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格致课堂
3.1.1 铁的单质 铁的氧化物
1、了解铁的物理和化学性质
2、了解铁的常见氧化物
铁与水的反应、铁的氧化物的区别
初中化学学习了金属铁可以与 等物质反应；碱性氧化物一般具
有的化学性质是 。
铁及其化合物
一、铁在自然界中的存在：
铁在自然界中可以像 中的铁那样以单质的形式存在，但是主要还是以的形式存
在于 中。
【思考】金属钠在自然界中有单质存在吗？（ ）为什么金属铁会有单质存
在？（ ）
二、单质铁
1、铁的物理性质
铁是一种 色金属单质，其熔点为 ，沸点为 ，密度为 ，从
以上物理性质来看，金属铁的熔沸点和密度 ，当然
其硬度也比钠
2、铁的化学性质
【思考与交流】金属单质可能与什么物质反应？
【练习】请互相讨论，填写下表
铁 钠
非金属单质
酸
盐溶液格致课堂
水
根据这样的对比，我们可以看出铁与钠在化学性质上的主要区别在于：
1、
【思考与交流】什么在决定生成物中铁元素的化合价？（ ）上面的反应中
氧化性较强的是 ，为什么？（ ）
2、
为什么铁的反应比钠的反应平缓？（ ）
铁与水的反应：
湿棉花的作用是 ，
酒精灯上加的套的作用是
反应的方程式为：
其中的g表示参与反应的是气态的水蒸气
【练习】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或者是钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，这
样操作的原因是 。
三、铁的化合物
1、铁的氧化物
氧化亚铁是一种 色粉末，不稳定，受热会转化为
其方程式为
氧化铁是一种 ，俗称 ，常用作 。
四氧化三铁是 ，俗称
属于碱性氧化物，其对应的碱是 ；
而 不属于碱性氧化物，因为不存在其对应的化合价不变的碱。
一 般 来 说 ， 碱 性 氧 化 物 可 以 与 什 么 物 质 反 应 （
）
铁的氧化物都不与水反应，与酸性氧化物反应也很困难，主要是与酸反应。对应的方程式为：
【思考与交流】生活中会遇到红砖和青砖，两者颜色不同是因为其中含有的铁的氧化物是不一样的，
你能推测两者各含有什么氧化物吗？（ ）
为什么青砖含有的不是氧化亚铁？（ ）格致课堂
1．下列关于铁与水反应的描述中,不正确的是( )
A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe O
2 3
B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声
C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D．常温下，Fe与HO不反应，但在空气中的O、CO、HO共同作用下能发生反应
2 2 2 2
2．有关铁的氧化物的说法正确的是( )
A．Fe O 是黑色固体，有磁性
3 4
B．Fe O 既不溶于水也不溶于酸
2 3
C．FeO是碱性氧化物，可与HO反应生成Fe(OH)
2 2
D．FeO、Fe O、Fe O 中铁的化合价相同
2 3 3 4
3．a g铁粉与含有HSO 的CuSO 溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO 与
2 4 4 4
HSO 的物质的量之比为( )
2 4
A．7∶1 B．1∶7 C．7∶8 D．8∶7
4．向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜
D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
5．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状
况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是( )
A．Cl、Fe O、NaO、CuSO ·5H O
2 2 3 2 2 4 2
B．NaO、Fe O、Fe O、CuSO ·5H O
2 2 3 4 2 3 4 2
C．Fe O、Fe O、NaO、CuSO ·5H O
2 3 3 4 2 2 4 2
D．CuSO ·5H O、Fe O、FeO、NaO
4 2 2 3 2 2
7．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验
流程回答相关问题：
(1)请写出Fe O 与物质①反应的离子方程式：______________________________________
2 3格致课堂
(2)物质②为____________________。
(3)请写出FeCl 与铁粉反应生成氯化亚铁的化学方程式：____________________________。
3
(4)将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③________，它与FeCl
3 3
溶液、Fe(OH) 浊液的本质区别是_________________________________________________。
3
【知识点填空答案】陨铁；化合物；矿石；没有；铁的金属活动性比钠要弱；银白；1535℃；
2750℃；7.86g/cm3；明显高于金属钠；高的多；非金属单质，水、酸、盐溶液等；
铁 钠
2Na + Cl 2NaCl
2
2Fe + 3Cl 2FeCl
非金属单质
2 3
4Na + O = 2NaO
通电 电解 催化2剂 2
3Fe + 4O
2
==
点
=
燃
== F e=
3
=O==
4
=== =======
2 N a
=
+
= =
O
=
△
====
NaO
2 2 2
酸 Fe + 2HCl = FeCl + H↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H↑
2 2 2
2Na + CuSO +2H O =
4 2
盐溶液 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 +
H↑
2
水 ? 2Na + 2HO = 2NaOH + H↑
2 2
铁有+2和+3的变价，所以在反应中要注意得到的物质中铁元素的化合价；氧化剂的氧化性；氯气；
氯气将铁氧化为+3价；铁的反应现象远没有钠的反应剧烈；铁比钠的活动性弱；受热可以提供水
高温
蒸气；保证集中加热，以达到较高的反应温度；3Fe + 4H 2 O(g) ======= Fe 3 O 4 + 4H 2 ；避免高温下铁
与水反应，生成四氧化三铁；黑；四氧化三铁；6FeO + O 2Fe O ；红棕色粉末；铁红；油漆、
2 3 4
涂料等的红色颜料；具有磁性的黑色晶体；磁性氧化铁；氧化亚铁和氧化铁；氢氧化亚铁和氢氧化
铁；四氧化三铁；与水反应生成碱，与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反应生成盐；FeO + 2H+ =
Fe2+ + H O；Fe O + 6H+ = 2Fe3+ + 3H O；红砖含有氧化铁，青砖含有四氧化三铁；氧化亚铁不稳
2 2 3 2
定，会被氧化。
【检测反馈答案】1．A 2．A 3．A 4．B 5．C 6．B
7．(1)Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO (2)NaOH溶液 (3)2FeCl ＋Fe===3FeCl
2 3 2 3 2
(4)Fe(OH) 胶体 分散质微粒直径的大小
3
