文档内容
5.1.2 硫酸（学案）
巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸及硫酸盐的用途。
重点： 浓硫酸的性质
难点：浓硫酸的强氧化性
1、硫单质物理性质
硫俗称 ，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于
。
2、检验SO 气体中是否混有CO 气体，可采用的方法是( )。
2 2
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO 溶液，再通过澄清石灰水
4
1、 思考与交流
根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？
2、 将浓硫酸加入到蔗糖中，观察现象并分析。
实验现象：
实验结论：
3、硫酸脱水性与吸水性的区别?
4、 观察铜与浓硫酸的反应，填写下表a．试管中铜丝表面 。
实验现 b.试管中的品红溶液逐渐变为 。
象 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。
实验结 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：
论 . .
5、回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？
6、总结归纳稀硫酸与浓硫酸性质的差别。
浓硫酸 稀硫酸
成分
酸性
氧化性
脱水性
吸水性
1、下列叙述正确的是 ( )。
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原
性的HI、H S等气体
2
B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋2H SO (浓)=====CO ↑＋2SO ↑＋
2 4 2 2
2H O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
2
C．把足量铜粉投入到含H SO 2 mol 的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为
2 4
22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化2、下列对浓硫酸的叙述正确的是 ( )。
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 时，浓硫酸表现出强氧化性
2
