文档内容
1.3.2 氧化剂和还原剂
本课时是教材是第一章第三节第2课时内容，是氧化还原反应知识的深入，本课时是在学生已经建立
氧化还原概念的基础上学习，通过化合价变化和电子转移，具体理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概
念，氧化性和还原性的概念和意义，进一步了解化合价与电子转移的关系，从而在理解的基础上深化对氧
化还原反应的认识，为后面元素化合物的学习打下基础。
宏观辨识与微观探析：从宏观上建立用化合价变化判断氧化剂和还原剂的思维，从微观上理解氧化剂
和还原剂的本质区别是物质在反应中的电子的转移（得失和共用电子对偏移）方向。
科学探究与创新意识：培养学生的科学探究意识和能力，通过对氧化还原反应的学习，体会从特殊到
一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法，形成有序的科学探究意识。
科学精神与社会责任：形成氧化剂、还原剂、氧化性以及还原性的化学概念，了解这些化学概念在生
产生活中的应用，理解科学研究的目的是服务社会，体会化学工作者的社会责任。
理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念，能够用化合价变化和电子转移判断氧化剂和还原剂，
能用单线桥表示简单的氧化还原反应。
学生复习上一课时中氧化还原反应的基本知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】上节课的学习中我们曾经举过一个喝红酒要醒酒的例子，同学们是不是还有印象？下面我们来看
一瓶红酒的标签，同学们看到这个红酒的配料表中显示：红酒中添加了二氧化硫。在初中化学的学习中，
我们已经知道了二氧化硫是一种污染性气体，对人体有害的，怎么红酒会加入二氧化硫呢？二氧化硫在红
酒中起到什么作用呢？带着这个问题我们开始今天的学习。
【板书】氧化剂和还原剂
【讲解】在上一节课的学习中，我们已经知道了氧化还原反应的概念，也能够从电子转移的角度来解释氧
化还原反应。下面我们来看一个上节课出现的反应： ，请同学们在对其进行一次双线桥的分析。（ ）
【讲解】通过上面分析，我们发现在反应中，Na失去电子化合价升高被氧化，Cl得到电子化合价降低被
还原，而Na失去的电子应该给了Cl，Cl得到的电子也完全来自于Na，所以说，反应中电子从Na转移到
了Cl中。我们可以用如下的形式表示该反应的电子转移：
【讲解】相比双线桥这个式子更直观的表示了反应中电子的转移，2个Na原子转变为Na+一共失去2个电
子，这2个电子给了Cl ，Cl 得到2个电子转变为2个Cl-，所以说反应中电子转移的方向是由Na到Cl，
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电子转移的数目为2e-。这种式子是反应的单线桥表示式。
【学生活动】模仿上面的单线桥表示式，写出下列反应的单线桥：
（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H ↑ （2）2K + S = K S
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【投影】
【讲解】与双线桥相比单线桥需要注意的是：1、只标注在反应物一侧；2、指明电子转移的方向和数目；
3、电子转移数目不需要用m×ne-的形式表示。
【讲解】根据上述的分析，我们看到，在氧化还原反应中有物质得电子，同时一定也有物质失电子，在化
学上，将得电子的物质定义为氧化剂，氧化剂得电子化合价降低得到的物质为还原产物；将失电子的物质
定义为还原剂，还原剂失电子化合价升高得到的物质定义为氧化产物。
【板书】1、氧化剂和还原剂：
氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物
还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物
【投影】1、氧化剂和还原剂：
氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物
还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物
【学生活动】根据上面的定义，判断下面反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H ↑（氧化剂：H+；还原剂：Zn；氧化产物：Zn2+；还原产物：H）
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【讲解】根据上面的判断，我们可以得到，氧化还原反应可以表示成如下的过程：【练习】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：
Fe+CuSO===Cu+FeSO （氧化剂：CuSO ，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO ，还原产物：Cu）
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MnO + 4HCl MnCl +Cl↑+2H O（氧化剂：MnO ，还原剂：HCl，氧化产物：Cl ，还原产物：
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MnCl ）
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3NO +H O=2HNO +NO（氧化剂：NO，还原剂：NO，氧化产物：HNO，还原产物：NO） 2HS
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＋SO ＝3S＋2HO（氧化剂：SO ，还原剂：HS，氧化产物：S，还原产物：S）
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2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑（氧化剂：KMnO ，还原剂：KMnO ，氧化产物：O ，还原产物：
