文档内容
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主题三 物质的化学变化
专题 11 质量守恒定律
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 考向
考向一 质量守恒定律分析
1. 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，
质量守恒定律
化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定 考向二 质量守恒定律应用
律的微观本质。
考向一 化学方程式的含义
2.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反
应，认识定量研究对化学科学发展的重大作 化学方程式 考向二 化学方程式的书写
用。
考向三 根据化学方程式的简单计算
考点一 质量守恒定律
►考向一 质量守恒定律分析
角度1 质量守恒定律内容及适用范围
（2024·山东威海）下列说法不正确的是
A．化学变化可以创造出新元素
B．任何化学变化都遵循质量守恒定律
C．可以通过化学变化探究物质的组成
D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题
意；
B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意；
D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比。
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易错提醒
一切化学变化都遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释。
角度2 质量守恒定律的探究
1．（2024·湖南）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加铁钉 D．称量
【答案】A
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标
签未朝向手心，故图示操作不正确；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器
口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。
2．（真题组合）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A.验证质量守恒定律（2024·四川成都） B．验证质量守恒定律（2024·湖北）
C．探究质量守恒（2024·山东济南） D．丙：验证质量守恒定律（2024·山东淄博）
【答案】C
【详解】A、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应
在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。不能达到相应目的，不符合题意。
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B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨
大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，
反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确；
D.碳酸钠和盐酸反应会产生气体，在敞口装置中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，故选项错误。
3．（2024·山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反
应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应
易错提醒
有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行。
生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和
水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密
闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误。
4．（2024·安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红
棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】A
【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质
量不变。A符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；
C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。
角度3 质量守恒定律的微观解释
（2024·四川广元节选）请从化学视角回答下列问题：
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(6)为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如
图：
①该反应的化学方程式为 。②H和O属于不同种元素最本质的原因是 。
③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。
【答案】(6)2CO +2H O 2CH O +O 质子数不同或核电荷数不同 反应前后，原子的种类、数目及其
2 2 2 2 2
质量保持不变
【详解】（6）①由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，
反应的化学方程式是2CO +2H O 2CH O +O ；故答案为：2CO +2H O 2CH O +O 。
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
②由元素的概念可知，H和O属于不同种元素最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同；故答案为：质
子数不同或核电荷数不同。
③从微观上看该化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变；故
答案为：反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。
角度3 化学反应的微观实质
1.（2024·山东威海节选）②按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。
“绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。写出生产“绿氢”的化学方程式
，描述该反应的微观过程 。
【答案】 该过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧
原子结合为氧分子
【详解】②生产“绿氢”的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
；该反应的微观过程为：水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原
子结合为氧分子。
2．（2024·山东东营节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“ ”表示汞
原子，“ ”表示氧原子，请回答下列问题：
(2)①请写出下图中变化2的化学方程式： ；
②关于上述变化过程的理解，正确的有 。
A．物质都是由分子构成的 B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
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C．化学变化前后分子、原子数目均不变 D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
【答案】(1) AD B (2) D
【详解】（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞
原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是
B；
（2）①由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：
；
②A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故说法错误；
B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故说法错误；
C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，故说法错误；
D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确。
►考向二 质量守恒定律应用
角度1 解释一些现象
（2024·北京）下列关于Fe在O 中燃烧的反应叙述不正确的是
2
A．放出热量 B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
【答案】C
【详解】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的
铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等。
角度2 根据质量总和不变
（2024·黑龙江绥化）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和
22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
【答案】B
【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g
＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。
角度3 根据元素种类不变
1．（2024·甘肃临夏）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是
A．酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨
B．某物质在氧气中燃烧生成SO ，该物质组成中一定含硫元素
2
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C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】D
【详解】A、pH<5.6的降雨称为酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以某物质在氧气中燃烧生成SO ，该物质组成中一
2
定含硫元素。B正确；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。水是均一、稳定的液体，
但水是纯净物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液。C正
确；
D、燃烧伴随着发光、放热现象，但电灯通电也有发光、放热，则不是燃烧。所以有发光、放热现象的变
化不一定是燃烧。D错误。
2．（2024·湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素
【答案】D
【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确；
B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前
后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有
氧元素，故D说法错误。
3．（2024·福建节选）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一
种）。
【答案】(4)NaOH、Cl
2
【详解】（4）NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有
NaOH、Cl 等。
2
4．（2024·重庆节选） 在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。
A． B． C．
【答案】(1)AC
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【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，甲烷
和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取。
5．（2024·四川眉山节选）已知草酸钙(CaC O )加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
2 4
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO 猜想三：CO和CO 猜想四：H O
2 2 2
【提出质疑】(1)猜想四不成立，原因是 。
【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，不含氢元素，
不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中
不含氢元素，不可能生成水。
6．（2024·四川内江节选）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问
题：
(3)用NaCl制取纯碱(Na CO )。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。
2 3
【答案】(3)碳
【详解】（3）用NaCl制取纯碱(Na CO )。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
2 3
角度4 根据元素质量不变
1．（2024·四川达州）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反
应，该镁条中镁元素的质量为
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
【答案】B
【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反
应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%× ×100%=21.3g；氯化镁中镁元
素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g× =7.2g。故选B。
2．（2024·江苏盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取 和
粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为 的不饱和
溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，
与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁
和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素
和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分
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数之和为 。
3．（2024·山东烟台）利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩
余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B．两步反应生成 总质量与煅烧程度无关
C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
【答案】AB
【详解】A、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量
由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关。A正确；
B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生
成CO 总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO 总质量与煅烧程度无关。B正确；
2 2
C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，
由于煅烧后生成气体二氧化碳，煅烧后固体质量减小，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数变大。C不正
确；
D、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素
质量决定，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关。即无论煅烧是否充分反应消耗的盐酸量都不变。
4．（2024·山东日照）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（
）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数
为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
【答案】B
【详解】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中
钾元素的质量分数为39%，反应后混合物中钾元素和氯元素质量比不变，根据 则反应后混合
物中氯元素的质量分数为35.5%。
5．（2024·四川广元）乙醇(C H OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一
2 5
定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为
70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。
【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧
化碳和水，4.6g乙醇（C H OH）中碳元素的质量为4.6g× ×100%=2.4g，氢元素的质量为
2 5
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4.6g× ×100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量
分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水
的质量为0.6g÷ ×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为
（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。
6．（2024·天津）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方
程式为 。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一
定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是
A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
【答案】AC
【详解】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为
生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确；
B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二
氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为 ，依据质量守恒定律可知生成水的质量=
，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量= ，反应后
水中氢元素的质量= ， ， ，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生
成二氧化碳的质量为 ，则生成一氧化碳的质量= ，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲
醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即 ，解
得 ，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误；
C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳
质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确；
D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为
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密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误。
7．（2024·广西）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白
质的含量部分测定过程如下：①样品+H SO →(NH ) SO +CO ↑+SO ↑+H O；
2 4 4 2 4 2 2 2
②(NH ) SO +2NaOH=Na SO +2NH ↑+2H O。
4 2 4 2 4 3 2
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
蛋白
营养成分 碳水化合物 脂肪 Ca
质
每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
取100g该奶粉样品，测得CO 、NH 的质量分别为a、b。下列说法正确的是
2 3
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
【答案】D
【详解】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误；
B、a只能求出样品中蛋白质中碳元素质量，因为奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，无法求出碳元素
质量，故B错误；
C、若a=8.8g，碳元素的质量为 ，由于碳水化合物中含有碳元素无法确定，故无法计
算出蛋白质中的含碳量故C错误；
D、若b=3.4g，氮元素的质量为 ，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉
样品中蛋白质的含量为 ，故D正确。
8．（2024·江苏镇江）已知：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O，将16.8gNaHCO 固体加热一段时间后，剩余固
3 2 3 2 2 3
体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO
2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO 和Na CO 的质量比为42：53
3 2 3
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D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质
量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠
元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53；
D、碳酸氢钠受热分解： ，碳酸氢钠和稀盐酸反应：
，碳酸钠和稀盐酸反应： ，根据质量
守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量
