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专题 02 质量守恒定律 化学方程式
目 录
考点过关练 2
考点01 质量守恒定律 2
考点02 化学方程式 3
考点03 根据化学方程式的计算 4
真题实战练 5
重难创新练 9
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考点 01 质量守恒定律
1. 超氧化钾(KO )常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO +2H O===2KOH+
2 2 2
X+O↑，关于此反应的说法不正确的是（ ）
2
A. X的化学式为HO B.反应前后元素种类发生变化
2 2
C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化
2. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CHO），该反应过程的微
2
观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
3. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法
中正确的是 （ ）
A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10 D.乙一定是这个反应的催化剂
4. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段
时间后，测得有关数据如下表：
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 20 5 3 28
反应后的质量/g 待测值 30 3 8
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应
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C．参加反应的Y、M的质量比为5∶4 D．待测值为13
5. 在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CHOH）
3
的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应中，四种物质均为化合物
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3
D．反应前后氢原子个数之比为1:3
考点 02 化学方程式
6. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+OMgO B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
C．2KClO=2KCl+3O ↑ D．S+OSO
3 2 2 2
7. 关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物
8. 化学方程式2Mg+O 22MgO可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁 B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．镁加氧气点燃等于氧化镁
9. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧：Mg+OMgO
2 2
B．过氧化氢分解：HO═H ↑+O ↑
2 2 2 2
C．铁在氧气中燃烧：Fe+O ═Fe O
2 2 3
D．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O ═2AlO
2 2 3
10. 下列说法正确的是（ ）
A．符号↑：表示在生成物中有气体产生 B．配平时可以改动化学式右下角表示的小数字
C．符号△：表示点燃 D．化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等
11. 配平下列反应的化学方程式：
(1) NH + Cl= N+ HCl
3 2 2
(2) C H+ O= CO+ HO
2 2 2 2 2
(3) Fe O+ CO= Fe+ CO
2 3 2
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(4) C HO+ O= CO+ HO
2 6 2 2 2
考点 03 根据化学方程式的计算
12．我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B C）可用作核反应
4
堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B O 反应制得B C，反应的化
2 3 4
学方程式为2B O+7CB C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B O 时，可制得B C多少千克？
2 3 4 2 3 4
13．在实验室制取氧气时，取MnO 和KClO 的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定
2 3
质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次
加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：MnO 是不溶于水
2
的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 6 6
试求：
（1）原混合物中MnO 的质量为 g。
2
（2）制得氧气的质量为多少克？
14．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请计
算混合物中氯酸钾的质量。
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15．根据Fe O+4CO3Fe+4CO 反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石
3 4 2
冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
(1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
(2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
1．（2022·广西中考）下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
2．（2022·山东菏泽中考）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。下
列实验方案的设计能达到实验目的的是（ ）
A. B. C.
D.
A．探究红磷和白磷燃烧需要氧气
B．测定空气里氧气的含量
C．验证质量守恒定律
D．探究蜡烛中是否含有氢元素
3．（2023·江苏省扬州市中考）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O2CO+3HO。Y
2 2 2
的化学式为（ ）
A．CHO B．C H C．C H D．C HO
4 2 4 3 8 2 6
4．（2023·湖南省邵阳市中考）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上
减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C HOH+3O2CO+3X，试推测X的化学式是（
2 5 2 2
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）
A． B． C．CO D．
5．（2023·山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反
应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂
6．（2023·湖南省怀化市中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质
的质量关系如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=10
B．该反应属于置换反应
C．Z为化合物
D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9
7．（2023·湖南省衡阳市中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
8．（2023·山东枣庄·中考真题）近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤
是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO- ZrO )的作用下转化为甲醇(CHOH)和水，反应的微观示意图如下。
2 3
下列说法不正确的是（ ）
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A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子个数比为1：1
C．反应前后催化剂ZnO-ZrO 的化学性质不变 D．该反应能实现由无机物向有机物的转化
2
9. （2022·广西梧州中考）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+ 2HCl=FeCl +H O
2 2
B．红磷在氧气中燃烧: P+OPO
2 2 5
C．石灰石与二氧化硅高温反应: CaCO+ SiOCaSiO + CO↑
3 2 3 2
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al O=4Al+3O
2 3 2
10．（2023·黑龙江龙东中考真题）煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发
生反应的化学方程式表示为:X +6O 4CO +SO+2H O，则噻吩的化学式为（ ）
2 2 2 2
A．C HS B．C HS
4 4 4 6
C．CH D．C HS
4 4 8
11．（2023·湖南省益阳市中考）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：S+OSO
2 3
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe O+4HCl=2FeCl +3H O
2 3 2 2
C．比较Cu和Ag的活泼性：2Ag + Cu(NO )=Cu+ 2AgNO
3 2 3
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
12．（2023·山东省潍坊市中考化学真题）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间
变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
13．（2023·陕西省中考）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
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(1)反应生成氢气的质量是_____g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。
14．（2023·湖南省永州市中考）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO 的含量（假定石灰石中只含
3
有CaCO 以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO 气体通入到足
3 2
量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。
请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO 气体的质量为______g（假定CO 全部
2 2
被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中CaCO 的质量分数（写出详细的计算过程）。
3
(3)有同学认为反应的时间t=2t，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。
2 1
15．（2023·湖北恩施州中考化学真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯
中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一 第三
第二次 第四次
次 次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
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(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
1. 某化合物6g在氧气中完全燃烧后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。下列关于该化合物的说法不正确的
是（ ）
A．该化合物中一定含有C、H元素，一定不会O元素
B．该反应中氧气和二氧化碳的质量比为14：1 1
C．该反应中氧气和水的分子个数比为7：6
D．该化合物中C、H原子的个数比为1：4
2. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为
23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分
数为（ ）(2NaHCO =Na CO + H O + CO ↑)
3 2 3 2 2
A．33.6% B．40%
C．47.3% D．60%
3. 已知2CO+2Na O=2Na CO+O 。在密闭容器中，将6. 6g CO 与一定量的NaO 固体充分反应后，气体
2 2 2 2 3 2 2 2 2
变为3.8 g。下列说法正确的是（ ）
A．3.8 g气体全部是O
2
B．反应后的固体是混合物
C．生成NaCO 的质量为15. 9 g
2 3
D．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
4. 氢化钙（CaH）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生
2
产企业制取氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H O=Ca(OH) +H ↑；CaH+2H O= Ca(OH) +2H ↑；
2 2 2 2 2 2 2
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
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【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH．
2
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前
应先 ；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C
2
之间应连接图2中的 （选填：①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是 ；
（2）【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH，完成下表中内容．
2
实验步骤 预期现象和结论
取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将
其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；
（3）定量实验：测定Ca和CaH 混合物中CaH 的质量分数．
2 2
①取mg样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集（填字母）；
1
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可
能原因是 ；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持
在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B
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中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液
面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为
；（结果精确到0.1%）
（4）【反思与交流】
登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与
水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。
5. 草酸钙晶体（CaC O·H O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分
2 4 2
析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。
（1）草酸钙晶体由 种元素组成。
（2）温度为t℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。
1
（3）加热至t℃时，CaC O 开始分解，生成CaCO 与一种有毒气体，该气体的名称是 。
2 2 4 3
（4）加热至t℃时，CaCO 开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）
4 3
（5）温度在t~t 之间时，剩余固体的成分为 。
0 1
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