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中考化学一轮复习 科学探究题
一．科学探究题（共22小题）
1．（2025•甘肃）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州
（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣
小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用
测定浸出液pH，若显碱性，则pH （选填“＜”“＝”“＞”）7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐
量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴 有气泡产生 含有Na CO
2 3
加适量的
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴 含有Na CO
2 3
加适量的氯化钙溶液
方法2中反应的化学方程式是 ，属于 （填基本反应类
型）反应。
【实验结论】
（3）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 （选填“酸性”“中性”“碱性”）。
该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 （填字母序号）。
作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草
适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2﹣8.5
2．（2025•兰州）围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。
【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳
碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其
中化石能源包括煤、① 、天然气。
碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于
水，这就使许多地区的地下水成为② （填“硬水”或“软水”）。
碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现
二氧化碳的“捕集与利用”。
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对“捕集”过程进行如下探究。
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，③ （填实验
现象）。
[提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH） 猜想三：④ 。
2
[实验过程]
实验 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量反应后的溶液 无明显现象 猜想二不成立
于试管中，向其中加
入足量碳酸钠溶液。
2 另取少量反应后的溶 有气泡产生 猜想三成立
液于试管中，向其中
加入足量⑤
。
[交流讨论]
（1）氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为⑥ 。
（2）“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是⑦ 。
【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施
碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是⑧ （写一条）。
3．（2025•黑龙江）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产
生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、
印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
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浸泡并过滤。取少量滤液于
试管中，滴加
溶液
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H O 和Na CO 。
2 2 2 3
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】Na CO 溶液和NaHCO 溶液都显碱性，为什么通常选择Na CO 用作洗涤剂的生产？
2 3 3 2 3
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳
酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 （填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
实验 现象
立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、Na CO 猜想Ⅲ．
2 3
【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管 猜想Ⅱ成立
中，滴加
小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中
查阅到资料：HCl+Na CO ＝NaHCO +NaCl、NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑，请同学们分析开
2 3 3 3 2 2
始无明显现象是因为生成了 （填“化学式”）。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与
有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
4．（2025•湖南）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl 溶液滴入新配制的NaOH溶
2
液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
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【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质溶解性 NaCl Na CO NaOH CaCl Ca（OH） CaCO
2 3 2 2 3
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②CaCl 溶液呈中性，Na CO 溶液呈碱性；Ca（OH） 的溶解度随温度升高而降低。
2 2 3 2
【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。
取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色
沉淀。
【结论及分析】
（1）滴加CaCl 溶液后产生的白色沉淀是 。
2
（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是 。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想I：NaOH 猜想Ⅱ：NaOH和Na CO 猜想Ⅲ：Na CO
2 3 2 3
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量CaCl 溶液 产生白色沉淀
2
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无 溶液由无色变为红色
色酚酞溶液
（3）步骤①中加入CaCl 溶液过量的目的是 。
2
【反思与评价】
（4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不
严谨，理由是 。
（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是 （写出实验步骤、现象及
结论）。（可选试剂：CaCl 溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液）同学们分享实验体会：
2
许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨
求实的科学态度。
5．（2025•烟台）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
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任务一：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣
呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤 pH为4.5～6时，绣球花为最
艳丽的蓝色。
②氢氧化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
（1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤
pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
（2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。
任务二：筛选合适的调色试剂
（3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以
中和土壤中的碱性物质，醋酸（CH COOH）与氢氧化钙反应的化学方程式是
3
。（已知：CH COOH在水溶液中能解离出CH COO−和H+）
3 3
（4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用
石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。
任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；
②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为Al O ，还含有Fe O 及不溶于稀硫酸的
2 3 2 3
SiO ）；
2
③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al+Fe （SO ） ＝Al （SO ） +2Fe。
2 4 3 2 4 3
（5）【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤Ⅰ.取20g铝 滤液a显黄色。 Al O 、Fe O 与稀硫酸反应。
2 3 2 3
土矿加入锥形瓶 Fe O 与稀硫酸反应的化学方程
2 3
中，向其中加入 式是
过量的稀硫酸， 。
充分反应后过
滤，得到滤液a和
滤渣（SiO ）。
2
步骤Ⅱ.向滤液a 有黑色固体析出； ； 滤液b为硫酸铝溶液。
中加入过量 。
。充分反应后过
滤，得滤液b。
（6）【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥
效降低；② ，影响调红效果。
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6．（2025•遂宁）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世
界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如
下2个实验：
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 ① 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石 产生白色沉淀 ② （用化学
灰水 方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯
化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层
清液中一定没有的离子是 ③ （填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中
性，从而减少对环境的污染。
7．（2025•南充）（1）实验室常用如图装置来制取气体。
①在用B装置制取CO 的实验中，仪器m的作用是 。选择正确的装置制取并收
2
集一瓶干燥的CO 气体，其接口的连接顺序是 （填序号）。
2
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是
（填序号）。
（2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。
想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
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【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO 溶液、稀硫酸、AgNO 溶液。
4 3
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打 铬片表面有气泡冒出，溶液变成 猜想1错误
磨后分别放入2支试管中，再分别 蓝色；铜片无明显现象。
加入等浓度等体积的
（选填一种试剂）。
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe Cr（填“＜”或
“＞”）。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO 溶液中，未观察到明显现象。
4
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的
试剂的组合可能是 。[限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、
FeSO 溶液、CuSO 溶液、CrSO 溶液（蓝色）、稀硫酸]
4 4 4
【反思交流】
a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐
腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是 。
b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用
了铬的抗腐蚀性好和 。
8．（2025•长沙）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖
活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放
入罐子中，用塑料膜密封保存。
（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 。
（2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应
热量（填“放出”或“吸收”）。
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（3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、
（填化学式）。
（4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的
影响如下表：
组别及离子 第1组 第2组 第3组 第4组
有无“松花”出现 Cu2+ Zn2+ Cu2+和Mg2+ Zn2+和Mg2+
时间
第5天 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无
第19天 无 无 有 有
她推测加入 MgCl 有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据
2
。
（5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验 乙组实验
注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCl 溶液的体积、浓度相同。
2
该探究实验的目的是 。
（6）小文还想探究MgCl 溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计
2
一个实验方案 （必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、MgCl 溶液）。
2
9．（2025•辽宁）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
xxx湿疹洗剂
【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质
【用法】局部外用，使用前_____，取适量涂于患处
【查阅资料】
资料1：
物质 碳酸锌（ZnCO ） 氧化锌（ZnO）
3
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 ZnCO +H SO ＝ZnSO （易溶） ZnO+H SO ＝ZnSO +H O
3 2 4 4 2 4 4 2
+H O+CO ↑
2 2
热稳定性 受热分解生成ZnO和CO 受热不分解
2
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资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
（1）ZnCO 与CaCO 组成相似，均属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
3 3
（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前 （补全标签）。
【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO 的质量计算ZnCO 的质量。
2 3
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气
密性良好，碱石灰可吸收H O和CO ）。
2 2
（3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中 （写现象），可判断
ZnCO 已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收 （写化学式）。单向阀只允许气体沿
3
图中箭头方向流动，可防止 ，减小误差。
（4）乙：根据资料，ZnCO 受热分解的化学方程式为 。为确保
3
ZnCO 完全分解，应将试管（含固体）加热至质量 。
3
【收集数据】
甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。
【分析与结论】
（5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 （写一
条）。
（6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO 的质量是 g。
3
【实验拓展】
（7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项
中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是 （填标号）。
①数据处理，求出ZnO的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
10．（2025•吉林）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。
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下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一 感知化学变化
观察思考：
（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 。
（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 。
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀
盐酸，并不断搅拌溶液。
（3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式
。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变
为无色，也可证明发生化学变化。
（4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 。
数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图
3。
（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。
（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为
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明显现象，从而使反应可视化。
任务三 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下
（7）思维模型“ ”处，应填写的内容是 。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
11．（2025•广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO 气肥袋（如图1所示）产生了浓厚
2
的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合
2
即可使用。
Ⅰ.试剂的选择
（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH HCO +H SO ＝（NH ） SO +2CO ↑+2H O
4 3 2 4 4 2 4 2 2
NH HCO +HCl＝NH Cl+CO ↑+H O
4 3 4 2 2
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵
D方案的试剂组合是 。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO 的制取。
2
【盐的选择】
（2）同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。
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实验编号 实验操作 实验现象
a 将______、50mL溶质质量分数为5%的盐 产生气泡，气球变大
酸放入装置内
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数 迅速产生大量气泡，气球变得更大
为5%的盐酸放入装置内
①补全实验a的内容： 。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 。
（3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格（元/kg） 1.0 1.3
每生成88kgCO ，需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍贵。
2
综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
（4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择
更合适。
Ⅱ.气肥袋的使用
（5）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进
后的气肥袋主要优点有 （写出一点即可）。
（6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途 。
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Ⅲ.反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
12．（2025•河北）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制
了供氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊
→人体→CO 清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所示）。
2
【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。
（3）CO 清洁罐中填充有CO 吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收
2 2
CO ，理由是 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈
2
的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作CO 吸收剂。
2
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】（4）获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ；
MnO
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H O 2 2H O+O ↑。
2 2 2 2
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图 2所示的简易
供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。
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【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是 （写一条即可）。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查： （写一条即可）。
13．（2025•威海）钙片中的化学
Ⅰ.科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如下所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。
【主要原料】碳酸钙 维生素D
【功效及成分】补钙
每片碳酸钙的含量为80%
【规格】1.25g/片
【服用方法】每日2次，每次1片
（2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为
。
（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自
选）。
试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
钙片与稀盐酸
的接触面积越
大，反应速率
越快。
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Ⅱ.动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图1所示装置和未知浓度的稀盐酸测定
鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO 的密度约为
2
1.96g/L）。
（4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 。
（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性； ；根据实验数据进行计算。
（6）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图2所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一
定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参
与反应）。
溶液 X 中的溶质是 （填化学式）；废液 Y 中溶质的成分可能是
（有几种情况写几种）。
14．（2025•新疆）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水
和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
（1）
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实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋 A袋温度很快上升，冷却 自热贴发热是由于袋内物质与
打开外袋取出内袋，揭下 后其内容物略带红褐色； 接触。
衬纸；B袋不打开外袋。 B袋温度无明显变化，其
将两袋样品放置在同样的 内容物依旧为灰黑色。
环境中。
步骤2 24小时后，各取少量A、 甲试管中溶液变黄色；乙 24小时后，A袋内物质中一定
B袋内物质放入甲、乙两 试管中有气泡产生，部分 含有 。乙试管中发
支试管中，分别加入足量 物质溶解，溶液变为浅绿 生反应的化学方程式为
稀盐酸，充分反应后静置 色 。
片刻。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、
1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶
内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
（2）实验一中温度几乎不变的原因是 。
（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是 。
（4）活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
（5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。
（6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图 3所示，造成湿度逐渐增大
的原因可能与自热贴中有关的成分是 。
【反思评价】
（7）自热贴储存时应注意的事项是 （答一点即可）。
15．（2025•新疆）为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒
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布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣
并展开探究。
（1）任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融
雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的
原理是所形成的溶液凝固点 （选填“升高”或“降低”）
（2）任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
ⅰ、该融雪剂一定含有 ，一定不含有 。
ⅱ、生成白色沉淀A的化学方程式是 ，白色沉淀B的化学式是
。
（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾
对金属的腐蚀 100% 50﹣70% 40﹣60% 5﹣20%
对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1%
对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 、你对道路除雪行动提出的一点建议
是 。
16．（2025•安徽）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO 和NaOH的性
3
质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO 固体的稳定性
3
该小组用如图所示装置进行实验。
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（1）实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙
中澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。
实验结论：NaHCO 固体受热能分解。
3
【实验二】探究NaHCO 溶液的酸碱性
3
取少量NaHCO 溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
3
（2）实验结论：NaHCO 溶液呈 性。
3
【实验三】探究NaHCO 溶液的稳定性
3
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO 传感器，测得容器内
2
CO 浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO 的稀溶液，开启CO 传感器，测得容器内CO
2 3 2 2
浓度增大。
（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是 。
（4）实验三的结论是 。
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO 充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分
2
数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图
坐标系中画出）。
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（5）溶液X的pH （填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。
17．（2025•烟台）过碳酸钠（xNa CO •yH O ）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇
2 3 2 2
水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
（1）【设计并实施实验】小组设计并实施实验如表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和MnO 。 过碳酸钠溶于水能产
2
粉末于试管中，加足量水，将带火星 生氧气。
的木条放在试管口。
步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液， 上层清液与稀盐酸反
滴加过量的稀盐酸， 。 应能产生二氧化碳。
。
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（xNa CO •yH O ）样品中x、y的比值，兴趣小组选用如图所示装置进行实验
2 3 2 2
（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MnO 与稀H SO 不反应。
2 2 4
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，
待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入 224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为
0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、
B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开
弹簧夹通入一会儿N 。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。
2
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（2）“实验2”中装置D增重的原因是 。
（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是
（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（xNa CO •yH O ）中x：y＝ 。
2 3 2 2
【反思评价】
（4）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体
积的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）过碳酸钠的实际组成是2Na CO •3H O 。如果你计算的过碳酸钠组成中Na CO 的量偏大，
2 3 2 2 2 3
试分析造成实验误差的原因可能是 （写1条）。
18．（2025•达州）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是
。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的
装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回
答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反
应时对应的点是 （填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠
的质量为 g（精确到0.1）。
19．（2025•广安）化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小
组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。
【查阅资料】
①Ba（OH） •8H O+2NH Cl＝BaCl +10H O+2NH ↑。
2 2 4 2 2 3
②氨气（NH ）是一种有刺激性气味的气体。
3
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③热量计算公式：Q＝c•m•Δt[本实验中，c表示混合溶液比热容，c＝4.2kJ/（kg•℃），m表示
混合溶液总质量，△t表示温度差]。
【进行实验】
实验Ⅰ.
