文档内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
精练 04 化学计算
知识点回顾（时间：5分钟）
知识点一、根据化学式的相关计算
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
1．相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
2．A、B原子个数比=＝
3．A、B元素质量比=＝
4．A元素的质量分数=A元素的质量分数＝×100%
5．A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
知识点二、有关溶液的计算
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m ，质量分数
浓
为a%，加m 稀释后质量分数为b%，则可列式为：m ·a%＝(m ＋m )·b%
水 浓 浓 水
3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要
1关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
用到的公式：
m ＝m ×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
溶质 溶液
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算
1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或
元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，
再进行化学方程式的计算。
解题步骤：
(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)简明写出答案。
注意事项：
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对
分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。
【题型一】化学式的计算
[例题1] （2022•滨湖区一模）技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH COOH）和乳酸
3
（C H O ）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的
3 6 3
质量分数为（ ）
A．30% B．36% C．64% D．72%
【解答】解：根据甲醛（HCHO）、乙酸（CH COOH）和乳酸（C H O ）和水的分子式，可以发
3 3 6 3
现四种物质中，H和O的原子个数比均为 2：1，则该混合物中氢元素和氧元素的质量比为
（1×2）：（16×1）＝1：8，其中氧元素的质量分数为64%，则氢元素质量分数为8%，故碳元素
的质量分数为1﹣64%﹣8%＝28%，对甲醛（HCHO）、乙酸（CH COOH）和乳酸（C H O ）三
3 3 6 3
种物质的化学式可以改写成CH O、（CH O） 、（CH O） ，因此可以将混合物看出是分子式为
2 2 2 2 3
CH O 的有机物与 H O 的结合，碳元素的质量分数为 28%，则 CH O 的质量分数为
2 2 2
2关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
28%×30
=70%，故水的质量分数为1﹣70%＝30%。
12
故选：A。
[例题2] （2020•石首市模拟）由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4g，已知含有氧
元素1.8g，则另一种氧化物可能是（ ）
A．CuO B．Fe O C．Al O D．CaO
2 3 2 3
1.8g
【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为 ×100%＝45%；
4g
16
氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为： ×100%=40%；
40
所以要达到混合物中氧元素的质量分数为 45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于
45%；
16
A、CuO中氧元素的质量分数为： ×100%＝20%＜45%，故A不适合。
80
16×3
B、Fe O 中氧元素的质量分数为： ×100%＝30%＜45%，故B不适合。
2 3 160
27×2
C、Al O 中氧元素的质量分数为： ×100%≈47.1%＞45%，故C适合。
2 3 102
16
D、CaO中氧元素的质量分数为： ×100%≈28.6%＜45%，故D不适合。
56
故选：C。
【题型二】溶液的计算
[例题3] （2023•景县模拟）用MgCl 溶液喷洒路面可融雪、防尘。MgCl 在不同温度下的
2 2
溶解度见下表。按图所示进行实验，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 53.6 54.6 55.8 57.5
A．甲溶液溶质质量分数为54%
B．丙溶液属于不饱和溶液
C．丙溶液中含有的溶质质量最多
D．乙、丁溶液中溶质的质量分数：丁＞乙
【解答】解：A、由表格数据可知：20℃时氯化镁的溶解度为54.6g，故此时50g水最多溶解
54.6g÷2＝27.3g 氯化镁，故甲溶液为该温度下该物质的不饱和溶液，其中溶质质量分数为
3关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
27g
×100%≈35%，说法错误，不符合题意；
27g+50g
B、由表格数据可知：40℃时氯化镁的溶解度为57.5g，丙体系中有50g+50＝100g水和27g+30.5g
＝57.5g氯化镁，此时氯化镁恰好完全溶解，丙溶液属于饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、丙溶液中溶剂质量为100g、溶质质量为57.5g，而氯化镁溶解度随温度的升高而增大，丙溶液
温度为40℃，其温度最大，故丙溶液中含有的溶质质量最多，说法正确，符合题意；
D、由表格数据可知：20℃时氯化镁的溶解度为 54.6g，乙溶液的溶质质量分数为
54.6g
×100%≈35.3%，10℃时氯化镁的溶解度为 53.6g，丁溶液的溶质质量分数为
54.6g+100g
53.6g
×100%≈34.9%，乙、丁溶液中溶质的质量分数：丁＜乙，说法错误，不符合题