与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：
，符合题意。
9．（2024·江苏镇江节选）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
(6)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用
足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式
为 。
【答案】(6)
【详解】（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成
气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧
化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，则生成水的质量为0.36g，生成二氧
化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元
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素的质量等于水中氢元素的质量，即 ，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧
化碳中碳元素的质量，即 ，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相
对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为 ，则氢氧根与碳酸根的个
数比 ，已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素
化合价的代数和为零，则 ，解得 ，由于 ，则 ，
则碱式碳酸铜的化学式为 。
10．（2024·天津节选）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
(4)2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假
设该混合气仅含CH 和H )中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO 和H O的质量比为
4 2 2 2
(填最简比)。
【答案】 (4)11:18
【详解】（4）某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH 和H )中氢元素的质量分数为40%，设氢元素的质量为
4 2
，则碳元素的质量为 ，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量= ，碳元素完全燃烧生
成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量= ，混合气体充分燃烧后生成CO 和H O的质量比=
2 2
。
角度5 根据原子数目和种类不变
1．（2024·海南）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO +
3
2C Zn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO 属于氧化物
3
C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【详解】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知碳元素的化合价为
+2，故错误；
B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，而碳酸锌中含有3种元素，不属于氧化物，故错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，反应前有3个碳原子，则反应后也有
3个碳原子，故x=3，故正确；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应产生另外两种化合物的反应，而题干中是一种化合物
和一种单质反应产生另外一种单质和另外一种化合物，不属于复分解反应，故错误。
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2．（2024·四川德阳）天然气的主要成分是甲烷(CH )，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误
4
的是
A．微粒“R”的化学式为CO B．反应前后，原子和分子数目均保持不变
2
C．参加反应的 与 的质量之比为1:2 D．天然气是不可再生的化石燃料
【答案】C
【详解】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反
应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO ，故A正确；
2
B、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子
数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确；
C、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目
之比为1：2，则其质量之比为 ，故C错误；
D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确。
3．（2024·四川广安）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH ） 】吸收，其反应的化学方程式
2 2
为： 。下列说法正确的是
A．CO（NH ） 的相对分子质量是60g B．该反应可减缓温室效应
2 2
C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X的化学式为N
2
【答案】D
【详解】A、CO(NH ) 的相对分子质量为 ，相对分子质量的单位是“1”，通常省略
2 2
不写，不是“g”，故A错误；
B、该反应生成二氧化碳，故该反应不可以减缓温室效应，故B错误；
C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有14个N、16个O、
4个C、16个H，反应后有4个C、16个O、16个H，相差14个N，则X中含有2个N，即X的化学式为
N 。
2
4．（2024·江苏徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，
反应的化学方程式为 。下列说法正确的是
A．X的化学式为H O B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
2 2
C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO 和H 的质量比为22∶1
2 2
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【答案】B
【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为
1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X
分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H O，，故A错误；
2
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子
的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO 和H 的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。
2 2
5．（2024·江苏镇江）配制波尔多液的反应为CuSO +Ca（OH） =X↓+CaSO 。下列说法不正确的是
4 2 4
A．CuSO 可用于游泳池消毒 B．Ca（OH） 可用于改良酸性土壤
4 2
C．X为Cu（OH） D．反应前后溶液的质量保持不变
2
【答案】D
【详解】A、CuSO 能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确；
4
B、Ca(OH) 属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
2
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH) ，故选项说法正确；
2
D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误。
6．（2024·吉林）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水
时发生如下反应： 。下列说法正确的是
A．X的化学式为 B．NaCl和 中氯元素化合价都为0
C．该反应的基本反应类型是分解反应 D．生成的 是一种清洁的高能燃料
【答案】D
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、
氯原子个数分别为2、2，反应后的生成物中氢、氧、钠、氯原子个数分别为4、2、2、2，根据反应前后原
子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H O，故选项说法
2
错误；
B、氯气为单质，在单质中元素的化合价为零；钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，反应物中有两种物质，不属于分解反应，故选项说法错误；
D、氢气燃烧产物只有水，且热值大，是一种清洁高能燃料，故选项说法正确。
7．（2024·黑龙江）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反
应生产尿素，化学方程式为 ，下列说法正确的是
A．该反应中有三种氧化物 B．X的化学式是
C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D． 属于空气污染物
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【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分
别是1、2、0、0，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，故反应物中还应含2个N、6个
H，故X的化学式为：NH 。
3
【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属
于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素是由C、O、N、H元素组成的化合物，
不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意；
B、由分析可知，X的化学式为：NH ，符合题意；
3
C、尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥，尿素和草木灰不反应，可以混合施用，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
8．（2024·江苏盐城）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为 。下列说法中
不正确的是
A．钠离子的符号为
B．X的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
【答案】C
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示
为：Na+，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、
4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H ，不
2
符合题意；
C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意；
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为
红色，不符合题意。
9．（2024·黑龙江绥化）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷
和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)写出生成物A的化学式 。
(2)参加反应的各物质的质量比是 （最简整数比）。
(3)下列说法正确的是 （填字母）。
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A．该催化剂在此反应中加快了反应速率 B．该反应前后分子的种类和个数都不变
C．该反应属于置换反应 D．该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的
【答案】(1)CO (2)4：9/9：4 (3)AD
2
【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：1
个碳原子、2个碳原子、8个氢原子，生成物中8个氢原子，故另一种生成物为二氧化碳，在催化剂和阳光
的作用下甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是CH +2H O CO +4H 。
4 2 2 2
【详解】（1）由分析可知，生成物A的化学式为CO ；
2
（2）由化学方程式可知，参加反应的甲烷与水的质量比为16：（18×2）＝4：9；故答案为：4：9或9：
4；
（3）A、由题干信息通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应，该催化剂在此反应中
加快了反应速率，选项说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，该反应前后分子的种类和个数都发生改变，选项说法错误；
C、置换反应指的是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应的反应物均为化
合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；
D、该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能的目的，选项说法正确。
10．（2024·内蒙古赤峰）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取
甲醇 环节的微观示意图如图（图中的微观粒子恰好完全反应）。
(1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
(2)物质丁的化学式为 ，该物质属于 （填物质类别）。
(3)甲醇 中碳元素和氢元素的质量比为 。
(4)你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 。
【答案】(1)原子 (2) H O 化合物（或氧化物等） (3)3:1 (4)缓解温室效应，缓解粮食危机
2
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的
微观粒子是：原子。
角度6 微观示意图
1．（2024·四川宜宾）某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是
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A． 对应物质的化学式是 B．该反应前后原子总数不变
C．该反应前后分子总数不变 D．参加该反应的 与 的个数比为
【答案】C
【分析】根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：
。
【详解】
A、 对应的物质为氨气，化学式为NH ，故A说法正确；
3
B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确；
C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总
数改变，故C说法错误；
D、根据化学方程式可知，参加该反应的 （N ） 与 （H ） 的个数比为 1:3，故D说法正确。
2 2
易错提醒
画有多个微粒参与的反应，需注意有无重复的微粒，重复的微粒未参与反应。
2．（2024·四川广安）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下
图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前的物质属于纯净物
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2
C．反应前后原子的数目没有增减
D．该反应的化学方程式为：
【答案】C
【分析】由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，该反应前后水分子过量，化学方程式为：
。
【详解】A.该反应反应前的物质是乙烯和水的混合物，故选项说法错误，不符合题意；
B.由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，乙烯的化学式为：C H ，乙烯中碳、氢元素的质量比为：
2 4
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，故选项说法错误，不符合题意；
C.该反应有锌物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，质量守恒定律的微观实质是：化
学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该反应前后原子的数目没有增减，故选项说法正确，符合题意；
D.由分析可知，该反应的化学方程式为： ，故选项说法错误，不符合题意。
3．（2024·江苏宿迁）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的
并与 反应制甲醇（化学式为 ）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．参加反应的 与 的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学
方程式为： 。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意；
B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机
物的转变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为： ，不符合题意。
4．（2024·宁夏）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中乙和丙的质量比为8：11
C．甲物质中碳、氢元素质量比为3：1
D．化学反应前后分子的种类和数目都不变
【答案】C
【详解】A、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反
应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方
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程式为： ，该反应中乙和丙的质量比为(32×2)：44=16：11，故选项说法错误；
C、甲物质的化学式为CH ，甲物质中碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1，故选项说法正确；
4
D、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷分子与氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，
化学反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法错误。
易错提醒
解答此类题，要特别注意配平后才能计算微粒的个数比和物质的质量比。
5．（2024·山东威海）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列
说法正确的是
A．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B．生成的丙和丁的质量比为14：9
C．参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D．该反应属于置换反应
【答案】C
【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为 ；
【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误；
B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误；
C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确；
D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和
一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。
6．（2024·黑龙江）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，
其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙质量比为18∶11 B．化学反应前后分子种类和个数均不发生改变
C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．该反应涉及的物质都是化合物
【答案】C
【分析】根据反应的微观示意图可写出反应的化学方程式为： ；
【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×18）：（12+16×2）=9:11，选项错误；
B、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生了改变，从水分子和二氧化碳分子变成了甲烷分子和氧
气分子，选项错误；
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C、反应前水中和二氧化碳中氧元素都为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合
价发生改变，选项正确；
D、该反应涉及的物质中氧气为单质，不是化合物，选项错误。
7．（2024·江苏常州）乙烷和二氧化碳反应制乙烯( )有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下
(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是
A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1
C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1
【答案】B
【详解】A.由微观示意图可知，甲的化学式为 ，故A正确；
B.由微观示意图可知，该反应是 （甲）与CO （乙）在一定条件下反应生成 （丙）、CO（丁）
2
和H O（戊），该反应的化学方程式为： ，参加反应的甲乙质量比
2
为：30:44=15:22，故B错误；
C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确；
D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。
8．（2024·山东济南）下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物
质），下列有关该反应的说法中，合理的是
A．物质丙与物质丁都属于有机物 B．该反应前后分子的总数发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D．反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】BD
【分析】据图可得化学方程式 。
【详解】 A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质丁为水，不属于有机物。A说法不
合理；
B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数
发生改变。B说法合理；