实验操作 实验现象 实验结论
将20gBa（OH） •8H O晶体研细后和 ①闻到 气味； 该反应吸收热量
2 2
10gNH Cl晶体一起放入烧杯中，并将
4 ②烧杯与木片间的水凝结成冰
烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃
棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片
盖上烧杯
实验Ⅱ.该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯
中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用
温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。
实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。
定性分析：（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些 （填化学式）。
定量分析：计算该反应放出的热量Q＝ kJ。（不计热量损失）
【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热
或放热。
【交流讨论】在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产
生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用
（任写1点即可）。
20．（2025•泸州）氢化钙（CaH ）是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某
2
化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：
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【性质探究】如图1，向CaH 中加水（含酚酞）后塞紧胶塞。
2
（1）观察到溶液变红，说明产生了 性物质；同时产生气泡。
（2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝
结，则CaH 中加水发生反应的化学方程式为 。
2
（3）固体CaH 常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H O反应产生了 。
2 2
【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。
（4）仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是 ，C装置可以防
止空气中的 进入B装置。
（5）图 2 设计存在明显缺陷，简述改进方案 、
。
21．（2025•武汉）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜（Cu O）中的
2
一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是 （填标号）。
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b.点燃酒精灯，加热碳粉；
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c.点燃酒精灯，加热氧化铜；
d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为： →d（填标号）。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检
验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 （简述实验操作和现象）。
Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，
滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 （结果精确到
0.1%）。
22．（2025•贵州）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO 是一种实
2
现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO
2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将 CO 转化为CO、CH 等多种含碳物质；
2 4
最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu O形成“纳米笼﹣Cu O”催化剂，反应后生成的含碳
2 2
物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼﹣Cu O”催化剂
2
（1）路径如下
NaOH 维生素C(C H O ) 纳米笼
CuSO 4 → Cu（OH） 2 → 6 8 6 Cu 2 O → 纳米笼﹣Cu 2 O
小组同学认为，用NaOH与CuSO 制取Cu（OH） ，而检验NaOH是否变质。进行下列实验。
4 2
实验操作 实验现象或方 结论
程式
①取样，溶于水，滴加过量稀H SO 现象 NaOH已经变质
2 4
②取样，溶于水，加入过量BaCl 溶 方程式 NaOH部分变质为Na CO
2 2 3
液，过滤，向滤液中加入
取提纯的 NaOH 配制成一定浓度的溶液，依次加入 CuSO 溶液、维生素 C，发生反应生成
4
Cu O。让Cu O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼﹣Cu O”。（已知Cu O在潮湿的空气
2 2 2 2
中容易发生反应：2Cu O+O ＝4CuO）
2 2
任务三：深度认识光催化转化CO
2
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入 N ，放入“纳米笼﹣
2
Cu O”催化剂，加入H O，再通入CO ，排尽N ，反应容器中CO 的质量为m ，密闭光照。一
2 2 2 2 2 1
段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气
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体的质量为m 。实验过程中通入N 的作用是 。
2 2
（3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】上述容器中CO 是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。
2
【设计方案】装置如图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充
分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与 CuO能反应生成Cu、
CO 、H O。
2 2
①A装置的作用是 。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 。
评价反思
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼﹣Cu O”作催化剂才能使生
2
成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是 。
二．综合应用题（共6小题）
23．（2025•苏州）人类生活离不开氧气。
Ⅰ探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%）
N 78 75
2
O 21 16
2
CO 0.039 4
2
（1）人体呼吸时消耗O 产生CO ，该过程 能量（填“吸收”或“释放”）。
2 2
（2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积（填
“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO 、MnO （催化剂）和铝粉。
3 2
MnO
（3）NaClO 制氧原理：2NaClO 2 2NaCl+3O ↑。213gNaClO 按上
3 3 2 3
210～260℃
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式完全分解，计算理论能生成O 的质量（写出计算过程）。
2
（4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO 分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比
3
m（NaClO ）：m（MnO ）为22：1，进行实验，得到O 的质量如下。
3 2 2
实验编 m（制氧药 m（NaClO +MnO ）/g m（铝 m（O ）/g
3 2 2
号 剂）/g 粉）/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到O 质量明显小于实验3的主要原因是 。
2
③实验4中得到O 质量小于实验3的原因是 。
2
（5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填
充的是NaOH和CaO。
①写出NaOH发生反应的化学方程式： 。
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸
自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是 。
24．（2025•南充）维生素D （C H O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的
3 27 44
成分。
（1）维生素D 中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
3
（2） g维生素D 含有8g氧元素。
3
（3）某补钙剂标签如下所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥
形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其它成分不参与反应），完全反应后收集到 CO 的质
2
量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标
注的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
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商品名称 xx补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素D ……
3
规格 2g/片
含钙量（%） ≥17.5%
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
25．（2025•内蒙古）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”
为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为 ，基本反应类型为
。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由
于液氮沸点比液氧沸点 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 （填“大于”“小于”
或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解H O产生的O 供航天员呼吸，产生的H 与航天员呼出的CO 通过“萨巴蒂尔反
2 2 2 2
应”系统转化为CH 和H O，生成的H O再进行电解，实现O 的再生。示意图如下。
4 2 2 2
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（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为 。
（6）电解水的质量为m ，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m ，m ＜m 的原因是
1 2 2 1
。（忽略非反应损耗）
26．（2025•内蒙古）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数
字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指
示剂，溶液在C点时呈 色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，D
点对应的时间：第 s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的
质量。（写出计算过程）
27．（2025•河南）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 （填字母）。
a.煤
b.石油
c.氢气
d.天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组
通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
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①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少
的空气污染物是 （填一种即可）。
（3）CO 捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO 工艺流程如图所示。
2 2
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。
（4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。
要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火
箭需要携带液氧的质量是多少？
28．（2025•湖北）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁
至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社
秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是
由当地人食用含BaCl 的井盐中毒引起。
2
在井盐生产中如何除去BaCl ？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
2
查阅资料：
①BaSO ，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
4
②BaCO ，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
3
③BaCl 是重要的工业原料。
2
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl
2
黄海社提出了芒硝（含Na SO ）沉淀法：BaCl +Na SO ＝BaSO ↓+2NaCl。
2 4 2 2 4 4
在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
（1）该法在除去BaCl 的同时，NaCl产量 （填“增大”或“减小”）。
2
（2）有同学提出用Na CO 代替芒硝也可除去BaCl ，理由是 （用化
2 3 2
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学方程式表示）。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na SO 溶液。若服用Na CO 溶液则不能解毒，原因
2 4 2 3
是 。
任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl
2
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；
随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操
作。
（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl 达到饱和。依据图乙，经过 （填“降温”
2
或“蒸发”）结晶可得到较纯净的BaCl 晶体。
2
（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是 。
（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：
①减少NaCl溶解损失；② 。
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中考化学一轮复习 科学探究题
参考答案与试题解析
一．科学探究题（共22小题）
1．（2025•甘肃）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州
（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣
小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用
pH 试纸 测定浸出液pH，若显碱性，则pH ＞ （选填“＜”“＝”“＞”）7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐
量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴 有气泡产生 含有Na CO
2 3
加适量的 稀盐酸或稀硫酸
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴 含有Na CO
2 3
加适量的氯化钙溶液 有白色沉淀产
生
方法2中反应的化学方程式是 N a CO +CaCl ＝ CaCO ↓ +2NaC l ，属于 复分解 （填基
2 3 2 3
本反应类型）反应。
【实验结论】
（3）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 碱性 （选填“酸性”“中性”“碱性”）。
该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 C （填字母序号）。
作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草
适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2﹣8.5
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质．
【答案】（1）pH试纸；＞；
（2）方法：稀盐酸或稀硫酸；
方法2：有白色沉淀产生；Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl；复分解；
2 3 2 3
（3）碱性；C。
【分析】（1）根据实验室常用pH试纸测量溶液的酸碱度，溶液显碱性时，pH＞7来分析解答；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳气体来分析解答；根据碳酸钠和氯化钙
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反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，再结合题中信息来分析解答。
【解答】解：（1）实验室常用pH试纸测量溶液的酸碱度，则选取一定量的土壤样本加入足量蒸
馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH，根据溶液酸碱性与
pH的关系，当溶液显碱性时，pH＞7，所以若土壤浸出液显碱性，则pH＞7；
（2）方法1：实验结论是含有Na CO ，现象是有气泡产生，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产
2 3
生二氧化碳气体，则取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有
Na CO ；
2 3
方法2：实验结论是含有Na CO ，取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，碳酸
2 3
钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到的实验现象是有白色沉淀产生，反应的化学方
程式为Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种
2 3 2 3
化合物的反应，属于复分解反应；
（3）因为已经探究出土壤含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所以该土壤是碱性，茶树适宜在酸
性土壤（pH为4.5～5.5）中生长，柑橘适宜在酸性、中性土壤（pH为5.6～7.0）中生长，甘草适
宜在碱性土壤（pH为7.2～8.5）中生长，该土壤显碱性，所以适合种植C甘草。
故答案为：（1）pH试纸；＞；
（2）方法：稀盐酸或稀硫酸；
方法2：有白色沉淀产生；Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl；复分解；
2 3 2 3
（3）碱性；C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2．（2025•兰州）围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。
【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳
碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其
中化石能源包括煤、① 石油 、天然气。
碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于
水，这就使许多地区的地下水成为② 硬水 （填“硬水”或“软水”）。
碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现
二氧化碳的“捕集与利用”。
对“捕集”过程进行如下探究。
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，③ 产生白色沉淀 （填实
验现象）。
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[提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH） 猜想三：④ NaOH 和 N a CO 。
2 2 3
[实验过程]
实验 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量反应后的溶液 无明显现象 猜想二不成立
于试管中，向其中加
入足量碳酸钠溶液。
2 另取少量反应后的溶 有气泡产生 猜想三成立
液于试管中，向其中
加入足量⑤ 稀盐
酸或稀硫酸 。
[交流讨论]
（1）氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为⑥ 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O 。
2 2 3 2
（2）“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是⑦ NaOH 。
【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施
碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是⑧ 骑自行车上学（答案不唯一） （写一
条）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；碱的
化学性质；化石燃料及其综合利用．
【专题】科学探究．
【答案】①石油；
②硬水；
③产生白色沉淀；
④NaOH和Na CO ；
2 3
⑤稀盐酸或稀硫酸；
⑥2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
⑦NaOH；
⑧骑自行车上学（答案不唯一）。
【分析】本题围绕二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后锥形瓶中溶液成分展开探究，涉及化石能源的
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种类、硬水和软水的概念以及二氧化碳与碱反应后的溶质成分探究。化石能源包含煤、石油、天
然气。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，岩石吸收二氧化碳生成的碳酸氢钙能溶于水，
会使地下水成为硬水。
【解答】解：①化石能源包括煤、石油、天然气；
②因为岩石吸收二氧化碳生成的碳酸氢钙能溶于水，增加了水中可溶性钙化合物的含量，所以许
多地区的地下水成为硬水；
③关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，发生反应 2NaOH+CO ＝
2
Na CO +H O，锥形瓶内压强减小，一段时间后打开弹簧夹，B中氢氧化钙溶液在大气压作用下
2 3 2
进入A中，生成的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到的实验现象是
产生白色沉淀；
④向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和
水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，猜想一：NaOH，若
氢氧化钙过量，猜想二：NaOH和Ca（OH） ，若碳酸钠过量，则猜想三：NaOH和Na CO ；
2 2 3
