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专题 02 质量守恒定律 化学方程式
（试题分值：50分 测试时间：35分钟）
一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分.每小题只有一个正确答案)
1、【原创题】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量变小 B．雨过天晴，地面上的水消失
C．铁丝燃烧质量增加 D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
2、下面能验证质量守恒定律的实验是（ ）
A． B．
C． D．
3、某置换反应的生成物为 MgO和C，则该反应的反应物可能为（ ）
A．Mg和NaCO B．Mg和O
2 3 2
C．Mg和CO D．Mg(OH) 和CO
2 2 2
4、如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是（ ）
A．x的值是17
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比是7：13
D．该反应是属于化合反应
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5、【新考法】平面坐标与质量守恒定律结合
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t、t 时各物
1 2
质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应为化合反应
6、【新考法】在一密闭的容器中。一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相
关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
7、【新考法】纸带与质量守恒定律结合
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（反应前：甲的
质量为32g，丙的质量为10g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向
左移动16格：刻度线II向左移动8格：刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是催化剂 B．该反应是化合反应
C．反应后丁的质量为22g D．反应生成的乙和丁的质量比为10：11
8、【原创题】北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化
学方程式为2H+O 2HO，从中获得的信息错误的是（ ）
2 2 2
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
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B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
9、经测定KClO、KCl、MnO 的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100 g该混合物充分加热完
3 2
全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后，称得黑色固体20.7 g。请你推算加热该混合
物时，产生氧气的总质量是（ ）
A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g
10、下列化学方程式中书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2MgO
2
C．过氧化氢分解：H 2 O 2H2 ↑+O 2 ↑
D．硫在氧气中燃烧：S+OSO
2 2
11、已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生
成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
12、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意
图如图。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为HO，催化剂不可重复使用
2
B．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
C．反应中甲、乙两种物质的质量比为
D．该反应中所有元素的化合价都发生变化
13、现有一包碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，称取 24.8g混合固体加热至充分反应后有黑色固体剩余，若
反应前后铜元素质量分数之比为3：4。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体是混合物
B．剩余固体中CuO的质量为18.6g
C．反应中共生成6.2gCO 气体
2
D．原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为111：40
14、Fe O 和CuO的固体混合粉末ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的
2 3
二氧化碳通入足量的澄清石灰水，得到5.0g白色沉淀，则a的数值为（ ）
A．3.21 B．2.59 C．7.41 D．2.4
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15、取一定质量的CaCO 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素
3
质量分数为50.0%。判断正确的是（ ）
A．生成了16gCaO
B．原来CaCO 的质量为24.3g
3
C．生成4.0gCO 气体
2
D．剩余CaCO 的质量为4.0g
3
16、根据化学方程式：2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑，判断下列说法正确的是（ ）
①水是由氢元素和氧元素组成
②反应前后氢元素的化合价没有发生变化
③反应前后氧、氢原子的数目没变
④参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1
⑤每36份质量的水通电后分解出4份质量的氢气和32份质量的氧气
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤
二、填空题(本题4小题，每空1分，共18分)
17、在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列
问题：
【实验验证】
(1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”），反应的化学方
程式为 。
(2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【综合应用】
(4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
(5)植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。
(6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为：C H O+6O 6CO+6H O，则X的化学
6 12 6 2 2 2
式为 。
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18、现有O、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO 、MgCl 溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求
2 3 2
书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
(1)化合反应：_________________________________________________。
(2)分解反应：_________________________________________________。
(3)置换反应：_________________________________________________。
(4)复分解反应：_________________________________________________。
19、（2023天津中考）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是 )的化学方程式_____。
②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_____。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向
滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为
_____g。
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