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C、根据化学方程式可知， ，参加反应的甲、乙两物质的质
量比=28:6=14:3。C说法不合理；
D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生
成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。
9．（2024·青海西宁）青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，
工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71
C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:1 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的
【答案】A
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：SiCl +2H Si+4HCl；
4 2
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确；
B、根据微观粒子图得出，甲为SiCl ，甲物质中硅元素和氯元素的质量比=28:（35.5×4）=14:71，错误；
4
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的粒子个数比=1:2，错误；
D、丙物质是硅，由硅原子构成，不是由分子构成，错误。
10．（2024·四川达州）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天
然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3:1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措
施
【答案】B
【分析】由微观示意图可知，化学方程式为： 。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确；
B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误；
C、由化学方程式可知，反应中有单质参加反应，由单质生成，则化合价发生了改变，故正确；
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D、天然气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，故正确。
11．（2024·江苏无锡）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
【答案】C
【分析】
发生反应为：
【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧
化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；
B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确；
D、反应生成的丙和丁的质量比为 ，说法不正确。
角度7 流程图
1．（2024·重庆）CO 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO 的捕集与转化示意图，有
2 2
关说法正确的是
A．FeO可以循环使用 B．反应I属于置换反应
C．反应Ⅱ固体质量增加 D．铁的氧化物之间转化的条件相同
【答案】A
【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四
氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。
【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe O 和FeO质量和化学
3 4
性质不变，可循环使用，故说法正确；
B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换
反应，故说法错误；
C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质
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量减少，故说法错误；
D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用
下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。
2．（2024·广东）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H O ，反应的微观示意图如图所示。下列说
2 2
法正确的是
A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
2
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错
误；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；
C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H O ，故C说法正确；
2
D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为： ，
则
3．（2024·山东菏泽）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化
碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的 与生成的 分子个数比为2：1
【答案】D
【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
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，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误；
B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为
，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误；
C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H O、CO 2种氧化物，故选项说法错误；
2 2
D、由反应Ⅱ的化学方程式 可知，参与反应的 与生成的
分子个数比为2：1，故选项说法正确。
4．（2024·江苏苏州）捕集空气中CO 加氢制甲醇(CH OH)，可实现CO 资源化利用和“零碳”排放，其转
2 3 2
化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H 和O 的分子个数比为2：1
2 2
B．反应②中，生产1.6kgCH OH理论上要消耗2.2kgCO
3 2
C．转化过程中，H O和H 循环转化，无需额外补充
2 2
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO 与燃烧时生成的CO 相等，实现“零碳”排放
2 2
【答案】C
【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，由化学方程式
可知，电解水生成的H 和O 的分子个数比为2：1，故A说法正确；
2 2
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH OH理论上要消
3
耗CO 的质量为 ，故B说法正确；
2
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢
气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，综合方程式为：
，故转化过程中，H O和H 虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法
2 2
错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为： ，二氧化碳和氢气
反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分
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子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO 与燃烧时生成的CO 相等，可实现“零碳”排放。
2 2
5．（2024·重庆）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇( )”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将
转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是
A．M的化学式为
B．该成果可为碳中和提供科学方案
C．Ⅰ中反应不是化合反应
D．该转化中 和M的分子数目比为1：2
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应
物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为
H ，故A说法正确；
2
B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确；
C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，
则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反
应，故C说法正确；
D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数
目不变，则还会生成水，化学方程式为： ，故该转化中 CO 和M的分子数
2
目比为1：3，故D说法错误。
角度8 密闭容器中的数据处理
1．（2024·山东滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前
后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为
【答案】D
【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的
质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，
生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则
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，解得 ，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化
剂，也可能是不参与反应的杂质；
A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为 ，说法正确，不符合题意；
D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。
易错提醒
此类题型需先根据质量守恒算出x的值，然后计算改变量，质量增加的是反应物，质量减少的是反
应物，质量不变的可能是催化剂也可能不参与反应。
2．（2024·山东临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中
错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质
40 3 5 2
量/g
反应后的质
4 x 5 34
量/g
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
【答案】C
【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分
解反应，故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。
3．（2024·黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物
质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
【答案】C
【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙
反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分
数可知，丁反应后的质量分数为 ，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是
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催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生
成物，该反应为：甲+乙 丙。
【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；
B、该化学反应中乙、丙质量比为 ，故B不符合题意；
C、由分析可知，该反应为：甲+乙 丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质；
D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应。
4．（2024·四川乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物
的组成，某同学将 和 置于密闭容器中在高温下发生反
应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所
示．下列说法正确的是
A．a表示 的质量变化 B．
C． 中 D．
【答案】D
【详解】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，
一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化；
B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为
，则ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B说法错误；
C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定
律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元
素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则FeO 中 x：y= ，故C说法错
x y
误；
D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6。
5．（2024·河北）当前，氨气 的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，
一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两
处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．反应后催化剂的质量为
B．参加反应的氢气质量为
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
【答案】B
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【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂
的质量也为5g，故A错误；
B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：
15g-9g=6g，故B正确；
C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为
，故C错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方
程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 ，故D错误。
6．（2024·甘肃白银）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前
后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质
6 2 14 35
量/g
反应后质
待测 2 22 13
量/g
下列关于此反应说法不正确的是
A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测
+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的
质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。
【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确；
B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确；
C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应；
D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。
7．（2024·山东滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前
后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
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A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为
【答案】D
【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的
质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，
生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则
，解得 ，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化
剂，也可能是不参与反应的杂质；
A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为 ，说法正确，不符合题意；
D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。
8．（2024·四川宜宾）一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质
质量如下表。
物质 X Y Z W
反应前的质
6.8 1.0 93.2 0
量/g
反应后的质
0 a 96.8 3.2
量/g
下列说法正确的是
A． ，Y一定是该反应的催化剂 B．该反应一定为化合反应
C．X与W相对分子质量之比一定为 D．Z与W质量变化之比一定为
【答案】D
【分析】一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，则有
6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0,；反应前后X的质量减少了6.8g-0g=6.8g，则X为反应物；反
应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Z的质量增
加了96.8g-93.2g=3.6g，则Z为生成物；反应前后W的质量增加了3.2g-0g=3.2g，则W为生成物；故该反应
为X在一定条件下生成Z和W。
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【详解】A、由分析可知，a=1.0 ，反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参
与反应的杂质，故A说法错误；
B、由分析可知，该反应为X在一定条件下生成Z和W，是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，
属于分解反应，故B说法错误；
C、由分子可知，X与W的质量变化之比为（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因为反应式中X
与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量之比，故C说法错误；
D、由分析可知，Z与W质量变化之比一定为（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g= 9：8。
9．（2024·江苏无锡）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器
中燃烧，反应前后各物质的质量如表。
氧
物质 R 二氧化碳 水 一氧化碳
气
反应前质量
m m 0 0 0
1 2
反应后质量
0 0 m m m
3 4 5
下列叙述错误的是
A．m =0，m =0时，R中一定含有氢元素
3 5
B． 时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C． 时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D． 时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【详解】A、m =0，m =0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含
3 5
有氢元素，该选项叙述正确；
B、若m +m =m ，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项
1 2 3
叙述正确；
C、若m :m =11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有
3 4
氧元素，该选项叙述正确；
D、m g二氧化碳中，氧元素的质量为 ，m g水中氧元素质量为
3 4
，m g一氧化碳中氧元素的质量为 ，若
5
，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素。
考点二 化学方程式
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►考向一 化学方程式的含义
1．（2024·四川眉山）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：H O和Al O 均是氧化物
2 2 3
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
【答案】C
【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H O和Al O 均是氧化物，故B正确；
2 2 3
C、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为： ，参加反应的碳和氧气质量
比是12：32=3：8，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C错误；
D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。
易错提醒
计算生成物的质量时，需注意所给反应物是否恰好完全反应。
2．（2024·天津）尿素[CO(NH ) ]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为
2 2
。下列说法正确的是
A．NH 中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
3
C．参加反应的NH 和CO 质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
3 2
【答案】C
【详解】A、NH 氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价
3
为-3价，说法错误；