53.6g+100g
意；
故选：C。
[例题4] （2023•镜湖区模拟）为探究硝酸钾的溶解性，某同学按如下步骤进行了实验。下
列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO 溶解 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3
度/g
A．①③中的溶液均是不饱和溶液
B．②中的固体的质量是4.2g
C．保持温度不变，若在③中加入25gKNO 固体可得到饱和溶液
3
D．溶液的溶质质量分数满足③＞②＞①
【解答】解：A、由表格中的信息可知：硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，则20℃中，50g水中
最多能溶解硝酸钾15.8g，因此①为不饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多
能溶解硝酸钾55g，③中只有硝酸钾20g，故③为不饱和溶液，故A说法正确；
B、由以上分析可知，20℃中，50g水中最多能溶解硝酸钾15.8g，②中未溶解的固体的质量是
10g+10g﹣15.8 g＝4.2g，故B说法正确；
C、由以上分析可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多能溶解硝酸钾55g，③中只
有硝酸钾20g，保持温度不变，若在③中加入55g﹣20g＝35g，硝酸钾固体可得到饱和溶液，故C
说法错误；
15.8g
D、②中硝酸钾的溶质质量分数是 ×100%≈24%，③中硝酸钾的溶质质量分数是
50g+15.8g
20g
×100%≈28.6%，②③溶液的溶质质量分数：③＞②，①②溶液中的溶剂的质量
50g+20g
相等，②中溶质的质量比①中的多，故①②溶液的溶质质量分数：②＞①，故D说法正确。
故选：C。
【题型三】化学方程式的计算
4关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
[例题5] （2023•镇江一模）已知Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O。现将仅含铜、硫元素组
2 2 4 4 2
成的纯净物16.0g敞口放在空气中充分加热，得16.0g两种元素组成的黑色固体纯净物。将该黑
色固体纯净物放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6g Cu与Cu O的固体
2
混合物。将此混合物放入96.0g足量稀H SO 中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法
2 4
正确的是（ ）
A．灼烧过程中产生3.2g SO
2
B．铜、硫元素组成的化合物的化学式为CuS
C．充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8%
D．若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成3.2g CO
2
【解答】解：依据题意可知，燃烧后得16.0g两种元素组成的黑色固体纯净物为CuO，则铜元素
64
的质量为16.0g× ×100%＝12.8g，铜、硫元素组成的纯净物中硫元素的质量为16.0g﹣12.8g＝
80
3.2g。
点燃
A.分析S+O 2 ¯ SO 2 反应可知，3.2g硫元素燃烧生成SO 2 的质量为6.4g，故A错误；
❑
12.8g 3.2g
B.通过上述分析可知，铜、硫元素组成的化合物中铜、硫元素的个数比为 ： =2：1，
64 32
则化学式为Cu S，故B错误；
2
C.设13.6g固体混合物中铜的质量为x
128
x+（13.6g﹣x）× ×100%＝12.8g x＝6.4g，则Cu O的质量为7.2g，
144 2
设生成硫酸铜的质量为z，生成Cu的质量为y
Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O
2 2 4 4 2
144 64 160
7.2g y z
144 64 160
= =
7.2g y z
z＝8.0g y＝3.2g x＝1.6g
8.0g
充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为 ×100%＝8%，
7.2g+96g−3.2g
故C正确；
D.设将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，生成CO 的质量为A
2
高温
Cu 2 O+CO ¯ 2Cu+CO 2
❑
144 44
7.2g A
144 7.2g
=
44 A
A＝2.2g
5关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
故D错误；
故选：C。
[例题6] （2023•巴南区模拟）甲醛（HCHO）是一种防腐剂，同时也是一种有毒物质。为
了测定溶液中甲醛的含量。某同学取含甲醛的溶液 10.0g，滴加过量酸性KMnO 溶液11.1g，
4
（反应的方程式为：4KMnO +5HCHO+6H SO ═2K SO +4MnSO +5CO ↑+11H O ）；整个过
4 2 4 2 4 4 2 2
程中无沉淀产生。将产生的气体用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的总质量为
41.1g；试计算。（已知MnSO 的相对分子质量为151）
4
（1）甲醛中碳、氢元素的质量比 。
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的质量。
（3）所得溶液中MnSO 的质量分数。
4
【解答】解：（1）甲醛中碳、氢元素的质量比12：2＝6：1；
40g×10%
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的质量为：40g− =20g；
20%
答：需要加入水的质量为20g
（3）设所得溶液中MnSO 的质量分数为x。
4
4KMnO +5HCHO+6H SO ═2K SO +4MnSO +5CO ↑+11H O
4 2 4 2 4 4 2 2
604 220
x 41.1g﹣40.0g＝1.1g
604 x
= 解得：x＝3.02g
220 1.1g
3.02g
所得溶液中MnSO 的质量分数： ×100%=15.1%。
4 10.0g+11.1g−1.1g
答：所得溶液中MnSO 的质量分数为15.1%。
4
故答案为：（1）6：1；
（2）20g；
（3）15.1%。
难度：★★★ 建议时间：25分钟
