文档内容
第三章 铁 金属材料
第二节第二课时 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用
本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。鉴于“物质的量”一章知识难度较
大，为了分散难点，也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运
用，提炼出运算规律，所以新教材专门编入这一节。
本节教材的显著特点是：
1．揭示化学反应中微粒的数量关系——紧扣化学方程式中各反应物与生成物的配平系数，跟反应微
粒个数的比例关系，扩大到微粒集合：物质的量的比例关系。
2．涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M），
标况下气体体积（V ）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式，形成应用于化学方程式
m
的计算系统，所以难度较大。
教学目标
1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。
3、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。
核心素养
1、通过比较化学量的差异和联系，建立各化学之间的关系网络。
2、通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度。
3、通过课堂反馈习题，体会理论联系实际的辩证唯物主义理论。
重点： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
难点： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
查阅新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用相关内容，预习课本。【阅读】新型合金
【练习】储氢合金是怎样储氢的？常用那些合金材料做储氢金属材料？
【投影】相关新型合金的使用情况
【提问】物质的量与其他物理量之间的关系
【讲述】 接下来我们看看这样一个反应
【板书】 2Na + 2H O= 2NaOH + H ↑
2 2
【提问】 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？
【回答】
【讲述】 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直
接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，
我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表
观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为
联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁。
【讲述】 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一
定的数目关系进行的。
【板书】 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑
2 2
化学计量数之比 2 2 2 1
扩大N 倍
A
物质的量之比
标况下体积之比
质量之比
【提问】 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？【板书】 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比，，还等于在相同
条件下各气体的体积之比。
【讲述】 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等
概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在
我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。
【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。
【阅读】例题（注意：解题格式）
【例题】
1、 把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的
物质的量；生成H 的体积（标准状况）。
2
2、 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子
发生转移。
3、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H 的体积。
2
【小结】
一、计算题的解题步骤:
(1) 根据题意写出配平的化学方程式.
(2) 求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)
(3) 把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.
(4) 列比例,求未知数.
(5) 写出答案.
二、注意问题:
1. 单位要一致;
2. 要用纯物质的有关量进行计算.
