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专题 12 化学计算
【题型一】有关化学式的计算
[例题1] （2024•旺苍县模拟）生姜中含有的姜油酮（C H O ）有辛辣刺激的味道，可
11 14 3
溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（ ）
A．姜油酮属于氧化物
B．姜油酮中碳、氢原子个数比为14：11
C．姜油酮中碳元素的质量分数为24.7%
D．姜油酮中碳、氢、氧的质量比为66：7：24
【解答】解：A、姜油酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错
误。
B、1个姜油酮分子中含有11个碳原子、14个氢原子，则姜油酮中碳、氢原子个数比为 11：
14，故选项说法错误。
12×11
C、姜油酮中碳元素的质量分数为 ×100%≈68.0%，故选项说法错误。
12×11+1×14+16×3
D、姜油酮中碳、氢、氧的质量比为（12×11）：（1×14）：（16×3）＝66：7：24，故选项说法
正确。
故选：D。
[例题2] （2023•商水县二模）14g由乙炔（C H ）、乙烯（C H ）、乙烷（C H ）组成
2 2 2 4 2 6
的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH O和一定质量的CO ，混合物中乙炔、乙烯、乙烷
2 2
的分子个数比可能为（ ）
A．1：2：3 B．3：2：3 C．6：3：2 D．3：2：1
【解答】解：18g水中氢元素的质量为：
2
18g× ×100%=2g
18
混合物中碳元素的质量为：
14g﹣2g＝12g
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混合物中碳元素和氢元素的原子个数比为：
12g 2g
： =1：2
12 1
故混合物中C H 、C H 分子数目之比为1：1即可，与C H 的量无关，选项中B符合题意。
2 2 2 6 2 4
故选：B。
[例题3] （2023•虞城县三模）在医疗上葡萄糖（C H O ）常用于病人输液。测得某种葡
6 12 6
萄糖水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为（ ）
A．10% B．25% C．40% D．55%
【解答】解：葡萄糖和水中氢、氧原子个数比均为2：1，则氢、氧元素质量比为（1×2）：16＝
1：8，葡萄糖水溶液中氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质
12×6
量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为10%÷( ×100%)=25%。
12×6+1×12+16×6
故选：B。
[例题4] （2023•秦淮区一模）某气体可能由CO、H 、CH 中的一种或几种组成，一定量
2 4
该气体在足量 O 中充分燃烧，生成 CO 与 H O 的质量比为 22：9，下列说法正确的是
2 2 2
（ ）
A．该气体中一定含有CO
B．该气体中一定含有H
2
C．该气体中一定含有CH
4
D．该气体不可能同时含有CO、H 、CH
2 4
【解答】解：A、CH 中碳原子、氢原子的个数比为：1：4，因为气体中碳原子、氢原子的个数
4
比为1：2，碳的含量要高，故一定含有CO，故A正确；
B、综上分析，该气体可能是CO、CH 的混合物，不一定含有H ，故B错误；
4 2
C、该气体可能是CO、H 的混合物，不一定含有CH ，故C错误；
2 4
D、该气体可能同时含有CO、H 、CH ，故D错误。
2 4
故选：A。
[例题5] （2023•郑州二模）向一定质量的某碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分
反应后过滤，所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的 1/5。则原碳酸钠溶液中溶质的质
量分数约为（ ）
A．11% B．21% C．31% D．41%
1
【解答】解：假设碳酸钠溶液质量为m，则生成沉淀的质量为 m。
5
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1
设生成质量为 m的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为x。
5
Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl，
2 3 2 3
106 100
1
x m
5
106 x
=
100 1
m
5
106
x= m
500
106m
则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为： 500 100%＝21.2%。
×
m
故选：B。
[例题6] （多选）（2023•济阳区一模）现有18.6gNaOH与Na CO 的固体混合物，在室
2 3
温下，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 114.2g，则
下列有关说法正确的是（ ）
A．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
B．反应中有气体生成，质量为4.4g
C．恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为11.7g
D．固体混合物中Na CO 的质量为10.6g
2 3
【解答】解：A、生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g；
设混合物中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 73 117 44
x y z 4.4g
106 x
= 解得：x＝10.6g
44 4.4g
73 y
= 解得：y＝7.3g
44 4.4g
117 z
= 解得：z＝11.7g
44 4.4g
7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%= 7.3%
100g
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故A错误。
