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专题 08 实验探究题
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识·题型解读 考情分析 + 命题预测 / 技巧解读
明·模板构建 答题模板 / 技巧点拨
模板01 物质成分的探究
模板02 物质变质的探究
模板03 无明显现象反应是否发生的探究
模板04 有关反应条件及影响因素的探究
通·模板运用 真题示例 + 模板答题 + 变式训练
练·模板演练 最新模拟、预测考向
科学探究题是综合性很强的中考必考题型。题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形
式开展探究活动。重点考查学生对基础知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。
涉及的知识点有初中化学常见物质的性质和变化、物质的提纯和分离、实验评价、化学基本原理
等。
试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建。题干中的文字一般比较多，要回答的问
题也比较多，因此科学探究题也是中考化学中的一个难点。在解答科学探究题时，应注意认真阅
读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解
题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。
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模板01 物质成分的探究
混合物成分： 甲乙
排列组合提猜想
示例：一定有甲，可能含有乙和丙 甲丙
甲乙丙
分析题目，明确一定含有和 根据物质的物理、 准确描述现象，
可能含有的物质，提出猜想 化学性质设计实验 得出相应结论
反思评价
注意物质的检验顺序，所加试剂
方法
不能对其他物质的检验造成干扰
反应后物质成分：
①不参加反应的物质或杂质一定存在
②最终生成物一定存在
注意选择的试剂要合理，
③若某反应物过量，则一定存在
能产生明显现象
模板02 物质变质的探究
1．检验是否变质
根据物质的性质，结合具体情境（如敞口 确定需要检验的 根据待检验物质的性质，设
放置在空气中等），分析变质原因 物质 计方案进行检验
2．检验变质的程度
明确变质原因 猜想变质程度 确定需检验的物质
设计方案
根据物质的性质进 ①未变质：只含原物 根据不同的猜想，确定 根据各物质的性质，
质 需要检验的物质 首先排除对待检验物
行分析
②部分变质：含原物 质的干扰，然后再检
资和生成物 验
③全部变质：只含生
成物
模板03 无明显现象反应是否发生的探究
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表征方式
利用反应前后物质成分及
其性质的差异证明物质变
现象表
化，验证反应的发生
探究角度 征
验证某变量随反应而变，如：
无明显现 ①证明反应物被消耗
象的反应 ②证明有新物质生成
③…… pH变化曲线；
压强变化曲钱；
数据表 温 … 度变 … 化曲线；
征
模板04 有关反应条件及影响因素的探究
提出猜想
反应的条件
用控制变 探究某条件或某因
提炼信息 量法对比 素对反应的影响
阅读题目
影响反应的因素
利用控制变量的思想设置对
比实验，分析对比实验间的
不同现象，推理得出实验结
论
题型一 物质成分的探究
（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对 与 的反应进行了探究。回答下列问题：
(1)小组同学向盛有 溶液的试管中加入 溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化
学方程式为 。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?
【作出猜想】
(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有 ；
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猜想二：有 和 ；
猜想三：有 和 。
【实验探究】
(3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色
【交流讨论】
(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：
；请阐述理由： 。
1. 反应后物质成分的探究应从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。
2. 解题步骤：
（1）写出化学反应方程式：aA＋bB === cC＋dD。
（2）进行猜想，一般有三种：①只有C＋D（恰好完全反应）；②A＋C＋D（A过量）；③B＋C＋D（B
过量）。
（3）验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。
注意：若反应在溶液中进行，则其中一种生成物通常为沉淀、气体或水，溶质成分中通常只有一种生成
物。
【答案】(1) 产生白色沉淀
(2) /氢氧化钡
(3) （合理即可） 猜想三成立
(4) 不同意 和 均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀
【解析】（1）向盛有Ba(OH) 溶液的试管中加入MgCl 溶液，Ba(OH) 与MgCl 反应生成Mg(OH) 沉淀、
2 2 2 2 2
BaCl ，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为： 。
2
（2）Ba(OH) 与MgCl 反应生成Mg(OH) 沉淀、BaCl ，若刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有BaCl ；
2 2 2 2 2
若MgCl 过量，则所得溶液的溶质有BaCl 、MgCl ；若Ba(OH) 过量，则所得溶液的溶质有BaCl 、
2 2 2 2 2
Ba(OH) 。猜想一：只有BaCl ；猜想二：有BaCl 和MgCl ；则猜想三：有BaCl 和Ba(OH) 。
2 2 2 2 2 2
（3）实验Ⅰ：结论是猜想二不成立，说明溶液中不含MgCl ，加入的试剂是检验Mg2+的，可以是Ba(OH)
2 2
溶液等含有OH-的溶液；
实验Ⅱ：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向试管B中加入少量酚酞试液，无色溶液
变红色，说明试管溶液呈碱性，由于BaCl 溶液、MgCl 溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH) ，则实
2 2 2
验结论是猜想三成立。
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（4）由于BaCl 和Ba(OH) 均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有Ba(OH) ，故不
2 2 2
能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。
相同考点变情境➽对新型固体洗涤剂与水反应生成物的探究
（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清
除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na CO)，它能与水
2 4
反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色
溶液a，产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：
猜想二：NaOH
猜想三： 、NaOH
做出以上猜想应遵守 定律。
实验2：实验验证。
(2)完成下列表格
实验操作 实验现象 实验分析与结论
①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除
量氯化钙溶液，过滤，得到清液b 尽，其原因是 (用化学方程式表示)
②取适量清液b于试管中，加入二氧化
锰，振荡
猜想 成立
③将上述试管中所得混合物静置，取少量 无明显现
清液于试管中，加入氯化铁溶液 象
【反思与交流】
(3)该洗涤剂应 保存。
【答案】(1)质量守恒
(2) 生成白色沉淀 产生气泡 一
(3)密封(符合题意即可)
【解析】（1）任何化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，(Na CO)与
2 4
水反应生成碳酸钠和其他化合物，反应前含有钠、碳、氢、氧四种元素，碳酸钠中只含有钠、碳、氧元素，
所以“其他化合物”中一定含有氢元素，故作出猜想。故填：质量守恒；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，不与过氧化氢或氢氧化钠反应，故加入过量氯化钙溶
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液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，方程式为： ；实验现象为：有白色沉
淀生成；
氢氧化钠能与氯化铁反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，根据实验③将上述试管中所得混合物静置，取少量
清液于试管中，加入氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一成立；所以实验①后
得到的清液中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会分解产生水和氧气，所以②取适量
清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡，实验现象为：产生气泡；
（3）该洗涤剂能与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，故应防潮、密封保存。
题型二 物质变质的探究
（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其
变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液 有 产生
2
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由
2
是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化
钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶
质一定有 。
明确变质原理→提出假设：未变质、部分变质、完全变质→设计实验验证→分析现象，得出结论。
【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
2
(4) 密封
(5)氯化钠和氯化钡
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【解析】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；
猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反
应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白
色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液，氢氧化钠与CuCl 溶液反应生成氯化钠和
2 2
蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca（OH） 溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca
2
（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
2
（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
，因此氢氧化钠应密封保存；
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成
碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试
管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
12。
相同考点变情境➽数字化实验探究变质情况
（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】 变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1)请用化学方程式表示 能变质的原因 。