B、尿素中氮元素的质量分数= ，说法错误；
C、由化学方程式 可知：参加反应的NH 和CO 质量比为=
3 2
，说法正确；
D、尿素中碳元素与氮元素的质量比= ，说法错误。
►考向二 化学方程式的书写
角度1 方程式正误判断
1．（2024·上海）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是
A． B．
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C． D．
【答案】A
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 。故选A。
易错提醒
检查方程式时，首先要看是否遵守客观事实，然后再看是否配平、是否遗漏/错标条件和状态符号。
2．（2024·江苏镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH +O CO +H O
4 2 2 2
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO ═Fe （SO ） +3Cu
4 2 4 3
C．小苏打治疗胃酸过多：Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CO N +2CO
2 2
【答案】D
【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，错误
是：未配平，不符合题意；
B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ，错误
是：生成物错误，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可
用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为： ，不
符合题意；
D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反
应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程
式为： ，符合题意。
3．（2024·山东枣庄）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是
选
实验 现象 化学方程式
项
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
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C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生
成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。
B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式
正确，该选项符合题意。
C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，
正确的方程式为 ，该选项不符合题意。
D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为
，该选项不符合题意。
4．（2024·黑龙江大庆）下列化学方程式书写正确的是
A．氧化铝溶于稀硫酸：Al O +2H SO =2AlSO +2H O
2 3 2 4 4 2
B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
3 2
C．氢气还原氧化铜：CuO+H =Cu+H O
2 2
D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
【答案】D
【详解】A、氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，正确的化学方程式为Al O +3H SO =Al (SO ) +3H O，故
2 3 2 4 2 4 3 2
选项不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl +H ↑，故选项不符合题意；
2 2
C、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，正确的化学方程式为CuO+H Cu+H O，故选项不符合题意；
2 2
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写正确，故选项符合题意。
5．（2024·四川自贡）化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且
书写正确的是
A．铝在空气中与氧气反应：Al+O ═AlO B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
2 2 3 2
C．乙醇在空气中燃烧：C H OH+O CO +H O D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
2 5 2 2 2
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Al(OH) +3HCl═AlCl +3H O
3 3 2
【答案】D
【详解】A、铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为： ，错误是：
氧化铝的化学式错误，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是生成氯化铁，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；
C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，错误
是：未配平，不符合题意；
D、氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：
，符合题意。
角度2 根据方程式推测化学式
1．（2024·山东济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，
爆炸时发生的主要反应为 。其中x的数值和K S中硫元素的化合价
2
分别是
A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2
【答案】D
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原
子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中
2
正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。
2．（2024·黑龙江齐齐哈尔）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇
所发生反应的化学方程式为： ，其中 的化学式为
A． B．C C．CO D．
【答案】D
【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，
则X的化学式为CO 。
2
3．（2024·江苏常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的 可由以下化学反应制得：
，则可推测X是
A． B． C． D．
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【答案】B
【详解】根据化学方程式 可知，反应后有 1 个铜原子、1
个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、
4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个
氢原子，即 X 为(NH ) S。
4 2
4．（2024·青海）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是 ，X
的化学式为
A． B．CO C． D．
【答案】D
【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子，反应后出现了2个铁原
子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后尚缺的3个碳原子与6个氧原子存在于3X
中，即1个X分子中含有1个碳原子与2个氧原子，则X的化学式为CO 。
2
5．（2024·黑龙江齐齐哈尔）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇
所发生反应的化学方程式为： ，其中 的化学式为
A． B．C C．CO D．
【答案】D
【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，
则X的化学式为CO 。
2
6．（2024·山东日照节选）铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期
表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示。回答下列问题：
(3)铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式： ，X的化学式为 。
【答案】(3)PbO
2
【详解】（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个Pb原子、4个H
原子、2个S原子、8个O原子；反应后有2个Pb原子、4个H原子、2个S原子、10个O原子，所以X中
应该含有1个Pb原子和2个O原子，即X的化学式为PbO 。
2
7．（2024·贵州节选）②反应器中， 溶液与 反应可生成锰的氧化物，如 、 、
。发生的反应之一是 ，X的化学式是 。
【答案】H SO
2 4
【详解】②反应前有6Mn、32O、12H、6S，反应后（X除外）有6Mn、8O，根据化学反应前后各种原子个
数相等，则X的化学式是H SO 。
2 4
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8．（2024·四川泸州节选）(2)合成路线图中，“CH OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（ ）
3
表示碳原子，则白色球（ ）表示 原子，物质B的分子式为 。
【答案】(2) 氧 H O 。
2 2
9．（2024·四川巴中）钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关
重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：
① ②
(1)反应①中X的化学式为 。(2)反应②的基本反应类型是 反应。
【答案】(1)CO (2)置换
【详解】（1）由方程式可知，反应前含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、2、2，反应后除去2X外，
含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2
个C和2个O，所以X为CO；
（2）反应②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
10．（2024·江苏无锡节选）(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：
，R的化学式为 。
【答案】(4)CuO
【详解】（4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，
反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目
不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的
化学式为CuO。
11．（2024·江苏南通节选）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意
义。
②NH 可用于烟气脱硝，如4NH +6R 5N +6H O，R的化学式为 。
3 3 2 2
【答案】 NO
【详解】②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和
未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含
有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。
12．（2024·山东潍坊节选）(1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反
应 ，X的化学式为 。
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【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 SO
2
【详解】（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分
进行；依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、
14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO 。
2
13．（2024·山东菏泽节选）②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基
复合材料。制备氮化硼( )的反应如下： ，则X的化学式为 。
【答案】 B O
2 3
【详解】②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个
B、2个N、6个H、3个O，则X中含有2个B和3个O，化学式为B O 。
2 3
14．（2024·山东临沂节选）(3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（ ），其反应的化学方程式
为： 。请推断X的化学式为 。
【答案】(3)FeSO
4
【详解】（3）该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、
H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1
个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO 。
4
15．（2024·广东节选）(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO +2H O 2Cu+O ↑+2X，X的化学
4 2 2
式为 。
【答案】(3) H SO
2 4
【详解】（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的
个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个
S、8个O、4个H，故X的化学式为：H SO 。
2 4
16．（2024·四川乐山节选）(4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：
，则R的化学式为 ．
【答案】(4)
【详解】（4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知： ，反应前：4
个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个
氧原子，R的化学式：NO。
17．（2024·福建节选）(4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化
物），将CO 和电解水产生的H 催化转化为CH 和CO等物质，实现CO 的捕集和应用。
2 2 4 2
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①反应 中，X为 。
【答案】
【详解】（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个
数分别是3、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是3、4、2，故生成物中还应含8个H、4个O，故X
的化学式为：H O。
2
18．（2024·江苏连云港节选）O 是人类生存必需的物质，认识和获取O 具有重要意义。
2 2
(3)气焊的化学原理为 ，X的化学式为 。
【答案】(3)C H
2 2
【详解】（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4
个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原
子，化学式为C H 。
2 2
19．（2024·四川南充节选）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。
(2)二氧化氯（化学式为ClO ）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 。亚氯酸
2
钠（化学式为NaClO ）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为 ，
2
其中X的化学式为 。
【答案】(2) +4 NaCl
【详解】（2）二氧化氯（化学式为ClO ）中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为
2
0，设氯元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应
后有2个氯原子、4个氧原子，则2X中有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl；。
20．（2024·重庆节选）(4)煮沸过程中，发生的反应之一是 。X的化学式为
。
【答案】(4)CO
2
【详解】（4）根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、
2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和
数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO 。
2
角度2 熟悉方程式的书写
1．（2024·青海西宁节选）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。
【答案】
【详解】（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生
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成水、氧气，化学方程式为： 。
2．（2024·江苏徐州节选）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
(1)实验室制取CO ，反应的化学方程式为 。
2
【答案】(1)
【详解】（1）实验室制取CO ，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2
。
3．（2024·四川巴中节选）(2)实验室用高锰酸钾制取O ，化学方程式是 。
2
【答案】(2)
【详解】（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
。
4．（2024·北京节选）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证 的性质。
(1)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)
【详解】（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方
程式为： 。
5．（2024·湖北武汉节选）(2)。铁与硝酸铜反应的化学方程式为 。
【答案】(1)(2)
【详解】（2）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为 。
6．（2024·北京节选）(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
【答案】(2)HCl+NaOH═NaCl+H O
2
【详解】（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H O。
2
7．（2024·四川自贡节选）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，
发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
(1)该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)
【详解】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：
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。
8．（2024·山东烟台节选）(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，
加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
【答案】(6)
【详解】（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠
转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为： 。
9．（2024·青海西宁节选）化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
(3)市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
【答案】(3)
【详解】（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
，故填： 。
10．（2024·江苏宿迁节选）(3)若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是
。
【答案】(3)
【详解】（3）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：
。
11．（2024·河南）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
【答案】
【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为： 。
12．（2024·山东潍坊节选）(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 )投入到足量稀硫酸中，铁锈脱
落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。
【答案】(2) 氢气/H
2
【详解】（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫
酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为： 。
13．（2024·山东东营节选）(1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式
表示其中的主要原理： 。
(4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是 ）炼铁的化学方程式：
。
【答案】(1) (4)
【详解】（1）“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
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；（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
。
14．（2024·宁节选）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁
剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
注意事项：
主要成分：99%烧碱
1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。
用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为
2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存
1：20.