⑤实验结论是猜想三成立，说明溶液中的溶质有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，稀盐酸或稀硫
酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，
有气泡产生，说明猜想三成立；
⑥氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CO ＝
2
Na CO +H O；
2 3 2
⑦在整个“捕集”二氧化碳的过程中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成
的氢氧化钠又可以用于“捕集”二氧化碳，所以可循环利用的物质是NaOH；
⑧低碳生活是指减少二氧化碳的排放，日常生活中可以做到的比如骑自行车上学，随手关灯（节
约用电，减少发电过程中化石燃料的燃烧从而减少二氧化碳排放）等。
故答案为：①石油；
②硬水；
③产生白色沉淀；
④NaOH和Na CO ；
2 3
⑤稀盐酸或稀硫酸；
⑥2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
⑦NaOH；
⑧骑自行车上学（答案不唯一）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
3．（2025•黑龙江）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产
生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
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（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、
印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
浸泡并过滤。取少量滤液于
试管中，滴加 无色酚酞
溶液
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H O 和Na CO 。
2 2 2 3
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】Na CO 溶液和NaHCO 溶液都显碱性，为什么通常选择Na CO 用作洗涤剂的生产？
2 3 3 2 3
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳
酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 强 （填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
实验 现象
立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、Na CO 猜想Ⅲ． NaC l 、 HC l
2 3
【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管 有气泡产生 猜想Ⅱ成立
中，滴加 稀盐酸
小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中
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查阅到资料：HCl+Na CO ＝NaHCO +NaCl、NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑，请同学们分析开
2 3 3 3 2 2
始无明显现象是因为生成了 NaHCO 和 NaC l （填“化学式”）。
3
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与 滴
加试剂的顺序 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）无色酚酞；
（2）【实验探究2】强；
【实验探究3】【猜想与假设】NaCl、HCl；
【探究过程】稀盐酸；有气泡生成；NaHCO 和NaCl；
3
【反思交流】滴加试剂的顺序。
【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析解答；
（2）【实验探究2】根据溶液pH越大，碱性越强来分析解答；
【实验探究3】【猜想与假设】根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再结合其
他猜想来分析解答；
【探究过程】根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；根据盐酸与碳酸
钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠来分析解答；
【反思交流】根据滴加试剂的顺序不同，现象不同来分析解答。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验结论是草木灰汁显碱性，实验结论是溶
液变为红色，则取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤，取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶
液；
（2）【实验探究2】溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH
为9，则碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；
【实验探究3】【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若恰好完全反
应，猜想Ⅰ、NaCl；若碳酸钠过量，猜想Ⅱ、NaCl、Na CO ，若稀盐酸过量，猜想Ⅲ：NaCl、
2 3
HCl；
【探究过程】结论是猜想Ⅱ成立，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二
氧化碳和水，则取适量实验后溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，根据资料，盐酸
与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了
NaHCO 和NaCl；
3
【反思交流】第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡，小利是将稀
盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和
浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序有关。
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故答案为：（1）无色酚酞；
（2）【实验探究2】强；
【实验探究3】【猜想与假设】NaCl、HCl；
【探究过程】稀盐酸；有气泡生成；NaHCO 和NaCl；
3
【反思交流】滴加试剂的顺序。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
4．（2025•湖南）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl 溶液滴入新配制的NaOH溶
2
液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质溶解性 NaCl Na CO NaOH CaCl Ca（OH） CaCO
2 3 2 2 3
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②CaCl 溶液呈中性，Na CO 溶液呈碱性；Ca（OH） 的溶解度随温度升高而降低。
2 2 3 2
【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。
取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色
沉淀。
【结论及分析】
（1）滴加CaCl 溶液后产生的白色沉淀是 C a （ OH ） 。
2 2
（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是 降低 C a （ OH ） 的溶解度，减少 C a （ OH ） 溶解损
2 2
耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（答案不唯一） 。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想I：NaOH 猜想Ⅱ：NaOH和Na CO 猜想Ⅲ：Na CO
2 3 2 3
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量CaCl 溶液 产生白色沉淀
2
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无 溶液由无色变为红色
色酚酞溶液
（3）步骤①中加入CaCl 溶液过量的目的是 完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰
2
（答案不唯一） 。
【反思与评价】
（4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不
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严谨，理由是 加入 CaC l 溶液，也可能与 NaOH 产生微溶的 C a （ OH ） 白色沉淀，不能直接
2 2
说明原溶液中含有 N a CO （答案不唯一） 。
2 3
（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是 取久置的 NaOH 溶液，加入足量 CaC l 溶液后，产
2
生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有
Na CO （答案不唯一） （写出实验步骤、现象及结论）。（可选试剂：CaCl 溶液、无色酚酞
2 3 2
溶液、稀盐酸、NaOH溶液）同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象
的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）Ca（OH） ；
2
（2）降低Ca（OH） 的溶解度，减少Ca（OH） 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实
2 2
验（答案不唯一）；
（3）完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（答案不唯一）；
（4）加入CaCl 溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca（OH） 白色沉淀，不能直接说明原溶液
2 2
中含有Na CO （答案不唯一）；
2 3
（5）取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl 溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足
2
量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na CO （答案不唯一）。
2 3
【分析】（1）根据实验的现象分析；
（2）根据题目中资料可知Ca（OH） 的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低 Ca
2
（OH） 的溶解度，减少Ca（OH） 溶解损耗分析；
2 2
（3）根据加入过量CaCl 溶液，与Na CO 反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢
2 2 3
氧化钠检验造成干扰分析；
（4）加入CaCl 溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca（OH） 白色沉淀，不能直接说明原溶液
2 2
中含有；
（5）根据物质的性质结合实验的目的分析。
【解答】解：（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该
白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有 Ca2+，能与碳酸钠反
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应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加CaCl 溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙Ca
2
（OH） ；故答案为：Ca（OH） ；
2 2
（2）在上述操作中，用热水洗涤2∼3次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可
知Ca（OH） 的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低 Ca（OH） 的溶解度，减少
2 2
Ca（OH） 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验；故答案为：降低Ca（OH） 的溶解
2 2
度，减少Ca（OH） 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（答案不唯一）；
2
（3）加入过量CaCl 溶液，与Na CO 反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化
2 2 3
钠检验造成干扰；故答案为：完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（答案不唯一）；
（4）加入CaCl 溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca（OH） 白色沉淀，不能直接说明原溶液
2 2
中含有；故答案为：加入CaCl 溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca（OH） 白色沉淀，不能直
2 2
接说明原溶液中含有Na CO （答案不唯一）；
2 3
（5）取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl 溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足
2
量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na CO ；故答案为：取久置的NaOH溶液，
2 3
加入足量CaCl 溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡
2
冒出，说明原溶液中有Na CO （答案不唯一）。
2 3
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
5．（2025•烟台）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
任务一：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣
呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤 pH为4.5～6时，绣球花为最
艳丽的蓝色。
②氢氧化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
（1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 易溶 。如果再施加酸性物质使土壤pH
为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
（2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 氢氧化铝 。
任务二：筛选合适的调色试剂
（3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以
中和土壤中的碱性物质，醋酸（CH COOH）与氢氧化钙反应的化学方程式是 2CH COOH+Ca
3 3
（ OH ） ＝（ CH COO ） Ca+2H O 。（已知：CH COOH在水溶液中能解离出CH COO−和
2 3 2 2 3 3
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H+）
（4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用
石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 石灰乳主要成分是氢氧化钙 ，
氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） 。
任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；
②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为Al O ，还含有Fe O 及不溶于稀硫酸的
2 3 2 3
SiO ）；
2
③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al+Fe （SO ） ＝Al （SO ） +2Fe。
2 4 3 2 4 3
（5）【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤Ⅰ.取20g铝土矿加入锥形 滤液a显黄色。 Al O 、Fe O 与稀硫酸反应。
2 3 2 3
瓶中，向其中加入过量的稀硫 Fe O 与稀硫酸反应的化学方程式
2 3
酸，充分反应后过滤，得到滤
是 F e O +3H SO ＝ F e
2 3 2 4 2
液a和滤渣（SiO ）。
2 （ SO ） +3H O 。
4 3 2
步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量 有黑色固体析出； 溶液由 滤液b为硫酸铝溶液。
铝粉 。充分反应后过滤，得 黄色变为无色 ； 产生气
滤液b。 泡 。
（6）【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥
效降低；② 若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 ，影响调红效果。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
【专题】科学探究．
【答案】（1）易溶；
（2）氢氧化铝；
（3）2CH COOH+Ca（OH） ＝（CH COO） Ca+2H O；
3 2 3 2 2
（4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生
成了氢氧化钠）；
（5）Fe O +3H SO ＝Fe （SO ） +3H O；铝粉；溶液由黄色变为无色；产生气泡；
2 3 2 4 2 4 3 2
（6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子。
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【分析】（1）根据资料信息分析；
（2）根据铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀分析；
（3）根据醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水分析；
（4）根据石灰乳的主要成分氢氧化钙与纯碱溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀分析；
（5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据资料
信息和反应的化学方程式可以判断实验现象及结论；
（6）铵氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量。
【解答】解：（1）向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶；
（2）铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于
水，所以向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝，可使花瓣变红；
（3）醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为：2CH COOH+Ca（OH） ＝
3 2
（CH COO） Ca+2H O；
3 2 2
（4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生
成了氢氧化钠），故不能混合使用；
（5）氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为：Fe O +3H SO ＝Fe （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸
铝，结论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生
硫酸铝和铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气）；
铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应
产生硫酸铝和氢气，现象为产生气泡；
（6）土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子
结合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，
影响调红效果。
故答案为：（1）易溶；
（2）氢氧化铝；
（3）2CH COOH+Ca（OH） ＝（CH COO） Ca+2H O；
3 2 3 2 2
（4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生
成了氢氧化钠）；
（5）Fe O +3H SO ＝Fe （SO ） +3H O；铝粉；溶液由黄色变为无色；产生气泡；
2 3 2 4 2 4 3 2
（6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
6．（2025•遂宁）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世
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界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如
下2个实验：
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 ① 产生气泡 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石 产生白色沉淀 ② N a CO +Ca （ OH ） ＝
2 3 2
灰水 CaCO ↓ +2NaOH （用化学方程式表
3
示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯
化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层
清液中一定没有的离子是 ③ CO2− 、 H + （填离子符号）。
3
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中
性，从而减少对环境的污染。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】①产生气泡；
②Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
③CO2−、H+。
3
【分析】①根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
②根据碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀分析；
③根据碳酸根离子和氢离子的检验分析。
【解答】解：①碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因此碳酸钠溶液中加盐酸，
如果产生气泡，证明碳酸钠能与盐酸反应。故答案为：产生气泡；
②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀好氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；故答案为：Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3 2 3 2 3
③将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显
中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，说明溶液呈碱性，则上层清液中一定没有
盐酸，即没有氢离子；下层产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，加入足量的氯化钡
溶液碳酸钠完全反应，则上层清液中一定没有碳酸根离子。故答案为：CO2− 、H+。
3
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方
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面的条件得出正确结论。
7．（2025•南充）（1）实验室常用如图装置来制取气体。
①在用B装置制取CO 的实验中，仪器m的作用是 添加液体试剂 。选择正确的装置制取
2
并收集一瓶干燥的CO 气体，其接口的连接顺序是 bgf d （填序号）。
2