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KMnO 和MnO ）
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【讲解】通过上面的练习，需要同学们注意到，判断反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的标准
只能是化合价的变化。判断时可能出现一些比较特殊的情况：1、某种物质有两种“身份”（例如： NO
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既是氧化剂又是还原剂）；2、某些物质的“身份”相同（例如：还原产物是KMnO 和MnO ）。
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【过渡】现在我们知道了，氧化还原反应的发生需要有氧化剂和还原剂，那么，什么样的物质可以做还原
剂，什么样的物质可以做氧化剂呢？或者说，物质要做氧化剂或还原剂，要具备什么能力呢？
【讲解】化学上要求，氧化剂必须具有氧化性，还原剂必须具有还原性。
【板书】2、氧化性和还原性：
【投影】2、氧化性和还原性：
【设疑】氧化性是氧化剂必须具备的能力，那么氧化剂有什么能力呢？（得电子化合价降低的能力）
【设疑】同样，还原剂需要具备的能力又是什么？（失电子化合价升高的能力）
【讲解】由上，可以得出氧化性和还原性的基本概念，氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失
电子的能力。
【板书】2、氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力
【投影】2、氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力
【设疑】根据上面的定义，同学们觉得我们应该如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢？（判断物质
的化合价是否能升高或者降低）
【练习】判断下列物质具有氧化性还是还原性：H+ （氧化性） Fe （还原性） S （氧化性和还原性）
【讲解】我们来看看本节课刚开始的时候遇到的问题，在红酒中添加的二氧化硫起到什么作用呢？通过查
阅资料，可以得知：红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该
在红酒中加入一些什么剂呢？（还原剂）二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有
还原性。同学们去查阅资料会发现，很多资料称加入的二氧化硫为抗氧化剂，你应该就能理解什么是抗氧
化剂了。
【讲解】一般来说，化学上比较常见的氧化剂有：O 、Cl 、浓硫酸、HNO 、KMnO 、FeCl 等；比较常见
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的还原剂有：金属单质（Al、Zn、Fe）、C、H、CO、KI等
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【设疑】上面我们曾经判断了反应MnO + 4HCl MnCl +Cl↑+2H O的氧化剂和还原剂，如果直接判断
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HCl具有什么性，应该是有氧化性和还原性，而MnO 也是有氧化性和还原性。问题是为什么在这个反应
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里，HCl是还原剂而MnO 是氧化剂呢？（说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO 的氧化性相对较
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强）
【讲解】在实际的氧化还原应用中，我们不止要知道物质有没有氧化性或还原性，更重要的是知道其氧化
性、还原性的强弱，这样才能判断物质在反应中应该表现什么性质。
【讲解】在氧化还原反应中，比较直观的判断氧化性和还原性强弱的方法是：氧化剂的氧化性强于氧化产
物，还原剂的还原性强于还原产物。例如，在反应Fe+CuSO==Cu+FeSO 中氧化剂是CuSO ，氧化产物是
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FeSO ，就可以得到结论：氧化性是CuSO ＞FeSO ；还原剂是Fe，还原产物是Cu，就可以得到结论：还
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原性是Fe＞Cu。
【练习】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 （ A ）
（1）2HS+O===2S↓+2H O （2）4NaI+O+2H O===4NaOH+2I （3）NaS+I ===2NaI+S↓
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A．O＞I＞S B．O＞S＞I C．I＞O＞S D．S＞I＞O
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【学生活动】在初中化学中，同学们学习过金属的置换反应：金属活动性较强的金属可以将金属活动性较
差的金属从其盐溶液中置换出来。请同学们互相讨论，用氧化还原的理论解释一下如上的结论。（这里金
属活动性可以认为代表金属还原性，只有活动性强的金属置换活动性差的金属，才能保证反应中，还原剂
的还原性强于还原产物）
【讲解】氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。其中有的反应是有益
于人类活动的，例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、植物的光合作用等；有的反应对于人类活动是有
害的，例如：食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务
于社会。
【投影】本节小结。