1. （2021•广元模拟）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化
钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质
量比为（ ）
A．7：25 B．50：21 C．21：50 D．25：14
【解答】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，
碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）＝3：12，假设碳元素的质量为3份质量，
6关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
则由碳、氧元素质量比为1：5＝3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的
12 16 21
质量为：3÷ =25，氧化钙的质量为：3÷ = ，故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量
100 56 2
21
比为：25： =50：21；
2
由以上计算可知，B符合题意
故选：B。
2. （2023•东莞市校级二模）高铁酸钾[K FeO ]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．
2 4
K FeO 中铁元素的化合价为（ ）
2 4
A．﹣1 B．+2 C．+3 D．+6
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
3. （2023•双流区校级模拟）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质
量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）
12ac bc 12bd ad
A． B． C． D．
bd 12ad ac 12bc
【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a•乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子•c）：d
甲＝（a•c•碳原子）：（b•d）
所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），
12ac
即
bd
故选：A。
4. （2023•临汾一模）氮元素对地球上的生命极其重要，它不仅是组成蛋白质必不可少
的元素，还是核酸等生命物质的重要成分。下列五种物质：NH 、N 、NO、X、HNO ，均含
3 2 3
有氮元素，且氮元素的化合价按照一定顺序排列，则物质X是（ ）
A．NaNO B．N O C．N O D．NO
3 2 2 5 2
【解答】解：已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合价的原则（在
化合物中正、负化合价的代数和为零），则：NH 中氮元素的化合价为：﹣3价；N 中氮元素的
3 2
化合价为0；NO中氮元素的化合价为+2价；HNO 中氮元素的化合价为+5价。则X中氮元素的
3
7关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
化合价为+3或+4。
A、NaNO 中氮元素的化合价为：+5价，故A不符合题意。
3
B、N O中氮元素的化合价为：+1价，故B不符合题意；
2
C、N O 中氮元素的化合价为：+5价，故C不符合题意；
2 5
D、NO 中氮元素的化合价为：+4价，故D符合题意；
2
故选：D。
5. （2023•衡阳县模拟）在C H 、C H OH的混合物中，已知氧元素的质量分数为y，则
2 4 2 5
碳元素的质量分数为（ ）
3 8 6 9 3 9 6 8
A． （1− y） B． （1− y） C． （1− y） D． （1− y）
7 9 7 8 7 8 7 9
【解答】解：C H OH可以变形为C H •H O，所以C H 、C H OH可以视为C H 、H O组成的
2 5 2 4 2 2 4 2 5 2 4 2
18 y 9 y
混合物，因为氧元素的质量分数为y，故H O的质量分数为： = ，所以C H 的质量分
2 2 4
16 8
9 24 9 6 9
数为：（1− y），其中碳元素的质量分数为： （1− y）= （1− y）；
8 28 8 7 8
故选：B。
6. （2023•古交市校级一模）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量
吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合
价为+1，笑气的化学式是（ ）
A．N B．N O C．N O D．NO
2 2 2 4 2
【解答】解：笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2
价，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式为N O。
2
故选：B。
7. （2023•丰台区二模）如图是KNO 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
3
8关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
A．20℃时，向100g水中加入40gKNO ，得到140g溶液
3
B．40℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
3
C．60℃时，KNO 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
3
D．将60℃的KNO 饱和溶液降温至40℃，溶液质量不变
3
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，向100g水中加入40gKNO ，最多
3
能溶解31.6g，得到131.6g饱和溶液，故选项说法错误。
63.9g
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%
3 63.9g+100g
＜63.9%，故选项说法错误。
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，KNO 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：
