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专题 02 质量守恒定律 化学方程式
目 录
2
3
考点一 质量守恒定律 5
【夯基·必备基础知识梳理】 5
1．内容 5
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 5
3. 化学变化中的“变”和“不变” 5
4．质量守恒定律的验证 6
5．质量守恒定律的应用 6
【提升·必考题型归纳】 6
考向01 质量守恒定律的理解 6
考向02 质量守恒定律的验证 7
考向03 微观示意图 8
考向04 质量守恒定律的应用 9
考点二 化学方程式 10
【夯基·必备基础知识梳理】 10
1．概念 10
2．意义和读法 10
3. 书写 11
【提升·必考题型归纳】 11
考向01 化学方程式的意义 11
考向02 化学方程式的书写和配平 12
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考点三 根据化学方程式计算 13
【夯基·必备基础知识梳理】 13
1．理论依据 13
2．计算步骤 13
3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型 13
【提升·必考题型归纳】 14
考向01 根据化学方程式计算的步骤 14
考向02 根据化学方程式计算的类型 15
考点 课课课课 课题课课
质量守恒定律 质量守恒定律内容、化学方
理解质量守恒定律内容, 能用质量
程式定义及化学方程式的意义考
守恒定律解题
点常常课 课 题的式考考的题点
常常常质量守恒定律内容的理解、
质量守恒定律的验证、质量守恒
了解化学方程式定义,掌握化学方程
化学方程式 定律应用、化学方程式的意义、
式的意义，能正确书写化学方程式。
读法、化学方程式的正误判断
常 常常常常常常常的 应用、化学
实验、等以文字或图片结合的形
式呈现。
理解化学方程式的质量方面意义，
根据化学方程式的 根据化学方程式简单计算考点通常
掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方
计算 常课 课 题常实验探究题的式常常考常常常
程式进行简单的计算。
常
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考点一 质量守恒定律
1．内容
参加化学反应的各物质 的质量 总和，等于反应后 生成的各物质 的质量 总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、
肉眼看不见的气体也应考虑。
④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
（1）化学反应的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过
程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子原子新分子新物质
（2）质量守恒的原因
①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必
然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改
变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3. 化学“ ” “ 化 的” 和
4．质量守恒定律的验证
(1)反应：必须发生化学反应。
(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
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5．质量守恒定律的应用
(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。
(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。
(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量
总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。
(5)对微观反应示意图的分析、判断。
(6)处理表格数据。
（ 1 ）质量守恒定律应用于 化学变化 ，不能应用于物理变化。
（ 2 ）质量守恒定律说的是“ 质量守恒 ”而 不是其他方面的守恒 。
（ 3 ）化学反应中，各反应物之间要按一定的 质量比 相互作用，因此参加反应的各物质的质
量总和 不是任意比例 的反应物质量的简单加和。
（ 4 ）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 身 没有变化，
考向01 质量守恒定律的理解
【例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加
C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
【变式1-1】（2023年山东省淄博市桓台县一模）以下关于质量守恒定律的认识正确的是（ ）
A. 波义尔通过实验发现并总结出质量守恒定律
B. 可以用如图实验装置验证质量守恒定律
C. 如图实验中，反应一段时间后托盘天平依旧平衡
D. 如图实验中，反应前后物质总质量不变
【变式1-2】（2023黑龙江龙东中考）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数
为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后
得到的固体质量为（ ）
A．12g B．18g C．24g D．36g
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考向02 质量守恒定律的验证
【例2】（2023•桂林一模）下列实验（天平未画出）能直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【变式1-1】（2023年河南省商丘市虞城县模拟）化学实验是学生运用化学知识拓展化学思维的重要途径．
下列实验能达到目的的是（ ）
A. 证明质量守恒定律
B. 探究可燃物燃烧需要达到着火点
C. 探究空气中氧气的体积分数
D. 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
【变式1-2】（2023年福建省莆田市涵江区中考一检）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装
置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
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A. B.
