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格致课堂
1.3.1 氧化还原反应（学案）
1、理解氧化还原反应的本质是电子转移，其表观现象是化合价升降
2、能从化合价升降角度判断氧化反应和还原反应
3、能用双线桥表示简单的氧化还原反应
1、能正确氧化还原反应的得失电子；
2、能正确书写氧化还原反应的双线桥
初中化学中氧化反应的定义是 ，还原反应的定义是
。判断下列物质中各元素的化合价：H、NaS、NaCO、KHCO 、NH NO 、KClO
2 2 2 3 3 4 3 3
初中化学是从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表：
反应 得氧物质 反应类型
C + 2CuO == 高 == 温 === 2Cu + CO 2 ↑ 失氧物质 反应类型
得氧物质 反应类型
高温
Fe
2
O
3
+ 3CO======= 2Fe + 3CO
2 失氧物质 反应类型
有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是
标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，反应前后化合价有无变化？（ ）
根据化合价变化，模仿下表的第一行，将表格补充完整。
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
C→CO 升高（0→+4） 氧化反应
2
高温
C + 2CuO ======= 2Cu + CO 2 ↑ 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
高温 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
Fe
2
O
3
+ 3CO======= 2Fe +格致课堂
3CO 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
2
1、氧化反应和还原反应：
氧化反应：
还原反应：
【练习】判断下列过程是氧化反应还是还原反应：
（1）Cu→CuO （ ） （2）Cu→CuCl （ ）
2
（3）N→NH （ ） （4）FeCl →FeCl （ ）
2 3 2 3
分析如下反应：
根据上面的分析结果有：氧化还原反应的特征就是一定有 。因为氧化和还原一定
同时存在，所以反应中一定同时存在 。根据以上概念，我们以是否存在
为标准，将化学反应分为
2、氧化还原反应：
【练习】模仿上面的图示，表示如下反应：
【练习】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）
A．Cl+2KOH=KCl+KClO+H O B．3NO +H O=2HNO +NO
2 2 2 2 3
C．NaO+SO=Na SO D．2NaHCO NaCO+CO ↑+H O
2 2 2 2 4 3 2 3 2 2
【练习】下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）
A．S+KOH→KSO +K S+HO B．FeO+HNO →Fe(NO )+H O
2 3 2 2 3 3 3 2
C．Cu O+HSO →CuSO +Cu+H O D．NH NO →NO+H O
2 2 4 4 2 4 3 2 2
3、氧化还原反应的本质：
反应： 中，Na的化合价为 价，转化为 其化合价就变为 价了。
这种转化是因为 ；反应中Cl得到了 转化为Cl-，
其化合价也由 价转化为 价。反应中元素化合价变化的原因是 ，其过程可以进行格致课堂
如下表示：
上图得失电子使用了m×ne-的形式进行表示，其中m代表 ，n代表
（当m或n为1时要 ）。这种表示形式就是氧化还原反应的 表示。
【练习】以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H ↑ （2）2K + S = K S
2 2
反应： 中，氢原子和氯原子各以最外层1个电子组成一个 。该电
子对受到 ，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都达
到了 。由于氯原子 强于氢原子，共用电子对
，HCl中H的化合价为 ，Cl的化合价为 。反应发生化合价变化的原因是：
。
根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH 中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？
3
【总结】由上，氧化还原反应的本质是 。失电子
（或电子对偏离），化合价 ，被 ，发生 ；得电子（或电子对偏向），
化合价 ，被 ，发生 。
4、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：
以一个圆形表示氧化还原反应，画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系：
氧化还原反应
1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )格致课堂
A．Mg＋2HCl===MgCl ＋H↑
2 2
B．2NO＋O===2NO
2 2
△
C．CuO＋H===== Cu＋HO
2 2
D．CaCl ＋NaCO===CaCO ↓＋2NaCl
2 2 3 3
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl＋2KBr===Br ＋2KCl
2 2
△
B．2NaHCO===== NaCO＋HO＋CO↑
3 2 3 2 2
C．4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
D．2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2
4．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )
A．SiO＋2NaOH===Na SiO＋HO
2 2 3 2
B．SO ＋HO===H SO
3 2 2 4
C．3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
D．NaOH＋HCl===NaCl＋HO
2
5．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．失去电子的物质是氧化剂
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
6．下列说法正确的是( )
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
7．有反应：Fe O＋2Al=====Al O＋2Fe。
2 3 2 3
(1)________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而格致课堂
________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中Fe O 发生了________反应，Al发生了________反应
2 3
【知识点填空答案】
反应 得氧物质 反应类型
C 氧化反应
C + 2CuO == 高 == 温 === 2Cu + CO 2 ↑ 失氧物质 反应类型
CuO 还原反应
得氧物质 反应类型
CO 氧化反应
高温
Fe
2
O
3
+ 3CO======= 2Fe + 3CO
2 失氧物质 反应类型
FeO 还原反应
2 3
氧化还原反应； ； ；有变化；
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
C→CO 升高（0→+4） 氧化反应
2
C + 2CuO == 高 == 温 === 2Cu + CO 2 ↑ 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应
得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
高温 CO→CO 升高（+2→+4） 氧化反应
Fe
2
O
3
+ 3CO======= 2Fe + 2
3CO 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
2
FeO→Fe 降低（+3→0） 还原反应
2 3
物质所含元素化合价升高的反应；物质所含元素化合价降低的反应；氧化反应；氧化反应；还原反应；氧
化反应； ；化合价的变化；化合价的升高和降低；元素化合价变化；氧化还
原反应和非氧化还原反应；元素化合价发生变化的反应； ；D；B；0；Na+；+1；
Na原子失去了最外层1个电子；Na失去的1个电子；0；-1；发生电子得失； ；得失格致课堂
的原子个数；每个原子得失的电子数；省略；双线桥； ； ；共用电
子对；两个原子核的共同吸引；稳定结构；吸引共用电子对的能力；偏向于氯原子而偏离于氢原子；
+1；-1；发生了共用电子对的偏移；NH 中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对，其中3个共用电
3
子对都偏向于N原子，所以N显-3价；3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离，所以3个H都
显+1价；电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）；升高；氧化；氧化反应；降低；还原；还原反应；
【检测反馈答案】1．A 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D
7． (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