3
100g＝11：10，故选项说法正确。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃的KNO 饱和溶液降温至40℃，有晶体析
3
出，溶液质量减少，故选项说法错误。
故选：C。
8. （2023•民权县一模）固体硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A．在t ℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等
1
B．硝酸钾、硝酸钠的溶液从t ℃降温至t ℃一定有晶体析出
2 1
C．t ℃时，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水可得到20%的溶液
2
D．将t ℃时两固体的饱和溶液分别升温至t ℃，两溶液的溶质质量分数相等
1 2
【解答】解：A.在t ℃时，硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线相交于一点，即该温度下，硝酸钾、硝
1
酸钠的溶解度相等，但硝酸钾、硝酸钠溶液不一定是饱和溶液，所以溶质质量分数无法确定是
否相等，故A不正确；
B.硝酸钾、硝酸钠的溶液不一定饱和，所以从t ℃降温至t ℃不一定有晶体析出，故B不正确；
2 1
C.t ℃时，硝酸钾的溶解度为200g，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水得到溶液的溶质质量
2
9关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
200g
30g× ×100%
分数为： 200g+100g 50%，故C不正确；
×100%=
30g+10g
D.t ℃时，硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，溶质质量分数相等，将 t ℃
1 1
时两固体的饱和溶液分别升温至t ℃，两固体的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶液
2
的溶质质量分数不变，所以两溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
9. （2023•南山区校级三模）t ℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g
1
水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t ℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；
2
图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
【解答】解：A、结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M
表示b物质的溶解度曲线，则曲线N表示a物质的溶解度曲线，故A错误；
B、由图甲可知，t ℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t ℃时a、b两物质溶解度相
1 1
等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
25g
C、图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为 ×100%＝20%，故C错
100g+25g
误；
D、a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，
故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a，故D错误。
故选：B。
10. （2023•桐柏县三模）Mg、Al、Fe的固体混合物21.4g加入一定量的H SO 恰好完全
2 4
10关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
反应，反应后的溶液质量增加了21.2g，将反应后溶液蒸干得到固体的质量为（ ）
A．21.6g B．31.0g C．38.5g D．42.4g
【解答】解：Mg、Al、Fe的固体混合物21.4g加入一定量的硫酸恰好完全反应，反应后的溶液
质量增加了21.2g，则生成H 的质量为21.4g﹣21.2g＝0.2g，根据反应前后元素的质量相等，产
2
生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.2g，
且硫酸中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96＝1：48，则硫酸根离子的质量为：
0.2g×48＝9.6g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反应完后转化为MgSO 、Al
4 2
（SO ） 、FeSO ，故获得固体质量为9.6g+21.4g＝31.0g。
4 3 4
故选：B。
11. （2023•东莞市二模）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。
某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分
子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子数目不变
B．t时刻，容器中O 和CO 的质量相等
2 2
C．该碳氢化合物的化学式为C H
3 8
D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
【解答】解：由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为：n：（6n
﹣n）：3n＝1：5：3，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为nC H +5nO
x y 2
点燃3nCO +mH O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个
2 2
¯
❑
数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有10n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n个氧原
