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【大单元复习】2024 年中考化学一轮复习备考学案（人教版）
第三单元 物质构成的奥秘
一、基础回顾
考点一：分子和原子
1.分子:
(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持其_________的最小粒子。
(2)基本性质。
①质量和体积都_________。
②在不停地______,且温度越高,________。
③分子之间都有一定的______,且温度越高,分子间的__________;压强越大,分子间的______。
（3）用分子的观点解释物质的变化:
由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身 ,在发生化学变化时,一种物质的
分子会变成其他物质的分子,故 发生变化。
2.原子:
(1)概念:________中的最小粒子。
(2)基本性质:质量和体积_____;总在__________;原子间__________。
3.分子与原子的联系与区别:
(1)联系:分子是由原子构成的,分子可以分成原子,原子可以结合成分子。
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(2)区别: 。
4.化学变化的实质：化学变化中，反应物的分子首先分成 ， 重新结合成
_________。
考点二：原子的结构
（一）原子的构成：
1.
2. 构 成原子的粒子之
间的关系
（1）位置关系：原子核居于 ，决定原子的 。
（2）数量关系：在原子中， _______数= 数 =_________数=_________数
（3）电性关系：质子和电子所带电量_________，电性_________，故原子 电
性。
（4）原子的种类与质子数关系： ；
（5）元素的化学性质与外层电子数关系： 。
（二）原子核外电子的排布:
1.原子结构示意图。
2.原子结构与元素化学性质的关系:
元素分类 原子最外层电子数 结构的稳定性 化学性质
金属元素 通常不超过_____个 不稳定 易
非金属元素 通常多于____个 不稳定 易
稀有气体元素 ____个(He 为____个) 稳定 不易
3.相对原子质量:
(1)概念:以_____________为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。
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(2)计算公式。
相对原子质量=_______________________。
(3)近似计算。
相对原子质量≈质子数+中子数。
4.离子:
(1)概念:带电的_________。
（2）分类：①阳离子：带______的原子（质子数_____核外电子数）
②阴离子：带____的原子（质子数_____核外电子数）
③离子符号表示的意义。
④原子和离子的相互转化关系:
考点三：元素与元素周期表
1.概念:_________数(即_____________)相同的一类_________的总称。
2.在地壳中的含量:居前四位的元素为____________________(由多到少的顺序)。
3.生物细胞中的含量:居前三位的元素为_____________(由多到少的顺序),最多的金属元素为
_______。
4.元素符号的意义:
(1)宏观:表示____________。
(2)微观:表示_______________________。
(3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_________________。
5.元素的分类:
元素分为_________元素、___________元素和稀有气体元素。
元素的化学性质由_________________决定。
元素的种类由_______________决定。
6.元素周期表:
(1)编排结构。
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①每一横行:周期表中每一横行为一个_________,共有7个周期。
②每一纵列:每个纵列为一个_______(8、9、10三个纵列共同组成一个族),共有16个族。
③排列规律:同周期元素,原子的___________数相同;最外层电子数由1增加至8,由_________
元素过渡到__________元素,以稀有气体元素结尾;周期表中同一纵列的元素,原子的
_____________________相同,自上而下电子层数逐渐增多。
(2)每一格信息(以碳元素为例)。
二、基础达标
1．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子总在不断地运动 B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量 D．化学变化中分子可分、原子不可分
3.铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有 58个质子和82个中子，该原
子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
4.列对于宏观现象的微观解释中,错误的是 ( )
A.水通直流电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子
B.“酒香不怕巷子深”,是因为分子在不停地运动
C.10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL,是因为水分子的体积减小
D.CO和CO2具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同
5.下面是几种微粒结构示意图,请用相应微粒代号填空。
(1)属于金属元素原子的是______;
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(2)具有相对稳定结构的是________;
(3)属于同种元素的是_________;
(4)表示离子的是______。
6.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)不同种元素之间最本质的区别是______不同。
A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数
(2)第3号元素属于_________(选填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是_________。
三、能力提升
7．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A．NO ：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
2
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C． ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
8.苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、
抗癌等功效，其化学式为C H O ．下列说法错误的是（ ）
76 52 46
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
9.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．He B．N C．H D．2O
2 2
