文档内容
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
基础过关检测（50分）
(每题10分，共50分)
1、【2015年江苏省扬州市】一定条件下，CO与MgSO 反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该
4
反应。已知SO ，CO 均能使澄清石灰水变浑浊。
2 2
（1）仪器a的名称是 。CaC O 中C的化合价是 。
2 4
（2）装置A中CaC O 的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方
2 4
程式为 。
（3）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是
﹑ 。
（4）装置B中反应的化学方程式是 。装置D的作用是 。
（5）该装置的明显不足之处是 。
加热 温
高
【答案】（1）酒精灯；+3（2）CaC O==== CaCO+CO↑（3）SO ；CO（4）CO+MgSO ==CO+MgO+SO ；彻底除
2 4 3 2 2 4 2 2
掉二氧化硫（5）没有尾气的处理
12.【2015年安徽省】（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
[来源:学,科,网]
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（MgN）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿
3 2
润的红色石蕊试纸变蓝。学科*网
【做出猜想】黄色固体为MgN
3 2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
【反思与交流】空气中N 的含量远大于O 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什
2 2
么？请给出合理的解释 。
[注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3
与镁条反应的溶液 NH Cl NaCl NaSO HO
4 2 4 2
实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡较少
2加热后，实验现象 气泡明显增多， 气泡增多 气泡增多 气泡增多
可闻到氨味
上表中，用水进行实验的目的是 。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①
②
③
【答案】（1）2Mg + O 2MgO（2）不同意；因为根据质量守恒定律可以知道参加反应的镁条和氧气的质
2
量的和等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于反应的镁条的质量。（3）实验操作：取少
量的黄色固体放入试管中并加入少量的水，然后在试管口放一张湿润的红色的石蕊试纸。实验现象：红
色的石蕊试纸变为蓝色。结论：该固体为MgN[反思与交流]：因为氮气的化学性质比氧气的化学性质稳
3 2
定（4）对比作用；①从镁条和水接触看：镁条能够和水反应产生氢氧化镁和氢气，因为镁的活动性很强，
能够置换出水中的氢元素②实验一说明镁条和水反应产生氢氧化镁，因为氯化铵会和碱反应产生氨气
③镁条和水的反应加热后反应加快，因为加热后气泡的速度加快，说明反应的速度受温度的影响。
3【. 2015年新疆自治区、兵团】实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。化学兴趣小组的同学们想探究
反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。学科*网
3【实验与结论】
（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 。
【玉素甫同学做对比实验】
实验步骤 实验现象 实验结论[来源:学_科_网
取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液。 溶液无色 废液中溶质只有氯化钙
取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液。 溶液无色 猜想正确
【实验评价】
（2）你认为玉素甫同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是
。
（3）如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择 （填字母：A．紫色石蕊试液 B．氢氧
化钠溶液 C．稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是 。
（4）若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后
过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。
【答案】（1）CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑；（2）不能；溶质中含有盐酸时，酚酞试液也不能变色；（3）A；酸
3 2 2 2
能够使紫色石蕊试液变红色；（4）碳酸钙
4【. 2015年浙江省丽水市】上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰
酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自
的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。
【答案】
差异
比较角度 优势
过氧化氢制取氧气 高锰酸钾制取氧气
前者节约能源或
1 不需要加热 需要加热
操作简便
相同质量的反应物制得 相同质量的反应物 前者节约资源（或
2
的氧气质量多 制得的氧气质量少 氧原子利用率高）
[来源:学科网]
产物多种，较少被 前者有利于环境
3 产物除了水，没有废弃物
利用 保护
4 反应结束后的催化剂容 反应结束后剩余物 前者节省成本
4易回收利用 质回收利用较难
反应剧烈，气流不易控 反应平稳，气流容
5 后者更加安全
制，混合液容易冲出容器 易控制
5【. 2015年福建省莆田市】乙烯（C H)是一种可燃性气体。某同学用40%的乙烯利和氢氧化钠固体，在常
2 4
温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体
积分数范围，用a%—b%表示）。回答下列问题：
（1）下列仪器中，仪器A的名称是 。为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡
胶塞、导管外，还需要的仪器是 （填字母）。学&科*网
[来源:Zxxk.Com]
（2）用排水法收集乙烯时，判断集气瓶内的水已全部排出的依据是 。
不能用排空气法收集乙烯的乙烯是 。
（3）用溶剂均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。步骤如下：
5①先如图A表示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸。[来源:Zxxk．
Com]
②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸。结合步骤①，得出a%、
b%的范围，其中b%的范围是： %— %。
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。
（4）乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的
（填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．硼酸溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．醋酸溶液
【答案】（1）酒精灯 BD （ 2）观察到集气瓶口有大气泡往外冒出 乙烯的密度与空气的密度接近（3）25%—
50% （4）C
中考面对面
(1—5小题每小题10分，共50分)
1、【2016年山东省济宁市】化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾
和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO 2KCl+3O ↑）制取氧气。
3 2