放。
(3)一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是 (用化学方程式解释)。
【答案(3)
【详解】（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方
程式为 。
15．（2024·重庆节选）(4)电解水的化学方程式为 。
【答案】(4)
【详解】（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 。
16．（2024·重庆节选）黄铜(主要成分为 和 )外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它
们的化学方程式 。
【答案】
【详解】（3）灼烧过程中，黄铜中锌和铜能够与氧气反应，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，金灼烧不
与氧气反应，故填： 。
17．（2024·湖北节选）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(3)图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。
【答案】(3)
【详解】（3）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
。
18．（2024·湖北武汉节选）(2)火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为 。
【答案】(2)
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【详解】（2）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为： 。
19．（2024·广西节选）(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填
“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
的原因： 。
【答案】(3) 强
【详解】（3）越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比
铜的强；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为
。
20．（2024·上海节选）①写出 与 反应的化学方程式：
(2)①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。
【答案】(1) (2)
【详解】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
；
（2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
。
21．（2024·北京节选）用如图所示实验验证金属的性质。
(2)实验2中反应的化学方程式为 。
【答案】(2)Fe + H SO ＝ FeSO + H ↑
2 4 4 2
【详解】（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中
的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H SO ＝ FeSO +
2 4 4
H ↑。
2
23．（2024·天津）写出下列反应的化学方程式。
(1)一氧化碳在空气中燃烧 。(2)高锰酸钾在加热条件下分解 。
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
【答案】(1) (2)
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(3)CuSO +BaCl =BaSO ↓+CuCl
4 2 4 2
【详解】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式： 。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：
。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：
CuSO +BaCl =BaSO ↓+CuCl 。
4 2 4 2
25．（2024·上海节选）(1)火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件
下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式： 。
(2)② 、 在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。 中 的化合价为 价；若
用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出 与稀盐酸反应的化学方程式： 。
【答案】(1) ； +1
【详解】（1）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；
（2）② 中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铜显+1价；氧化铜与稀盐酸反应
生成氯化铜和水，反应的化学方程式为： 。
26．（2024·四川绵阳节选）(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量
被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到 的现象，证
明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为 。
(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到
的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为 。
(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，
反应的化学方程式是 。
【答案】(2) 有红色固体生成
(3) 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
(4)
【详解】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被
磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色
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固体生成；该反应的化学方程式为： ；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳
能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方
程式为： ；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发
生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： 。
27．（2024·山东威海节选）②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的
原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内
不化”的原因是 。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵( )是供氧剂，氯元素的化合
价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。
【答案】(1) Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生
成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
(3) +7 化学能转化为动能
【详解】（1）②赤铁矿的主要成分氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学
方程式为： ；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： ；反应中有效作用的
微粒为Fe、Cu2+；“外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继
续反应；
②高氯酸铵(NH ClO )中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氯元
4 4
素的化合价为 ，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则 ，解得
，所以氯元素的化合价是+7价；铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：
；反应过程中能量转化形式是化学能转化为动能。
28．（2024·四川南充节选）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。
(3)在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方
程式为 。
【答案】(3)
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【详解】（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： 。
角度3 陌生方程式的书写
1．（2024·福建节选）(2) 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH） 沉淀和Na SO ，反应的化学方程
3 2 4
式为 。
【答案】(2)
【详解】（2）Fe (SO ) 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH） 沉淀和Na SO ，反应的化学方程式为：
2 4 3 3 2 4
。
2．（2024·山东淄博节选）某兴趣小组对 与 的反应进行了探究。回答下列问题：
(1)小组同学向盛有 溶液的试管中加入 溶液，观察到的实验现象为 ，反应
的化学方程式为 。
【答案】(1) 产生白色沉淀
【详解】（1）向盛有Ba(OH) 溶液的试管中加入MgCl 溶液，Ba(OH) 与MgCl 反应生成Mg(OH) 沉淀、
2 2 2 2 2
BaCl ，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为： 。
2
3．（2024·江苏宿迁节选）(4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为 ]，同时生成
水。该反应的化学方程式是 。
【答案】(4)
【详解】（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH ) ]，同时生成水，该反应的化
2 2
学方程式是： 。
4．（2024·江苏南通节选）
实验编号 实验1 实验2 实验3
NaHCO 溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8%
3
CaCl 溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11%
2
实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO ，无色气体为CO ，此外还生成NaCl和H O，“实验3”中反应的化学
3 2 2
方程式为 。
【答案】(5)
【详解】（5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO ，无色气体为CO ，此外还生成NaCl和H O，则“实验
3 2 2
3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为
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。
5．（2024·山东淄博节选）(5)实验室常用 固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体,
反应的化学方程式为 。
【答案】(5)
【详解】（5）Na SO 与硫酸在常温下反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：
2 3
。
6．（2024·四川广安节选）(4)若将Cl 通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸
2
（HClO）与NaOH反应的化学方程式为 。
【答案】(4)
【详解】（4）氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为： 。
7．（2024·江苏南通节选）(2)CO和H 在高温、催化剂作用下也能合成CH OH，该反应的化学方程式为
2 3
。
【答案】(2)
【详解】（2）CO和H 在高温、催化剂作用下也能合成CH OH，该反应的化学方程式为
2 3
。
8．（2024·江苏镇江节选）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。
途径Ⅰ：Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O途径Ⅱ：Cu CuO CuSO
2 4 4 2 2 4
(1)转化③的化学方程式为 。
【答案】(1) 。
【详解】（1）转化③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 。
9．（2024·江苏镇江节选）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H 和Fe(OH) 在高温下反应获得，反应的化学方程式为
2 3
。
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【答案】(2) (3)
【详解】（2）①赤铁矿主要成分是Fe O ，Fe O 与CO在高温条件下反应生成Fe、CO ，化学方程式为
2 3 2 3 2
。
（3）①H 和Fe(OH) 在高温下反应获得Fe，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物
2 3
H 、Fe(OH) 中含有H、Fe、O这3种元素，生成物Fe中只含Fe这1种元素，则另外的产物含有H、O这2
2 3
种元素，该产物是H O，则H 和Fe(OH) 在高温下反应生成Fe、H O，化学方程式为
2 2 3 2
。
10．（2024·辽宁节选）(5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，
该反应的化学方程式为 。
【答案】(5)
【详解】（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化
学方程式为 。
11．（2024·山东日照节选）(1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬
酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式： 。
(2)在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体
单质。写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1) (2)
【详解】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO ，胃酸的主要成分是盐酸，溶质是HCl，碳酸氢钠与氯化氢
3
反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： ，故填写：
；
（2）由题干可知，电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，质量守恒定律的宏观实质：
化学反应前后元素种类不变可知，该反应的反应物是NaCl和H O，生成物是NaClO和H ，化学方程式为：
2 2
，故填写： 。
12．（2024·江苏徐州节选）(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
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【答案】(4)
【详解】（4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为： 。
13．（2024·江苏镇江节选）(3)CO 的利用：CO 和H 在Ni/CaO表面发生反应生成CH 的原理如图所示。
2 2 2 4
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。②生成CH 的总反应化学方程式为 。
4
【答案】(3) 催化
【详解】（3）①由CO 和H 在Ni/CaO表面发生反应生成CH 的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的
2 2 4
化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故
填写：催化。