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是 A
（填序号）。
（2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。
想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO 溶液、稀硫酸、AgNO 溶液。
4 3
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打 铬片表面有气泡冒出，溶液变成 猜想1错误
磨后分别放入2支试管中，再分别 蓝色；铜片无明显现象。
加入等浓度等体积的 稀硫酸
（选填一种试剂）。
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe ＞ Cr（填“＜”或
“＞”）。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO 溶液中，未观察到明显现象。
4
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的
试剂的组合可能是 铜片、铬片和 FeSO 溶液或铁片、 CuSO 溶液和 CrSO 溶液 。[限选试
4 4 4
剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FeSO 溶液、CuSO 溶液、CrSO 溶液（蓝色）、稀硫酸]
4 4 4
【反思交流】
a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐
腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是 铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜
。
b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 F e O +6HCl ＝
2 3
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2FeCl +3H O 。
3 2
c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用
了铬的抗腐蚀性好和 硬度大 。
【考点】金属活动性的探究；二氧化碳的实验室制法．
【专题】科学探究．
【答案】（1）①添加液体试剂；bgfd；
②A；
（2）【进行实验】稀硫酸；
【提出猜想2】＞；
【实验与评价】铜片、铬片和FeSO 溶液或铁片、CuSO 溶液和CrSO 溶液；
4 4 4
【反思交流】a、铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜；
b、Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；
2 3 3 2
【拓展应用】硬度大。
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途来分析解答；根据实验室制取二氧化碳为固液常温型
反应以及制取气体的特殊要求来分析解答；
（2）【进行实验】根据活泼金属与酸反应能产生气体来分析解答；
【提出猜想2】根据猜想2错误，再结合实验现象来分析解答；
【实验与评价】根据判断三种金属活动性的方法来分析解答；
【反思交流】a、根据铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜来分析解答；
b、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；
【拓展应用】根据铬的抗腐蚀性好和硬度大来分析解答。
【解答】解：（1）①仪器m是长颈漏斗，在用B装置制取CO 的实验中，长颈漏斗的作用是添
2
加液体试剂，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选
B，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，干燥气体时长管进短管出，二氧化碳的密度比空
气大，可用向上排空气法收集，收集装置选 D，则制取并收集一瓶干燥的CO 气体，其接口的连
2
接顺序是bgfd；
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择固固加热型发生装置
A；
（2）【进行实验】取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入 2支试管中，再分别加入等
浓度等体积稀硫酸，铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色，铜片无明显现象，说明铬比铜活泼，
因此猜想1错误；
【提出猜想2】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO 溶液中，未观察到明显现象，说明铁的活动性小
4
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于铬不易生锈，实验结论是猜想2错误，故猜想两种金属的活动性Fe＞Cr；
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞
Cu，小乙同学所选的试剂的组合可能是铜片、铬片和FeSO 溶液，因为铬片能和FeSO 溶液反应，
4 4
说明铬的活动性大于铁，铜片不能和FeSO 溶液，说明铁的活动性大于铜，能得出三种金属的活
4
动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，或试剂的组合可能是铁片、CuSO 溶液和CrSO 溶液，因为铁片能与
4 4
CuSO 溶液反应，说明铁的活动性大于铜，铁片不能与蓝色 CrSO 溶液反应，说明铬的活动性大
4 4
于铁，能得出三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu；
【反思交流】a、由于铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止了铬进一步反应，所以
镀铬水龙头不易生锈；
b、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；
2 3 3 2
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用
了铬的抗腐蚀性好和硬度大。
故答案为：（1）①添加液体试剂；bgfd；
②A；
（2）【进行实验】稀硫酸；
【提出猜想2】＞；
【实验与评价】铜片、铬片和FeSO 溶液或铁片、CuSO 溶液和CrSO 溶液；
4 4 4
【反思交流】a、铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜；
b、Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；
2 3 3 2
【拓展应用】硬度大。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（2025•长沙）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖
活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放
入罐子中，用塑料膜密封保存。
（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 蛋白质 。
（2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应
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放出 热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有 NaOH、
CaCO 、 NaC l 、 H O （填化学式）。
3 2
（4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的
影响如下表：
组别及离子 第1组 第2组 第3组 第4组
有无“松花”出现 Cu2+ Zn2+ Cu2+和Mg2+ Zn2+和Mg2+
时间
第5天 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无
第19天 无 无 有 有
她推测加入MgCl 有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 第 3 组和第 4
2
组在第 1 9 天出现“松花”，而第 1 组和第 2 组未出现，第 3 组和第 4 组均含 M g 2 + （答案不唯一）
。
（5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验 乙组实验
注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCl 溶液的体积、浓度相同。
2
该探究实验的目的是 探究 NaOH 溶液和 MgC l 溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 。
2
（6）小文还想探究MgCl 溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计
2
一个实验方案 分别在 10g 蛋清中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，间隔相同时间后，各加入
等体积不同浓度的 MgC l 溶液，相同时间后记录“松花”效果（答案不唯一） （必选实验用
2
品：蛋清、NaOH溶液、MgCl 溶液）。
2
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；
食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】科学探究．
【答案】（1）蛋白质；
（2）放出；
（3）CaCO 、NaCl、H O；
3 2
（4）第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，第3组和第4组均含
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Mg2+（答案不唯一）；
（5）探究NaOH溶液和MgCl 溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响；
2
（6）分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同
浓度的MgCl 溶液，相同时间后记录“松花”效果（答案不唯一）。
2
【分析】（1）根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
（2）根据实验现象分析。
（3）皮蛋粉中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，纯碱与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉
淀，食盐不参与反应。
（4）根据表格分析。
（5）根据控制变量法分析。
（6）根据控制变量法分析。
【解答】解：（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质。因为蛋类是蛋白质的重要食物来源。
故答案为：蛋白质。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是一个放热反应，所以会感觉到烫手。故答案为：
放出。
（3）皮蛋粉中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，纯碱与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉
淀，食盐不参与反应，所以糊状物质中一定含有 NaOH、CaCO 、NaCl、H O。故答案为：
3 2
CaCO 、NaCl、H O。
3 2
（4）观察表格，第3组和第4组相比第1组和第2 组在第19天出现了“松花”，而第3组含有
Cu2+和Mg2+，第4组含有Zn2+和Mg2+，都含有Mg2+，说明加入MgCl （能提供Mg2+）有利于
2
“松花”的出现。证据是：第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，
第3组和第4组均含Mg2+。故答案为：第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2
组未出现，第3组和第4组均含Mg2+（答案不唯一）。
（5）观察甲组实验是先加MgCl 溶液，间隔1小时后加NaOH溶液；乙组实验是先加NaOH溶
2
液，间隔1小时后加MgCl 溶液，且两组实验其他条件相同。所以该探究实验的目的是探究
2
NaOH溶液和MgCl 溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响。故答案为：探究NaOH溶液和
2
MgCl 溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响。
2
（6）实验方案如下：分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各
加入等体积不同浓度的MgCl 溶液，相同时间后记录“松花”效果（答案不唯一）。故答案为：
2
分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的
MgCl 溶液，相同时间后记录“松花”效果（答案不唯一）。
2
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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9．（2025•辽宁）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
xxx湿疹洗剂
【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质
【用法】局部外用，使用前_____，取适量涂于患处
【查阅资料】
资料1：
物质 碳酸锌（ZnCO ） 氧化锌（ZnO）
3
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 ZnCO +H SO ＝ZnSO （易溶） ZnO+H SO ＝ZnSO +H O
3 2 4 4 2 4 4 2
+H O+CO ↑
2 2
热稳定性 受热分解生成ZnO和CO 受热不分解
2
资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
（1）ZnCO 与CaCO 组成相似，均属于 盐 （填“酸”“碱”或“盐”）。
3 3
（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前 摇匀 （补全标签）。
【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO 的质量计算ZnCO 的质量。
2 3
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气
密性良好，碱石灰可吸收H O和CO ）。
2 2
（3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中 不再产生气泡 （写现象），可判断
ZnCO 已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收 CO （写化学式）。单向阀只允许气体沿图
3 2
中箭头方向流动，可防止 空气中的 H O 和 CO 进入 C ，减小误差。
2 2
△
（4）乙：根据资料，ZnCO 受热分解的化学方程式为 ZnCO ZnO+CO ↑ 。为确
3 3 2
保ZnCO 完全分解，应将试管（含固体）加热至质量 不再减少 。
3
【收集数据】
甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。
【分析与结论】
（5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 装置内有 CO 残留（答案不唯
2
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一） （写一条）。
（6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO 的质量是 12. 5 g。
3
【实验拓展】
（7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项
中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是 ⑤②① （填标号）。
①数据处理，求出ZnO的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）盐；
（2）摇匀；
（3）不再产生气泡；CO ；空气中的H O和CO 进入C；
2 2 2
△
（4）ZnCO ZnO+CO ↑；不再减少；
3 2
（5）装置内有CO 残留（答案不唯一）；
2
（6）12.5；
（7）⑤②①。
【分析】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（2）因为洗剂中的成分有难溶于水的物质，会出现分层现象，为了使洗剂混合均匀，确保疗效，
使用前需要摇匀。
（3）ZnCO 与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，当不再有气泡产生时，说明 ZnCO 已反应完全。
3 3
碱石灰可吸收H O和CO ，单向阀的作用：单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气
2 2
中的H O和CO 从C装置右侧进入C装置。
2 2
（4）ZnCO 受热分解生成氧化锌和二氧化碳；确保ZnCO 完全分解的方法：应将试管（含固
3 3
体）加热至质量不再减少。
（5）根据化学方程式进行计算。
（7）氧化锌与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量，结合
实验数据分析。
【解答】解：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。ZnCO 是由锌离
3
子和碳酸根离子组成的化合物，CaCO 是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，它们组成相似，
3
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均属于盐。故答案为：盐。
（2）因为洗剂中的成分有难溶于水的物质，会出现分层现象，为了使洗剂混合均匀，确保疗效，
使用前需要摇匀。故答案为：摇匀。
（3）ZnCO 与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，当不再有气泡产生时，说明 ZnCO 已反应完全。
3 3
碱石灰可吸收H O和CO ，C中碱石灰的作用：吸收生成的CO ，单向阀的作用：单向阀只允许
2 2 2
气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的H O和CO 从C装置右侧进入C装置，减小误差。
2 2
故答案为：不再产生气泡；CO ；空气中的H O和CO 进入C。
2 2 2
△
（4）ZnCO 受热分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式：ZnCO ZnO+CO ↑；确保
3 3 2
ZnCO 完全分解的方法：应将试管（含固体）加热至质量不再减少，此时说明已完全分解。故答
3
△
案为：ZnCO ZnO+CO ↑；不再减少。
3 2
（5）甲数据偏小的原因可能是二氧化碳没有被完全吸收或装置内残留有二氧化碳等（答案不唯
一），故答案为：装置内有CO 残留（答案不唯一）。
2
（6）乙中固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，设一份固体混合物中ZnCO 的质量为x。
3
△
ZnCO ZnO+CO ↑
3 2
125 44
x 2.2g
125 x
=
44 2.2g
x＝6.25g
因为固体混合物共20g，分成了相同的两份，所以该瓶洗剂中ZnCO 的质量是6.25g×2＝12.5g。
3
故答案为：12.5。
（7）乙中剩余固体为ZnO（包括原混合物中的ZnO和ZnCO 分解生成的ZnO）。向乙实验后试
3
管内剩余固体中加入足量稀硫酸（⑤），ZnO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、
干燥，称量所得滤渣的质量（②），此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用
20g混合物质量减去杂质质量×2﹣碳酸锌质量，得到混合物中ZnO质量，所以所选步骤的正确排
序是⑤②①.故答案为：⑤②①。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．（2025•吉林）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。
下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
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任务一 感知化学变化
观察思考：
（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 产生异味、颜色改变、腐
烂等 。
（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 C 。
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀
盐酸，并不断搅拌溶液。
（3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式
HCl+NaOH ＝ NaCl+H O 。
2
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变
为无色，也可证明发生化学变化。
（4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 挥发性、酸性 。
数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图
3。
（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 酸 性，证明发生化学变化。
（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 B ＝ C 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为
明显现象，从而使反应可视化。
任务三 梳理项目成果
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汇报展示：小组同学构建思维模型如下
（7）思维模型“ ”处，应填写的内容是 新物质 。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律．
【专题】科学探究．
【答案】（1）产生异味、颜色改变、腐烂等；
（2）C；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
（4）挥发性、酸性；
（5）酸；
（6）B＝C；
（7）新物质。
【分析】本题围绕氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应展开，探究如何证明二者发生了化学变化，涉及
到酸碱指示剂的变色、化学反应方程式、物质的性质以及溶液酸碱性与 pH的关系等知识。酚酞
溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应
的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H O。
2
【解答】解：（1）水果变质是化学变化，常伴随的现象有产生异味、颜色改变、腐烂等，因为
水果中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，从而导致这些现象的出现；
（2）A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，观察到溶液变红，但没有发
光、放热现象，故A不符合题意；
B、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到有白色沉淀生成，没
有发光、放热现象，故B不符合题意；
C、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，同时发光、放热，故C符合题意；
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，放热现象，但没有发光现象，故 D不符合
题意；
故选：C；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H O，当溶
2
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液由红色变为无色时，说明溶液的碱性消失，即氢氧化钠被消耗，证明发生了化学变化；
（4）图2实验中，浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反
应，这里依据浓盐酸的挥发性和酸性这两条性质，挥发性使得氯化氢气体能够进入滴有酚酞的氢
氧化钠溶液中，酸性使得其能与碱性的氢氧化钠发生中和反应，从而使溶液由红色变为无色；
（5）A点对应的pH大于7，溶液呈碱性，C点对应的pH小于7，溶液呈酸性，所以溶液从碱性
变成酸性，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，证明发生了化学变化；
（6）B点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时生成氯化钠的质量达到最大值，C点时盐酸已经
