文档内容
1.2 物质的分类及转化-转化
本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第一章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类
及转化》的第二课时。该部分的教学内容是该节第一课时——物质的分类的进一步延续，学生在第
一课时中已经掌握了物质分类的基本思路和方法，能够利用基本分类法对化学物质进行科学分类。
第二课时将在学生掌握的分类方法的基础上，从分类的角度出发，研究物质转化之间的关系和内在
规律，梳理初中化学知识，将初中的元素化合物知识规律化系统化，为高中的化学学习打下坚实的
基础。
宏观辨识与微观探析：从宏观上复习物质的分类，理解同一类物质的化学性质的相似性；从微
观上体会同一类别物质的化学性质的相似性是由其含有相同微观粒子决定的。
科学探究与创新意识：通过学习探究，先对物质进行分类，再统一研究同一类物质的化学性质
的相似性，体会物质之间的转化规律，理解化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类与转化的理解，体会在化学学习中掌握科学方法的重要
性，建立高效学习的科学精神。
掌握酸碱盐等物质的基本转化规律，建立物质转化的基本思想。
学生复习初中化学中元素化合物的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一节课中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对
化学物质进行分类，这节课我们要来体会一下，分类的优点到底是什么，在高中化学的学习中我们
应该如何应用分类来促进自己的学习。
【板书】物质的转化
【讲解】在上一节课的学习中，同学们学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其按照物质
的组成和性质进行分类时，同一类的化学物质在性质上应该具有一定的相似性。例如，按照氧化物
的性质我们可以分出的类别是：酸性氧化物和碱性氧化物。
【设疑】酸性氧化物和碱性氧化物各自应该具有什么性质呢？【学生回答】酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水。
【讲解】这样我们就可以得出只要是酸性氧化物或者碱性氧化物就可以与碱或者酸反应生成盐和水
的结论，对于我们不熟悉的酸性或者碱性氧化物，我们也可以判断其与碱或者酸反应的化学反应方
程式。
【设疑】如果已知SO 是一种酸性氧化物，那么你能不能写出其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方
3
程式呢？（SO + 2NaOH = NaSO + HO）
3 2 4 2
【讲解】通过这个例子我们可以看出，掌握一类物质的通性，有助于我们对化学物质进行研究。在
上节课的学习中，同学们已经知道了，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，下面我们先来分
析一下酸、碱、盐。
【板书】1、酸碱盐的化学性质
【讲解】在初中阶段同学们学习了酸的概念，也了解了一些常见的酸，例如：盐酸、硫酸和硝酸。
那么酸应该具有怎样的化学性质呢？
【投影】酸的通性
【设疑】同学们以盐酸为例，回忆一下初中学习的化学知识，盐酸可以与哪些化学物质反应呢？能
不能举出一些实际的例子？（盐酸可以与Fe、CuO、NaOH、NaCO、AgNO 等物质反应）
2 3 3
【总结】根据上述的结论，我们将其推广为酸的通性，填写下表
【投影】酸的通性：
酸的通性 生成物 实例
与碱反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + HO
2
与活泼金属单质反应 盐和氢气 Fe + 2HCl = FeCl + H↑
2 2
与碱性氧化物反应 盐和水 CaO + 2HCl = CaCl + HO
2 2
NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO↑ +
与某些盐反应 盐和酸 2 3 2
HO
2
【讲解】通过上面的分析总结，同学们大概可以理解我们学习物质分类的意义了：酸应该具有一定
的通性。下面，请同学们按照相同的处理方法，互相交流讨论，分析总结一下碱和盐的性质，并填
写相应的表格。
【实践活动】学生交流讨论初中学习的碱以及盐的化学反应，总结碱和盐的简单通性，完成表格。
【投影】碱的通性：
碱的通性 生成物 实例
与酸反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + HO
2
与酸性氧化物反应 盐和水 2NaOH + CO = NaCO + HO
2 2 3 2
2NaOH + MgCl = Mg(OH) ↓ +
与某些盐反应 盐和碱 2 2
2NaCl
盐的通性：
盐的通性 生成物 实例NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO↑ +
某些盐与酸反应 盐和酸 2 3 2
HO
2
MgCl + 2NaOH = Mg(OH) ↓ +
某些盐与碱反应 盐和碱 2 2
2NaCl
某些盐与某些盐反应 盐和盐 NaCO + CaCl = 2NaCl + CaCO ↓
2 3 2 3
【设疑】通过上面的分析总结，同学们可以发现通过分类，将化学物质分为不同类别，而同一类别
的物质确实具有一定的相似性。那么为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？（因为具有相似
的化学组成，例如：酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子，碳酸盐溶液中都有碳酸根离
子等）。
【设疑】上述的分析总结过程中，酸碱盐之间的转化涉及的都是什么反应类型呢？（复分解反应）
【过渡】上面我们研究的是同类物质在性质上的相似性，下面我们再研究一下，不同类物质之间的
转化。
【板书】2、物质的转化
【讲解】根据我们上述研究的物质的分类及同类物质具有的通性，我们还可以来了解一下不同类别
的物质之间的转化可能有什么规律。
【设疑】如果想将金属单质钙转化为盐（硫酸钙），同学们觉得应该经过怎样的流程呢？
【实践活动】学生互相讨论上面的问题，分组提出自己的转化流程，找几位同学面向全班进行交流。
【投影】金属单质（Ca）到对应盐（CaSO）的转化：
4
Ca O 2 CaO H 2 O Ca(OH) H 2 SO 4 CaSO
2 4
【讲解】实际上同学们想到了很多得到硫酸钙的方法，例如：单质钙或者氧化钙直接与硫酸反应，
我们总结的上述方法只是相对来说比较通用的方法之一。这种流程表示的不同类别的物质之间的转
化，即金属单质转化为碱性氧化物，碱性氧化物转化为碱，碱转化为盐的具体过程，同学可以仿照
上面的流程，得出将非金属单质（碳）转化为盐（碳酸钠）的流程。
【投影】非金属单质（C）到对应盐（NaCO）的转化：
2 3
O H O NaOH
C 2 CO 2 H CO Na CO
2 2 3 2 3
【讲解】上面的转化过程可以总结为：非金属单质转化为酸性氧化物，酸性氧化物转化为酸，酸转
化为盐。
【讲解】通过上面的总结学习，同学们应该能在更深的层次上理解，分类是一种非常高效的学习方
法。利用上面的分析结果，我们可以大概的判断不同类别物质之间的转化方法。
【练习】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐NaSO 的转化过程。
2 3
O H O NaOH
S 2 SO 2 H SO Na SO
2 2 3 2 3
【练习】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C――→CO――→HCO――→CaCO ――→CO
2 2 3 3 2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
【讲解】通过这种物质类别之间的转化我们可以大致判断怎样进行相应的转化，但是在这种转化中
可能会有很多不同的转化途径，在具体的生产过程中要考虑很多其他因素，选择更合适的途径。
【设疑】如果需要制备氢氧化钠即制备一种强碱，同学们可以想到的方案都有什么呢？
【讲解】这种制备的途径有很多，例如：氧化钠与水反应，碳酸钠与氢氧化钙反应等。但是考虑到
制取的成本问题，实际工业生产中选择的是电解饱和食盐水的方法（具体方程式将在后面的章节中
学习）
【投影】本节小结。
