文档内容
5.2.3 硝酸 酸雨及防治（学案）
1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重
危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。
难点：硝酸的强氧化性。
1、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯
化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置
________。
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是______(填字母)。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________
________________________________________________________________________。
1、为什么浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。为什么有的浓硝酸看起来有颜
色呢！
2、硝酸的强氧化性：【实验5-8】学生活动：观察并比较实验现象。书写相关化学方程式。3、浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输？
4、硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过
一系列反应得到硝酸。
（1）写出每一步反应的化学方程式。
（2）请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生
的是氧化反应还是还原反应。
5、根据上图酸雨的形成过程，写一写相关的化学方程式。
1、酸雨形成的最主要原因是( )
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
2、下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应
3、0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO 的浓硝酸，充分反应后，生成NO 的量为( )
3 2
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol
