专题03质量守恒定律化学方程式（讲义）（解析版）_02中考总复习（2026版更新中）_05-化学-中考总复习_2025年中考复习资料_2025中考化学一轮复习讲义+课件_讲义

关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 主题一 物质的化学变化 专题 03 质量守恒定律 化学方程式 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点突破·考法探究 考点一 质量守恒定律 实验 质量守恒定律的实验验证 考点二 化学方程式 考点三 根据化学方程式进行简单计算 04题型精研·考向洞悉 题型一 质量守恒定律 ►考向01 质量守恒定律的内容和适用范围 ►考向02 质量守恒定律的微观解释 ►考向03 质量守恒定律的实验验证 ►考向04 用质量守恒定律解释现象 ►考向05 用质量守恒定律确定物质的组成 ►考向06 密闭容器中相关图表信息的计算 ►考向07 巧用元素守恒进行计算 题型二 化学方程式 ►考向01 化学方程式的含义 ►考向02 化学方程式的书写 ►考向03 根据化学方程式推测化学式 题型三 根据化学方程式进行简单计算 ►考向01 不含杂质的计算 ►考向02 含杂质的计算 1关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 考点要求 课标要求 命题预测 质量守恒定律考查有：利用质量守恒 定律对现象进行解释、从微观角度解释质  认识化学反应遵守质量 量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定 守恒定律。理解质量守恒定律的 律、利用质量守恒定律进行计算等；考查 质量守恒定律 微观本质。认识化学反应中的各 题型可以是选择题和计算题，也可以是与 物质间存在定量关系，学习从元 其他知识点结合在填空题、流程题、综合 素守恒视角认识化学反应。 应用题中考查。化学方程式考查内容有： 化学方程式的含义和书写，以及根据化学 方程式推测化学式。 考查题型一般以选  能正确书写常见的化学 择和填空为主，少数穿插于其他题型中。 化学方程式 方程式；能基于守恒和比例关系 根据化学方程式的计算考查：单独考查， 推断化学反应的相关信息。 或与化学式、溶液结合进行综合考查，呈 现方式多样化，有文字叙述、图像图表、 流程图、实验装置图等形式；题型以计算  学习利用质量关系、比 题为主，也经常以选择题呈现，或穿插于 例式关系定量认识化学反应，认 流程题、综合应用题中考查。 根据化学方程式 识定量研究对化学科学发展的重 进行简单计算 大作用。能根据化学方程式进行 简单的计算，并解决生产生活中 的简单问题。 2关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 3关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）适用范围：一切化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （3）概念解读： ①是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。 ②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物 的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。 【特别提醒】 1 ．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2 ．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 2.微观解释质量守恒定律的原因 （1）化学变化的实质： 分子 分 成原子， 原子重新组合 成新的分子。 （2）以电解水反应为例分析： 水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是： 氢原子和氧 原子的种类、数目、质量 ；变化的是：水分子 变成了氢分子和氧分子。 （3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原 子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的 种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 （4）化学反应前后的几个“变与不变”： 4关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 实验 质量守恒定律的实验验证 （1）质量“守恒”的实验验证 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两 实验现象 色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相 次显示示数相等。 等。 化学方程式 ∆ Fe+CuSO = FeSO +Cu 2 Cu + O == 2 Cu O 4 4 2 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 【特别提醒】 1 . 气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； 2 . 气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 实验现象 生。 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 5关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 天平向右偏转。 反应原理 Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 2Mg+O 2 2MgO 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质 量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到 于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧 实验分析 空气中去，所以质量变小 化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变 小。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增 大”。 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原 实验结论 因。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须 感悟 在密闭容器里进行。 验证质量守恒定律时，选取的实验要求： 1.必须是发生化学变化的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。 2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在 刚性 密闭容器 里进行。弹性密闭容器可 能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。 1．【新素材】（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量 小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二 氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误； 6关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和 水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密 闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确； D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误； 故选：C。 考点二 化学方程式 1.化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以C + O CO 为例） 2 2 表明反应物、生成物和反应条 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 质的方面 件 宏观 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条 反应中各物质间的质量比 件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 量的方面 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好 微观 反应中各物质间的微粒个数比 完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．