过量，不再有氯化钠生成，所以B、C 两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B＝C；
（7）根据所给的通过现象识别物质化学变化的思维模型，前面提到了通过隐性现象转化为显性
现象，分析判断反应物消失等，化学变化的一个重要特征是有新物质生成，在这个思维模型中，
从现象分析判断之后，对于化学变化来说，就是要确定有新物质生成。
故答案为：（1）产生异味、颜色改变、腐烂等；
（2）C；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
（4）挥发性、酸性；
（5）酸；
（6）B＝C；
（7）新物质。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
11．（2025•广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO 气肥袋（如图1所示）产生了浓厚
2
的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合
2
即可使用。
Ⅰ.试剂的选择
（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH HCO +H SO ＝（NH ） SO +2CO ↑+2H O
4 3 2 4 4 2 4 2 2
NH HCO +HCl＝NH Cl+CO ↑+H O
4 3 4 2 2
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同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵
D方案的试剂组合是 硫酸 + 碳酸氢铵 。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO 的制
2
取。
【盐的选择】
（2）同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将______、50mL溶质质量分数为5%的盐 产生气泡，气球变大
酸放入装置内
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数 迅速产生大量气泡，气球变得更大
为5%的盐酸放入装置内
①补全实验a的内容： 2.0 g 碳酸钙粉末 。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化
碳的速率更快，生成二氧化碳更多 。
（3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格（元/kg） 1.0 1.3
每生成88kgCO ，需要碳酸氢铵的费用为 205. 4 元，其费用比碳酸钙的稍贵。
2
综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
（4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 硫酸
更合适。
Ⅱ.气肥袋的使用
（5）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进
后的气肥袋主要优点有 可以控制气体的产生速率（答案不唯一） （写出一点即可）。
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（6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途 用作氮肥 。
Ⅲ.反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵；
（2）①2.0g 碳酸钙粉末；②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生
成二氧化碳更多；
（3）205.4；
（4）硫酸；
（5）可以控制气体的产生速率（答案不唯一）；
（6）用作氮肥。
【分析】（1）根据方案A、B、C，结合题干信息分析；
（2）①根据控制变量法分析；
②根据表格中实验现象分析；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）根据盐酸具有挥发性，而硫酸不具有挥发性分析；
（5）根据改进后的气肥袋有流量调节器分析；
（6）气肥袋中的废液中可能含有硫酸铵等物质，可以用作氮肥。
【解答】解：（1）根据已知信息，已经有盐酸+碳酸钙、硫酸+碳酸钙、盐酸+碳酸氢铵这三种组
合方案，且试剂有盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种，所以D方案的试剂组合只能是硫酸+碳
酸氢铵。对于B方案（硫酸+碳酸钙）不利于二氧化碳制取，是因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫
酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。故答案为：硫酸+碳酸氢铵；
（2）①根据实验b“将2.0g碳酸氢铵粉末，50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内”以及
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实验a和b是对比实验，变量应该是固体的种类，所以实验a应该是将2.0g碳酸钙粉末、50mL溶
质质量分数为5%的盐酸放入装置内。故答案为：2.0g碳酸钙粉末；
②从实验现象来看，使用碳酸氢铵时迅速产生大量气泡，气球变得更大，说明相同条件下，碳酸
氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多。故答案为：相同条件下，碳酸氢
铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多；
（3）设生成88kgCO 需要碳酸氢铵的质量为x。
2
NH HCO +HCl＝NH Cl+H O+CO ↑。
4 3 4 2 2
79 44
x 88kg
79 x
=
44 88kg
x＝158kg
每生成88kgCO ，需要碳酸氢铵的费用为158kg×1.3元/kg＝205.4元。
2
故答案为：205.4；
（4）因为盐酸具有挥发性，而硫酸不具有挥发性，所以选择硫酸更合适。故答案为：硫酸。
（5）改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制气体的产生速率（答案不唯一）。故答案为：可
以控制气体的产生速率（答案不唯一）；
（6）气肥袋中的废液中可能含有硫酸铵等物质，可以用作氮肥。故答案为：用作氮肥。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．（2025•河北）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制
了供氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊
→人体→CO 清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所示）。
2
【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 呼吸 。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 分子间有间隔 。
（3）CO 清洁罐中填充有CO 吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收
2 2
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CO ，理由是 氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙
2
价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作CO 吸收剂。
2
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】（4）获取氧气的化学方法：
△
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；
4 2 4 2 2
MnO
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H O 2 2H O+O ↑。
2 2 2 2
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图 2所示的简易
供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。
【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是 湿润氧气（答案不唯一） （写一条即可）。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 关闭开关 a ，制氧室中压强增大，
使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止 。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查： 装置的气密性 （写一条即可）。
【考点】基于特定需求设计和制作简易供氧器；氧气的用途．
【专题】科学探究．
【答案】（1）呼吸；
（2）分子间有间隔；
（3）氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应；
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△
（4）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（5）湿润氧气（答案不唯一）；
（6）关闭开关a，制氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止；
（7）装置的气密性。
【分析】（1）根据氧气的性质进行分析；
（2）根据分子的性质进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析；
（4）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理进行分析；
（5）根据装置中水的作用进行分析；
（6）根据关闭开关a对装置内压强的影响进行分析；
（7）根据供氧自救器的使用进行分析。
【解答】解：（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸；
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为分子间有间隔；
（3）CO 清洁罐中填充有CO 吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收
2 2
CO ，理由是氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应；
2
（4）获取氧气的化学方法：一是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化
△
锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（5）工作时，乙中水的作用是湿润氧气、观察氧气的输出速率和给氧气降温等；
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是关闭开关a，制氧室中压强增大，使过
氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止；
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查装置的气密性。
故答案为：
（1）呼吸；
（2）分子间有间隔；
（3）氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应；
△
（4）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（5）湿润氧气（答案不唯一）；
（6）关闭开关a，制氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止；
（7）装置的气密性。
【点评】本题主要考查了氧气的性质、分子的性质、氢氧化钠和氢氧化钙的性质、高锰酸钾制取
氧气的反应原理、装置中水的作用、关闭开关a对装置内压强的影响以及供氧自救器的使用。在
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解答时，需要理解氧气的性质、分子的性质、氢氧化钠和氢氧化钙的性质、高锰酸钾制取氧气的
反应原理、装置中水的作用、关闭开关a对装置内压强的影响以及供氧自救器的使用，从而准确
作答。
13．（2025•威海）钙片中的化学
Ⅰ.科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如下所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 0. 8 g。
【主要原料】碳酸钙 维生素D
【功效及成分】补钙
每片碳酸钙的含量为80%
【规格】1.25g/片
【服用方法】每日2次，每次1片
（2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑ 。
2 2 2
（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自
选）。
试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
室温下，取 2 片钙片，将其 研碎的钙片与稀盐酸反应， 钙片与稀盐酸
中一片研碎，分别加入 2 支试管中，再分 生气泡快 的接触面积越
别加入等体积 5% （或 10% ）的稀盐酸， 大，反应速率
观察现象 越快。
Ⅱ.动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图1所示装置和未知浓度的稀盐酸测定
鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO 的密度约为
2
1.96g/L）。
（4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 关闭分液漏斗活塞，拉动注射器
活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 。
（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性； 称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量
稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 ；根据
实验数据进行计算。
（6）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图2所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一
定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参
与反应）。
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溶液X中的溶质是 C a （ OH ） （填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是 ① NaOH ；
2
② NaOH 、 Ca （ OH ） ； ③ NaOH 、 N a CO （有几种情况写几种）。
2 2 3
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；化合物中某元素的质量计算．
【专题】科学探究．
【答案】（1）0.8；
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或
10%）的稀盐酸，观察现象；研碎的钙片与稀盐酸反应，生气泡快；
（4）关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度；
（5）称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入
稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；
（6）Ca（OH） ；①NaOH；②NaOH、Ca（OH） ；③NaOH、Na CO 。
2 2 2 3
【分析】（1）根据标签及元素的质量物质质量×元素质量分数分析。
（2）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）实验目的是证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积从而加快反应速率，通过对比研碎
和未研碎的钙片与稀盐酸的反应现象来证明。
（4）检查装置气密性的原理是通过改变装置内的压强，观察现象来判断装置是否漏气。
（5）要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要知道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。
（6）CaO+H O＝Ca（OH） ；Ca（OH） 溶液与Na CO 溶液反应生成CaCO 沉淀和NaOH。
2 2 2 2 3 3
【解答】解：（1）每日服用的碳酸钙的质量：每片质量为1.25g，每日2次，每次1片，碳酸钙
含量为80%，则每日服用碳酸钙的质量m＝1.25g×2×80%＝2g。碳酸钙（CaCO ）中钙元素的质
3
40
量＝2g× ×100%=0.8g，故答案为：0.8。
100
（2）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程
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式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。故答案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2 3 2 2 2
（3）实验目的是证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积从而加快反应速率，通过对比研碎
和未研碎的钙片与稀盐酸的反应现象来证明。实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，
分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象。实验现象：研碎
的钙片与稀盐酸反应，生气泡快。实验结论：钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。故
答案为：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%
（或10%）的稀盐酸，观察现象；研碎的钙片与稀盐酸反应，生气泡快；
（4）检查装置气密性的原理是通过改变装置内的压强，观察现象来判断装置是否漏气。由于装
置气密性必须良好，故检查方法是关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到
原刻度。故答案为：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度；
（5）要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要知道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。连接仪
器并检查装置气密性；称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打
开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；根据实验数据进行计
算。故答案为：称称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活
塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；
（6）溶液X是由CaO与水反应得到的，CaO+H O＝Ca（OH） ，所以溶液X中的溶质是Ca
2 2
（OH） 。溶液X即Ca（OH） 溶液与Na CO 溶液反应生成CaCO 沉淀和NaOH。如果恰好完
2 2 2 3 3
全反应，废液Y中溶质的成分是NaOH；如果Ca（OH） 过量，废液Y中溶质的成分是Ca
2
（OH） 和NaOH；如果Na CO 过量，废液Y中溶质的成分是Na CO 和NaOH。故答案为：Ca
2 2 3 2 3
（OH） ；①NaOH；②NaOH、Ca（OH） ；③NaOH、Na CO 。
2 2 2 3
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
14．（2025•新疆）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水
和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
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【实验初探】
（1）
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋 A袋温度很快上升，冷却 自热贴发热是由于袋内
打开外袋取出内袋，揭下衬 后其内容物略带红褐色； 物质与 氧气 接
纸；B袋不打开外袋。将两 B袋温度无明显变化，其 触。
袋样品放置在同样的环境 内容物依旧为灰黑色。
中。
步骤2 24小时后，各取少量A、B 甲试管中溶液变黄色；乙 24小时后，A袋内物质
袋内物质放入甲、乙两支试 试管中有气泡产生，部分 中一定含有 氧化铁
管中，分别加入足量稀盐 物质溶解，溶液变为浅绿 。乙试管中发生反应的
酸，充分反应后静置片刻。 色 化学方程式为
Fe+2HCl ＝ FeCl +H ↑
2 2
。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、
1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶
内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
（2）实验一中温度几乎不变的原因是 铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 。
（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是 温度随时间不断升高 。
（4）活性炭具有 疏松多孔 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
（5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 化学 能转化为热能。
（6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图 3所示，造成湿度逐渐增大
的原因可能与自热贴中有关的成分是 吸水性树脂 。
【反思评价】
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（7）自热贴储存时应注意的事项是 密封（答案不唯一） （答一点即可）。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】科学探究．
【答案】（1）氧气；氧化铁；Fe+2HCl ＝FeCl +H ↑；
2 2
（2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈；
（3）温度随时间不断升高；
（4）疏松多孔；
（5）化学；
（6）吸水性树脂；
（7）密封（答案不唯一）。
【分析】（1）根据实验现象和铁生锈的条件进行分析。铁生锈需要与氧气和水接触。
（2）根据实验一的现象进行分析。实验一中温度几乎不变，说明铁粉没有生锈。
（3）根据实验二的现象进行分析。实验二中温度随时间不断升高，说明发生了化学反应。
（4）根据活性炭的性质进行分析。活性炭具有疏松多孔结构，可以吸附氧气和水，加快反应速
率。
（5）根据能量转化的角度进行分析。自热贴发热的实质是化学能转化为热能。
（6）根据湿度传感器的数据进行分析。湿度逐渐增大可能与吸水性树脂有关。
（7）根据自热贴的储存条件进行分析。自热贴应密封保存，防止铁粉生锈。
【解答】解：（1）自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气）接触。A袋打开外袋，内袋物
质与氧气接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化）放热；B袋未打开外袋，隔绝氧气，无明显放热，证
明生锈需要氧气。24小时后，A袋内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变黄色，说明 A中含
Fe O ，Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O，FeCl 溶液呈黄色；乙试管有气泡产生，溶液变浅绿色，说
2 3 2 3 3 2 3
明含Fe，Fe+2HCl ＝FeCl +H ↑。因此，A袋内一定含有Fe O 。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化
2 2 2 3
学方程式：Fe+2HCl ＝FeCl +H ↑。
2 2
（2）实验一：5g铁粉、1g氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化）需要水参与，因缺少水，无
法发生生锈反应，所以温度几乎不变。
（3）实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水，具备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水）。生锈是