任务一 定性实验 探究该 固体是否变质
【实验活动1】
(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该 固体样品完 猜想②成立
全溶于水，加入过量稀盐酸 依据是 （用化学方程式表示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。
任务二 定量实验 探究该 固体变质程度
【实验活动2】
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
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实验 分别向左右容器内 温度升 溶液
实验装置
序号 加入下列物质 高值/
1 固体 31.52 13.69
固体a
2 10.03 11.92
的数值为
该 固体
3 15.71 m
样品
【实验结论】
(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。
任务三 计算该 固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量 该 固体样品于小烧杯中备用：量取 的稀盐酸：用电
子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反
应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该 固体的变质率为 （结果保留至1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的 的质量/未变质前 的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，包装标签上应注明的注意事项是 （写一
条）。
【答案】(1)
(2) 产生气泡
(3)1.0/1
(4) 部分变质
(5)
(6)密封保存
【解析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：
；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经
变质，该反应的化学方程式为： ；
（3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相
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同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0；
（4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体
之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质；
该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1
和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69；
（5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g
解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x
x≈0.72g
设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y
y≈0.54g
故该 NaOH 固体的变质率为：
答：该 NaOH 固体的变质率为66%；
（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH ，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故
包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。
题型三 无明显现象反应是否发生的探究
（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现
象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象
如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
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探究实验Ⅱ：
(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：
[查阅资料]20℃时，NaOH、 在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶剂 乙
水
溶质 醇
NaOH 溶 溶
溶 不
[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：
(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。
【反思评价】
(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
从反应物的减少或新物质的生成等角度证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【答案】(1)做对比
(2) 过量的稀盐酸 有气泡产生
(3)生成的碳酸钠不溶于乙醇
(4)
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于
水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的
塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反
应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察
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到有气泡产生，再次证明二者发生了反应；
（3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 。
相同考点变情境➽酸碱中和反应是否发生的探究
化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液
是否发生了化学反应？
【分析讨论】
(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有 。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶
液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。
【猜想与假设】
(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有 ；猜想二：有 和 ；猜想三：有 和KOH。
根据甲同学的实验，猜想 一定错误。
【进行实验】
(4)为验证猜想，同学们选用 粉末、 溶液，进行如下探究并完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 猜想二正确
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方案二 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。
(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式表示）。
(7)丁同学认为方案一中的 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。
【答案】(1)新物质的生成
(2) 无 OH-
(3)三
(4)溶液由无色变为黄色
(5)盐
(6)
(7)
【解析】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的
生成。
（2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，
即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。
（3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。
（5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。
（6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸
过量，反应的化学方程式为： 。
（7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： 。
题型四 有关反应条件及影响因素的探究
（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。
实验1：在试管①中加入4%的HO 溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。
2 2
实验2：在试管②和③中各加入4%的HO 溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图
2 2
2）。
实验3：常温下，取4%的HO 溶液，研究pH对HO 分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。
2 2 2 2
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(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。
(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。
(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是
。
(4)实验3得到的结论是 。
影响化学反应速率的因素有反应物本身的性质、催化剂、温度、物质的浓度、反应物的接触面积（颗粒大
小）等。解题的关键是掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件相同，只改
变一个因素，进而探究该因素的影响。
【答案】(1)常温下，过氧化氢分解很慢
(2)
(3)酸性 溶氧量随pH增大先变大后变小
(4)溶液的 影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的 有关）
【解析】（1）实验1在试管①中加入4%的HO 溶液5mL，观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复燃，
2 2
是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。故填：常温下，过氧化
氢分解很慢；
（2）实验2在试管②和③中各取4%的HO 溶液5mL，分别放在冷水和热水中，试管③中产生大量气泡，
2 2
说明温度越高，这氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为 。故填：
；
（3）由图3可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH，PH小于7时溶氧量较少，过氧化氢溶液较稳定，说明
过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变小。
故填：①酸性；②溶氧量随pH增大先变大后变小；
（4）实验3研究pH对HO 分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解。
2 2
故填：溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。
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相同考点变情境➽反应条件的探究
（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以
“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
(2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示
图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过
氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的
结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
(5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）
灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。
【答案】(1)可燃物
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(2) 温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
(3) 环保 可燃物与足够浓度的氧气接触
(4) ②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类
(5) 调大 用锅盖盖灭
【解析】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃
物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
（2）①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件
之一是温度达到可燃物的着火点。
②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的
白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在
密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。
②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷
不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度
必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有
过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过
氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。
（5）①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时
需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。
1．（新考法）（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如
下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）
温馨提示：
①单向阀只允许气体、液体单向流动
②无水氯化钙干燥 气体
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为
【实验1】
(1)用装有少量含酚酞的 溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发
生反应的化学方程式为 。
【实验2】
(2)在广口瓶内装入 的浓盐酸，瓶内会充满 气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹
簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气
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泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片
刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
【答案】(1) 溶液由红色变为无色
(2) 浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减小 白色沉淀
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用装有少量含酚酞的 NaOH溶液的注射器，
抽取适量浓盐酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明发生反应，即盐酸和氢
氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： ；
（2）在广口瓶内装入 50mL 的浓盐酸，瓶内会充满 HCl 气体的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢
气体；
按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HCl 气体过程中，压
强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象，是因为气体的溶解度随压强的减小而减
小；
根据提示中，氯化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，而氯化钠在乙醇中的
溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，盐酸和片刻后观察到试管
中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠在乙醇中的
溶解度最小，会析出。
2．（2024·四川遂宁·中考真题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO 为白色固体，难溶于水；
3
BaSO 为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有
4
硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答
题卡上的序号）。
化学实验报告单
姓名：明明 合作者：芳芳
班级：九年级一班 日期：2024.3。25
【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠
【实验目的】NaCO 与NaSO 的区别
2 3 2 4
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【实验过程】
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶 产生白色沉
液，振荡 淀 Na 2 CO 3 溶液中混有
NaSO
2 4
2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸
【交流评价】
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(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤
1中一定发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。
【答案】(1)白色沉淀部分溶解
(2) 滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全
【解析】（1）1、实验步骤：取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现
象：产生白色沉淀；
2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：NaCO 溶液中混有NaSO ，碳酸钠溶液
2 3 2 4
与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳
酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。
（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐
酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生
成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有
碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：
。
3．（2024·四川南充·中考真题）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是
NaCO·nH O，俗称固体双氧水，溶于水生成NaCO 和HO。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶
2 3 2 2 2 3 2 2
液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）；猜想三：NaOH、NaCO；猜想四：NaOH、
2 2 3
NaCO、Ca（OH）
2 3 2
(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立
【拓展应用】
(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
【答案】(1)
(2) Na CO（或NaHCO 等其它可溶性碳酸盐） 无气泡产生（或无明显现象）
2 3 3
(3)供氧剂（其他合理答案的情给分）
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【解析】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中的溶质一定含有生成的氢氧
化钠；
猜想一：当二者恰好完全反应时，溶质为NaOH；
猜想二：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca（OH）；
2
猜想三：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、NaCO；
2 3
由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以猜想④是错误的，化学方程
式为： ；
（2）操作一：根据实验结论猜想二成立，即滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。取少量滤液于试管中，
滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明猜想
二成立；
操作二：根据实验结论猜想三不成立，即滤液中的溶质为不含有碳酸钠；则另取少量滤液于试管中，滴加
过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到无气泡产生（或无明显现象），
说明猜想三不成立；
（3）“污渍爆炸盐”主要成分是NaCO·nH O，俗称固体双氧水，溶于水生成NaCO 和HO，过氧化氢
2 3 2 2 2 3 2 2
分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等（合理即可）。
4．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合
是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
(3)若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学
兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H，还有CO和CO 中的一种或两种。
2 2
【查阅资料】
①H 具有还原性。
2
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
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(4)A装置的作用 。
【实验现象与结论】
(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰
水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H 和CO。写出CO与Fe O 反应的化学方程式：
2 2 3
。
【反思与评价】
(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)BC/CB
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)检验气体成分中是否含有二氧化碳
(5)
(6)
(7)缺少尾气处理装置
【解析】（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水
