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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第 2 节 氮及其化合物
第 1 课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
1、了解氮元素的存在及氮的固定。
2、掌握NO、NO 的性质。
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3、了解NO、NO 、O 溶于水的简单计算（对生成硝酸的启示）。
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1、氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质为重点。
2、NO 溶于水的计算为难点。
x
不同价态含硫物质的转化。
氮元素位于元素周期表的第 周期， 族。氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3
个电子，也不容易失去5个电子。一般通过共用电子对与其他原子结合。
一、氮气
(1) 氮气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
_____ 气体 _____ 密度与空气接近 ___溶于水(2) 氮气的化学性质 氮气的结构 。
氮气的化学性质_____，通常很难与其他物质发生化学反应。
① 还原性：氮气与氧气的反应，其化学方程式为 。
② 氧化性：
a. N 与H 反应生成NH ，化学方程式为 。
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b. 在点燃条件下与Mg反应，方程式为 。
二、氮的固定
(1) 含义: 将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。
(2) 分类:
三、一氧化氮和二氧化氮
(1) 物理性质
物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性
NO 气体 有毒 ___溶于水
NO 气体 有毒 ___溶于水
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(2) 化学性质【实验5-5】
实验
装置
在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，
实验 然后吸入5mL
打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上
弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器
操作 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注
射器现象
振荡后________________
结论：在一定条件下，NO与NO 可以相互转化。
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反应的化学方程式为
①NO→NO : _____________________;
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②NO →NO: __________________________(工业制取硝酸)。
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【思考与讨论】
实验5-5发生了哪些化学反应？如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实
验对工业生成硝酸有什么启示？
工业生成硝酸的启示
(1) 原理
解答氮的氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO )，还是NO、NO 、
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O 中的两者或三者的混合气体，反应的实质是 ，故
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若有气体剩余只能是NO或O，不能是NO 。
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如何把NO和O 混合全部溶于水呢？
2
如何把NO 和O 混合全部溶于水呢？
2 2【思考与讨论】
(1) NO和NO 分别采用什么方法收集？
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(2)NO 转化为NO的变化中，NO 只能作氧化剂吗?
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【总结】
【课堂练习】
1. 如图所示的试管中装有12 mL NO，然后间歇缓慢地通入8 mLO。有关最终状态的描述：①试管
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内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是
O，⑥试管内气体是NO。其中正确的是( )
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A． ①③ B． ②④⑤ C． ②④⑥ D． ②③⑤
2. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO ，
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②NO 和O ，③NO和N 。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积
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分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
3. 在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280
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mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙
述正确的是( )
A． 总反应为NO＋NO ＋O＋HO === 2HNO
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B． 总反应为4NO＋8NO ＋5O＋6HO === 12HNO
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C． 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1
D． 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1
4. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO ＋NO＋2NaOH===2NaNO ＋HO
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2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO
2 2 3 2
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO 和m mol NO 组成的大气污染物。
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（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol·L-1
（2）若所得溶液中（NO -：NO -）=1：9，则原混合气体中NO 和NO的物质的量之比n:m=
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。
