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格致课堂
1.2.2 离子反应（学案）
1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应
2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应
1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；
2、能判断离子方程式的正误
初中学习的常见可溶盐有 ，常见的沉淀
有 。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸
干，我们将得到什么固体呢？结果：
原因（学习后填写）：
实验1-3：向盛有2mL NaSO 溶液的试管中加入2mL BaCl 溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨
2 4 2
论填写下表。
分析
现象
NaSO 和BaCl 的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
2 4 2
反应的化学方程式为
从微观的角度出发，实际上发生过程为 。
1、离子反应的概念：
2、离子方程式：
3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）
（1）写出化学方程式： ；
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：
；格致课堂
电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：
① 。
② 。
③ 。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
** 错误的表达式
**AgNO+NaCl
3
** 错误的表达式
**AgNO+HCl
3
** 错误的表达式
**Ba(OH) +H SO
2 2 4
** 错误的表达式
**CaCO + HCl
3
⑤NaHCO +H SO
3 2 4
** 错误的表达式
**HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧HSO + NaOH
2 4
⑨HSO + KOH
2 4
通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：
（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO + Cl + 2H O = HSO + 2HCl
2 2 2 2 4
（2）3Cu + 8HNO = 3Cu(NO ) + 2NO↑ + 4H O
3 3 2 2
上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：
（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反
应（2）中的NO -。
3
请同学们观察上面表格中的⑥⑦⑧⑨，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？
化学方程式表示 ，而离子方程式 。格致课堂
【练习】（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。
（2）离子反应Ba2+ + SO 2-= BaSO↓表示的可能是哪类反应？
4 4
【练习】判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H↑
2
（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H↑
2
（3）FeCl 与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
3
（4）硫酸和Ba(OH) 溶液反应：Ba2+ + OH-+ H+ + SO 2-= BaSO↓ + H O
2 4 4 2
（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO2-+2H+ = HO+CO↑
3 2 2
4、复分解反应：
溶液中电解质之间发生复分解反应的条件：
【练习】下列能发生离子反应的是（ ）
A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO 溶液与 NaCl溶液混合
3
C. NaCO 溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO ) 溶液混合
2 3 3 2
【练习】离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H↑可能表示了哪一类的反应？
2
1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H＋
＋OH－===HO的形式
2
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
2．NaHCO 和NaHSO 的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )
3 4
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
3．离子方程式CO＋2H＋===CO↑＋HO表示 ( )
2 2
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋NaCO 溶液 HCl溶液＋NaHCO 溶液
2 3 3
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH) 溶液＋HSO 溶液
2 2 4
C．BaCl 溶液＋HSO 溶液 Ba(OH) 溶液＋NaSO 溶液
2 2 4 2 2 4
D．CaCO ＋HCl溶液 NaCO 溶液＋HSO 溶液
3 2 3 2 4格致课堂
5．下列离子方程式中正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H＋＋OH－===HO
2
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑
2
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl＋I－===Cl－＋I
2 2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋2H＋===CO↑＋HO
2 2
6．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl 溶液 B．NaCO 溶液和稀硫酸
3 2 3
C．NaSO 溶液和MgCl 溶液 D．澄清的石灰水和盐酸
2 4 2
7．有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl 溶液。
2
(1)能与NaCO 溶液发生离子反应的有_________________________________________。
2 3
(2)上述反应的基本反应类型是________、________。
(3)上述反应能发生的原因是__________、________。
(4)写出相关反应的离子方程式__________________________________________。
8．填空：
(1) 实 验 室 用 碳 酸 钙 与 盐 酸 反 应 制 取 CO 气 体 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
2
____________________________________ ； 常 用 澄 清 石 灰 水 检 验 CO 气 体 的 离 子 方 程 式 是
2
________________________________________________________________________。
(2) 表 面 附 有 铁 锈 ( 成 分 是 Fe O) 的 铁 钉 放 入 稀 硫 酸 中 ， 开 始 反 应 的 离 子 方 程 式 是
2 3
_____________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必
须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO )治疗胃酸过多的离子方程式为
3
________________________________________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH) ，此物质不溶于水]，反应的离子方
3
程式为________________________________________________________________________。
【知识点填空答案】
可溶盐：硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等；常见沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、
碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等；氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体；在氯
化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在
K+、Cl-、Na+和NO -，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以
3
得到四种盐的混合物；白色沉淀；Na SO =2Na+ + SO 2-、BaCl =Ba2+ + 2Cl-；Na+、SO 2-、Ba2+、Cl-；
2 4 4 2 4
Na+、Cl-；Na SO + BaCl = BaSO ↓ + 2NaCl；SO 2- + Ba2+ = BaSO ↓；电解质在溶液中的反应在实质上
2 4 2 4 4 4
是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应；用实际参加反应
的离子符号来表示反应的式子；Na SO + BaCl = BaSO ↓ + 2NaCl；2Na+ + SO 2- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+
2 4 2 4 4格致课堂
+ 2Cl- + BaSO ↓；①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）；②拆分时应
4
该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数；③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和
沉淀、气体符号都不能改变；SO 2- + Ba2+ = BaSO↓；
4 4
反应物 化学方程式 离子方程式
** 错误的表达式 AgNO
3
+ NaCl = AgCl↓ + NaNO
3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
**AgNO+NaCl
3
** 错误的表达式 AgNO
3
+ HCl = AgCl↓ + HNO
3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
**AgNO+HCl
3
** 错误的表达式 Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2H
2
O Ba2+ + 2OH- + 2H+ +
**Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
SO
4
2- = BaSO
4
↓ + 2H
2
O
** 错误的表达式 CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO↑ CaCO + 2H+ = Ca2+ +
3 2 2 2 3
**CaCO + HCl HO + CO↑
3 2 2
⑤NaHCO
3
+H
2
SO
4
2NaHCO
3
+H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2H
2
O HCO
3
- + H+ = H
2
O +
+2CO↑ CO↑
2 2
** 错误的表达式 HCl + NaOH = NaCl + HO H+ + OH- = HO
2 2
**HCl + NaOH
⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + HO H+ + OH- = HO
2 2
⑧HSO + NaOH HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO H+ + OH- = HO
2 4 2 4 2 4 2 2
⑨HSO + KOH HSO + 2KOH = KSO + 2HO H+ + OH- = HO
2 4 2 4 2 4 2 2
SO + Cl + 2H O = 4H+ + SO 2- + 2Cl-；3Cu + 8H+ + 2NO - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H O；一个具体的反应；除
2 2 2 4 3 2
了表示一个具体的反应，还可以表示一类反应；Ca2+ + CO 2- = CaCO ↓；可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反
3 3
应、硫酸和可溶性钡盐的反应；错误，违背客观事实；错误，原子个数不守恒；错误，电荷不守恒；错误，
物质比例不符合客观事实；错误，物质拆分不正确；两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反
应；有沉淀、气体或者水生成；BC；金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应
【检测反馈答案】1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C
7． (1)盐酸、BaCl 溶液 (2)复分解反应 复分解反应 (3)有气体生成 有难溶物质生成
2
(4)CO＋2H＋===CO↑＋HO、CO＋Ba2＋===BaCO ↓
2 2 3
8． (1)CaCO＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO
3 2 2 2 3 2
(2)Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑
2 3 2 2
(3)①HCO＋H＋===CO↑＋HO ②Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO
2 2 3 2