发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空
气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接
触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体
使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有
二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生
成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气
参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与
了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
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；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：
；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾
气处理装置。
5．（2024·山东烟台·中考真题）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴
趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸
后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】① ；② 溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
(1)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，
废液中有
加入足量的氯化钡稀溶液。
步骤2：取少量步骤1中的上层清
废液中有
液于试管中， 。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N，然后称
2
量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N 后，测得装置
2
C、D分别增重2.1g和0.1g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 ，其原因是 。
(3)装置C中反应的化学方程式是 。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到 ）。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
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(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，
该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
【答案】(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红
(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
(3)
(4)5.3%
(5)偏大
(6)
【解析】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸
钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适
量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，
防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏
大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢
氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为： 。
6．（2024·四川眉山·中考真题）已知草酸钙(CaC O)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
2 4
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO
2
猜想三：CO和CO
2
猜想四：HO
2
【提出质疑】
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(1)猜想四不成立，原因是 。
【设计实验】
(2)实验装置如图：
实验现象 结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有
D中观察到 非金属氧化物中有CO
【实验结论】
(3)猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。
【交流反思】
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水
(2) 二氧化碳/CO 黑色固体逐渐变为红色
2
(3) 三
(4)缺少尾气处理装置
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，不含氢元素，
不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中
不含氢元素，不可能生成水；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到澄清石灰水变
浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳；
结论为非金属氧化物中有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故D中观察
到黑色固体逐渐变为红色；
（3）由以上分析可知，非金属氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，则猜想三成立；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca元素，则草酸钙加热分解生成的金
属氧化物是氧化钙，还生成了一氧化碳和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：
；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度考虑，该实验装置
的不足之处是：缺少尾气处理装置。
7．（2024·福建·中考真题）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
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Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入 溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制
得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用 可测定溶液的pH。
(2) 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH） 沉淀和NaSO ，反应的化学方程式为 。
3 2 4
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为 的两份等量含磷废水，将
废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废
水中磷元素的质量）。
实验条件 实验结果
实验编
废水 吸附时 吸附
吸附 吸附剂质 吸附量
号
的 间 率
剂 量/g /（mg•g-1）
pH /min /%
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x= ，y= 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
(4)该实验方案为 。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方
法。
【答案】(1)pH试纸（或其他合理答案）
(2)
(3) 260 0.2
(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
(5)B
(6)分析各物质的性质差异
【解析】（1）可使用pH试纸测定溶液的pH；
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（2）Fe (SO ) 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH） 沉淀和NaSO ，反应的化学方程式为：
2 4 3 3 2 4
；
（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其
它条件要保持一致，故x=260，y=0.2；
（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：
将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→
确定物质的分离方法。
8．（2024·四川乐山·中考真题）绿矾（ ，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，
加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用 绿矾
样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：① 常温下为气态． 时为固态；② 有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间 的作用是 。
(2)假设 装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
实验现象 实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀 绿矾的分解产物中有
硫酸充分反应后溶液呈黄色． ．
绿矾的分解产物中有
②B装置中无水硫酸铜变蓝．
．
绿矾的分解产物中有
③C装置中U型管内 ．
．
绿矾的分解产物中有
④D装置中品红溶液褪色．
．
(3)结合（2）中的实验现象和结论回答：
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①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g。
③ 也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验 不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 。
【答案】(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化
(2) /三氧化二铁 HO/水 有固体析出
2
(3) 2.0 排空时装置内空气中的 也能
使澄清石灰水变浑浊，干扰 的检验
【解析】（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间
的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。
（2）①绿矾（ ）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产
物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充
分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。
②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。
③绿矾的分解产物中有 ， 常温下为气态． 时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。
（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：
。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为