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g
小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO 易溶于水
3
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO 2KCl+3O ↑ KCl+AgNO ═AgCl↓+KNO
3 2 3 3
6推出两反应间存在KClO →KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
3
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO 是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说
3
明判断依据，计算结果精确到0.1） ；
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，
同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗？说明理由：
。
【答案】（1）KClO ～KCl～AgCl，质量比为122.5：74.5：143.5；KClO 没有完全分解（2）赞同；由质量守恒定律，
3 3
固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量
2、【2016年湖北省孝感市】 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙
填写空格（包括表中的空格）。[来源:学科网ZXXK]
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲 组 乙 组
[来源:学科网]
实验方案（反
应后略）
有气泡产生， 铁钉表面有红色物质析出，
实验现象
天平指针向右偏转 溶液颜色发生改变，
7天平指针没有偏转
[来源:学#科#网]
猜想1正确
结论 猜想2正确
反应的化学方程式：
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在
中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是
（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
A B C
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中
器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，
最终得出结论是： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一
定由 种元素组成。
【答案】【实验探究】 NaCO+2HCl=2NaCl+H O+ CO ↑【反思评价】 密闭容器（或封闭体系等合理答案）
2 3 2 2
【优化装置】 B A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应
产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。【得出结论】 参加化学反应（或参
加反应）【解释应用】 四（或4或C、H、O、Cu四）学科*网
3、【2016年四川省宜宾市】 为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出
8了多种方案，其中一种方案设计如下：
【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：
2NaOH＋CO NaCO＋HO Na CO＋CO＋HO 2NaHCO
2 2 3 2 2 3 2 2 3
NaOH与NaHCO 在溶液中发生反应： NaOH＋NaHCO NaCO＋HO
3 3 2 3 2
【假设猜想】：1．该溶液未变质，溶质成分只有NaOH
2．该溶液已变质，……
【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m g
1 2
（硫酸足量），充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，
回答下列问题：
（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 盘。
（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m＜（m ＋ m）
1 2
g，猜想 成立；m＝（m ＋ m）g，猜想 成立。
1 2
（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为 （填化学式，下同）；如果该溶液完全变
质，溶质成分可能为NaCO 或NaHCO 或 。
2 3 3
【答案】（1）托盘天平；左 （2）2；1 （3）NaOH和NaCO ；NaCO 和NaHCO
2 3 2 3 3
4、【2016年四川省泸州市】 醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3
～5%醋酸（CHCOOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。
3
（1）白醋是 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH CH OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该
3 2
反应的化学方程式 。
（3）已知：HNO 是一元酸，H SO 是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究。
3 2 4
实验操作 实验现象 实验结论与解释
9①向白醋中滴入 观察到溶液变红 白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应
③100g含醋酸3%的白醋恰好
/ 醋酸为 元酸（填一、二等数字）
与20g10%的NaOH溶液中和
④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 反应的化学方程式是
【答案】（1）混合物 2：1 （ 2）CH CH OH+O CH COOH+H O（ 3）①紫色石蕊 ②有气泡产生
3 2 2 3 2
③ 一 ④CaCO +2CH COOH=（CH COOH）Ca+CO ↑+H O
3 3 3 2 2 2
5、【2016年青海省西宁市】 某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
图一 图二
（1）A试管中的反应现象是 。
（2）C试管中反应的化学方程式是 。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到
10先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行
探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、CaCl 丙同学猜想：有NaCl、CaCl 、 HCl
2 2
你的猜想： 有 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中 我的猜想成立
滴加 。
_________________。
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
【答案】（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）NaCO + 2HCl===2NaCl + H O + CO ↑
2 3 2 2
（3）你的猜想：NaCl、NaCO 丙 理由是：白色沉淀是CaCO ，能与盐酸反应，二者不能
2 3 3
共存（表述合理即可）
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴 溶液变红 我的猜想成立
加 无色酚酞试液 。
（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加
CaCl 溶液、BaCl 溶液、Ca(NO ) 溶液、Ba(NO ) 溶液、Ca(OH) 溶液、Ba(OH) 溶液，实验现象为产生白色
2 2 3 2 3 2 2 2
沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。）反应物是否有剩余 （表述合理即可）
11