缓慢氧化放热过程，通过图2可知，实验二温度随时间升高，证明发生了反应。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧气和水，加快铁粉生
锈速率。
（5）自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化）的过程，实质是将化学能转化为热能。
（6）自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、
吸水；反应过程中，吸水性树脂释放水，导致温度逐渐增大。
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（7）自热贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触），因此储存时应密封、干燥、防潮等（合
理即可）。
故答案为：（1）氧气；氧化铁；Fe+2HCl ＝FeCl +H ↑；
2 2
（2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈；
（3）温度随时间不断升高；
（4）疏松多孔；
（5）化学；
（6）吸水性树脂；
（7）密封（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了化学实验中物质性质的探究和实验现象的分析。完成此题，需要结合已
有的知识进行解题。掌握铁生锈的条件、实验现象的分析、活性炭的性质、能量转化的原理以及
自热贴的储存条件是正确解答此类题的关键。
15．（2025•新疆）为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒
布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣
并展开探究。
（1）任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融
雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的
原理是所形成的溶液凝固点 降低 （选填“升高”或“降低”）
（2）任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
ⅰ、该融雪剂一定含有 CaC l ，一定不含有 CuSO 。
2 4
ⅱ、生成白色沉淀A的化学方程式是 CaC l +Na CO ＝ CaCO ↓ +2NaC l ，白色沉淀B的化
2 2 3 3
学式是 AgC l 。
（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾
对金属的腐蚀 100% 50﹣70% 40﹣60% 5﹣20%
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对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1%
对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 氯化钠 、你对道路除雪行动提出的一点建议
是 减少融雪剂使用（答案不唯一） 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；形成溶液的熔沸点变化；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）降低；
（2）ⅰ、CaCl ；CuSO ；
2 4
ⅱ、CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；AgCl；
2 2 3 3
（3）氯化钠；减少融雪剂使用（答案不唯一）。
【分析】（1）根据撒融雪剂（氯盐）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于 0℃），进行
分析；
（2）根据融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO （CuSO 溶液呈蓝色）。加Na CO 溶液
4 4 2 3
产生白色沉淀A，说明含CaCl ，CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl，CaCO 是白色沉淀；无色溶
2 2 2 3 3 3
液加AgNO 溶液产生白色沉淀B，因溶液中含氯离子（来自CaCl ，或原有氯化钠），银离子和
3 2
氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO 进行分析。
3
【解答】解：（1）撒融雪剂（氯盐）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于 0℃），使雪
在较低温度下熔化，达到融雪目的。
（2）融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO （CuSO 溶液呈蓝色）。加Na CO 溶液产生
4 4 2 3
白色沉淀A，说明含CaCl ，CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl，CaCO 是白色沉淀；无色溶液加
2 2 2 3 3 3
AgNO 溶液产生白色沉淀B，因溶液中含氯离子（来自CaCl ，或原有氯化钠），银离子和氯离
3 2
子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO 。
3
ⅰ、该融雪剂一定含有CaCl ，一定不含有CuSO （因为溶液无色，排除CuSO ）。
2 4 4
ⅱ、生成白色沉淀 A 的化学方程式：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；白色沉淀 B 是 AgCl
2 2 3 3
（AgNO +NaCl＝AgCl↓+NaNO ，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl 与Na CO 反应
3 3 2 2 3
生成的）。
（3）分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是“造成土壤板结”，
因此危害最大的成分是氯化钠，建议：减少融雪剂使用或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪
剂结合，降低融雪剂对环境的破坏。
故答案为：（1）降低；
（2）ⅰ、CaCl ；CuSO ；
2 4
ⅱ、CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；AgCl；
2 2 3 3
（3）氯化钠；减少融雪剂使用（答案不唯一）。
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【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
16．（2025•安徽）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO 和NaOH的性
3
质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO 固体的稳定性
3
该小组用如图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中 出现无色液滴 （填实验现象）时，证明有水生成；
乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O （用化学方程式表示）。
2 2 3 2
实验结论：NaHCO 固体受热能分解。
3
【实验二】探究NaHCO 溶液的酸碱性
3
取少量NaHCO 溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
3
（2）实验结论：NaHCO 溶液呈 碱 性。
3
【实验三】探究NaHCO 溶液的稳定性
3
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO 传感器，测得容器内
2
CO 浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO 的稀溶液，开启CO 传感器，测得容器内CO
2 3 2 2
浓度增大。
（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是 作对照实验或空白实验 。
（4）实验三的结论是 常温下， NaHCO 溶液不稳定，能产生 CO 。
3 2
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
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向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO 充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分
2
数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图
坐标系中画出）。
（5）溶液X的pH 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 NaC l 、 CO （答案不唯一）。 （填化
2
学式）。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】科学探究．
【答案】（1）出现无色液滴；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）碱；
（3）作对照实验或空白实验；
（4）常温下，NaHCO 溶液不稳定，能产生CO ；
3 2
（5）小于；
（6）NaCl、CO （答案不唯一）。
2
【分析】（1）水遇冷会在试管内壁凝结成水珠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红。
（3）用100mL蒸馏水做实验是为了作对照。
（4）常温下，NaHCO 溶液不稳定，能产生CO 。
3 2
（5）NaOH溶液与CO 反应生成碳酸钠和水，Na CO +CO +H O＝2NaHCO 。Na CO 溶液显碱
2 2 3 2 2 3 2 3
性，NaHCO 溶液也显碱性，但是它们的碱性比NaOH溶液弱。
3
（6）根据图像分析。
【解答】解；（1）水遇冷会在试管内壁凝结成水珠，所以当观察到甲中试管内壁出现无色液滴
时，证明有水生成。乙中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，二氧化碳
与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O。故答案
2 2 3 2
为：出现无色液滴；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，取少量NaHCO 溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，
3
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溶液变为浅红色，说明NaHCO 溶液呈碱性。故答案为：碱。
3
（3）用100mL蒸馏水做实验是为了作对照，通过与NaHCO 稀溶液的实验结果对比，更能说明
3
NaHCO 溶液的变化情况。故答案为：作对照实验或空白实验。
3
（4）常温下，在密闭容器中，蒸馏水实验时容器内 CO 浓度基本不变，而NaHCO 稀溶液实验
2 3
时容器内CO 浓度增大，这表明NaHCO 溶液在常温下能分解产生CO ，即NaHCO 溶液不稳定。
2 3 2 3
故答案为：常温下，NaHCO 溶液不稳定，能产生CO 。
3 2
（5）NaOH溶液与CO 反应生成碳酸钠和水，当 CO 过量时，还会发生 Na CO +CO +H O＝
2 2 2 3 2 2
2NaHCO 。所以溶液X中的溶质可能是Na CO 、NaHCO 和NaOH中的一种或几种。Na CO 溶
3 2 3 3 2 3
液显碱性，NaHCO 溶液也显碱性，但是它们的碱性比NaOH溶液弱。A点对应的是NaOH溶液，
3
未与盐酸反应。所以溶液X的pH小于A点的pH。故答案为：小于。
（6）向NaOH溶液中通入CO 后得到溶液X，再向溶液X中滴加稀盐酸时，发生的反应顺序为
2
若有 NaOH 剩余，HCl+NaOH＝NaCl+H O；然后 Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑；最后
2 2 3 2 2
NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑。曲线M中，B（10，7）表示NaOH与HCl恰好完全反应时消
3 2 2
耗盐酸的体积为10mL。因为氢氧化钠质量相等，故曲线N中，当横坐标为10时，即消耗盐酸的
体积为10mL，溶液pH＝7，说明溶液呈中性，对应溶液中的溶质是NaCl。反应有二氧化碳生成，
对应溶液中的溶质还含有二氧化碳，故答案为：NaCl、CO （答案不唯一）。
2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
17．（2025•烟台）过碳酸钠（xNa CO •yH O ）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇
2 3 2 2
水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
（1）【设计并实施实验】小组设计并实施实验如表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和MnO 粉 带 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
2
末于试管中，加足量水，将带火星的木 火星的木条复
条放在试管口。 燃 。
步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴 有 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化
加过量的稀盐酸， 将产生的气体通入 气泡产生，澄 碳。
澄清石灰水 。 清石灰水变浑
浊 。
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（xNa CO •yH O ）样品中x、y的比值，兴趣小组选用如图所示装置进行实验
2 3 2 2
（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
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【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MnO 与稀H SO 不反应。
2 2 4
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，
待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入 224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为
0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、
B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开
弹簧夹通入一会儿N 。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。
2
（2）“实验2”中装置D增重的原因是 吸收气流从装置 C 中带出的水蒸气 。
（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是
53 ： 17 （填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（xNa CO •yH O ）中x：y＝ 1 ： 1
2 3 2 2
。
【反思评价】
（4）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体
积的影响是 无影响 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）过碳酸钠的实际组成是2Na CO •3H O 。如果你计算的过碳酸钠组成中Na CO 的量偏大，
2 3 2 2 2 3
试分析造成实验误差的原因可能是 装置 A 拆卸、连接时，空气中的 CO 被装置 C 吸收 （写
2
1条）。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）带火星的木条复燃；将产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，澄清石灰水变
浑浊；
（2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气；
（3）53：17；1：1；
（4）无影响；
（5）装置A拆卸、连接时，空气中的CO 被装置C吸收。
2
【分析】（1）过碳酸钠酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在MnO 催化下分解产生
2
氧气，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊。
（2）装置D增重的原因需要考虑实验过程中可能发生的物质变化，特别是与水蒸气相关的吸收
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现象。
（3）根据实验数据，计算过碳酸钠分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比，以及样品中x与y的
比值。
（4）评估实验设计中可能存在的误差，特别是氧气体积测量的准确性。
（5）分析实验误差的可能原因，特别是与实验操作和环境条件相关的因素。
【解答】解：（1）步骤1：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在 MnO 催化下
2
分解产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃。步骤 1：步骤1反应
后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则操作
是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
（2）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成 CO ，CO 经装置B（浓硫酸）干燥后进入装置 C
2 2
（NaOH）溶液，NaOH溶液吸收CO ，但会有水蒸气随CO 逸出，装置D（碱石灰）吸收该水蒸
2 2
气，所以装置D增重原因是吸收了气流从装置C中带出的水蒸气。
（3）①氧气的质量为0.32g，设有过氧化氢的质量为x，
MnO
2H O 2 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 0.32g
68 x
= ，x＝0.68g；
32 0.32g
实验2中，装置C、D分别重0.83g和0.05g，二氧化碳的质量＝0.83g+0.05g＝0.88g，设碳酸钠的
质量为y，
Na CO +H SO ＝Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
y 0.88g
106 y
= ，y＝2.12g，则碳酸钠与过氧化氢质量比2.12g：0.68g＝53：17。
44 0.88g
2.12g 0.68g
②过碳酸钠样品（xNa CO •yH O ）中x：y= ： =1：1，故x：y＝1：1。
2 3 2 2 106 34
（4）实验1用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不
影响进入量筒水的体积，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积
无影响。
（5）若Na CO 的偏大，根据质量守恒定律，二氧化碳的质量偏大，可能是“实验 1”后装置A
2 3
拆卸、连接“实验2”装置时，空气进入装置内，空气中的CO 被装置C吸收，CO 质量偏大。
2 2
故答案为：（1）带火星的木条复燃；将产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，澄清石灰水
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变浑浊；
（2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气；
（3）53：17；1：1；
（4）无影响；
（5）装置A拆卸、连接时，空气中的CO 被装置C吸收。
2
【点评】本题主要考查了化学反应方程式的计算、实验设计和误差分析。完成此题需要从题干中
抽取有用的信息，并结合已有的化学知识进行分析和解答。这些知识点在理解化学反应和实验操
作方面具有重要意义，体现了化学知识在实验设计和数据分析中的实际应用价值。同时，这也考
查了学生对实验误差的识别和分析能力。
18．（2025•达州）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 挥发性 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 固体部分溶解 ，
有气泡产生 。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的
装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回
答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 稀盐酸 。
②由图丙可知，该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应
时对应的点是 N （填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为 HCl+NaOH ＝ NaCl+H O 。
2
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠
的质量为 1. 6 g（精确到0.1）。
【考点】探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化；盐酸的物理性质；
酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）挥发性；
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（2）固体部分溶解，有气泡产生；
（3）①稀盐酸；
②放热；N；
③HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
④1.6。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性来分析解答；
（2）根据大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳来分
析解答；
（3）①根据开始时溶液的pH＜7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH＞7
来分析解答；
②根据随着反应的进行，溶液的温度升高，两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高来分析解答；
③根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析解答；
④根据氢氧化钠的质量和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）打开瓶塞时出现白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结
合形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则取少
量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是
固体部分溶解，有气泡产生；
（3）①由图乙可知，开始时溶液的pH＜7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最
后pH＞7，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸；
②由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应属于放热反应，两种溶液恰好完
全反应时，温度达到最高，对应的点是N点，因为在中和反应过程中，酸碱恰好完全反应时放出
的热量最多，温度最高；
③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
④11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为11g×10%＝1.1g，
设生成氯化钠的质量为x，
HCl+NaOH＝NaCl+H O
2
40 58.5
1.1g x
40 1.1g
=
58.5 x
x≈1.6g
答：生成氯化钠的质量为1.6g。
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故答案为：（1）挥发性；
（2）固体部分溶解，有气泡产生；
（3）①稀盐酸；
②放热；N；
③HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
④1.6。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
19．（2025•广安）化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小
组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。
【查阅资料】
①Ba（OH） •8H O+2NH Cl＝BaCl +10H O+2NH ↑。
2 2 4 2 2 3
②氨气（NH ）是一种有刺激性气味的气体。
3
③热量计算公式：Q＝c•m•Δt[本实验中，c表示混合溶液比热容，c＝4.2kJ/（kg•℃），m表示
混合溶液总质量，△t表示温度差]。
【进行实验】
实验Ⅰ.