子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为4n，即生成水分子个数为4n，故化学方程式为
11关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
点燃
C H +5O 3CO +4H O，根据质量守恒定律，则x＝3，y＝8，即有机物的化学式为C H ；
x y 2 2 2 3 8
¯
❑
A、由反应的化学方程式可知，反应前的分子个数发生变化，故错误；
B、t时刻，O 和CO 的分子数相等，质量不相等，故错误；
2 2
C、反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是
点燃
10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为 4n，由质量守恒定律可知，C H +5O
x y 2
¯
❑
3CO +4H O，即x＝3，y＝8，碳氢化合物的化学式是C H ，故正确；
2 2 3 8
D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故错误；
故选：C。
12. （2023•蕲春县模拟）氧化亚铜（Cu O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷
2
和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将Cu O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入
2
足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g固体。（已知Cu O+H SO ＝
2 2 4
CuSO +Cu+H O）。则原混合物中的Cu O和Cu质量比为（ ）
4 2 2
A．9：8 B．17：12 C．1：1 D．9：4
【解答】解：设原混合物中的Cu O的质量为x，生成铜的质量为y，
2
Cu O+H SO ＝CuSO +Cu+H O，
2 2 4 4 2
144 64
x y
144 x
= ，
64 y
64x
y= ，
144
64x
根据题意有：6.8g﹣x+ =4.8g，
144
x＝3.6g，
原混合物中的Cu的质量为：6.8g﹣3.6g＝3.2g，
则原混合物中的Cu O和Cu质量比为：3.6g：3.2g＝9：8，
2
故选：A。
13. （2023•天宁区校级模拟）“天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素C、柠
12关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
檬酸（ C H O ）和碳酸氢钠]塞入一个水球，水球里立即产生很多气泡，其中一个反应为：
6 8 7
C 6 H 8 O 7 +xNaHCO 3 ═Na x C 6 H 8﹣x O 7 +xH 2 O+xCO 2 ↑。为测定柠檬酸钠（Na x C 6 H 8﹣x O 7 ）化学式中
的x，用4套相同装置加等量的水后，分别装入如表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实
验测得该条件下数据如表，推测x的数值为（ ）
实验组别 柠檬酸/g 碳酸氢钠/g 气体体积/mL
1 1.92 0.84 224
2 1.92 1.68 448
3 1.92 2.52 672
4 1.92 3.36 672
A．4 B．3 C．2 D．1
【解答】解：由表格中的数据可知，加入0.84g碳酸氢钠产生气体的体积为224mL，加入1.68g
碳酸氢钠产生气体的体积为448mL，即每0.84g碳酸氢钠产生气体的体积为224mL，而加入
2.52g、3.36g碳酸氢钠产生气体的体积为672mL，说明在实验组别3中，1.92g柠檬酸和2.52g碳
酸氢钠恰好完全反应；
C 6 H 8 O 7 +xNaHCO 3 ═Na x C 6 H 8﹣x O 7 +xH 2 O+xCO 2 ↑
192 84x
1.92g 2.52g
192 1.92g
=
84x 2.52g
x＝3
故选：B。
14. （2023•临沂一模）习近平总书记用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励青少年多运
动，重视强身健体。因为运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解焦虑，提高身体
免疫力。多巴胺的化学式为C H NO 。
8 11 2
（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）；
（2）多巴胺中碳元素的质量分数 （精确到0.1%）。
【解答】解：（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比＝14：（16×2）＝7：16。
13关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
12×8
（2）多巴胺中碳元素的质量分数= ×100%≈62.7%。
12×8+1×11+14+16×2
故答案为：（1）7：16；
（2）62.7%。
15. （2023•河西区一模）条形码的黏性主要来源于合成胶黏剂丙烯酸，化学式为
C H O 。计算：
3 4 2
（1）丙烯酸的相对分子质量为 ；
（2）丙烯酸中碳、氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸中碳元素的质量分数为 ；
（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是 g。
【解答】解：（1）丙烯酸（C H O ）的相对分子质量为12×3+1×4+16×2＝72；故答案为：72；
3 4 2
（2）丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故答案为：9：8；
12×3
（3）丙烯酸中碳元素的质量分数为 ×100%=50%；故答案为：50%；
72
（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是3.6g×50%＝1.8g；故答案为：1.8。
16. （2023•嘉禾县校级二模）山西老陈醋是中国四大名醋之一可促进胃液分泌，抑制血
糖升高，降低血脂。陈醋中含有乙酸（化学式CH COOH），如图是某品牌陈醋的部分标签。
3
（1）乙酸的相对分子质量为 。
（2）乙酸中氢、氧元素的质量比是 。
（3）一瓶陈醋中至少含有碳元素的质量是多少（写出计算过程）