根据化学方程式获得的信息 以2H 2 ＋ O 2 点燃 2 H 2 O为例 以Fe ＋ CuSO 4 FeSO 4 + Cu 为 获得的信息 例 4 32 36 56 160 152 64 定 反应物 H 和O（或氢气和氧气） Fe和 CuSO 2 2 4 性 生成物 HO（或水） FeSO 和Cu 2 4 角 反应条件 点燃 无 度 基本反应类型 化合反应 置换反应 氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为 各物质的质量比 4 : 32 : 36 56 : 160 : 152 : 64 定 各物质的微观粒 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微 量 子个数比 2 : 1 : 2 观粒子个数比”为 1 : 1 : 1 : 1 角 反应前后物质质 反应前：4+32=36 反应前：56+160=216 度 量总和守恒 反应后：36 反应后：152+64=216 反应前后各原子 氢原子数：反应前4，反应后4 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1 7关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 数目守恒 氧原子数：反应前2，反应后2 氧原子数：反应前4，反应后4 4．化学方程式书写 （1）化学方程式的书写原则 ①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。 ②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （2）化学方程式的书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 1．书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应， 若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 2．书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成 “电解”。 3．根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不 能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 1．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是 A．用稀盐酸除铁锈： B．铝放入稀硫酸中： C．拉瓦锡研究空气成分： D．碳在氧气中完全燃烧： 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式： ，说法错误，不符合题意； B、铝放入稀硫酸生成硫酸铝和氢气，该反应化学方程式： ，说法错误， 不符合题意； C、拉瓦锡利用在空气中加热汞研究空气成分，汞在空气中加热生成氧化汞，该反应化学方程式： ，说法错误，不符合题意； 8关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 D、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式： ，说法正确，符合题意； 故选：D。 考点三 根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量） 与其化学计量数的乘积之比。 2.计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O 的 质量为 x。 写 写出化学方程式 2 Mg 2HCl MgCl H + = + ↑ 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数 找 与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知 2 2 量 Zn 2HCl ZnCl H + = + ↑ 列 列出比例式，求解 2 2 答 简明地写出答案 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到 0.6g氧 气。 3.不纯物质与纯物质的换算关系： （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 纯物质的质量 物质的纯度= ×100% 不纯物质的质量 变形：纯物质的质量= 不纯物质的质量 × 物质的纯度 不纯物质的质量= 纯物质的质量 ÷ 物质的纯度 （2）物质的纯度 = 1 - 杂质的质量分数 1．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确； 2．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 3．所设未知数后面不能带单位。 4．关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 5．化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。 9关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 1. 【新考向】（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO 加氢制甲醇(CHOH)，可实现CO 资源化利用 2 3 2 和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H 和O 的分子个数比为2：1 2 2 B．反应②中，生产1.6kgCH OH理论上要消耗2.2kgCO 3 2 C．转化过程中，HO和H 循环转化，无需额外补充 2 2 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO 与燃烧时生成的CO 相等，实现“零碳”排放 2 2 【答案】C 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，由化学方程式 可知，电解水生成的H 和O 的分子个数比为2：1，故A说法正确； 2 2 B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH OH理论上要消 3 耗CO 的质量为 ，故B说法正确； 2 C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢 气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，综合方程式为： ，故转化过程中，HO和H 虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说 2 2 法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为： ，二氧化碳和氢气 反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分 子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO 与燃烧时生成的CO 相等，可实现“零碳”排放， 2 2 故D说法正确； 故选：C。 10关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 题型一 质量守恒定律 ►考向01 质量守恒定律的内容和适用范围 1. 【新情境】（2024·安徽马鞍山·三模）2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花 园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是 A．提取过程中碳元素的质量不变 B．制成的钻石中碳原子之间有间隔 C．制成的钻石中碳原子不运动 D．常温下钻石的化学性质很稳定 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，所以提取过程中碳元素的质量 不变，A正确； B、微粒之间有间隔，所以制成的钻石中碳原子之间有间隔，B正确； C、世界上所有物质都在不断运动，所以制成的钻石中碳原子在不断运动，C错误； D、常温下碳单质的化学性质很稳定，钻石是碳单质，所以常温下钻石的化学性质很稳定，D正确。 故选：C。 2. 【新形式】（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形 瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质 量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 11关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 ►考向02 质量守恒定律的微观解释 3.（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合 成甲烷，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是 A．