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【大单元复习】2024 年中考化学一轮复习备考学案（人教版）
第六单元 碳和碳的氧化物
一、基础回顾
考点一：碳的单质
1.存在形式:碳的单质有金刚石、石墨和C60等,由于它们的原子_____________不同,导致它们在物理性质上
存在很大差异。
2.常见的碳单质
（1）金刚石、石墨和C 的物理性质和用途比较：
60
金刚石 石墨 C
60
结构
模型
外观 _____色透明，_______形状的固体。 _____色有_____而不透明的____状固体 分子形状似
_____
硬度 天然存在的_____的物体 质地____,有______感
导电性 几乎不导电 导电性
用途 ① ① ①超导材料
② ②
③ ③
（2）木炭和活性炭:木炭和活性炭结构疏松多孔,具有_________性,可以用作___________,除去食品和工业
产品中的色素,消除异味和吸收有毒气体等。
3.单质碳的化学性质:
（1）稳定性:常温下，碳的化学性质 ，在日照、与空气、水接触时，都不易起变化，温度升
高，活泼性 。
（2）可燃性。
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充分燃烧:反应的化学方程式为____________________________;
不充分燃烧:反应的化学方程式为____________________________。
（3）还原性。
①与CuO反应。
②与CO 反应。化学方程式:__________________________。
2
③焦炭在高温下还原氧化铁的化学方程式__________________________。 (现象： 固体变
）
考点二：二氧化碳的制取
1.药品:石灰石(大理石)与稀盐酸。
2.工业制法:_______________________。
3.实验室制取:
(1)反应原理:________________________________。
(2)制取装置。
实验室常用的制取二氧化碳的装置如图甲、乙所示。
4. 注意事项：
(1)不可用硫酸代替盐酸,因为生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在碳酸钙的表面,会阻止碳酸钙与硫酸接触,使反应
难以继续进行。
(2)不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石,因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体,易溶于水,与盐酸反应速
率太快,不利于控制和收集。
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(3)不可用浓盐酸,因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体使二氧化碳不纯,且影响二氧化碳的性质实验。
5.制取气体的一般思路
（1）确定制取气体的___________。
（2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括________装置和_________装置。
（3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
6.常见“固液不加热型”制取气体的装置优点
A：便于添加液体药品
B：操作简便
C：可控制反应的发生与停止
D与E：可控制液体的流速从而控制反应速率
考点三：二氧化碳的性质和用途
1.性质:
(1)物理性质。
颜色 气味 状态 密度 溶解性
______ ______ ______ 比空气______ _____溶于水
(2)化学性质。
化学性质 不支持燃烧 与水反应 与澄清石灰水反应
实验
现象 _________的蜡烛先熄 紫色石蕊溶液 澄清的石灰水
灭,_________的蜡烛后熄灭 变__________ 变__________
结论或化学方 ________________ ________________ ________________
程式
2.用途及对环境的影响:
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(1)用途。
(2)对环境的影响——温室效应。
①成因:大气中的二氧化碳增多,使全球气候变暖。能产生温室效应的气体有_____________、臭氧、甲烷、
氟氯代烷等。
②危害:导致两极的冰川融化,使海平面上升,土地沙漠化。
③缓解措施:减少_____________的使用;使用_________型能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
④低碳生活：生活中应倡导“低碳生活”(所谓低碳,就是降低_________的排放),如不用一次性筷子、不使
用一次性塑料袋购物、用完电器后拔掉插头等。
考点四：一氧化碳的性质与用途
1.物理性质:
2.化学性质:
颜色 状态 气味 密度 溶解性
_________ _________ _________ 比空气_____ _____于水
(1)可燃性:反应现象:纯净的CO在空气中点燃时,能产生_________火焰,放出大量的热。化学方程式为
__________________________________。
(2)还原性:
①CO还原CuO反应的化学方程式为________________________ （现象：________________固体变
________________）。
②一氧化碳还原氧化铁的方程式：
（现象是： 固体变 ）
注意:除CO外,具有还原性的物质还有C和H,并都能用于金属的冶炼
2
(3)毒性:毒性原理为CO与血液中的____________结合,使_____________________________,造成生物体缺
氧,甚至危及生命。因此冬天用煤炉取暖,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。
3.用途：①CO燃烧能放出大量的热，因此可用作 ；②CO具有还原性，可用于 工业。
4.CO和CO 的鉴别及除杂:
2
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(1)鉴别
①依据:两种气体性质的不同;
②鉴别方法:
a. _____________________________________;
b._____________________________________;
c._____________________________________;
d._____________________________________。
（2）除杂
①CO中混有CO 杂质:
2
a._____________________________________;
b._____________________________________。
②CO 中混有CO杂质:_________________________。
2
5.碳及其化合物之间的相互转化:
各反应的化学方程式分别为（合理即可）：
①_____________________________________;
②_____________________________________;
③_____________________________________;
④_____________________________________;
⑤_____________________________________;
⑥_____________________________________;
⑦_____________________________________;
⑧_____________________________________;
二、基础达标
1．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模
型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是（ ）
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①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
2．金刚石、石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
60
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C 里由不同种原子构成
60
D．金刚石、石墨和C 里碳原子的排列方式不同
60
3．下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（ ）
用途 原因分析
A 石墨可用作电极 石墨可导电
B 金刚石可用来刻画玻璃 金刚石硬度很大
C 活性炭可用于消毒面具 活性炭具有吸附性
D 焦炭用于冶金工业 碳具有氧化性
4．在书写档案文书时，最好使用（ ）
A．铅笔 B．纯蓝墨水笔 C．碳素墨水笔 D．圆珠笔
5．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热。
下列说法错误的是（ ）
A．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
B．气球可以收集尾气，防止污染空气
C．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
D．装置中发生反应：C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
6．实验室制取CO 的有关操作如下图，不正确的是（ ）
2
A． 检查气密性 B． 制气
C． 收集 D． 验满