实验操作 实验现象 实验结论
将20gBa（OH） •8H O晶体研细后和 ①闻到 刺激性 气味； 该反应吸收热量
2 2
10gNH Cl晶体一起放入烧杯中，并将
4 ②烧杯与木片间的水凝结成冰
烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃
棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片
盖上烧杯
实验Ⅱ.该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯
中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用
温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。
实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。
定性分析：（1）请写出该反应的化学方程式 HCl+NaOH ＝ NaCl+H O 。
2
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（2）图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些 NaC l 或 NaC l 、 HC l 或 NaC l 、 NaOH （填化
学式）。
定量分析：计算该反应放出的热量Q＝ 1.2 6 kJ。（不计热量损失）
【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热
或放热。
【交流讨论】在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产
生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用 生火煮
饭（答案不唯一） （任写1点即可）。
【考点】探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化；物质发生化学变化
时的能量变化．
【专题】科学探究．
【答案】实验Ⅰ、刺激性；
实验Ⅱ、（1）HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
（2）NaCl或NaCl、HCl或NaCl、NaOH；1.26；
【交流讨论】生火煮饭（答案不唯一）。
【分析】实验Ⅰ、根据氨气具有刺激性气味来分析解答；
实验Ⅱ、（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答；
（2）根据生成物一定有，反应物可能有来分析解答；根据题中数据和公式来分析解答；
【交流讨论】根据化学反应产生的能量在生产、生活中的应用来分析解答。
【解答】解：实验Ⅰ、查阅资料可知，Ba（OH） •8H O+2NH Cl＝BaCl +10H O+2NH ↑，氨气
2 2 4 2 2 3
具有刺激性气味，则实验现象是闻到刺激性气味；
实验Ⅱ、（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝
NaCl+H O；
2
（2）由图2可知，该反应是放热反应，温度先升高，a点时，若氢氧化钠不足，盐酸有剩余，此
时溶液中的溶质为生成的NaCl和剩余的HCl、如果恰好完全反应，溶质只有NaCl、若氢氧化钠
过量，溶质为生成的NaCl和剩余的NaOH，所以a点处溶液的溶质可能情况为NaCl或NaCl、
HCl或NaCl、NaOH；
（3）m表示混合溶液总质量，则m的质量为50.0g+50.0g＝100.0g＝0.1kg，△t表示温度差，则
△t＝23.5℃﹣20.5℃＝3.0℃，故该反应放出的热量Q＝4.2kJ/（kg•℃）×0.1kg×3.0℃＝1.26kJ；
【交流讨论】化学反应产生的能量在生产、生活中的应用有很多，例如燃料的燃烧用于生火做饭、
火力发电、发射火箭。
故答案为：实验Ⅰ、刺激性；
实验Ⅱ、（1）HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
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（2）NaCl或NaCl、HCl或NaCl、NaOH；1.26；
【交流讨论】生火煮饭（答案不唯一）。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析
解答。
20．（2025•泸州）氢化钙（CaH ）是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某
2
化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：
【性质探究】如图1，向CaH 中加水（含酚酞）后塞紧胶塞。
2
（1）观察到溶液变红，说明产生了 碱 性物质；同时产生气泡。
（2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝
结，则CaH 中加水发生反应的化学方程式为 CaH +2H O ＝ Ca （ OH ） +2H ↑ 。
2 2 2 2 2
（3）固体CaH 常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H O反应产生了 氢气（ H ）
2 2 2
。
【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。
（4）仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是 打开阀门 K 通一会儿氢气 ，C装
置可以防止空气中的 水蒸气 进入B装置。
（5）图2设计存在明显缺陷，简述改进方案 在 A 、 B 装置之间加一个干燥 C 装置 、 在 C
装置后增加一个尾气收集装置 。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；氧气的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
【答案】（1）碱；
（2）CaH +2H O＝Ca（OH） +2H ↑；
2 2 2 2
（3）氢气（H ）；
2
（4）打开阀门K通一会儿氢气；水蒸气
（5）在A、B装置之间加一个干燥C装置；在C装置后增加一个尾气收集装置。
【分析】（1）酚酞遇碱性溶液变红。
（2）CaH 与水反应生成氢氧化钙和氢气。
2
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（3）CaH 与H O反应产生了氢气，氢气燃烧可以放出大量的热。
2 2
（4）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸；浓硫酸具有吸水性，可以防止空气
中的水蒸气进入B装置。
（5）氢气直接排放到空气中可能会引起爆炸等危险；浓硫酸可以干燥氢气。
【解答】解：（1）酚酞遇碱性溶液变红，观察到溶液变红，说明产生了碱性物质。故答案为：
碱。
（2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方置一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝
结，说明生成了水。根据元素守恒，CaH 与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为
2
CaH +2H O＝Ca（OH） +2H ↑。故答案为：CaH +2H O＝Ca（OH） +2H ↑。
2 2 2 2 2 2 2 2
（3）固体CaH 常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与 H O反应产生了氢气，氢气燃烧可
2 2
以放出大量的热。故答案为：氢气（H ）。
2
（4）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃 B装置酒精灯前应进行的
操作是打开阀门K通一会儿氢气；C装置中的浓硫酸具有吸水性，可以防止空气中的水蒸气进入
B装置。故答案为：打开阀门K通一会儿氢气；水蒸气。
（5）图2设计存在明显缺陷，氢气直接排放到空气中可能会引起爆炸等危险，改进方案是在 C
装置后增加一个尾气收集装置；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，改进方案是在 A、B装置之
间加一个干燥C装置，故答案为：在A、B装置之间加一个干燥C装置；在C装置后增加一个尾
气收集装置。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
21．（2025•武汉）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜（Cu O）中的
2
一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是 C （填标号）。
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（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +CO ↑ +H O 。
3 2 2 2
（3）实验中部分操作及现象如下：
a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b.点燃酒精灯，加热碳粉；
c.点燃酒精灯，加热氧化铜；
d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为： a → b → c →d（填标号）。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检
验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭 ，
则说明装置内已充满二氧化碳 （简述实验操作和现象）。
Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，
滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 57.1% （结果精确到0.1%）。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳还原氧化铜实验．
【专题】科学探究．
【答案】（1）C；
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
（3）①a→b→c→d；
②将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳；
（4）57.1%。
【分析】（1）根据图中常见标志的含义及题目要求来分析解答；
（2）根据石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
（3）根据实验步骤和要求来分析解答；根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧来分析解答；
（4）根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，与实验中会用到加热操作无
关，故A不符合题意；
B、实验过程中可能产生有害气体，应开启排风扇，与实验中会用到加热操作无关，故B不符合
题意；
C、图标是加热或高温标志，与实验中会用到加热操作有关，故C符合题意；
故选：C；
（2）装置甲中是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的
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化学方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
（3）①从安全环保的角度考虑，首先要通入二氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，
则先a加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内空气已排尽，再b
点燃酒精灯，加热碳粉，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，接着 c点燃酒精灯，加热氧
化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，最后d观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止
加热，收集尾气，故操作正确的顺序为a→b→c→d；
②检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，
则说明装置内已充满二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，若装置内充满二氧化碳，
燃着的木条会熄灭；
64
（4）4.00g氧化铜中铜元素的质量为4.00g× ×100%＝3.20g，实验Ⅰ得到的红色固体粉
64+16
末中含有铜和氧化亚铜，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称
量，得到纯净铜的质量为2.56g，则生成硫酸铜中铜元素的质量为3.20g﹣2.56g＝0.64g，则硫酸
64
铜的质量为0.64g÷（ ×100%）＝1.6g，
64+32+16×4
设实验Ⅰ得到的红色固体粉末中氧化亚铜的质量为x，
Cu O+H SO ＝CuSO +Cu+H O
2 2 4 4 2
144 160
x 1.6g
144 x
=
160 1.6g
x＝1.44g
64×2
则1.44g氧化亚铜中铜元素的质量为1.44g× ×100%＝1.28g，则实验Ⅰ得到的红色固
64×2+16
体粉末中铜的质量为3.20g﹣1.28g＝1.92g，故装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数
1.92g
为 ×100%≈57.1%。
1.44g+1.92g
故答案为：（1）C；
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
（3）①a→b→c→d；
②将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳；
（4）57.1%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
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判断，从而得出正确的结论。
22．（2025•贵州）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO 是一种实
2
现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO
2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将 CO 转化为CO、CH 等多种含碳物质；
2 4
最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu O形成“纳米笼﹣Cu O”催化剂，反应后生成的含碳
2 2
物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼﹣Cu O”催化剂
2
（1）路径如下
NaOH 维生素C(C H O ) 纳米笼
CuSO 4 → Cu（OH） 2 → 6 8 6 Cu 2 O → 纳米笼﹣Cu 2 O
小组同学认为，用NaOH与CuSO 制取Cu（OH） ，而检验NaOH是否变质。进行下列实验。
4 2
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀H SO 现象 有气泡产生 NaOH已经变质
2 4
②取样，溶于水，加入过量BaCl 溶 方程式 NaOH部分变质为Na CO
2 2 3
液，过滤，向滤液中加入 无色酚 Na CO +BaCl ＝
2 3 2
酞试液 BaCO ↓ +2NaC l
3
取提纯的 NaOH 配制成一定浓度的溶液，依次加入 CuSO 溶液、维生素 C，发生反应生成
4
Cu O。让Cu O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼﹣Cu O”。（已知Cu O在潮湿的空气
2 2 2 2
中容易发生反应：2Cu O+O ＝4CuO）
2 2
任务三：深度认识光催化转化CO
2
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入 N ，放入“纳米笼﹣
2
Cu O”催化剂，加入H O，再通入CO ，排尽N ，反应容器中CO 的质量为m ，密闭光照。一
2 2 2 2 2 1
段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气
体的质量为m 。实验过程中通入N 的作用是 排尽装置内的空气，防止干扰实验 。
2 2
（3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】上述容器中CO 是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。
2
【设计方案】装置如图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充
分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
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提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与 CuO能反应生成Cu、
CO 、H O。
2 2
①A装置的作用是 吸收混合气体中的水蒸气 。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 实验证据是反应前后 A 装置质量，判断依
7
据是若 m 2 ﹣ m A 装置增加的质量 = 11 m 1 ，则生成的气体中含碳物质只有 CO ，若不相等，则生成的气体
中含碳物质不全为 CO 。
评价反思
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 催化剂可以调控化学反应
的产物 。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼﹣Cu O”作催化剂才能使生
2
成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是 在其他条件相同的情况下，有光照
时，用“纳米笼﹣ C u O ”作催化剂的实验 。
2
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性
质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）①有气泡产生；
②无色酚酞试液；Na CO +BaCl ＝BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
（2）排尽装置内的空气，防止干扰实验；
（3）①吸收混合气体中的水蒸气；
7
②实验证据是反应前后A装置质量，判断依据是若m 2 ﹣m A装置增加的质量 = 11 m 1 ，则生成的气体中
含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
（4）催化剂可以调控化学反应的产物；
（5）在其他条件相同的情况下，有光照时，用“纳米笼﹣Cu O”作催化剂的实验。
2
【分析】（1）①根据碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体来分析解答；
②根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠
来分析解答；
（2）根据先向透明玻璃反应容器中通入N 可以排尽装置内的空气，防止干扰实验来分析解答；
2
（3）①根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
②根据物质的性质和现象来分析解答；
（4）根据催化剂可以调控化学反应的产物来分析解答；
（5）根据对比实验的要求来分析解答。
【解答】解：（1）①氢氧化钠在空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与稀硫
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酸反应会产生二氧化碳气体，则若观察到有气泡产生，就说明NaOH已经变质；
②结论是NaOH部分变质为Na CO ，取样，溶于水，加入过量BaCl 溶液，氯化钡与碳酸钠反
2 3 2
应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 Na CO +BaCl ＝BaCO ↓+2NaCl，此时将碳
2 3 2 3
酸钠完全除去，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则过滤后向滤液中加入无色酚酞试液，
若溶液变红，说明溶液中还含有氢氧化钠；
（2）在这个实验中，先向透明玻璃反应容器中通入N ，是为了排尽装置内的空气，防止空气中
2
的成分（如氧气等）对CO 与H O在“纳米笼﹣Cu O”催化剂及光照条件下的反应产生干扰，
2 2 2
则实验过程中通入N 的作用是排尽装置内的空气，防止干扰实验；
2
（3）①A装置中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，则A装置的作用是吸收混合气体中的水蒸气；
②要判断CO 是否发生反应以及生成的气体中含碳物质是否只有CO，需要收集的实验证据及判
2
7
断依据是实验证据是反应前后A装置质量，判断依据是若m 2 ﹣m A装置增加的质量 = 11 m 1 ，则生成的
气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
（4）通过上述探究可知，催化剂可以影响化学反应的产物种类，不同的催化剂或者相同催化剂
在不同条件下对化学反应的调控作用不同，比如在该反应体系中，催化剂影响了 CO 的反应情况
2
以及生成含碳气体的成分，所以同学们对催化剂调控化学反应的新认识是催化剂可以调控化学反
应的产物；
（5）得出光照条件、“纳米笼﹣Cu O”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，
2
需要进行对比实验，即补充在其他条件相同的情况下，有光照时，用“纳米笼﹣Cu O”作催化剂
2
的实验。
故答案为：（1）①有气泡产生；
②无色酚酞试液；Na CO +BaCl ＝BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
（2）排尽装置内的空气，防止干扰实验；
（3）①吸收混合气体中的水蒸气；
7
②实验证据是反应前后A装置质量，判断依据是若m 2 ﹣m A装置增加的质量 = 11 m 1 ，则生成的气体中
含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
（4）催化剂可以调控化学反应的产物；
（5）在其他条件相同的情况下，有光照时，用“纳米笼﹣Cu O”作催化剂的实验。
2
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难
度较大，要细心进行分析解答。
二．综合应用题（共6小题）
23．（2025•苏州）人类生活离不开氧气。
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Ⅰ探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%）
N 78 75
2
O 21 16
2
CO 0.039 4
2
（1）人体呼吸时消耗O 产生CO ，该过程 释放 能量（填“吸收”或“释放”）。
2 2
（2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 ＞ 吸入空气的总体积（填
“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO 、MnO （催化剂）和铝粉。
3 2
MnO
（3）NaClO 制氧原理：2NaClO 2 2NaCl+3O ↑。213gNaClO 按上
3 3 2 3
210～260℃
式完全分解，计算理论能生成O 的质量（写出计算过程）。
2
（4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO 分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比
3
m（NaClO ）：m（MnO ）为22：1，进行实验，得到O 的质量如下。
3 2 2
实验编 m（制氧药 m（NaClO +MnO ）/g m（铝 m（O ）/g
3 2 2
号 剂）/g 粉）/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（答案不唯一） 对得到氧
气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到O 质量明显小于实验3的主要原因是 A l 粉少，燃烧产生的热量
2
少， NaClO 未完全分解 。
3
③实验4中得到O 质量小于实验3的原因是 NaClO 少，分解产生的氧气少； A l 粉多，燃烧
2 3
消耗的氧气多 。
（5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填
充的是NaOH和CaO。
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①写出NaOH发生反应的化学方程式： 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O 。
2 2 3 2
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸
自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是 呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳
后可供给呼吸，省去区域 A ，供氧时间会缩短 。
【考点】不含杂质的化学方程式计算；吸入空气与呼出气体的比较；基于特定需求设计和制作简
易供氧器．
【专题】空气与水．
【答案】（1）释放；
（2）＞；
（3）96g；
（4）①制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（答案不唯一）；
②Al粉少，燃烧产生的热量少，NaClO 未完全分解；
3
③NaClO 少，分解产生的氧气少；Al粉多，燃烧消耗的氧气多；
3
（5）①2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
②呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短。