【解答】解：（1）乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2＝60；
故填：60；
（2）乙酸中氢、氧两种元素的质量比（1×4）：（16×2）＝1：8；
故填：1：8；
2×12
（3）一瓶陈醋中至少含有碳元素的质量是500mL×4g/100mL× ×100%＝8g。
60
答：一瓶陈醋中至少含有碳元素的质量是8g。
故答案为：（1）60；（2）1：8；（3）8g。
17. （2023•魏县一模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分
14关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，
问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
【解答】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶
质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该
40g
温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为 ×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
140g
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的质量是700g。
18. （2023•邹平市二模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时
需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧
化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关
问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。
（3）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
15关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
【解答】解：（1）由图像可知，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应。
（2）该反应是放热反应，恰好完全反应时溶液温度最高，由图像可知，恰好完全反应时溶液的
温度为t ℃。
3
（3）设50g废液中硫酸的质量为x。
2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
40g×20% x
80 98
= 解得：x＝9.8g
40g×20% x
9.8g
废液中硫酸的质量分数为： ×100%=19.6%
50g
答：废液中硫酸的质量分数19.6%。
故答案为：（1）放热；
（2）t ；
3
（3）19.6%。
19. （2023•唐山模拟）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取
68.0g某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入 2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一
次锥形瓶及物质的质量（如表），直到实验结束。
时间/分钟 0 1 2 3 4 5
锥形瓶及物质质量/g 10 99.3 98.9 98.6 98.4 98.4
0
请计算：
（1）共生成氧气 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
16关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则共生成氧气的质量为：
100g﹣98.4g＝1.6g。
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
MnO
2H
2
O
2
22H
2
O+O
2
↑
¯
❑
68 32
x 1.6g
68 x
=
32 1.6g
x＝3.4g
3.4g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝5%。
68.0g
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
20. （2023•重庆模拟）新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠
通电
（NaClO）。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：NaCl+H O
2
¯
❑
NaClO+H ↑。现电解600g溶质的质量分数为26%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少 4g
2
（假设不考虑其他副产物）。请计算：
（1）NaCl中氯元素的质量分数 （填“＞”、“＝”或“＜”）NaClO中氯元素的质量
分数。
（2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）用于电解的600g26%的氯化钠溶液是通过在10%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配
制的，计算需要加入NaCl固体的质量。（计算结果保留一位小数）
【解答】解：（1）NaCl和 NaClO中都是含有1个氯原子，但NaClO比NaCl多一个氧原子，
相对分子质量更大，所以NaCl中氯元素的质量分数＞NaClO中氯元素的质量分数。
（2）根据质量守恒定律，氢气的质量为4g，
设生成的次氯酸钠的质量为x。
通电
NaCl+H O NaClO+H ↑
2 2
¯
❑
74.5 2
17关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
x 4g
74.5 x
=
2 4g
x＝149g
149g
电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数= ×100%＝25%
600g−4g
答：电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数25%。
（3）设需要加入NaCl固体的质量为y。
（600g﹣y）×10%+y＝600g×26%
解得y≈106.7g。
18
