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3.2.1 铁合金 铝和铝合金（学案）
1、了解铁合金、铝合金的性质和用途。
2、通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
重点： 通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
难点： 通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
FeCl 溶液 FeSO 溶液
3 4
加NaOH溶液现象
化学方程式
比 较 滴入KSCN溶液
现象 离子方程式
FeCl 溶液
3
FeCl 溶液
2
一、填写：
1.合金是由 或 熔合而成的具有
的物质。
2.合金与各成分金属相比，具有许多优良的 、 或 。如合金的硬度
，多数合金的熔点一般比各成分金属 。
3.铁合金根据含碳量不同分为 和 。其中生铁含碳量为 ，钢
（用量最大）的含碳量为 。生铁硬度 ，抗压，性 ，可以铸造成型，钢有良
好的 ，机械性能 。钢一般分为 和 。据
不同，碳素钢可分为 、 、 。不锈钢是最常见的一
种 ，它的合金元素主要是 和 。不锈钢在大气中比较格致课堂
，不容易 ，具有很强的 。
4. 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度 ，不适于制造机器零件，但铝合金中
硬铝 、 、 ，是制造飞机和宇宙飞船
的理想材料。
二、实验探究
实验现象：
实验结论：
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al O 和HCl ，
2 3
Al O 和NaOH ，
2 3
结论：Al O 既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al O 是 氧化物。
2 3 2 3
1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（ ）
A．增加强度 B．降低熔点
C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力
3．下列说法正确的是（ ）
A．纯铁的熔点比生铁的熔点低
B．纯铁的硬度比生铁的硬度小
C．钢可分为碳素钢、合金钢和不锈钢三大类
D．将生铁炼成钢就是将生铁中的杂质碳除去
4．下列说法正确的是( )
A．不锈钢不管何时何地永不生锈
B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差
C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了
D．24K的金首饰就是100%的纯金
5.下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )
A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH) ＋3H＋=Al3＋＋3HO
3 2
B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al O＋2OH－=2AlO －＋2HO
2 3 2 2
C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H↑
2
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH) ＋3OH－== AlO －＋3HO
3 2 2格致课堂