B、由上述计算可知，反应中有气体生成，质量为4.4g，故B正确；
C、NaOH的质量为：9.3g﹣5.3g＝4g
设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的主梁为m。
NaOH+HCl═NaCl+H O
2
40 58.5
4g m
40 4g
= 解得：m＝5.85g
58.5 m
恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为：11.7g+5.85g＝17.55g。
故C错误。
D、由以上计算可知，固体混合物中Na CO 的质量为10.6g，故D正确。
2 3
故选：BD。
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
(1)相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
(2)A、B原子个数比=＝
(3)A、B元素质量比=＝
(4)A元素的质量分数=A元素的质量分数＝×100%
(5)A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
【题型二】有关溶液的计算
[例题7] （2023•长春一模）研究溶液对生产、生活有重要的意义。如表是 NaCl和KNO
3
在不同温度下的溶解度。
温度℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
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（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）NaCl的饱和溶液中含有少量KNO ，提纯NaCl，采用的方法是 （选填“蒸
3
发结晶”或“降温结晶”）。
（3）根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 。
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO ，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
3
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【解答】解：（1）根据溶解度表可知20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，相比之下，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较
大，故NaCl的饱和溶液中含有少量KNO ，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶；
3
（3）A、若a是NaCl，60℃时NaCl的溶解度是37.3g，则20g水最多能溶解氯化钠7.46g，而向
烧杯中加入的氯化钠是10g，则③中的溶液是饱和溶液，故错误；
B、若 a 是 NaCl，则④中溶液温度 60℃，此时溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为
37.3g
×100%≈27.2g%，故正确；
100g+37.3g
C、若a是KNO ，60℃时KNO 的溶解度是110g，则20g水最多能溶解硝酸钾 22g，则③为
3 3
60℃的不饱和溶液，60℃时15g水最多能溶解硝酸钾16.5g，则④为硝酸钾的不饱和溶液，故错
误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量有关，并不能证明与溶剂的种类有关，故错误。
故选：ACD。
故答案为：（1）36.0；
（2）蒸发结晶；
（3）ACD。
[例题8] （2024•西城区模拟）用780g硫化钠（Na S）溶液恰好能吸收64gSO ，反应的
2 2
化学方程式为2Na S+5SO +2H O═4NaHSO +3S↓。假设烟气中的其他成分不与Na S反应，
2 2 2 3 2
求：
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（1）理论上消耗Na S的质量；
2
（2）使用的Na S溶液溶质的质量分数。
2
【解答】解：（1）设理论上消耗Na S的质量为x。
2
2Na S+5SO +2H O═4NaHSO +3S↓
2 2 2 3
156 320
x 64g
156 x
=
320 64g
x＝31.2g
答：理论上消耗Na S的质量为31.2g。
2
31.2g
（2）使用的Na S溶液溶质的质量分数为： ×100%＝4%。
2
780g
答：使用的Na S溶液溶质的质量分数为4%。
2
故答案为：
（1）31.2g；
（2）4%。
(1)溶解度的计算： 或 (溶液具有均一性)
(2)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
(3)溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m ，质量分数为
浓
a%，加m 稀释后质量分数为b%，则可列式为：（m +m ）b%=m a%
水 浓 水 浓
(4)溶液稀混合计算主要是根据混合前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m ，质量分数
浓
为a%，稀溶液的质量为m ，质量分数为b%，
稀
则混合后的质量分数（m +m ）c%=m a%+m b%
浓 稀 浓 稀
(5)化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要
用到的公式：m ＝m ×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
溶质 溶液
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【题型三】有关化学方程式的计算
[例题9] （2024•召陵区校级一模）复分解反应是初中化学中常见的一种基本反应类型。
（1）下列复分解相关的说法错误的是 。
A.复分解反应中的物质都是化合物
B.复分解反应一定具有明显的现象
C.酸碱盐之间不一定发生复分解反应
D.复分解反应中一定有盐生成
