当的加入
一种或者几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有某些特殊性能；不锈钢；Cr和
Ni；空气中的氧气；致密的氧化膜；都反应，开始时反应较平缓，后剧烈，生成可燃烧的气体；
2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H ↑，2Al + 2NaOH + 2H O = 2NaAlO + 3H ↑；2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H ↑，
3 2 2 2 2 2
2Al + 2OH－ + 2H O = 2AlO － + 3H ↑；相同；1:1；铝的表面有氧化铝，刚开始是氧化铝和溶液反应，
2 2 2
然后才是单质铝与溶液反应生成大量的氢气；Al O + 6HCl = 2AlCl + 3H O，Al O + 2NaOH =
2 3 3 2 2 3
2NaAlO + H O；既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物；不可以，因为单
2 2
质铝、氧化铝都与酸、碱反应；CO SO ；NaO CaO FeO；Al O ；CO H O；硬度和强度；飞
2 3 2 2 3 2
机和宇宙飞船。
【检测反馈答案】1．D 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C
7．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生