10.下列物质中含有氧分子的是（ ）
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A．O B．H O C．H CO D．SO
2 2 2 2 3 2
11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
四、链接中考
12．（2023•广西）向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就
能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
13．（2023•广西）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素
周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铒的原子序数为68 B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．铒的元素符号是Er
14．（2022•玉林）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣
3，氦﹣3是可控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，
下列说法正确的是（ ）
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A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4
15．（2022•玉林）过氧乙酸（CH COOOH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消
3
毒。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．物质分类：属于氧化物
B．结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色
C．宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D．微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
16．（2022•桂林）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．氧 D．铝
17．（2022•桂林）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是
（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
18．（2022•柳州）医生建议缺铁性贫血患者多吃肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆
类等食物来补铁。这里的“铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
19．（2022•北部湾）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He
B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．氖原子的结构示意图为
20．（2023•广西）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科
研人员研究出制取醋酸（CH COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
3
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是 。
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21．（2022•北部湾）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷
水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 。
（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 （填数字序号）。
22．（2022•柳州）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相
关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）由图1可知镓原子的原子序数是 。
（2）图2中的x是 。氮化镓的化学式为 。
（3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 铝
（ 填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） ， 请 从 原 子 结 构 的 角 度 分 析 原 因
。
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参考答案
一、基础回顾
考点一：
（一）分子和原子
1.(1)化学性质。 (2)①很小②运动；运动越快 ③间隔；间隔越大；间隔越小
（4）没有发生变化；分子种类会
2.(1)化学变化 (2)都很小;不停运动;存在间隔
3.(2)在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分
4.原子； 原子 ；新的分子
考点二：原子的结构
（一）原子的构成：
1.原子核；质子；正；中子；电子；负
2.（1）中心 ；质量 （2）核电荷； 质子；核外电子；原子序；相等；相反；不显
（3） 质子数决定原子的种类 ，质子数相同的一类原子属于同种元素；
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，元素的化学性质相似
（二）原子核外电子的排布:
2.
元素分类 原子最外层 结构的 化学性质
电子数 稳定性
金属元素 通常不超过 不稳定 易失去最外层电子
___4___个
非金属元素 通常多于__4__个 不稳定 易得到电子
稀有气体元素 8 个(He 稳定 不易得失电子
为___2___个)
3. (1)一种碳原子质量的1/12
(2)
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4.(1)原子（2）①正电；大于②负电；小于
考点三：元素与元素周期表
1. 质子；核电荷数；原子
2. 氧、硅、铝、铁
3.氧、碳、氢；钙
4.(1)一种元素 (2)这种元素的一个原子(3)该原子的个数5.元素的分类:
金属；非金属。最外层电子数。 核内质子数。
6.(1)①周期 ②族③电子层金属；非金属；最外层上的电子数
二、基础达标
1．C 2．C 3.B 4.C 5.(1)①; (2)④⑤; (3)③⑤; (4)⑤。 6.(1)B (2)金属 (3)MgCl
2
三、能力提升
7．B 8.C 9.A 10.A 11.（1）①原子；②分子；（2）A；（3）①7；②最外层电子数；
③质子数。
四、链接中考
12．A 13．B 14．B 15．C 16．C 17．D 18．A 19．B
20．（2）醋酸分子 21．（1）甲烷分子（2）① Ⅲ 22．（1） 31 （2） 8 ；
GaN
（3） ＞ ； 铝原子的核外有3个电子层，镓原子有4个电子层，且铝原子与镓原子的最
外层电子数相同，因此镓原子的原子核对最外层电子的吸引能力较弱，更容易失去最外层的
三个电子 。
10