（2）中和反应是典型的复分解反应。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。
该图对应操作是将 溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是
。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则对应图中 点。
复分解反应在物质检验、除杂、分离提纯、物质制取等方面均有广泛的应用。
（3）为除去氯化钠中的CaCl 、MgCl 、Na SO 杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验
2 2 2 4
流程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
②写出加入BaCl
2
溶液时发生反应的化学方程式 。
③设计实验验证过滤后加入盐酸前，溶液中含有的杂质 。
（4）利用复分解反应，工业上常用熟石灰与碳酸钠反应制备氢氧化钠。现有 7.4t熟石灰，若完
全参与反应，则能制得氢氧化钠的质量是多少？
【解答】解：（1）A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，
则复分解反应中的物质都是化合物，故A正确；
B、复分解反应不一定具有明显的现象，如氢氧化钠和盐酸的反应，则复分解反应一定具有明显
的现象的说法错误，故B错误；
C、有水或气体或沉淀生成的复分解反应才能发生，则酸碱盐之间不一定发生复分解反应，故 C
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正确；
D、复分解反应中一定有盐生成，故D正确；
故选：B；
（2）开始溶液的pH＜7，显酸性，即为盐酸溶液，随着反应的进行，溶液pH逐渐增大，所以
加入的是氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为
HCl+NaOH═NaCl+H O，向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，pH
2
＜7，则对应图中m点；
（3）①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
②加入BaCl 溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
2
BaCl +Na SO ＝2NaCl+BaSO ↓；
2 2 4 4
③氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和
氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入盐酸前，溶液中含有过
量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，则
实验中应先检验并除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉
淀和氯化钠，则可取样，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加酚
酞，溶液呈红色，证明含有杂质碳酸钠和氢氧化钠；
（4）设能制得氢氧化钠的质量为x，
Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
74 80
7.4t x
74 7.4t
=
80 x
x＝8t
答：可制得8t氢氧化钠。
[例题10]（2024•泌阳县一模）酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。
（1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
生成。
（2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。
①写出该反应的化学方程式： 。
②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是 ，并在图
2的虚线框内将微粒补画完整。
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（3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl 、MgSO 杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后
2 4
设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。
①方框中所加试剂是什么？ 。
②写出一个加入过量Na CO 溶液时发生反应的化学方程式 。
2 3
③ 设 计 实 验 验 证 滤 液 中 含 有 的 杂 质 。
（简要写出实验步骤、现象及结论）
（4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数
为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不
与稀盐酸反应）
【解答】解：（1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或
有水生成。故答案为：水或H O；
2
（2）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝
NaCl+H O。故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2 2
②酚酞溶液遇碱变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，向其中滴加稀盐酸，当二者恰好
完全反应时，溶液呈中性，变为无色，所以当溶液由红色恰好变成无色时能证明氢氧化钠溶液
与稀盐酸恰好完全反应；当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，则溶液中的溶质只有氯化钠，1
个氢离子和1个氢氧根离子结合生成1个水分子，氯化钠解离出钠离子与氯离子，虚线框内应补
充的微粒如下：
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。故答案为：溶液由红色恰好变成无色；
