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格致课堂
第一章 物质及其变化
第 3 节 氧化还原反应
3.2 氧化剂和还原剂
1.掌握氧化剂和还原剂的概念和判断。
2.学会氧化还原反应中电子转移的表示方法
3.学会比较氧化性、还原性强弱。
重点：氧化剂、还原剂及其对应产物
难点：氧化还原反应概念的具体应用
氧化还原反应的相关概念
【练习】
1.下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?
Cu+Cl CuCl
2 2
Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
Cl+H O HCl+HClO
2 2
2.在反应MnO +4HCl MnCl +2H O+Cl ↑中, 元素化合价升高,被 (填“氧化”或“还
2 2 2 2
原”),发生 (填“氧化”或“还原”)反应; 元素化合价降低,被 (填“氧化”或
“还原”),发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
一、氧化剂、还原剂;氧化反应、还原反应;被氧化、被还原的概念
1.概念
(1)氧化剂: 。
(2)还原剂: 。
【练一练】下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?格致课堂
Cu+Cl CuCl
2 2
Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
Cl+H O HCl+HClO
2 2
【想一想】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?
【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
①Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
②SO +2H S 2HO+3S
2 2 2
③Zn+2HCl ZnCl+H ↑
2 2
④2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2.常见的氧化剂和还原剂
3.氧化性、还原性的概念
氧化性: 。
还原性: 。
二、氧化还原反应的表示方法
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
(1)MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
(2)Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O
2 2
（3）用双线桥表示CuO与H 的反应
2
三、氧化性和还原性相对强弱的比较
1.根据元素活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱
(1)根据金属活动性顺序:
(2)根据非金属活动性顺序:格致课堂
2.根据氧化还原反应的方向判断氧化性、还原性的强弱
3.根据反应结果(产物的价态)判断氧化性、还原性的强弱
4.从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
【练一练】
1.在Fe2+、F 、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有
2
还原性的是 。
2.正误判断(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)非金属单质只具有氧化性( )
(2)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性( )
(3)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强( )
(4)元素的价态越高,物质的氧化性越强( )
(5)某元素从化合态到游离态,则该元素一定被氧化( )
3.下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂:
(1)燃料的燃烧中,O 作 。
2
(2)金属Fe在空气中被腐蚀,O 作 。
2
(3)湿法冶炼Cu时,用Fe置换CuSO 中的Cu,其中Fe作 。
4
(4)工业冶炼铁时,碳作 。
4.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br 2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl Br +2Cl-,③2Fe3++2I-
2 2 2
2Fe2++I 。由此判断下列说法错误的是( )
2
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中Cl 被还原, Br-被氧化
2格致课堂
C.氧化性强弱顺序为:Cl >Br >F>I
2 2 2
D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-
5.苹果汁是人们喜欢的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色
(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
随堂检测
1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.失去电子的反应是还原反应
B.失去电子的物质是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.作氧化剂的物质不能是还原剂
2.下列叙述中正确的是( )
A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
C.失电子多的还原剂,还原性不一定强
D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A.浓硫酸→SO B.Fe2+→Fe
2
C.H S→SO D.HCO -→CO
2 2 3 2
4.在2FeBr +3Cl 2FeCl +2Br 的反应中,被氧化的元素是( )
2 2 3 2
A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl
5.在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2X 2X2++5Z+8H O
2 2
②2A2++B 2A3++2B-
2
③2B-+Z B +2Z-
2 2
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生:Z+2A2+ 2A3++2Z- B.Z 在①③反应中为还原剂
2 2
C.氧化性强弱的顺序为:X>Z >B >A3+ D.X2+是X的还原产物
2 2
6.某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原
因是CO 可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
2 2
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO>MgO,还原性Mg>C
2格致课堂
C.CO 作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
2
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
7. 从 矿 物 学 资 料 查 得 , 一 定 条 件 下 自 然 界 存 在 如 下 反 应 :14CuSO+5FeS +12H O
4 2 2
7Cu S+5FeSO +12H SO ,下列说法中正确的是( )
2 4 2 4
A.Cu S既是氧化产物又是还原产物
2
B.5 个 FeS 发生反应,转移10e-
2
C.产物中的S有一部分是氧化产物
D.FeS 只作还原剂
2
8.在 NO 被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示:3NO +H O
2 2 2
2HNO+NO)( )
3
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
参考答案
学习过程
【练习】
1.Cu+Cl CuCl (√)
2 2
Zn+H SO ZnSO+H ↑(√)
2 4 4 2
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(×)
3 2 2 2
Cl+H O HCl+HClO(√)
2 2
2.氯 氧化 氧化 锰 还原 还原
一、1.(1)是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低的反应物
(2)是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高的反应物
【练一练】
【想一想】失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性。
得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性。
【练习】1、略
2.