②由CO 和H 在Ni/CaO表面发生反应生成CH 的原理示意图可知，生成CH 的总反应是二氧化碳和氢气，
2 2 4 4
在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为： ，故填写：
14．（2024·江苏南通节选）(2)高温下C与水蒸气反应生成CO和H ，CO和水蒸气继续反应得到CO 和H 。
2 2 2
①CO和水蒸气反应的化学方程式为 。
【答案】(2)
【详解】（2）①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（H O）反应生成二氧化碳（CO ）和氢气
2 2
（H ），这个反应的化学方程式为 。
2
15．（2024·山东威海节选）火炬中的化学
2008年北京奥运会火炬“祥云”、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相便惊艳世界。
(1)火炬燃料：火炬“祥云”的燃料是丙烷(C H )，火炬“飞扬”的燃料是氢气。
3 8
①写出丙烷充分燃烧的化学方程式 。
【答案】(1)
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【详解】（1）①丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。
16．（2024·四川内江）按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。
一定条件下，CO 和H 发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH O )，该反应的化学方程式为 ，其基本反
2 2 2 2
应类型是 。
【答案】 CO +H CH O 化合反应
2 2 2 2
【详解】一定条件下，CO 和H 发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH O )，反应的化学方程式为CO +H
2 2 2 2 2 2
CH O ；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。
2 2
17．（2024·山东烟台节选）(5)我国科学家实现了天然气（ ）制氢的突破，在 条件下，将天然气
与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。
【答案】(5)
【详解】（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在 条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应
化学方程式： 。
18．（2024·福建节选）(1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。①
该反应的化学方程式为 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。
(2)1969年，科学家利用催化剂TiO 实现光分解水制氢气。①该反应的化学方程式为 。
2
【答案】(1) 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（或其他合理答案）(2)
【详解】（1）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完
全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制
取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；
（2）①用催化剂TiO 实现光分解水制氢气，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：
2
。
19．（2024·江苏扬州节选）②进行实验1时，装置甲中盛有的 能与 发生复分解反应，生成
和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 。
(3)氢气被誉为未来的理想燃料。
① 与 在高温、高压、催化剂条件下，生成 和 ，反应的化学方程式为 。
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【答案】 (3)
【详解】②进行实验1时，装置甲中盛有的 CuSO 能与 H S 发生复分解反应（两种化合物相互交换成分
4 2
生成另外两种化合物），生成 CuS 和一种常见的强酸，根据复分解反应的定义，则该强酸为硫酸，故该
反应的化学方程式为： ；（3）①CO 与 H O 在高温、高压、催化剂条件下，
2
生成 CO 和 H ，反应的化学方程式为： 。
2 2
20．（2024·山西节选）阅读分析，解决问题：
(5)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮
(NO)，用化学方程式可表示为 。
【答案】(5)N +O 2NO
2 2
【详解】（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N +O
2 2
2NO。
21．（2024·山西节选）(2)图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可
将混合气中的CO 、N 等除去。实验室里除去CO 通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为
2 2 2
。
【答案】(2)
【详解】（2）实验室里除去CO 通常使用氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生
2
反应的化学方程式为： 。
22．（2024·陕西节选）
(2)反应④的化学方程式是 。
【答案】(2)Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
2 2 2
【详解】（2）反应④是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为
Mg(OH) +2HCl=MgCl +H O。
2 2 2
23．（2024·贵州节选）
(2)图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。
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【答案】(2)
【详解】（2）由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的
化学方程式为： 。
24．（2024·天津节选）(3)含有氮化硅(Si N )的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO )、碳单质和氮
3 4 2
气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
【答案】(3)
【详解】（3）二氧化硅(SiO )、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方
2
程式为 。
25．（2024·山东临沂节选）近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。
氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
【答案】(1) 4NH +3O 2N +6H O 置换反应
3 2 2 2
【详解】（1）通过微观示意图得，该反应是氨气与氧气点燃时发生反应生成氮气和水，化学方程式为：
4NH +3O 2N +6H O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，
3 2 2 2
属于置换反应。
26．（2024·黑龙江大庆节选）(5)如图为HI转化为I 的示意图，请写出如图中反应的化学方程式 。
2
【答案】(5)4HI+O =2I +2H O
2 2 2
【详解】（5）由微观图示可知，该反应为碘化氢和氧气反应生成碘单质和水，该反应的化学方程式为
4HI+O =2I +2H O。
2 2 2
27．（2024·内蒙古通辽节选）(4)碳酸氢钠受热分解得到纯碱的同时，生成两种可作为联合制碱法原料的物
质，反应的化学方程式为 。
【答案】(4)
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【详解】（4）联合制碱法的原料有氯化钠、二氧化碳和水，纯碱为碳酸钠的俗称，根据反应前后元素种
类不变，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
。
28．（2024·江苏无锡节选）(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。
【答案】(2)
【详解】（2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：
Cu+H SO +H O =CuSO +2H O。
2 4 2 2 4 2
29．（2024·山东枣庄节选）(5)一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N 和H O，反应的化学方程式为
2 2
。
【答案】(5)
【详解】（5）氨和氧气在一定条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为：
。
30．（2024·山东潍坊节选）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为 及少
量的 ）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
(3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。
(4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(3)NH Cl (4)
4
【详解】（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成
氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH Cl；
4
（4）反应器3中：MoO 和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为 。
3
31．（2024·山东临沂节选）(4)偏钛酸 高温煅烧生成钛白粉（ ）和一种常见氧化物，请写出
该反应的化学方程式 。
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【答案】(4)H TiO TiO +H O
2 3 2 2
【详解】（4）根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H TiO ）高温煅烧生成钛白粉（TiO ）和一
2 3 2
种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H TiO TiO +H O。
2 3 2 2
32．（2024·四川乐山节选）
(2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的 和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 。
【答案】(2)
【详解】（（2）步骤①”水煤气中的 和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应
化学方程式： 。
33．（2024·江苏连云港节选）O 是人类生存必需的物质，认识和获取O 具有重要意义。
2 2
(3)气焊的化学原理为 ，X的化学式为 。
②氧气和臭氧（O ）可以相互转化。在紫外线的作用下，O 转化为O 的化学方程式为 。
3 2 3
【答案】
【详解】②氧气和臭氧（O ）可以相互转化。在紫外线的作用下，O 转化为O ，化学方程式为：
3 2 3
。
34．（2024·四川内江节选）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问
题：
(6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为
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。
【答案】(6)2Mg+TiCl Ti+2MgCl
4 2
【详解】（6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和
四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl Ti+2MgCl 。
4 2
35．（2024·天津节选）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
(3)含有氮化硅(Si N )的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO )、碳单质和氮气在高温条件下反应生
3 4 2
成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
【答案】(3) (4)11:18
【详解】（3）二氧化硅(SiO )、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方
2
程式为 。
角度4 化学方程式的配平
1．（2024·北京）(1)配平化学方程式：
【答案】(1)
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、
4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，
则配平后为： 。
2．（2024·山西）在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。
如图所示，方框内应填写的数字为
A．3 B．4 C．7 D．9
【答案】A
【详解】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子
个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选：A。
3．（2024·黑龙江大庆节选）(3)工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：
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NaCl+ H O NaOH+ H ↑+ Cl ↑
2 2 2
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？ （配平化学
方程式并写出计算过程）
【答案】(3) 2 2 2 1 1 解：设理论上需要氯化钠固体的质量为m
m=11.7t
答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。
【详解】（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，则反应物
中也应含2个Cl，故氯化钠的化学计量数为2，反应物中含2个Na，则生成物中也应含2个Na，故氢氧化
钠的化学计量数为2，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故水的化学计量数为2，配平后，化
学方程式为： 。
4．（2024·宁夏）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。
(1)请完成该化学方程式的配平：CH +CO 2H + CO
4 2 2
(2)请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
【答案】(1)2 (2)解：设生成氢气的质量为x
x=0.2t
答：可生成氢气的质量是0.2t。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个C、2个O，
生成物中也应含2个C、2个O，故CO的化学计量数为2。
►考向三 根据化学方程式的简单计算
角度1 不含杂质的简单计算
1．（2024·内蒙古通辽·）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载
火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C H N )和四氧化二氮(N O )发生反应的化学方程式为：
2 8 2 2 4
C H N +2N O =2CO ↑+4H O↑+3N ↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多
2 8 2 2 4 2 2 2
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少(请写出计算过程)。
【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。
答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。
【详解】计算过程见答案。
2．（2024·海南）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应
制备，反应原理为3Si+2N Si N 。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少?