C. D.
考向03 微观示意图
【例3】（2023年四川省眉山市中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇
(CHOH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
3
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．该反应的化学方程式为3H+CO CHOH+H O
2 2 3 2
C．生成物丙和丁的质量比为1：1
D．该反应有助于实现“碳中和”
【变式3-1】（2023年湖南省怀化市中考）如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法
正确的是
A．装置中发生反应的化学方程式为NO+CO=CO +N
2 2
B．该反应属于置换反应
C．反应前后各原子的种类不变
D．参加反应的两物质的微粒个数比为2：3
【变式3-2】（2023年广东中考）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧
的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
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A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4
D．反应生成c、d的质量比为 22:9
考向04 质量守恒定律的应用
【例4】（2023年黑龙江龙东中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下
发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变
C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1
【变式4-1】（2023年湖南郴州中考）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物
质的质量数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 16 0 2
反应中的质量/g 7 8 a 2
反应后的质量/g b 0 22 c
下列选项正确的是
A．a=11 B．丁一定是催化剂
C．该反应为分解反应 D．b=3
【变式4-2】（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反
应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
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A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂
【变式4-3】（2023年黑龙江绥化中考）在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是
22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
验证质量守恒定律的实验关键
（ 1 ）注意装置是否 密封 。
（ 2 ）注意生成物中是否有 气体逸出 。
（ 3 ）注意 现象是否明显
考点二 化学方程式
1．概念
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．意义和读法
意义(以2H
2
＋O 2=====2H
2
O为例) 读法
反应物是氢气和氧气，生
质的 表示反应物、生成物 氢气和氧气在点燃的条件下反应
成物是水，反应条件是点
方面 和反应条件 生成水
燃
每4份质量的氢气与 32份质量
表示反应物、生成物
4∶32∶36 的氧气在点燃的条件下反应，生
量的 之间的 质量 比
成36份质量的水
方面
表示反应物、生成物
2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点
之间的粒子个数比
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燃的条件下反应生成2个水分子
3. 书写
(1)书写原则：
①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改
变物质的化学式。
(2)书写步骤
(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。 P＋O—— P O
2 2 5
(2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 4P＋5O—— 2P O
2 2 5
(3)等：将短横线写成“===” 4P＋5O=== 2P O
2 2 5
(4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 4P＋5O=====2PO
2 2 5
(5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。
书写化学方程式注意点
1 . 是否 符合客观事实
2 . 是否 滥用 “↑”或“↓”等 符号
3 . 是否 配平化学方程式
4 . 是否 错写或漏写反应条件
5 . 不能 更改 化学式中 下标的数字
考向01 化学方程式的意义
【例1】（2022年吉林中考）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是（ ）
A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧
B．微观解析：反应前后原子种类不变
C．符号描述：H+Cl2HCl
2 2
D．实践应用：工业上可用于制取盐酸
【变式1-1】（2022年贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H O。下列正确的是（ ）
2
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A．基本反应类型∶该反应为中和反应
B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【变式1-2】（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄
糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
考向02 化学方程式的书写和配平
【例2】（2022年广西梧州中考）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+ 2HCl=FeCl +H O
2 2
B．红磷在氧气中燃烧: P+OPO
2 2 5
C．石灰石与二氧化硅高温反应: CaCO+ SiOCaSiO + CO↑
3 2 3 2
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al O=4Al+3O
2 3 2
【变式2-1】（2022年广西百色中考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H SO ＝Fe (SO )+3H ↑
2 4 2 4 3 2
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO =NaNO +KCl
3 3
C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O 2CO
2
D．过氧化氢制氧气： H 2 O 2H2 ↑+O 2 ↑
【变式2-2】（2022北京中考）北京2022年冬奥会火炬使用的燃料是丙烷（C H ），其燃烧的化学方程式
3 8
为：C H+xO yCO +4H O，其中x、y分别是（ ）
3 8 2 2 2
A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；5
考点三 根据化学方程式计算
1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
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2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。
举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为 CaH ＋
2 2
2HO===Ca(OH) ＋2H↑。若制得20 g H，则需要多少克氢化钙？
2 2 2 2
3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；
(2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。
纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的
质量×(1－杂质的质量分数)。
物质的纯度＝×100%
物质的纯度＝×100%
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根据化学方程式计算的关键
（ 1 ） “设”要规范 ，“设某物质的质量为 x” ，（ x 是个有单位的物理量，后面无需再带单位 ) ；如果
一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数
表示。
（ 2 ）化学方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先 保证方程式配平 。如果不配平，则物质
之间的质量比就是错误的。其次 不要忘记反应条件和气体、沉淀符号 。
（ 3 ）标已知量和未知量时，要把 相对分子质量与化学计量数的乘积 写在相应物质化学式的正下方；已
知量和未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下方，且 已知量带有单位 。有关物质的量左右对应，
上下对齐。
（ 4 ） 比例式 和 求解过程中 以及 最后的结果要带单位 。
（ 5 ）化学方程式是纯净物之间发生的反应，因此 已知量一定是纯净物的质量 ，如果题目提供的是一种
混合物的质量 ，一定 不能直接代入 ，要通过换算或利用质量守恒定律求出一种纯净物的质量，作为解题
的突破口。
（ 6 ） 计算结果 要根据相应的题目要求， 保留相应的位数 。如果没有说明，计算结果精确到 0.1 % 。
（ 7 ）根据题目实际写出 简要答案 。
考向01 根据化学方程式计算的步骤
【例1】（2023年四川省自贡市中考）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消
毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H ONaClO+ H ↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g
2 2
次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
【变式1-1】（2023年北京市中考化学真题 ）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。
以上时，发生的主要反应为2Al+3H OAl O+ H ↑。该反应中，若有 发生反应计算参加反应的
2 2 3 2
HO的质量(写出计算过程及结果)。
2
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【变式1-2】（2023年湖南省益阳市中考化学真题）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证
载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na O)作供氧剂的化学方程式为2NaO+2X=2NaCO+ O，则反应物X的化学式为 。
2 2 2 2 2 3 2
(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要NaO 的质量为多少？(写出计算过程。)
2 2
考向02 根据化学方程式计算的类型
【例1】（2023年陕西省中考）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜
粉。
(1)反应生成氢气的质量是_____g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。
【变式1-1】（2023年湖北恩施州中考化学真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品
于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如
下：
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第一 第三
第二次 第四次
次 次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【变式1-2】（2023年湖南省永州市中考）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO 的含量（假定石
3
灰石中只含有CaCO 以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO 气
3 2
体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。
请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO 气体的质量为______g（假定CO 全部
2 2
被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中CaCO 的质量分数（写出详细的计算过程）。
3
(3)有同学认为反应的时间t=2t，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。
2 1
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