【分析】（1）根据呼吸作用放出热量来分析；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据NaClO 的质量，利用化学方程式来分析计算；
3
（4）根据实验内容、产生氧气质量偏少的原因来分析；
（5）根据化学反应的原理、呼吸自救器的结构来分析。
【解答】解：（1）人体呼吸时消耗O 产生CO ，该过程释放能量；故答案为：释放；
2 2
（2）在呼吸前后没有发生变化，由表格中的数据可知，呼出气体中氮气的含量小于吸入气体中
氮气的含量，所以实验中呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积；故答案为：＞；
（3）设理论能生成O 的质量为x，则：
2
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MnO
2NaClO 2 2NaCl+3O ↑
3 2
210～260℃
213 96
213g x
213 213g
=
96 x
x＝96g
答：理论能生成O 的质量为96g；
2
（4）①由表格中的内容可知，上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对
得到氧气质量的影响；故答案为：制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（答案不唯一）；
②实验1（或实验2）中得到O 质量明显小于实验3的主要原因是Al粉少，燃烧产生的热量少，
2
NaClO 未完全分解；故答案为：Al粉少，燃烧产生的热量少，NaClO 未完全分解；
3 3
③实验4中得到O 质量小于实验3的原因是NaClO 少，分解味产生的氧气少；Al粉多，燃烧消
2 3
耗的氧气多；故答案为：NaClO 少，分解产生的氧气少；Al粉多，燃烧消耗的氧气多；
3
（5）①氢氧化钠能与呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO ＝
2
Na CO +H O；故答案为：2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 3 2 2 2 3 2
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸
自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳后可
供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短；故答案为：呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳
后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短。
【点评】本题主要考查基于特定需求设计和制作简易供氧器等，注意完成此题，可以从题干中抽
取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24．（2025•南充）维生素D （C H O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的
3 27 44
成分。
（1）维生素D 中氢、氧元素的质量比为 1 1 ： 4 （填最简整数比）。
3
（2） 19 2 g维生素D 含有8g氧元素。
3
（3）某补钙剂标签如下所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥
形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其它成分不参与反应），完全反应后收集到 CO 的质
2
量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标
注的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
商品名称 xx补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素D ……
3
规格 2g/片
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含钙量（%） ≥17.5%
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
【考点】化学方程式与实验的计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）11：4；
（2）192；
（3）补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。
【分析】（1）根据维生素D 的化学式计算氢、氧元素的质量比；
3
（2）根据维生素D 的化学式计算含有8g氧元素的维生素D 的质量；
3 3
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算补钙剂中钙元素的质量分数，并与标签中标注
的含钙量进行比较。
【解答】解：（1）维生素D 的化学式为C H O，其中氢、氧元素的质量比为：44：16＝11：
3 27 44
4，故答案为：11：4。
16
（2）维生素D 的相对分子质量为：12×27+1×44+16＝384，其中氧元素的质量分数为： ×
3 384
16
100%，因此，含有8g氧元素的维生素D 的质量为：8 g÷（ ×100%）＝192g，故答案为：
3 384
192。
（3）设10片补钙剂中CaCO 质量为x，
3
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 3.96g
x 100
=
3.96g 44
x＝9g
40
上述CaCO 中钙元素质量为9g× ×100%=3.6g，
3 100
3.6g 3.6g
补钙剂中含钙元素的质量分数为 ×100%= ×100%＝18.0%＞17.5%，
2g×10 20
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。
【点评】本题主要考查化学方程式与实验的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信
息，结合已有的知识进行解题。
25．（2025•内蒙古）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”
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为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
△
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，基
4 2 4 2 2
本反应类型为 分解反应 。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 B （填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由
于液氮沸点比液氧沸点 低 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 小于 （填“大于”“小于”
或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解H O产生的O 供航天员呼吸，产生的H 与航天员呼出的CO 通过“萨巴蒂尔反
2 2 2 2
应”系统转化为CH 和H O，生成的H O再进行电解，实现O 的再生。示意图如下。
4 2 2 2
（ 5 ） “ 萨 巴 蒂 尔 反 应 ” 系 统 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
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一定条件
4H +CO CH +2H O 。
2 2 4 2
（6）电解水的质量为m ，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为 m ，m ＜m 的原因是 电
1 2 2 1
解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分
转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量 m 小于电解水的质量 m 。（忽略非反
2 1
应损耗）
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；反应类型的判定；氧气的工业制法；其他制取氧气
方法的相关考查．
【专题】空气与水．
△
【答案】（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；分解反应；
4 2 4 2 2
（2）B；
（3）低；
（4）小于；
一定条件
（5）4H +CO CH +2H O；
2 2 4 2
（6）电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，
另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m 小于电解水的质量m 。
2 1
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据氧气密度比空气大，不易溶于水分析；
（3）根据氧气和氮气的沸点不同分析；
（4）根据膜分离法的原理分析；
（5）根据氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水分析；
（6）电解水生成的氢气部分参与“萨巴蒂尔反应”生成甲烷，即电解水生成的H 没有全部转化
2
为水。
【解答】解：（1）用A装置制取O ，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口
2
塞有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰
△
和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；该反应由一种物质生成
4 2 4 2 2
三种物质，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较
为纯净；故选B；
（3）分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮
先汽化，剩下主要是液氧。
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（4）膜分离法制氧气是利用氧分子体积小于氮分子体积，氧分子能透过膜，氮分子不能透过，
从而分离得到富氧气体，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。
（5）由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为
一定条件
4H +CO CH +2H O。
2 2 4 2
（6）电解水生成氢气和氧气，氢气参与“萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的
甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量 m 小于电解水的
2
质量m 。
1
△
故答案为：（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；分解反应；
4 2 4 2 2
（2）B；
（3）低；
（4）小于；
一定条件
（5）4H +CO CH +2H O；
2 2 4 2
（6）电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，
另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m 小于电解水的质量m 。
2 1
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析
问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
26．（2025•内蒙古）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数
字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈 中 性；若用酚酞溶液作该反应的指
示剂，溶液在C点时呈 红 色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应，D点
对应的时间：第 3 0 s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的
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质量。（写出计算过程）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与 pH
的关系．
【专题】有关化学方程式的计算；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）中；红；
（2）放热；30；
（3）0.4g。
【分析】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系分析，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色；
（2）根据图2和图1分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）图1中B点溶液pH＝7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH＝7时溶液呈中性；
C点溶液pH＞7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。故答案为：中；红；
（2）由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，
但温度降低，说明该反应属于放热反应；图 1中30s时pH＝7，说明此时酸碱恰好完全反应，而
酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。故答案为：
放热；30；
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 HCl+NaOH＝NaCl+H O。10g溶质质量分数为3.65%
2
的稀盐酸中氯化氢质量＝3.65%×10g＝0.365g，
设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
HCl+NaOH＝NaCl+H O
2
36.5 40
0.365g x
36.5 0.365g
=
40 x
x＝0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
故答案为：0.4g。
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，解题的
关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。
27．（2025•河南）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 c （填字母）。
a.煤
b.石油
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c.氢气
d.天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组
通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 温度达到着火点 。
点燃
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH +2O CO +2H O 。
4 2 2 2
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少
的空气污染物是 SO （答案不唯一） （填一种即可）。
2
（3）CO 捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO 工艺流程如图所示。
2 2
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 置换反应 。
（4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。
要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火
箭需要携带液氧的质量是多少？
【考点】物质的相互转化和制备；含杂质的化学方程式计算；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使
用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】物质的制备；有关化学方程式的计算；化学与能源．
【答案】（1）c；
（2）①温度达到着火点；
点燃
②CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
③SO （答案不唯一）；
2
（3）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
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③置换反应；
（4）1760kg。
【分析】（1）根据煤、石油、天然气属于不可再生能源，氢气属于可再生能源来分析；
（2）①根据点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点来分析；
②根据甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水来分析；
③根据煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物来分析；
（3）①根据“喷淋”方式可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
化钠来分析；
③根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和
二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析；
（4）根据液氢的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于不可再生能源，氢气属于可再生能源，故选：c。
（2）①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
点燃
②甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH +2O
4 2
CO +2H O。
2 2
③煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是：
SO （答案不唯一）。
2
（3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点是可以增大反应物的
接触面积，使反应更快更充分。
②捕捉室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成
碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
③以上工艺流程中，反应分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分
解反应，煅烧炉中碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反
应生成氢氧化钙，属于化合反应，则不涉及的化学反应基本类型是置换反应。
（4）设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x。
点燃
2H
2
+ O
2
2H
2
O
4 32
220kg x
4 220kg
=
32 x
x＝1760kg
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答：理论上该火箭需要携带液氧的质量1760kg。
故答案为：
（1）c；
（2）①温度达到着火点；
点燃
②CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
③SO （答案不唯一）；
2
（3）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
③置换反应；
（4）1760kg。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结
合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（2025•湖北）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁
至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社
秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是
由当地人食用含BaCl 的井盐中毒引起。
2
在井盐生产中如何除去BaCl ？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
2
查阅资料：
①BaSO ，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
4
②BaCO ，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
3
③BaCl 是重要的工业原料。
2
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl
2
黄海社提出了芒硝（含Na SO ）沉淀法：BaCl +Na SO ＝BaSO ↓+2NaCl。
2 4 2 2 4 4
在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
（1）该法在除去BaCl 的同时，NaCl产量 增大 （填“增大”或“减小”）。
2
（2）有同学提出用Na CO 代替芒硝也可除去BaCl ，理由是 BaC l +Na CO ＝ BaCO ↓ +2NaC l
2 3 2 2 2 3 3
（用化学方程式表示）。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na SO 溶液。若服用Na CO 溶液则不能解毒，原因
2 4 2 3
是 碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳 。
任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl
2
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；
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随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操
作。
（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl 达到饱和。依据图乙，经过 降温 （填“降温”或
2
“蒸发”）结晶可得到较纯净的BaCl 晶体。
2
（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是 节约能源 。
（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：
①减少NaCl溶解损失；② 防止 BaC l 结晶，造成 NaC l 不纯 。
2
【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）增大。
（2）BaCl +Na CO ＝BaCO ↓+2NaCl。
2 2 3 3
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
（4）降温。
（5）节约能源。
（6）防止BaCl 结晶，造成NaCl不纯。
2
【分析】（1）该法反应生成氯化钠，在除去BaCl 的同时，因此NaCl产量增大。
2
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
（4）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用
降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是节约能源。
（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：减少NaCl溶
解损失；②防止BaCl 结晶，造成NaCl不纯。
2
【解答】解：（1）该法反应生成氯化钠，在除去BaCl 的同时，因此NaCl产量增大。
2
故答案为：增大。
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（2）有同学提出用Na CO 代替芒硝也可除去BaCl ，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉
2 3 2
淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl +Na CO ＝BaCO ↓+2NaCl。
2 2 3 3
故答案为：BaCl +Na CO ＝BaCO ↓+2NaCl。
2 2 3 3
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na SO 溶液。若服用Na CO 溶液则不能解毒，原因
2 4 2 3
是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
故答案为：碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl 达到饱和。依据图乙，氯化钡溶解度受温度变化影响较
2
大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，经过降温结晶可得到较纯净的BaCl 晶体。
2
故答案为：降温。
（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是节约能源。
故答案为：节约能源。
（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：
①减少NaCl溶解损失；②防止BaCl 结晶，造成NaCl不纯。
2
故答案为：减少氯化钡溶解损失。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
93