氧化剂 还原剂格致课堂
单质 O、Cl、Br Na、Fe、H、C
2 2 2 2
氧化物 MnO 、CO CO、SO
2 2 2
盐 FeCl 、KMnO FeSO 、NaSO
3 4 4 2 3
化合物
含氧酸 HNO、浓硫酸 HSO
3 2 3
无氧酸 HCl HS、HCl
2
3.氧化剂得电子的能力(物质越容易得电子,即得电子能力越强,氧化性就越强)
还原剂失电子的能力(物质越容易失电子,即失电子能力越强,还原性就越强)
二、(1) (2)
（3）
三、1.(1)
(2)
2.
在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
3.同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的化合价越高,氧化剂的氧化性越强。
如2Fe+3Cl 2FeCl ,Fe+S FeS,则氧化性:Cl >S。
2 3 2
4.一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
2KMnO +16HCl(浓) 2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO >MnO。
4 2
【练一练】格致课堂
1. F、Mg2+、H+ I- Fe2+、S
2
2.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
3.(1)氧化剂 (2)氧化剂 (3)还原剂 (4)还原剂
4.A 5.B
随堂检测
1.解析:失去电子的反应是氧化反应;失去电子的物质是还原剂;有的氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是
一种物质。
答案:B
2.解析:氧化剂中至少有一种元素得到电子,并不一定是每一种元素都得到电子,故A项错误;还原剂一定
是反应物,在同一反应中,还原剂不可能作生成物,故B项错误;还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电
子的数目无关,故C项正确;阳离子不一定只有氧化性,如Fe2+具有还原性,阴离子不一定只有还原性,如Mn具
有氧化性,故D项错误。
答案:C
3.解析:需要加入还原剂才能实现转化,即该过程被还原,元素的化合价降低。A项,S元素由+6价→+4
价;B项,Fe元素由+2价→+3价;C项,S元素由-2价→+4价;D项,元素化合价无变化。
答案:A
4.解析:被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素,即化合价升高的元素。在上述反应中 Fe元素从+2价
升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是铁和溴两种元素,C项符合题目要求。
答案:C
5.解析:根据有关规律,在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原
产物的还原性,可得出:氧化性:X>Z >B >A3+,还原性:A2+>B->Z->X2+,X2+是X的还原产物。
2 2
答案:B
6.解析:该反应的化合价变化及电子转移情况为:
所以MgO是氧化产物,A项错误;氧化剂是CO,氧化产物是MgO,氧化性为CO>MgO;还原剂是Mg,还原
2 2
产物是C,还原性Mg>C,B项正确;CO 作氧化剂,化合价降低,被还原,发生还原反应,C项错误;氧元素化合价没
2
变价,所以氧原子不可能得电子,D项错误。
答案:B
7.解析:分析元素价态变化,得:CuSO Cu S,Cu得电子,被还原;FeS Cu S,S得电子,被还原;FeS
4 2 2 2 2
FeSO ,S失电子,被氧化。反应中电子转移了21e-,B不正确。部分S是由FeS 中的S元素失电子形成的,是氧
4 2格致课堂
化产物,C正确。FeS 既作氧化剂又作还原剂,D不正确。
2
答案:C
8.解析:在反应 3NO +H O 2HNO+NO 中发生还原反应 1NO 1NO,发生氧化反应 2NO
2 2 3 2 2
2HNO,故质量比为1∶2。
3
答案:C