；
（3）①Mg2+可用OH﹣除去，SO2− 可用Ba2+除去，Ca2+和Ba2+可用CO2−
除去，故可加入过量
4 3
Ba（OH） 溶液除去MgSO 杂质，加入过量Na CO 溶液除去CaCl 杂质和加入的过量Ba2+，所
2 4 2 3 2
以方框中所加试剂是Ba（OH） 溶液。故答案为：Ba（OH） 溶液；
2 2
②加入过量碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也可以和氢氧化钡反应生成碳
酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl或Ba（OH）
2 2 3 3
+Na CO ＝BaCO ↓+2NaOH。故答案为：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl（或 Ba（OH）
2 2 3 3 2 2 3 3
+Na CO ＝BaCO ↓+2NaOH）；
2 2 3 3
③滤液中含有的杂质是加入的过量碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，因碳酸钠溶液、氢氧化钠溶
液均显碱性，所以应先加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），检验并除去碳酸钠，排除
碳酸钠的干扰，然后用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，具体实验过程为：取适量滤液于试管中，
加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚
酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可）。故答案为：取适量滤液于试管中，加
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入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚酞
溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可）；
（4）设参加反应的碳酸钙的质量为x
参加反应的HCl的质量＝100g×3.65%＝3.65g；
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
x 3.65g
100 x
=
73 3.65g
解得：x＝5g
5g
品牌钙片中碳酸钙的质量分数= ×100%=50%；
10g
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。故答案为：50%。
化学方程式进行纯净物质间的计算
(1)知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或
元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，
再进行化学方程式的计算。
解题步骤：
1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
4)列出比例式，求出未知量；
5)简明写出答案。
含一定杂质的化学方程式的计算
1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质
有：样品、合金、矿石、溶液等。
3．公式
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(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
1. （2023•南山区二模）春夏季节是流感的高发季，板蓝根中主要成分之一靛玉红
（C H N O ）对预防流感有一定的作用。下列说法正确的是（ ）
16 10 2 2
A．靛玉红属于有机小分子物质
B．1个靛玉红分子中含有1个N 分子和1个O 分子
2 2
C．靛玉红中C、H、N、O三种元素的质量比为16：10：2：2
D．靛玉红由碳、氢、氮、氧四个元素组成
【解答】解：A．靛玉红含有碳元素，且相对分子质量相对较小，属于有机小分子物质，故说法
正确；
B．分子是由原子构成的，靛玉红分子中不含氮分子、氧分子，故说法错误；
C．靛玉红中C、H、N、O三种元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）
≠16：10：2：2，故说法错误；
D．靛玉红由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素不论个数，故说法错误。
故选：A。
2. （2023•兰考县一模）将24gCO和CO 的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，
2
得到CO 的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为（ ）
2
A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%
【解答】解：设原混合气体中CO的质量为x。
△
CO+CuO ¯ Cu+CO 2 气体增加的质量
❑
28 44 44﹣28＝16
x 36g﹣24g＝12g
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28 x
=
16 12g
x＝21g
21g
则混合气体中CO的质量分数为： ×100%＝87.5%
24g
故选：D。
3. （2023•双流区校级模拟）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，
热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中不
正确的是（ ）
A．该流程可实现太阳能向氢能的转化
B．制得H 中氢元素最初来源于水
2
C．反应Ⅱ中，每消耗98g硫酸就能产生16gO
2
D．所有涉及的反应中，化合价升高的元素有4种
【解答】解：A.根据图示信息可知，该转化过程中以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是
一种高效、无污染的制氢方法，可实现太阳能向氢能的转化，故正确；
