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格致课堂
2.3.3 物质的量浓度（学案）
1、了解物质的量浓度的概念和相关计算
2、了解实验室配制一定物质的量浓度的溶液的方法
物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度的溶液的方法
溶液是由 和 组成的，表示溶液组成的物理量是 。溶液具
有的特点是 。
物质的量浓度
一、物质的量浓度：
物质的量浓度指的是 。
符号为 ；单位是
什么是1mol/L的NaCl溶液？（ ）
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，则该溶液的物质的量浓度是
得到物质的量浓度的计算公式 ，aq代表水溶液。
【 练 习 】 1 、 在 200mL NaOH 溶 液 中 溶 有 20gNaOH ， 则 NaOH 的 物 质 的 量 浓 度 为
mol/L
2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 mL
使用物质的量浓度需要注意的问题：
【练习】将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为
什么？
1、计算物质的量浓度时，要用 。
上面的正确表述应该为
【练习】从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2、格致课堂
【练习】1L 0.1mol/L的NaSO 溶液中含Na+的物质的量是多少？该溶液中Na+的物质的量浓度又是
2 4
多少？
3、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示
【练习】某MgCl 溶液的浓度为2mol/L，则此溶液中Mg2+的浓度为 Cl－的浓度为 。
2
某MgCl 和NaCl的混合溶液中MgCl 的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，则溶液中Cl－的
2 2
浓度为 。假设上述溶液体积为100mL，则加入 mol的AgNO 可以恰好沉淀；加
3
入 mol 的NaOH可以恰好沉淀。
二、一定物质的量浓度溶液的配制：
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，使用的定量玻璃仪器是 。其在实验室中常用
的规格是： 。容量瓶上标有温度和容
积，表示在此温度下，液体的 与颈部的 相切时，溶液体
积恰好与容量瓶上标注的容积相等。
【演示实验】配制100mL 1mol/L的NaCl溶液。
【讲解】（1）计算需要的NaCl的质量为 。
（2）称量NaCl的质量
（3）将称量好的固体放入 中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。
（4）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至 ，用少量蒸馏水洗涤 2
～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶内注入蒸馏水，至 处，改用 滴
加，直至 。盖好瓶塞，倒转摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶内，并贴好标签。
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯，并将洗涤液转移至容量瓶中？
（ ）
将烧杯中的溶液转移至容量瓶的时候，不小心洒出一些液体，配制的溶液的浓度会
如果在读数时，俯视或仰视容量瓶的刻度线，配制的溶液的浓度会有何变化？
（ ）
实验的过程中，也可能需要将浓溶液稀释为物质的量浓度较小的溶液，此时一般使用下面的式子：
【练习】如何用物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸配制浓度1mol/L的稀盐酸500mL？格致课堂
1．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质
的量浓度是( )
A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
2．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含有1 mol氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的NaSO 溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
2 4
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl 溶液中，Cl－物质的量浓度相等
2
C．将10 mL 1 mol·L－1的HSO 稀释成0.1 mol·L－1的HSO ，可向其中加入100 mL水
2 4 2 4
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，
其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
4．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
5．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
6．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(
)格致课堂
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
8．实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的胆矾的质量分别是( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
9．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
10．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏
低的是( )
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②④⑤
11．实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、格致课堂
____________。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所
示。烧杯的实际质量为______ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
【知识点填空答案】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量；c ；
B
n
c = B
mol/L；在每1L的溶液中含有1molNaCl的溶液；2mol/L；
B V (aq)；0.6；24；200；不正确，
40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L；溶液的体积，而不是溶剂；将40g NaOH溶于水中
配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L；3mol/L；无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然
是均一的；0.2mol，0.2mol/L；溶液中的离子浓度；2mol/L；4mol/L；2.5mol/L；0.25；0.2；用天平
称量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解；容量瓶；50mL、100mL、250mL、500mL和
1000mL；凹液面；刻度线；5.85g；烧杯；100mL容量瓶；烧杯内壁和玻璃棒；距离刻度线 1～
2cm；胶头滴管；溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切；烧杯内壁和玻璃棒上都会沾有一些氯
化钠溶液；偏小；俯视刻度线，会导致浓度偏大，仰视刻度线，会导致浓度偏小；c(浓溶液)·V(浓
溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)；量取50mL的浓盐酸，配成500mL溶液。
【检测反馈答案】1．C 2．D 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．A 10．B
11．(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、玻璃棒格致课堂
(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)①没有玻璃棒引流 ②应选用250 mL容量瓶 (5)B