2 3 4
【答案】解：设理论上至少需要硅的质量为x，
答：理论上至少需要硅的质量为42t。
【详解】见答案
3．（2024·四川德阳）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO 污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生
2
反应： ，生成的CaSO 可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的
4
256kgSO 全部吸收，至少需要CaCO 的质量是多少？
2 3
7【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO 全部吸收，至少需要CaCO 的质量为 。
2 3
解得： =400kg。
答：将燃煤烟气中的256kgSO 全部吸收，至少需要CaCO 的质量是400kg。
2 3
【详解】详见答案。
4．（2024·北京）氢化钛（ ）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产 的反应为
。若制得 ，计算参加反应的 的质量（写出计算过程及结果）。
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【答案】设：参加反应的 的质量为x。
x=4kg；
答：参加反应的 的质量为4kg。
【详解】见答案。
5．（2024·新疆）我国古代的“湿法炼铜”原理是 。请根据化学方程式计算，用含
硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
【答案】解：设理论上得到铜的质量为x。
答：理论上能得到铜的质量为16g。
【详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式计算，已知参加反应的硫酸铜的质量为
40g，写出化学方程式： ，硫酸铜和铜的质量比为160:64，将硫酸铜质量40g代入，
求出生成铜的质量。
详见答案。
6．（2024·湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应
为 。
(2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)24：71
(2)解：设至少需要镁的质量为x
答：至少需要镁的质量为12t。
【详解】（2）见答案。
7．（2024·青海）LiOH的化学性质和NaOH相似。“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出
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的CO 气体，化学方程式为： 。计算吸收88gCO ，需要LiOH的质量是多少？
2 2
【答案】解：设需要LiOH的质量为x，则
x=96g
答：需要LiOH的质量为96g。
【详解】见答案。
8．（2024·贵州）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方
法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
【详解】见答案。
8．（2024·湖北武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为
（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示
数稳定为 （见图2）。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。
(2)计算参加反应红磷的质量（结果精确到 ）。
【答案】(1)锥形瓶
(2)解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减
小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量
参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g
设参加反应的红磷的质量为x
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x≈0.04g
答：参加反应的红磷的质量为0.04g。
【详解】（1）由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶；（2）见答案。
9．（2024·内蒙古呼和浩特）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏
板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学
反应方程式为 ，请回答下列问题。
(1)X的化学式为 。
(2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H 多少吨？
2
【答案】(1)HCl
(2)解：设生产56吨Si，需要H 的质量为x
2
答：需要H 的质量为4吨。
2
【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、
3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。（2）详解见答案。
10．（2024·四川宜宾）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的 排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气
脱疏，这个过程中会发生化学反应： 。回答下列问题：
(1)大量排放 引起的环境问题是 。(2)X是 （填化学式）。
(3)若火力发电厂每天燃煤产生 ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗 的质量是
多少t？（写出计算过程）
【答案】(1)酸雨
(2)CO
2
(3)解：设每天至少需要消耗碳酸钙的质量是x
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x=75t
答：每天至少需要消耗CaCO 的质量是75t
3
【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，故大量排放二氧化硫引起的环境问题是：酸雨；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别
是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，
故X的化学式为：CO ；（3）见答案。
2
11．（2024·四川遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢
能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH ）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生
2
成氢气，反应的化学方程式为： ，请完成下列各题：
(1)CaH 中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。(2)M的化学式为 。
2
(3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH 的质量（写出计算过程）。
2
【答案】(1)20:1 (2)H O
2
(3)解：设需要CaH 的质量为x
2
答：理论上需要CaH 的质量是84kg。
2
【详解】（1）CaH 中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20:1；
2
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有
4H、2O，M为H O。（3）详见答案。
2
角度2 含有杂质的计算
1．（2024·山东淄博）硅化镁 在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过
石英砂（主要成分为 ，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为
。
(1)上述化学方程式中X为 （填化学式）。
(2)用 石英砂与足量镁充分反应得到 硅化镁，计算石英砂中 的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)
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(2)解：设石英砂中SiO 的质量分数为x
2
答：石英砂中SiO 的质量分数为96%。
2
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分
别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式
为MgO。
（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为： ，用 石英砂与足量镁
充分反应得到 硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中 的质量分数，详
见答案。
2．（2024·四川广安）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中
CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa CO 溶液中，发生反应： 。
2 3
待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO 固体的质量为10g。
3
回答下列问题：
(1)除去CaCO 固体后，所得溶液的质量为 g。
3
(2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)80
(2)解：消耗氧化钙的质量为x。
x=5.6g
碱石灰中CaO的质量分数=
答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa CO 溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶
2 3
液的质量为10g+80g-10g=80g；（2）见答案。
3．（2024·山东威海）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中
铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得
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加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其
他成分不与酸反应)。
【答案】解：设发热剂中铁粉的质量为 ，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量
=5g+23.4g-28.3g=0.1g
发热剂中铁粉的质量分数=
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
【详解】解析见答案。
4．（2024·云南）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质 固体与液体混合物质
二氧化锰质量 氧气质量
量 量
34.0g 0.1g 33.3g _______g
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示： )
【答案】(1)0.8g
(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为
氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。（2）解析见答案。
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5．（2024·山东菏泽）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的 。化学兴趣小组的同学要通过实验来测
定某品牌纯碱样品中 的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶
质质量分数的 溶液。产生沉淀的质量与加入 溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品中 的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】(1)10
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中 的质量分数为
答：纯碱样品中 的质量分数为88.3%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；（2）见答案。
1.（新考法·积碳反应）（2024·内蒙古呼和浩特）利用 和 在催化剂的作用下反应可得到合成气
（CO和 ），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如
图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量
与温度的关系如图2。下列说法错误的是
A．积碳反应的方程式为
B．消碳反应的产物是CO
C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生
的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D．在催化剂作用下， 和 得到合成气的反应适宜在600℃时进行
【答案】D
【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；
B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；
C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；
D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。
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2.（新情境·零碳甲醇）（2024·安徽）阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践
3
应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工
业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H O
2
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
【答案】B
【解析】A、反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，错误；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前后C、H、O 原子的数目分别为1、6、2。反应后丙中
C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2H、1O，所以丁的化学式为H O，正确；
2
C、反应的化学方程式为 ，所以参加反应的甲与乙的质量比为
（2×3）：44≠3:1，错误；
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。
3.（新考法·工艺流程）（2024·山东潍坊）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以 、水
蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是
A．燃料反应器中 发生还原反应
B．蒸汽反应器中Fe元素化合价升高
C．空气反应器内发生的反应为
D．整个制氢循环工艺中需要不断补充
【答案】AB
【详解】A、通过燃料反应器Fe O 转化成了Fe，失去了氧，发生了还原反应，选项正确；
2 3
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B、蒸汽反应器中铁单质通过反应生成了Fe O ，反应前铁单质中铁元素化合价为0，四氧化三铁中铁元素
3 4
化合价为+2和+3，化合价升高，选项正确；
C、空气反应器中发生的反应为 ，选项错误；
D、根据工艺图可知，燃料反应器中消耗的氧化铁，与空气反应器中生成的氧化铁质量相等，所以，不需
要补充氧化铁，选项错误。
4.（新方向·绿色转化）（2024·山东威海）绿色转化
二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并
实现其经济价值。如图是二氧化碳资源化利用的部分途径：
(1)海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是 。
(2)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是：原子经济百分比 。
我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方
程式 ，其原子经济百分比是 。
(3)使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是 。
(4)除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的用途，并指出其应用的性质 (答一条即可)。
(5)践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是___________(填字母编号)。
A．作物秸秆发酵制沼气 B．生活垃圾分类处理 C．废弃电池深埋地下 D．大力发展燃煤发电
【答案】(1) (2) 46%
(3)白色污染 (4)灭火；密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧（合理即可） (5)AB
【详解】（1）海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是：
；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式
；其原子经济百分比是 ；
（3）由塑料造成的环境问题是白色污染，所以使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是
白色污染；
（4）二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火（合理即可）；
（5）A、作物收割的秸秆发酵后制沼气是资源的合理利用，符合绿色化学理念；
B、生活垃圾分类处理，节约资源，减少污染，符合绿色化学理念；
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C、废弃电池深埋地下，会污染土壤和地下水，增大污染，不符合绿色化学理念；
D、燃煤发电，会产生大量污染物，不符合绿色低碳理念。
5.（新方向·生产生活）（2024·四川绵阳）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发
生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
(1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，
钾肥壮茎”。下列几种化肥：
① ② ③ ④ ⑤
含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复
合肥料是 （填序号）。
(2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶
液，向其中滴加 溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过
计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵
净重25kg
含氮量
××化肥有限责任公司
【答案】(1) ② ④ (2)熟石灰 或草木灰（ ）
(3)解：设样品中含 的质量为x
含氮量
含氮量<20.5%，所以不合格。
【详解】（1）① 中氮元素的质量分数为 ，② 中氮元素
的质量分数为 ；③ 中氮元素的质量分数为
；④ 中不含氮元素；⑤ 中氮元素的质量分数为
，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏
的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④；
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（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰 或草木灰（ ）来改良酸
性土壤。
6．（新情境·神舟十八号）（2024·黑龙江大庆节选）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，
航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
I、从地球带上去
(1)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式： ；工业上
选择空气为原料制氧气的主要原因是 。
(2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木
条熄灭，导致木条熄灭的原因是 ；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的
原因是 。
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理
如图，由此可知两种分子的大小：N O （填“>”或“<”）。
2 2
Ⅱ、在天宫制出来
(4)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na O 反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： 。
2 2
(5)空间站内二氧化碳的主要来源是 。
(6)科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填字母）。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】(1) 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以
航天工业以空气为原料制氧。
(2) 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 液氧的沸点高，后从液态空气中扩散
出来，且氧气具有助燃性
(3)＞ (4) (5)宇航员的呼吸作用 (6)abc
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：
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；
氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以工业制取大量氧气以空气为原料；
（2）液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃，液氧的沸点高，后从液态空气中扩散
出来，且氧气具有助燃性，所以取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，1分钟后伸入带
火星的木条，观察到木条复燃；
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的
氮气，所以氮气分子大于氧气分子；
（4）二氧化碳和过氧化钠Na O 反应制氧气，同时生成碳酸钠，方程式为： ；
2 2
（5）呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，所以空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的回呼吸作用；
（6）a.“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，
符合题意；
b.生物再生生命保障系统中不需要氢气，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，
符合题意；
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处
理后循环利用，符合题意。
7．（新课标·跨学科）（2024·广东广州）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H 和O 模拟工业
2 2
制备H O ，再制备供氧剂CaO 用于水产养殖。
2 2 2
I.H 和O 的实验室制取
2 2
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H ，需选用的装置分别是 （填标号）。利用装置C干
2
燥H ，可加入的试剂是 （填名称）。
2
(3)利用KClO 分解制取O ，反应的化学方程式为 。
3 2
Ⅱ.设计装置模拟工业制备H O 。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
2 2
注：R为液态有机物
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(4)关闭K ，打开K ，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H ，以排尽装置内的空气，原因是
2 1 2
。检验装置内空气已排尽的操作和现象是 。
III.制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl 溶液中通入足量NH 后加入H O 溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并
2 3 2 2
烘干后得到CaO 。
2
(5)原理分析：补充完整制备CaO 的化学方程式 。
2
(6)供氧剂使用：水产养殖中，CaO 与水缓慢反应释放出O 为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的
2 2
碱，该产物的化学式为 。
【答案】(1)长颈漏斗 (2) AE 浓硫酸 (3)
(4)氢气不纯时会发生爆炸 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽
(5)NH Cl (6)
4
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）锌和硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，氢气密度比空气小，则收集装置选E
向下排空气法；
浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸。
（3）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 。
（4）氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气；
若空气已排尽，则点燃氢气时发出的声音较小，则可将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说
明空气已排尽。
（5）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有一个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2
个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充
NH Cl。
4
（6）根据反应前后元素种类不变，可知CaO 和水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故填：
2
。
1．（2023·四川攀枝花·模拟预测）在2A+B=2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C 的相对分子质量为
40，则A的相对分子质量为
A．48 B．24 C．8 D．4
【答案】B
【详解】设A的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2x+32=2×40
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解得：x=24。
2．（2025·上海浦东新·一模）镁带燃烧的化学方程式，书写正确的是
A．Mg＋O =MgO B．2Mg＋O =2MgO
2 2 2
C． D．
【答案】C
【详解】镁带燃烧，与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为： 。故选C。
3．（2025·上海长宁·一模）点燃一氧化碳，再把一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，关于该实
验的说法错误的是
A．点燃一氧化碳前需要验纯 B．能观察到蓝色火焰
C．澄清石灰水变浑浊 D．证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
【答案】D
【详解】A.一氧化碳具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃一氧化碳前需要验纯，故A正确；
B.点燃一氧化碳，能观察到蓝色火焰，故B正确；
C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃一氧化碳，再把一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清
石灰水变浑浊，故C正确；
D.澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，CO 中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，化学反应前
2
后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，说明一氧化碳中一定含有碳元素，可能含有氧元素。
4．（2024·甘肃定西·模拟预测）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船搭载长征二号F遥十五运载火箭发
射升空。该火箭使用了偏二甲肼（C H N ）和四氧化二氮（N O ）作推进剂，反应的化学方程式为
2 8 2 2 4
C H N +2N O =2CO +3N +4X，则X的化学式为
2 8 2 2 4 2 2
A．NO B．NO C．H O D．H O
2 2 2 2
【答案】C
【详解】由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式方程式为
C H N +2N O =2CO +3N +4X，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧
2 8 2 2 4 2 2
原子共为8个，反应后除4X外，氧原子共为4个，碳原子共为2个，氮原子6个，故4X中含有氢原子共
为8个，氧原子4个，因此每个X分子中含有2个氢原子1个氧原子，所以X化学式为H O．故选：C。
2
5．（2024·广东佛山·模拟预测）杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳
3
再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微
观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、个数都不变 B．甲醇分子中H、O的质量比为1：4
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C．甲、乙参与反应的质量比为1：3 D．该反应中氢元素化合价升高了
【答案】C
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：
。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、甲醇分子中H、O的质量比为：4:16=1:4，不符合题意；
C、甲、乙参与反应的质量比为：44:6=22:3，符合题意；
D、氢气中氢元素化合价为0，甲醇和水中氢元素均显+1价，故该反应中氢元素化合价升高了，不符合题
意。
6．（24-25九年级上·重庆·期中）燃烧法能测定有机物的组成。取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，
生成4.4gCO 和3.6gH O。有关该有机物的说法错误的是
2 2
A．消耗氧气的质量为4.8g B．有机物中一定有C、H，可能有O
C．有机物中C、H原子个数比为1：4 D．CO 与H O分子个数比为1：2
2 2
【答案】B
【分析】取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO 和3.6gH O，根据质量守恒定律，化学反
2 2
应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三
种元素，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中
一定含有碳、氢元素；4.4gCO 中碳元素的质量为：4.4g× ×100%=1.2g，3.6gH O中氢元素的质量为：
2 2
3.6g× ×100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则该有机物中还含有3.2g-1.6g=1.6g氧元素。
【详解】A、由分析可知，消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故选项说法正确。
B、由分析可知，有机物中一定有C、H、O元素，故选项说法不正确。
C、由分析可知，有机物中C、H原子个数比为 ： =1：4，故选项说法正确。
D、由分析可知，CO 与H O分子个数比为 ： =1：2，故选项说法正确。
2 2
7．（2025·上海浦东新·一模）科学家利用光催化技术实现了绿色制取H O ，反应的微观示意图如图所示。
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下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少 B．1molH O 含6.02×1023个氧分子
2 2
C．乙的化学式为H O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3
2
【答案】C
【分析】根据微观示意图，该反应是O （甲）、H O（乙）在催化剂、光照条件下反应生成H O ，化学方
2 2 2 2
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程式为： 。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后氧原子个数不变，A选项
错误；
B、分子由原子构成，H O 分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B选项错误；
2 2
C、乙的化学式为H O，C选项正确；
2
D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，D选项错误。
8．（2025·山东济宁·一模）向 100g 含有 HCl 和 MgCl 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质
2
量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N
。
(1)沉淀 N 的质量为 g。
(2)原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？
【答案】(1)5.8
(2)解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
解：设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N的质量为：
100g+100g-194.2g=5.8g；
（2）见答案。
9．（2024·云南怒江·一模）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
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(1)镁条在空气中燃烧会生成 (填“黑色”或“白色”)固体，若固体质量的变化如图A所示，则
参加反应的氧气的质量为 g。(用含 和 的式子表示)
(2)利用B装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是 ，产生该现象的原
因是 。
(3)实验C中发现天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，该反应 (填“遵循”或
“不遵循”)质量守恒定律，反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 白色
(2) 先变大后变小 加热时瓶内气体膨胀，气压增大，气球会变大；冷却至室温后，由于消耗了氧
气，瓶内压强减小，气球变小(合理即可)
(3) 右 遵循
【详解】（1）镁条在空气中燃烧会生成白色固体氧化镁；镁条在空气中燃烧会生成白色固体，若固体质
量的变化如图A所示，根据质量定律可知，参加反应的镁质量与参加反应的氧气质量和等于生成的氧化镁
质量，则参加反应的氧气的质量为(m -m )g；
2 1
（2）利用 B 装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是先膨胀后缩小，产生该现象
的原因是加热使瓶内气体膨胀，压强增大，小气球膨胀；铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，消耗
氧气，冷却后瓶内气体压强减小，小气球缩小；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于化学反应，一切化学变化均遵守质量守
恒定律，实验 C 中发现天平的指针向右偏转，因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，导致左盘
质量减少，反应的化学方程式为：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
10．（2025·上海长宁·一模）为探究碳粉和氧化铜反应时最佳质量比，取不同质量比的干燥混合物进行系
列实验。
序号 碳粉与氧化铜的质量比 充分反应后，生成物的颜色、状态
Ⅰ 1：10 混有少量___________物质
Ⅱ 1：11 生成有金属光泽的红色固体 混有极少量黑色物质
Ⅲ 1：12 无黑色物质
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Ⅳ 1：13 混有较多黑色物质
(1)补全化学方程式；
C+ CuO +CO ↑。
2
(2)补全实验I的实验现象：混有少量 物质，该物质的主要成分为 。
(3)最佳质量比为 ，没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是 。
【答案】(1) 2 2Cu (2) 黑色 碳粉
(3) 1：12 1：12时恰好完全反应，再增大氧化铜质量时，氧化铜过量
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应的化学方程式是
；
（2）由Ⅰ、Ⅱ可知，随着氧化铜质量增大，黑色固体质量减小，说明碳粉质量减小，即混有少量黑色物
质碳粉；
（3）最佳质量比为 1：12，没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是1：12时恰好完全反应，再增大
氧化铜质量时，氧化铜过量。
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