X的化学式为HO B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 2 2 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO 和H 的质量比为22∶1 2 2 【答案】B 【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X 分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为HO，，故A错误； 2 B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确； C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子 的数目减少，故C错误； D、参加反应的CO 和H 的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。 2 2 故选B。 4. （2024·四川南充·中考真题）氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说 法错误的是 A．该反应的基本反应类型为化合反应 B．该反应的化学方程式为 C．该反应前后分子种类、数目均改变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 【答案】C 【详解】A、反应物是2种，生成物是一种。符合多变一的特点，是化合反应。不符合题意； B、反应物是氢气和氯气，根据题干“混合气体在强光照射时发生爆炸”可知，反应条件是光照，生成物 是氯化氢，化学方程式为 ，正确。不符合题意； C、化学反应前后分子种类一定改变。根据化学方程式可知，反应前后分子的数目比为（1+1）：2=1:1， 所以反应前后分子的数目不变。符合题意； D、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以反应前后，原子种类和数目不变。不符 合题意； 故选C。 12关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 ►考向03 质量守恒定律的实验验证 5．【新考法】（2024·河北邯郸·模拟预测）根据下图所示实验，回答下列问题： (1)实验A的锥形瓶中可观察到的现象是 ，反应发生方程式为 。 (2)实验B （选填“能”或“不能”）验证实验遵守质量守恒定律，原因是 。 (3)若实验A、B、C能验证Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，且实验C还能验证质量守恒定律。则可能的 药品组合有 。（填序号）． a．Fe和 溶液 b．Cu和稀硫酸 c．Zn和 溶液 【答案】(1) 铜片的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色 (2) 不能 反应生成的氢气逸出装置 (3)c 【详解】（1）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，银是银白色固体，硝酸铜溶液是蓝色溶液，实验 A 的锥形瓶中可观察到的现象是铜片的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色； 反应的方程式为： ； （2）实验 B 不能验证质量守恒定律，原因是:锌片与稀硫酸反应有氢气生成，气体会逸出到空气中，有 气体生成或有气体参与的反应验证质量守恒定律必须在密闭的装置内进行； （3）实验A能证明金属活动性：铜＞银，实验B能证明金属活动性：锌＞氢，若要验证Zn、Cu、Ag的 金属活动性强弱，还需验证金属活动性：锌＞铜，且实验C还能验证质量守恒定律，所以C中应有化学反 应发生。 a.若药品为Fe和CuSO 溶液，铁能与硫酸铜反应，能验证金属活动性：铁＞铜，能验证质量守恒定律，但 4 不能验证锌、铜、银的金属活动性强弱，不符合题意； b.若药品为铜和稀硫酸，能验证金属活动性：铜＜氢，能验证锌、铜、银的金属活动性强弱，但铜与稀硫 酸不反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意； c.若药品为Zn和CuSO 溶液，锌能与硫酸铜反应，能验证金属活动性：锌＞铜，能验证锌、铜、银的金属 4 活动性强弱，且能验证质量守恒定律，符合题意； 故选c。 6. （2024·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验 4中装置气密性良好）。 13关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 【小组讨论】 (1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 （填数字）。 【基础回顾】 (2)实验2中反应的化学反应方程式为 。 【记录分析】 (3)实验4反应过程中气球的变化是 ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 （填字母）。 【评价反思】 (4)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 装置中进行。 【拓展延伸】 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类 【答案】(1)4 (2) (3) 先胀大后缩小 B (4)密闭 (5)①②⑤ 【详解】（1）实验1：镁条和氧气反应生成氧化镁，不在密闭的容器中进行，不能验证质量守恒定律； 实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中去了，使天平不平衡，不能验证质量守恒定 律，应该用密闭的容器； 实验3：蔗糖溶于水，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； 实验4：白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定定 律； 故能用来验证质量守恒定律的是实验4。 （2）实验2中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为 。 14关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 （3）实验4中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐 渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小。 依据质量守恒定律可知：实验4容器中物质总质量一直不变；故选：B。 （4）通过分析实验可知，验证质量守恒定律的实验，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，实验应 在密闭装置中进行。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量总和一定不变。从微观角度分析，化学反应遵守质 量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变；根据元素的概念可知，化学反 应前后，元素的种类和质量一定不变；另外，化学反应前后，分子种类一定改变， 分子数目可能改变， 物质种类一定改变。 故化学反应前后，一定不变的是：①②⑤。 ►考向04 用质量守恒定律解释现象 7．（2024·河南驻马店·一模）关于质量守恒定律，下列说法正确的是 A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 【答案】D 【详解】A．水变成冰没有反生化学反应，质量守恒定律针对的是化学变化，故A错误； B、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为燃烧过程中产生了二氧化碳与水，二氧化碳与水逸散到空气中，该反 应遵循质量守恒定律，故B错误； C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，质量增加，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加 反应的氧气的质量，故质量增加，遵守质量守恒定律，故C错误； D．氧化汞分解的过程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞 原子直接构成金属汞，变化过程中氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，故D正确。 故选D。 8．【新考法】（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下 图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为 203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 15关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与 氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角 分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 ►考向05 用质量守恒定律确定物质的组成 9．（2024·湖北·中考真题）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生 C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法 正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前 后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有 氧元素，故D说法错误； 故选：D。 