B.根据反应Ⅰ可知，水、二氧化硫、碘三者反应生成H SO 和 HI，HI再反应生成氢气可知，氢
2 4
元素最初来源于水，故正确；
C.设反应Ⅱ中，每消耗98g硫酸就能产生氧气质量为x，
2H SO = 2SO ↑ + 2H O + O ↑
2 4 2 2 2 ¿x¿
196 ¿ ¿ ¿ 98g ¿ ¿
196 98g
= ，解得：x＝16g，故正确；
32 x
D.根据反应过程图示可知，氢、碘、氧三种元素都有化合物和到单质的转化，单质中三种元素
化合价为0价，但在化合物中不是0价，所以三种元素的化合价都有改变；二氧化硫中硫元素化
合价为+4价，转化为硫酸后，硫元素化合价变为+6价，硫元素化合价也有改变，因此有四种元
素化合价发生改变，反应Ⅰ中氧元素化合价由﹣2变为0，反应Ⅱ中碘由0价变为﹣1价；反应
Ⅲ中氢元素化合价由+1变为0，碘元素化合价为﹣1变为0，所有涉及的反应中，化合价升高的
元素有3种，故错误；
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故选：D。
4. （2023•淮阳区三模）现有两种金属的混合物2.4 g，与100 g质量分数为9.8%的硫酸
恰好完全反应。则该混合物的组成可能为（ ）
A．Mg、Cu B．Mg、Al C．Al、Fe D．Fe、Zn
【解答】解：消耗H SO 的质量为100g×9.8%＝9.8g。
2 4
设分别与9.8gH SO 恰好完全反应需要Mg、Al、Fe、Zn的质量依次为x、y、z、w。
2 4
Mg+H SO ＝MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 98
x 9.8g
24 x
=
98 9.8g
x＝2.4g
2Al+3H SO ＝Al （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
54 294
y 9.8g
54 y
=
294 9.8g
y＝1.8g
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98
z 9.8g
56 z
=
98 9.8g
z＝5.6g
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
w 9.8g
65 w
=
98 9.8g
w＝6.5g
铜和稀硫酸不反应，由于和9.8gH SO 恰好完全反应的是2.4g两种金属的混合物，则这两种金属
2 4
分别与9.8gH SO 恰好完全反应所需金属的质量应该一个大于2.4g，一个小于2.4g。
2 4
故选：C。
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5. （2023•东港区校级三模）布洛芬（化学式为C H O ）具有解热镇痛作用，常规剂
13 18 2
量使用时，不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇
痛药。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．布洛芬是氧化物
B．布洛芬分子中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是13：18：2
C．一个布洛芬分子中含有1个氧分子
D．布洛芬的相对分子质量为206
【解答】解：A、布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错
误。
B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，故选项
说法错误。
C、分子是由原子构成的，1个布洛芬分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
D、布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2＝206，故选项说法正确。
故选：D。
6. （2023•滑县校级一模）某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，
6.5g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品中含有金属杂质的组成有如下猜
测：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其
中合理的个数为（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【解答】解：铜和稀硫酸不反应，锌、镁、铝、铁四种金属均能与稀硫酸生成氢气。
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
Mg+H SO ═MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 2
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
2Al+3H SO ═Al （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
54 6
18 2
由以上质量关系可知，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，6.5g镁、铝、铁完全反应生成氢气质量
均大于0.2g，故杂质不可能同时含有镁、铝、铁中的两种，杂质一定是铜和镁、铝、铁中的一
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种。
若是①Mg和Al；②Mg和Fe；④Al和Fe，会导致生成的氢气质量大于0.2g，以上均不合理。
猜想③Mg和Cu；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu，合理，则合理个数为3个。
故选：A。
7. （2023•林州市三模）有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成
H 的质量可能是（ ）
2
A．0.8g B．0.6g C．0.3g D．0.1g
【解答】解：假设全部是单一金属都是5.4g，Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸反应的化学方程式及其
质量关系：