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7．二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳能用作灭火器 B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳用作气体肥料
8．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列能说明CO 密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
2
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
9．下列关于CO 与CO的比较，错误的是（ ）
2
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO 能溶于水；CO难溶于水
2
C．用途：CO 可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
2
D．危害：CO 会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨
2
10．在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称： ；
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为： （填字母）
（3）用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是： 。
三、能力提升
11．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
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B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
12．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO和CO ，且测得反应后所得
2
CO、CO、N 的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
2 2
A．10% B．30% C．50% D．70%
13．某化学小组的同学利用混有少量CO 的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有
2
如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
14．根据下列实验装置图，请回答问题
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置字母序号，下
同）。检验二氧化碳应选用的装置是 ，该装置内发生反应的化学方程式为
。
（2）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 。
（3）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ → （选填
装置字母序号）。
15．某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO。
2
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（1）写出A中所发生反应的化学方程式 。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO 中混有哪种杂质？ 。
2
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
（4）用F收集CO，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
2
四、链接中考
16．（2022•玉林）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中的反应是置换反应
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
17．（2023•广西）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①水②氖气③干冰④熟石灰⑤活性炭
（4）可用于人工降雨的是 ；
18．（2023•广西）根据下列装置回答问题：
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是 。用装置E收集二氧化碳的
原因是 。
19．（2022•玉林）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答问题：
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（3）为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品是
（填药品名称），请你帮他从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装
置的接口连接顺序为 （填字母标号）。
A.bhgefdc B.bghfecd C.ahgefde D.befhgdc
20．（2022•桂林）根据下列实验图示回答问题。
（2）实验 B中，仪器 a的名称是 ；澄清石灰水与 CO 反应的化学方程式是
2
。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO 的密度比空气 （填“大”或“小”），因此实验室
2
里常用向 排空气法收集CO。
2
21．（2022•北部湾）在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。
B、C、D 装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D 装置与 B、C 装置相比，其突出优点是
。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
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参考答案：
一、基础回顾
考点一：碳的单质
1.排列方式。
2.（1）无；正八面体；最硬；钻探机钻头；刻刀；装饰品；深灰；金属光泽；细鳞片；较软；滑腻；优
良；润滑剂 ；铅笔芯；电极 ；足球；超导材料；（2）吸附；吸附剂。
3.（1）不活泼；增强 。（2）C + O CO ; 2C + O 2CO。
2 2 2
（3）②CO + C 2CO 。 ③3C+ 2Fe O 4Fe + 3CO ↑ ；红色；黑。
2 2 3 2
考点二：二氧化碳的制取
2.CaCO CaO + CO ↑。3.(1)CaCO + 2HCl == CaCl + H O + CO ↑ 。
3 2 3 2 2 2
5.（1）反应原理。（2）发生；收集。
考点三：二氧化碳的性质和用途
1. (1)无色；无味；气体；大；能(2)下面；上面；不可燃，不助燃，且密度比空气大；红；
HO + CO == H CO；浑浊；Ca(OH) + CO == CaCO ↓+ H O
2 2 2 3 2 2 3 2
2.(2)①二氧化碳。 ③化石燃料；清洁。
考点四：一氧化碳的性质与用途
1. 无色；气体；无味；小；难溶
2.(1)蓝色；2CO + O 2CO。
2 2
(2)①CO+ CuO Cu + CO
2
；黑色；变红。②3CO+ Fe
2
O
3
2Fe + 3CO
2；
红色固体变黑
(3)血红蛋白；血红蛋白不能很好地与O 结合。
2
3.①燃料；②冶金 。
4.(1)②:a.通入澄清石灰水; b.通入紫色石蕊溶液;c.通过灼热的氧化铜; d.点燃。
（2）①a.通入足量的氢氧化钠溶液; b.通过足量灼热的炭粉。
②通过足量灼热的氧化铜。
5.①CO + C 2CO ②C + O CO ③2CO + O 2CO
2 2 2 2 2
④CO + C 2CO ⑤ HO + CO == H CO ⑥HCO == H O + CO ↑
2 2 2 2 3 2 3 2 2
⑦Ca(OH) + CO == CaCO ↓+ H O ⑧CaCO CaO + CO ↑
2 2 3 2 3 2
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二、基础达标
1．B；2．D；3．D；4．C；5．D；6．B；7．B 8．D；9．D
10.（1）铁架台；（2）B （3） 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 。
三、能力提升
11．D；12．B；13．C；14.（1） B ； F ， CO+Ca（OH）＝CaCO ↓+H O 。
2 2 3 2
（2） G ； D 。
15．（1）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO↑。（2）氯化氢。（3）f 、g 接 e 、 d 接j。（4）略
3 2 2 2
四、链接中考
16．D 17．（4）③；
18．（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大；
19．（3）大理石或石灰石和稀盐酸；A。
20．（2） CO+Ca（OH）＝CaCO ↓+H O 。（3）大 ； 上 。
2 2 3 2
21．（3） CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO↑ 。 可以控制反应的发生与停止 。将燃着的木条放在导管
3 2 2 2
口c处，木条熄灭，则已集满 。
12