10．【新考向】（2024·河南商丘·一模）将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有 、 和 ，推测该固体混合物不可能含有 A． B．KOH C． D． 【答案】D 【详解】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素 和氮元素，则生成物中可能含KNO 、KOH 、MnO ，反应物中没有硫元素，则生成物中一定不含 3 2 KSO ； 2 4 故选：D。 16关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 ►考向06 密闭容器中图表信息的相关计算 11．（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙 反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分 数可知，丁反应后的质量分数为 ，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是 催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为 生成物，该反应为：甲+乙 丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为 ，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙 丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合 题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合 题意。 故选C。 12. 【新形式】（2024·四川乐山·中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物 的组成，某同 学将 和 置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质 量变化关系如图所示．下列说法正确的是 17关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 A．a表示 的质量变化 B． C． 中 D． 【答案】D 【详解】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大， 一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化，故A 说法错误； B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为 ，则ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B说法错误； C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定 律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元 素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则Fe O 中 x：y= ，故C说法 x y 错误； D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，故D说 法正确； 故选：D。 ►考向07 巧用元素守恒进行计算 13.【新考向】（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C HOH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合 2 5 于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中 氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧 化碳和水，4.6g乙醇（C HOH）中碳元素的质量为4.6g× ×100%=2.4g，氢元素的质量为 2 5 4.6g× ×100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质 量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成 水的质量为0.6g÷ ×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为 （8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这 是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 18关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 14. 【新考向】（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO NaCO+CO ↑+H O，将16.8gNaHCO 固体 3 2 3 2 2 3 加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO 2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO 和NaCO 的质量比为42：53 3 2 3 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质 量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠 元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z y=8.4g z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题 意； D、碳酸氢钠受热分解： ，碳酸氢钠和稀盐酸反应： ，碳酸钠和稀盐酸反应： ，根据质量 守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量 与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为： ，符合题意。 故选D。 19关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 题型二 化学方程式 ►考向01 化学方程式的含义 15. 【新考法】（2024·四川泸州·中考真题）我国科学家在无细胞条件下，以CO 和H 为原料制得淀粉， 2 2 代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： (1)在“CO→CHOH”转化过程中，H 与CO 反应的化学计量数之比为 。 2 3 2 2 (2)合成路线图中，“CHOH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（ ）表示碳原子，则白色球（ 3 ）表示 原子，物质B的分子式为 。 (3)合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是 。 【答案】(1)3:1 (2) 氧 HO 2 2 (3)淀粉 【详解】（1）根据流程图可知，在“CO→CHOH”转化过程中，化学方程式为 CO+3H =CH OH+H O， 2 3 2 2 3 2 H 与 CO 反应的化学计量数之比为 3：1； 2 2 （2） 由合成路线图中“CHOH⟶HCHO”转化的微观示意图可知，1个CHOH分子中含有1个碳原子、4个氢原 3 3 子和1个氧原子构成，黑色球（ ）表示碳原子，则白色球（ ）表示氧原子，“ ”表示氢原子， 根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CHOH+O HCHO+H O，根据流程图可知，物质B的分 3 2 2 2 子式为HO； 2 2 （3）有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，相对分子质量可达几万， 甚至达到几百万或更大，合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是淀粉，因为淀粉的 相对分子质量很大，而CHOH相对分子质量=12+1×4+16=32，HCHO相对分子质量=1×2+12+16=30，葡萄 3 糖（C H O）的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。 6 12 6 16.（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯( )有助于实现“碳中和”，其反应微观示 意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是 20关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 【答案】B 【详解】A.由微观示意图可知，甲的化学式为 ，故A正确； B.