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格致课堂
第四章 元素周期律
第 3 节 化学键
1、知道 离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。
3、用结构式表示简单的共价分子结构。
4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能写出常见物质的电子式。
元素周期律；从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多
种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
【思考】
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
一、离子键
1.概念： 。
2.成键粒子： 。
3.成键本质： 。
4.原子形成离子键格致课堂
5.离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。
6. 离子化合物
(1)离子化合物的概念是 。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型： 。
【归纳总结】
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH Cl、NH NO 等；
4 4 3
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 。
3
二、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子
(2)简单离子的电子式
简单阳离子： 。
简单阴离子： 。
(3)离子化合物
AB型
AB型
2
AB 型
2
【课堂练习】
1、写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、氟原子、 铝原子、硫离子、 溴离子、氟离子、 铝离子格致课堂
2、写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。
(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程
【课堂练习】
【思考与交流】
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原
子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
H + Cl = 2HCl
2 2
1、共价键定义： 。
2、共价键的成键特点： 。
3、共价化合物： 。
4、共价键的存在:格致课堂
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物
【归纳总结】
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 共价键；
②共价化合物中一定 离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O、N、H、Cl 等；
2 2 2 2
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NaOH中含有O—H共价键，NaO
2 2
中含有O—O共价键，NH Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
4
5、共价键的分类
非极性键： 。极性键： 。
6、分子的电子式和结构式
【课堂练习】
6、指出下列物质中的共价键类型
O
2
CH
4格致课堂
CO
2
HO
2 2
NaO
2 2
NaOH
7、用电子式表示原子形成共价键
H
2
HCl
HO
2
CO
2
NH
3
四、化学键
【归纳总结1】离子键和共价键的比较
【归纳总结2】离子化合物与共价化合物的比较格致课堂
离子化合物 共价化合物
化学键
概念
达到稳定结构的途径
构成微粒
构成元素
表示方法
【课堂练习】
2、判断以下说法的正误
A、离子化合物一定含离子键，共价化合物一定含共价键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。
C、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。
D、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。
E、有离子就一定可以形成离子键。
3、下列说法正确的是（ ）
A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
4、下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力格致课堂
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
【学习小结】
