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4.2.1 元素周期律（学案）
1、了解第三周期元素的递变规律
2、了解氢氧化铝的两性
3、了解元素周期律的成因
第三周期元素性质的递变规律
在元素周期表中同周期元素是指 ，金属
钠与水反应的现象是 ；方程式为 ；
元素周期律
一、元素性质的周期性变化规律：
【思考与交流】
【思考与交流】观察下面表格中的数据，判断随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原
子半径和化合价的变化规律是什么？格致课堂
1、同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数
2、同周期元素的原子半径的变化规律：同周期由左向右元素的原子半径
主族元素原子半径的变化：
结论：同主族元素由上向下元素的原子半径 ，同周期元素由左向右元素
的原子半径 。H是所有原子中 。
【练习】短周期主族元素中，原子半径最大的
3 、 同 周 期 元 素 的 化 合 价 的 变 化 规 律 ： 同 周 期 由 左 向 右 元 素 的 最 高 正 价
；元素的最低负价 。
实验探究：第三周期元素性质的递变规律
【思考与交流】根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有
怎样的变化规律？
第三周期元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的电子层数相同，
请将课本翻至95和97页，阅读一下课本下面的注释。
根据课本的注释，证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱的方法是
。
【演示实验】取一块镁条，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，观察现象；加热溶液，再观察
现象。格致课堂
现象：
。
方程式为 。与金属钠相比较，该反应明显困难，说明
【演示实验】向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化
钠溶液，观察现象。
现象：向氯化铝溶液中加入氨水， 。反应方程式为： 。
向氢氧化铝沉淀中加入盐酸溶液， ，方程式为： ；
向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液， ，方
程式为： 。氢氧化铝与酸碱都反应
生成盐和水，所以氢氧化铝是典型的 。
【演示实验】将氯化铝溶液换成氯化镁溶液，重复上述实验。
现象：氯化镁溶液中加入氨水得到 ，该沉淀加盐酸 ，加氢
氧化钠溶液 。
【科学事实】钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物，NaOH是 ，Mg(OH) 是
2
，而Al(OH) 是 ，说明钠镁铝的金属性 。
3
【练习】下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是( )
A．金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。
B．KOH的碱性比Mg(OH) 强
2
C．金属钾与MgCl 的水溶液反应可置换出金属镁
2
D．在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
根据课本的注释，证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强的方法是
。
【科学事实】
硅、磷、硫、氯所对应的的最高价氧化物的水化物的酸性 ，所以硅、磷、
硫、氯的非金属性 。
【练习】下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
A．氯气与氢气化合的条件比硫与氢气化合的条件更容易
B．HCl的酸性比HS强
2格致课堂
C．HCl的稳定性比HS强
2
D．HClO 的酸性比HSO 强
3 2 3
结论：在同一周期中，虽然各元素的原子核外电子层数相同，但由左向右，核电荷数依次
，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力
，因此金属性，非金属性 。元素的金属性和非金属随着原子序数的递增，
而呈现 。
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素性质的周期性变化是 的必然结果。
1．要使AlCl 溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH) 沉淀，应选的最佳试剂是( )
3 3
A．NaOH溶液 B．稀盐酸
C．AgNO 溶液 D．氨水
3
2．下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2HO＋2OH－===2AlO＋H↑
2 2
B．Al(OH) 溶于NaOH溶液中：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 3 2
C．Al(OH) 溶于盐酸溶液中：Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO
3 3 2
D．Al O 粉末溶于NaOH溶液中：Al O＋2OH－===2AlO＋HO
2 3 2 3 2
3．元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈周期性变化的是( )
A．相对原子质量 B．化合价
C．原子半径 D．元素的金属性和非金属性
4．下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是( )
①元素的最高正化合价依次升高 ②元素的非金属性逐渐增强 ③元素的金属性逐渐减弱
④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
A．只有①② B．只有③④ C．全都不正确 D．全都正确
5．已知下列元素的原子半径：
原子 N S Si
半径r/10－10 m 0.75 1.02 1.17
根据上表数据分析，磷原子的半径可能是( )
A．1.10×10－10 m B．0.70×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.80×10－10 m
6．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律
预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径格致课堂
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr O的氧化物
2
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
7．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种同周期元素。已知：A、C、F三种元素
原子的最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水；D
和E各有如下表所示的电子层结构。
元素 最外层电子数 次外层电子数
D x x＋4
E x＋1 x＋4
按要求填空：
(1)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________，
F________。
(2)D的氢化物的化学式为_______，E的氢化物的化学式为______，两者的稳定性：______＞
________。
(3)F与C两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________。
【知识点填空答案】逐渐增加（第一周期是 1→2，第二周期和第三周期都是 1→8）；逐渐减小
（不包括稀有气体）；逐渐增大；逐渐减小；半径最小的；Na；逐渐升高（+1→+7，O和F无最高
正价）；由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价；随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，
导致失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性减弱，非金属性增强；单质与水（或酸）
反应的难易；最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；常温下镁与水的反应较缓慢，镁条
表面有一些红色；加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡，溶液变为红色；Mg + 2H O Mg(OH)
2 2
+ H ↑；钠的金属性强于镁；生成白色絮状沉淀；Al3+ + 3NH ·H O = Al(OH) ↓+ 3NH +；沉淀溶解；
2 3 2 3 4
Al(OH) + 3H+ = Al3+ + 3H O；沉淀溶解；Al(OH) + OH－= AlO －+ 2H O；两性氢氧化物；氢氧化镁
3 2 3 2 2
白色沉淀；溶解；不溶解；强碱；中强碱；两性氢氧化物；逐渐减弱；AB；单质与氢气反应生成
气态氢化物的难易；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；气态氢化物的稳定性；依次增强；逐渐增
强；AC；递增；逐渐减小；逐渐减弱；逐渐增强；逐渐减弱；逐渐增强；周期性的变化；元素原
子的核外电子排布的周期性变化；
【检测反馈答案】1．D 2．A 3．A 4．D 5．A 6．B
7．(1)Na；Mg；Al；Si；P；Cl
(2)SiH；PH ；PH ；SiH
4 3 3 4
(3)Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO
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