Mg+2HCl═MgCl +H ↑
2 2
24 2
5.4g 0.45g
2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑
3 2
54 6
5.4g 0.6g
Zn+2HCl═ZnCl +H ↑
2 2
65 2
5.4g 0.17g
Fe+2HCl═FeCl +H ↑
2 2
24 2
5.4g 0.19g
混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H 的质量大于0.17g，小于0.6g，可能是0.3g。
2
故选：C。
8. （2023•台江区校级三模）Alq 是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为
3
C H AlN O ，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于Alq 的说法正确的是（ ）
27 18 3 3 3
A．Alq 由五种原子构成
3
B．碳元素与氢元素质量比为27：18
C．Alq 中含有一个臭氧分子
3
D．Alq 中碳元素的质量分数最大
3
【解答】解：A、Alq 由Alq 分子构成，故说法错误；
3 3
B、Alq 中碳元素与氢元素的质量比为（27×12）：（18×1）＝18：1≠27：18，故说法错误；
3
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C、Alq 由Alq 分子构成，不含臭氧分子，故说法错误；
3 3
D、Alq 中碳、氢、铝、氮、氧元素的质量比为（27×12）：（1×18）：27：（3×14）：
3
（3×16）＝108：6：9：14：16，碳元素的质量分数最大，故说法正确。
故选：D。
9. （2023•盐城一模）Cu一Zn合金中加入200gCuSO 溶液，恰好完全反应，得到溶液
4
200.1g和固体19.9g。合金中Cu的质量分数是（ ）
A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%
【解答】解：锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但铜不能与硫酸铜反应，设锌与硫酸铜反应
生成的铜的质量为x，消耗的锌的质量为y。
Zn+CuSO ═ZnSO +Cu 质量差
4 4
65 160 161 64 161﹣160＝1
y x 200.1g﹣200g＝0.1g
64 x 65 y
= =
1 0.1g 1 0.1g
x＝6.4g y＝6.5g
19.9g−6.4g
则合金中Cu的质量分数是 ×100%=67.5%
19.9g−6.4g+6.5g
故选：C。
10. （2023•遂平县模拟）往一定质量Fe O 和Al O 的混合物中加入100g溶质质量分数
2 3 2 3
为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12g，把反应后的溶液完全蒸干，所
得固体质量为（ ）
A．12g B．20g C．21.6g D．21.8g
【解答】解：Fe O 与A1 O 和稀硫酸反应，分别生成硫酸铁和水、硫酸铝和水，恰好完全反应
2 3 2 3
后，测得溶液质量增加了12g，即为Fe O 和Al O 混合物的质量为12g。
2 3 2 3
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%＝9.8g，9.8g硫酸中氢元素的质
1×2
量为9.8g× ×100%＝0.2g，硫酸中的氢元素即为生成水中的氢元素，则生成水的质量为：
98
1×2
0.2g÷（ ×100%）＝1.8g，因为水中的氧元素即为氧化物中的氧元素，则氧化物中的氧元素
18
为：1.8g﹣0.2g＝1.6g。
所得固体为硫酸铁和硫酸铝，混合物中铁元素和铝元素质量之和为：12g﹣1.6g＝10.4g；硫酸中
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硫酸根的质量为：9.8g﹣0.2g＝9.6g，则硫酸铁和硫酸铝的质量为10.4g+9.6g＝20g。
故选：B。
△
11. （2023•龙华区校级二模）硝酸铵与熟石灰混合可发生2NH 4 NO 3 +Ca（OH） 2 ¯ Ca
❑
（NO ） +2NH ↑+2H O反应。若准确称取某硝酸铵氮肥样品8.5g，与足量的熟石灰混合充分
3 2 3 2
反应后，最多生成1.7g氨气（NH ），确定该氮肥样品中硝酸铵的纯度。
3
【解答】解：设氮肥样品中NH NO 的质量为x。
4 3
△
2NH 4 NO 3 +Ca（OH） 2 ¯ Ca（NO 3 ） 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O
❑
160 34
x 1.7g
160 x
=
34 1.7g
x＝8g
8g
则该氮肥样品中硝酸铵的纯度为： ×100%≈94.1%。
8.5g
答：该氮肥样品中硝酸铵的纯度为94.1%。
12. （2023•合肥三模）AgNO 溶液是实验室中的常用试剂。AgNO 的化学性质不稳定。
3 3
光照
在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO 3 ¯ 2Ag↓+2NO 2 ↑+O 2 ↑（假设气体全部
❑
逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO 溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，
3
得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO 中N和O的质量比为 。
3
（2）滤液中AgNO 的质量分数（结果精确到0.1%）。
3
（3）若要将滤液的AgNO 恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加
3
入一定量水和AgNO 固体，计算加入AgNO 的质量。
3 3
【解答】解：（1）AgNO 中N和O的质量比为14：（16×3）＝7：24。
3
故答案为：7：24。
（2）设参加反应的硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y、生成氧气的质量为z。
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光照
