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格致课堂
第四章 元素周期律
第 2 节 元素周期性表和元素周期律的应用（二课时）
1、知道 元素周期表的简单分区。
2、进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3、学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
1、对元素周期表结构和规律的认知。
2、金属性和非金属性的判断和归纳。
3、对“位”“构”“性”的认识。
4、元素周期律在工农业和研究中的应用。
第三周期的元素周期性的变化。
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
【总结】1、 。
2、 。
3、 。
二、金属性与非非金属性的比较总结格致课堂
1、金属性的比较
比较金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，金属性越 。
(1)根据元素周期表判断
①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ；
②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 。
(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性 。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容
易，则金属性：Zn＞Fe；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性 。如碱性：NaOH＞Mg(OH) ，则
2
金属性：Na＞Mg；
③金属单质间的置换反应。如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu；
④元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性 。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，则
金属性：Mg＜Na。
(3)根据金属活动性顺序判断
一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞
Cu。
【注意】金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如Na
失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2、非金属性的比较
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，非金属性
越 。
(1)根据元素周期表判断
①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 ；
②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 。
(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断
①非金属单质越易跟H 化合，其非金属性 。如F 与H 在暗处即可反应，Br 与H 在加热条
2 2 2 2 2
件下才能反应，则非金属性：F＞Br；
②气态氢化物越稳定，其非金属性 。如稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl；
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性 。如酸性：HSO ＞HPO ，则非金属性：
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S＞P；
④非金属单质间的置换反应。如Cl2＋2KI=2KCl＋I，则非金属性：Cl＞I；
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⑤元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就 。如还原性：S2－＞Cl－，则非金属格致课堂
性：Cl＞S。
三、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系
主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数（价电子），
而非金属的最低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需 的电子数。所以，非金属
元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 。
(1)最高正化合价＝ 序数＝原子 电子数(O、F除外)。
(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝ 。
【归纳总结】元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系
碱性最强的是 ，酸性最强的含氧酸是 。
四、元素周期表和元素周期律的应用
(1)指导其他与化学相关的科学技术
①在周期表中__________________，可以找到半导体材料。
②在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
③寻找制取农药的元素 。
(2)元素周期表和元素周期律的理论应用
① 预测元素的性质
例1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性
C.在化合物中呈+2价 D.碳酸盐难溶于水
② 比较元素的性质
例2、下列说法正确的是( )
A. C、N、O、F原子半径依次增大
B. NH 、HO(g)、HF 稳定性依次增强
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C. HClO比HSO 酸性强。
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D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。格致课堂
例3、已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：HXO