由微观示意图可知，该反应是 （甲）与CO（乙）在一定条件下反应生成 （丙）、CO（丁） 2 和HO（戊），该反应的化学方程式为： ，参加反应的甲乙质量比 2 为：30:44=15:22，故B错误； C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确； D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。 故选：B。 ►考向02 化学方程式的书写 17.（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．甲烷完全燃烧：CH+O CO+H O 4 2 2 2 B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO═Fe （SO ）+3Cu 4 2 4 3 C．小苏打治疗胃酸过多：NaCO+2HCl═2NaCl+CO ↑+H O 2 3 2 2 D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CO N+2CO 2 2 【答案】D 【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，错误 是：未配平，不符合题意； B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ，错 误是：生成物错误，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可 用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为： ，不 符合题意； D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反 应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方 21关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 程式为： ，符合题意。 故选D。 18.（2023·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式不正确的是 A．实验室用KClO 制备：2KClO =2KCl+3O ↑ 3 3 2 B．乙炔（C H）燃烧形成氧炔焰：2C H+5O 4CO+2H O 2 2 2 2 2 2 2 C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO +SO+O =CaSO +CO 3 2 2 4 2 D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH •H O+HSO =（NH ）SO +2H O 3 2 2 4 4 2 4 2 【答案】C 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平； 反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该化学方程式书写完全正确，不 符合题意； B、乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CaCO +2SO+O =2CaSO +2CO ，符合题意； 3 2 2 4 2 D、用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥，发生了复分解反应，该化学方程式书写完全正确，不符合题意。 故选C。 ►考向03 根据化学方程式推测化学式 19. 【新情境】（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的 可由以下化学反应 制得： ，则可推测X是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据化学方程式 可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、 4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH )S。 4 2 故选B。 20. 【新考向】（2024·青海·中考真题）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是 22关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 ，X的化学式为 A． B．CO C． D． 【答案】D 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子，反应后出现了2个铁原 子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后尚缺的3个碳原子与6个氧原子存在于3X 中，即1个X分子中含有1个碳原子与2个氧原子，则X的化学式为CO； 2 故选：D。 题型三 根据化学方程式的简单计算 ►考向01 不含杂质的计算 21. （2024·内蒙古通辽·中考真题）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号 F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C HN)和四氧化二氮(N O)发生反应的化学方程式为： 2 8 2 2 4 C HN+2N O=2CO ↑+4H O↑+3N↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多 2 8 2 2 4 2 2 2 少(请写出计算过程)。 【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。 【详解】计算过程见答案。 22. （2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有 该稀硫酸的烧杯中，分三次 加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为 。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 23关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 【答案】(1)0.4 (2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【详解】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 x=0.4g ； （2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。 ►考向02 含杂质的计算 23.（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（ 合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴 趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加 入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 24关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1) 104.8 ZnSO 、HSO 4 2 4 (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中铜的质量分数为 ， 答：样品中铜的质量分数为74%。 (3)偏小 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5- 124.8g=0.2g； 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量 应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加 入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸， 化学式为ZnSO、HSO ； 4 2 4 （2）见答案； （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量 偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 24.（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的 。化学兴趣小组的同学要通过 实验来测定某品牌纯碱样品中 的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加 入一定溶质质量分数的 溶液。产生沉淀的质量与加入 溶液的质量关系如图所示。 25关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中 的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】(1)10 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中 的质量分数为 答：纯碱样品中 的质量分数为88.3%。 【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）见答案。 26