答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。
③ 也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验 不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内
空气中的 也能使澄清石灰水变浑浊，干扰 的检验。
9．（2024·黑龙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
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【实验探究1】
(1)实验A中酚酞的作用是 。
(2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。
(3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。
【实验探究2】
(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，
上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、 ；小明： 。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量 溶
小明的猜想成立
液
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
【答案】(1)作指示剂，判断反应是否发生
(2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减
小
(3)
(4) NaCl、NaOH、NaCO 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，
2 3
未与碳酸钠反应
【解析】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐
酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为
无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；
（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，
故气球变大；
（3）实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
；
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（4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应
生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三
个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混
合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液
中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上
层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧
化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、
氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、NaCO；
2 3
进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢
氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确；
反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和
水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化
钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可
能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。
10．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，
进行下图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。
(2)B试管中反应的微观实质是 。
(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试
管中反应后所得溶液的溶质是 。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。
【答案】(1) 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
(2) 和 结合生成水分子
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(3) 和 （或硫酸钠、硫酸）
(4) 硫酸钠、硫酸铜（或 、 ） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反应物是否
有剩余
【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实
验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 。
4 2 2 4
（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应
2 4 2 4 2
生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是： 和 结合生成水分子。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶
液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是NaSO 、HSO 。
2 4 2 4
（4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。
[设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发
生反应：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。
2 4 2 4 2
[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
11．（2024·北京·中考真题）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组
同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
4～ 6～ 9～
pH ≤3 12 ≥13
5 8 11
溶液 红 粉 紫 绿 黄
蓝色
颜色 色 色 色 色 色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定
质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实 盐酸中溶质的 NaOH溶液中溶
溶液颜色
验 质量分数/% 质的质量分数/%
① 5 5 红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄
② 5 10
色，静置约6分钟只剩红色、黄色
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自上而下依次为红色、蓝色、黄
③ 5 15
色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄
⑥ 10 15
色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
(3)实验2中，①②③的目的是 。
(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量 可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行
验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验
并记录。
操作 现象
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依
______，再逐滴滴入
次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静
约3mL溶液a
置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
(5)补全实验3的操作： 。
(6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
(7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
【答案】(1)紫色
(2)HCl+NaOH═NaCl+H O
2
(3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响
(4)呈现出的颜色越多、保持时间越长
(5)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
(6)二氧化碳
(7)溶液pH的变化情况等（合理即可）
【解析】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色；
（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H O；
2
（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴
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黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，
NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响
（4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5
滴黑枸杞浸出液，振荡。，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳；
（7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况
等。
12．（2024·山东泰安·中考真题）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而
成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计
方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。
【初步结论】
(1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
(2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和 或 。
【实验探究】
(3)填写实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足
产生白色沉淀 滤液中一定有
量氯化钡溶液
②取少量步骤①的上层清液于试
滤液中一定有NaOH
管中，加入无色酚酞试液
【实验结论】
(4)通过上述实验可知溶质成分为 。
【反思评价】
(5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在 ，你认为 （填
“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你
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（填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。
【答案】(1)
(2) 氢氧化钠/ 和
(3) 碳酸钠/ 溶液变红色
(4) 和 /Na CO 和NaOH
2 3
(5) 不需要 不同意 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，
产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可）