2AgNO 3 ¯ 2Ag↓+2NO 2 ↑+O 2 ↑
❑
340 216 92 32
x 1.08g y z
340 x
= x＝1.7g
216 1.08g
216 1.08g
= y＝0.46g
92 y
216 1.08g
= z＝0.16g
32 z
100g×10%−1.7g
滤液中AgNO 的质量分数为 ×100%≈8.4%。
3 100g−1.08g−0.46g−0.16g
（3）加入AgNO 的质量为200g×10%﹣（100g×10%﹣1.7g）＝11.7g。
3
答：（2）滤液中AgNO 的质量分数为8.4%；
3
（3）加入AgNO 的质量为11.7g。
3
13. （2023•青秀区校级模拟）为测定某CuSO 溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取
4
CuSO 溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，生成沉淀的
4
质量如表：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 第Ⅴ组 第Ⅵ组
氢氧化钠溶 16 32 48 64 80 96
液的质量/g
生成沉淀的 1.96 n 5.88 7.84 9.80 9.80
质量/g
（1）第Ⅱ组数据n为 g；
（2）求该CuSO 溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
4
【解答】解：（1）加入16g氢氧化钠时，生成沉淀的质量为1.96g，而第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ组中，沉淀
质量都在不断增加，则第Ⅱ组中的硫酸铜还未完全反应，所以加入32g氢氧化钠溶液时，n为
1.96g×2＝3.92g。
（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
2NaOH+CuSO ＝Cu（OH） ↓+Na SO
4 2 2 4
160 98
x 9.8g
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160 x
=
98 9.8g
x＝16g
16g
则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝16%。
100g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
故答案为：
（1）3.92；
（2）16%。
14. （2023•洪江市三模）学习小组对贝壳（主要成分为CaCO ）与稀盐酸的反应进行了
3
研究。
I.研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体
的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。
（1）结合实验分析图中曲线，可得出结论： 。
Ⅱ.测定贝壳中碳酸钙的质量分数
小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时
间变化的数据见如表。请计算：
时刻 t t t t
0 1 2 3
装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48
（2）实验中共产生二氧化碳 g。
（3）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
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【解答】解：（1）通过分析图像中的数据可知，得出结论是：反应物的接触面积越大，反应速
率越快；
（2）由表中的数据可知，t 时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完
3
全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：240.00g﹣236.48g＝3.52g；
（3）设10g贝壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 3.52g
100 x
=
44 3.52g
x＝8g
8g
贝壳中碳酸钙的质量分数为： ×100%＝80%。
10g
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
15. （2023•巴南区模拟）甲醛（HCHO）是一种防腐剂，同时也是一种有毒物质。为了
测定溶液中甲醛的含量。某同学取含甲醛的溶液10.0g，滴加过量酸性KMnO 溶液11.1g，
4
（反应的方程式为：4KMnO +5HCHO+6H SO ═2K SO +4MnSO +5CO ↑+11H O ）；整个过
4 2 4 2 4 4 2 2
程中无沉淀产生。将产生的气体用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的总质量为
41.1g；试计算。（已知MnSO 的相对分子质量为151）
4
（1）甲醛中碳、氢元素的质量比 。
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的质量。
（3）所得溶液中MnSO 的质量分数。
4
【解答】解：（1）甲醛中碳、氢元素的质量比12：2＝6：1；
40g×10%
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的质量为：40g− =20g；
20%
答：需要加入水的质量为20g
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（3）设所得溶液中MnSO 的质量分数为x。
4
4KMnO +5HCHO+6H SO ═2K SO +4MnSO +5CO ↑+11H O
4 2 4 2 4 4 2 2
604 220
x 41.1g﹣40.0g＝1.1g
604 x
= 解得：x＝3.02g
220 1.1g
3.02g
所得溶液中MnSO 的质量分数： ×100%=15.1%。
4 10.0g+11.1g−1.1g
答：所得溶液中MnSO 的质量分数为15.1%。
4
故答案为：（1）6：1；
（2）20g；
（3）15.1%。
22
