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5.1.1 硫和二氧化硫 （学案）
1、了解硫、二氧化硫的物理性质。
2、掌握硫单质的化学性质，二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
重点： 二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
复习初中关于二氧化硫的介绍，简单描述一下二氧化硫的相关性质
1、 思考与交流
为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价
为+2价？
2、 探究一：二氧化硫是否与水反应？
活动一：将集满SO 的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
2
实验现象：
实验结论：
活动二：二氧化硫仅仅是溶于水，还是与水发生了反应？如果发生了反应，设计实验并证明。
提出实验方案：
实验现象：
实验结论:
活动三：小组交流：回顾酸性氧化物的通性，类比分析二氧化硫作为酸性氧化物应该具有的化学性
质。练习：练习书写SO 与水，NaOH，CaO，Ca(OH) 反应的化学方程式。
2 2探究二：验证二氧化硫的漂白性（分组实验）
提出实验方案：
实验现象：
实验结论:
1、判断下列有关SO 性质的叙述正确与否
2
(1)能使澄清石灰水变浑浊 ( )
(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ( )
(3)能使品红溶液褪色 ( )
(4)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl 溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸( )
2
(5)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO ) 溶液有白色沉淀生成 ( )
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2、(1)向品红溶液中通SO 的现象为_____________；
2
加热后的现象为___________________________________。
(2)向品红溶液中通入Cl 的过程中，观察到的现象_____________________________，
2
加热后的现象为____________________________________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO 和Cl 的混合气体，现象为__
2 2
_ _。
催化剂
3、对于反应2SO ＋O △ 2SO 的叙述不正确的是( )。
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A．该反应是可逆反应
B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 mol O 与2 mol SO 混合反应，可生成2 mol SO
2 2 3
D．在该反应中SO 作还原剂
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