【解析】（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可
能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，
滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣
中一定含有的物质是CaCO ，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方
3
程式为NaCO+Ca（OH）═CaCO↓+2NaOH；
2 3 2 3
（2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则：
猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH，
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH) 或NaOH和NaCO；
2 2 3
（3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶
液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有NaCO；
2 3
②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上
层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；
（4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和NaCO；
2 3
（5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中
是否存在Ca（OH），氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能
2
是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。
13．（2024·四川绵阳·中考真题）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性
炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从
滤液中提取氯化钠固体的操作名称为 ，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，
加入足量的硫酸铜溶液，观察到 的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为 。
(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到 的现象，证明固体
为活性炭。试管a中反应的化学方程式为 。
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(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是
。②已知：Fe粉易溶于 溶液，发生反应 。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐
酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为 ，可能存在的盐为 。
【答案】(1) 蒸发结晶/蒸发 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) 有红色固体生成
(3) 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
(4) 、NaCl 氯化铁/
【解析】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被
磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色
固体生成；该反应的化学方程式为： ；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳
能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方
程式为： ；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发
生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： ；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧
化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和
氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠
属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
14．（2024·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液
混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
(1)该反应的化学方程式为 。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
【提出问题】
所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？
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【猜想假设】
(2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三：蓝色滤液含有的溶质为 。
【设计实验】
(3)在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ ①少量滤液滴加 。 ② 。 假设二不成立。
Ⅱ ③少量滤液滴加 。 ④ 。 假设三成立。
【拓展延伸】
(4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸
铜溶液中溶质的质量为 克。
【答案】(1)
(2)氯化铜和氯化钡
(3) 氯化钡溶液 无白色沉淀生成 硫酸铜溶液 产生白色沉淀
(4)
16
【解析】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：
；
（2）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，如果恰好完全反应，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜，
如果硫酸铜过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜，如果氯化钡过量，则蓝色滤液含有的溶质为
氯化铜和氯化钡；
（3）Ⅰ、①氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故少量滤液滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，
说明不含硫酸铜，则假设二不成立；
Ⅱ、②氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，少量滤液滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，说明含氯
化钡，则假设三成立；
（4）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，即 ，氯化铜和氢氧化钠反
应生成氢氧化铜和氯化钠，即 ，由化学方程式可知，原硫酸铜溶液中的
铜元素完全转化到了氢氧化铜中，则铜元素的质量为： ，则原硫酸铜溶液中
硫酸铜的质量为： ，则原硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
15．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：
氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
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【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；
乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。
于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变
化。
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来
作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生
石灰是否变质。
实验活动二：
【表达交流】
(1)依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢
氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是
否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是
否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取 生石灰样品 得到 固体
(2)同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质
前纯氧化钙的质量分数）。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可
以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】
(3)同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的 溶液蒸干，理论上可得固体质量为
。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析 中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不
同的原因： 。
【答案】(1) 氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO
3
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(2)
设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH) ]质量为y，则
2
最终所得固体是氯化钙（CaCl ），根据钙元素质量守恒，有
2
联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g
根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为
，则样品的变质程度为
(3)
设理论上可得固体质量为
氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子
【解析】（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量
的热；
样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO ），因为碳酸钙难溶于水；
3
氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成
的，该反应的化学方程式为 。
（2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算，
详见答案。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为 ，蒸干c溶液后所得
固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量，详见答案；
该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式
量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析 中溶液蒸干后
所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子
最终被替换为等数量的氯离子。
35
