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专题 22 实验探究题
考点01 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素)
考点02 物质规律、性质的探究
考点03 反应后物质成分的探究
考点04 其他类型
考点01 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素)
1．（2025·福建·中考真题）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气
中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb O)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
3 4
【查阅资料】①Pb O 是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO 、Pb(OH) 中的一种或两种；
3 4 3 2
②PbCO 、Pb(OH) 均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO)发生复分解反应。
3 2 3
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb O 粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。
3 4
试管编号 I II III
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是 。
（2）该实验可以得出的结论是 。
（3）一定条件下，Pb O 分解有O 产生。检验O 的方法是 。
3 4 2 2
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管III中的白色固体进行如下实验：
（4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为 。
（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)，其理由是 。
2
（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO 沉淀，并依据PbCO 沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的
3 3
关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH) 若含有Pb(OH)，则x y(填“>”“<”或“=”)。
2. 2
（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议： 。
【答案】（1）与红铅颜料暴露在空气中的环境一致
（2）光照越强，Pb O 变色越快
3 4
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（3）用带火星的木条检验
（4）
（5）无论是否含有Pb(OH)，实验的现象都相同
2
（6）>
（7）禁止开闪光灯拍照
【解析】（1）红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜
料暴露在空气中的环境一致。
（2）根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb O 变色越快。
3 4
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸
反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
（5）氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有
Pb(OH)。
2
（6）碳酸铅的相对分子质量为207+（16+1）×2=239，碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若
含有氢氧化铅，x>y。
（7）由于光照强度越大，Pb O 变色越快，则禁止开闪光灯拍照。
3 4
2．（2025·黑龙江大庆·中考真题）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取
20g蔗糖(C H O )放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面
12 22 11
包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO 能使澄清石灰水变浑浊；
2
②SO 具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
2
③SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色。
2
I．变黑的原因：生成了黑色的炭
（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。
II．膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：CO 猜想二：SO 猜想三：CO 和SO
2 2 2 2
（2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。
（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。
【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2.
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（4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
（5）B中品红溶液不褪色，说明 。
（6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
【实验结论】
（7）综上所述，猜想 成立。
【答案】（1）脱水
（2）二氧化碳不具有刺激性气味
（3）
（4）除去 ，防止对 的检验产生干扰
（5） 已除尽
（6）
（7）三
【解析】（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作
用；
（2）实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激
性气味；
（3）实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和
猜想三，只需检验 是否存在即可；
（4） 、 均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验 是否存在，应先除去 ，已知 具有还
原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去 ，防止对 的检验产生
干扰；
（5）已知 具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B中品红溶液不褪色，说明 已除尽；
（6）C中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应
生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 ；
（7）由上述实验可知，产生的气体中含有 、 ，则猜想三成立。
3．（2025·黑龙江·中考真题）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象
产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
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查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取
溶液变为红色 草木灰汁显碱性
少量滤液于试管中，滴加 溶液
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成 和 。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】 溶液和 溶液都显碱性，为什么通常选择 用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液
比碳酸氢钠溶液的碱性 （填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
实验 现象
立即产生气
泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．
【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加 猜想Ⅱ成立
小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资
料： 、 ，请同学们分析开始无明显现
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象是因为生成了 （填“化学式”）。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与 有关。通
过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
【答案】（1）无色酚酞
（2）强 NaCl、HCl 稀盐酸/CaCl 溶液（合理即可） 有气泡冒出/产生白色沉淀（与前面所
2
选试剂对应） NaHCO #NaHCO 和NaCl 滴加试剂的顺序（反应物的用量）
3# 3
【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。
（2）实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以
碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。
实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应 ，可能恰好完全反应，此时溶质是
NaCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、NaCO ；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是
2 3
NaCl、HCl；
要验证猜想 Ⅱ 成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（
），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（
），都可以说明含有碳酸钠；
根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生
成了NaHCO 和NaCl。
3
第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶
液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，
主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。
4．（2025·江苏连云港·中考真题）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠
(2Na CO·3H O)，遇水分解为NaCO 和HO，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探
2 3 2 2 2 3 2 2
究。
已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O 的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。
2
【猜想】
（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
猜想一∶NaCO 溶液。猜想二∶ 。猜想三∶NaCO 溶液和HO 溶液协同作用。
2 3 2 3 2 2
【实验】
实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO ，有无色气体
2
生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈 性。
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（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O)的物质为 。
2
实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
4%Na CO 溶 4%H O 溶 4%H O 溶液
2 3 2 2 2 2
测量试剂 水
液 液 +2gNa CO
2 3
溶解氧/
4.6 4.4 6.5 9.1
mg·L-1
【结论】
（5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想 (填“一”或“二”或“三”)正确。
【反思】
已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的HO 越易分解，溶解氧越大。
2 2
②Na CO 溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分 与水反应生成 和OH-。质量分数相同的NaOH溶
2 3
液和NaCO 溶液，NaOH溶液pH大。
2 3
（6）为验证溶液pH对HO 分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的HO 溶
2 2 2 2
液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解
氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)
（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶ 。
【答案】（1） 溶液
（2）B
（3）碱
（4）
（5）三
（6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温
（7）部分 与水反应生成 ， 促进 分解为O
2
【解析】（1）过碳酸钠(2Na CO·3H O)，遇水分解为NaCO 和HO，猜想一为NaCO 溶液，猜想三为
2 3 2 2 2 3 2 2 2 3
二者协同作用，所以猜想二是HO 溶液。
2 2
（2）配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需；故选B。
（3）pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性。
（4）过碳酸钠溶液加MnO 有使带火星木条复燃的气体（O），MnO 是HO 分解催化剂，说明能产O 的
2 2 2 2 2 2
物质是HO。
2 2
（5）实验 Ⅱ 中：水溶解氧4.6、NaCO 溶液4.4、HO 溶液6.5、HO 与NaCO 混合液9.1。混合液溶解
2 3 2 2 2 2 2 3
氧最大，说明NaCO 和HO 协同增氧，故猜想三正确。
2 3 2 2
（6）验证pH对HO 分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，作对
2 2
照）、NaOH（碱性，改变pH ），且质量均为2g（与实验 Ⅱ 中NaCO 质量一致，保证变量唯一 ），
2 3
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故加2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 。
（7）已知NaCO 溶液部分 与水反应生成OH−，OH−能促进HO 分解，生成的O 增加溶解氧，所以
2 3 2 2 2
原理是部分 与水反应生成OH−，OH−促进HO 分解为O 。
2 2 2
5．（2025·甘肃武威·中考真题）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将
甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对
当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用
测定浸出液 ，若显碱性，则 (选填“<”“=”“>”)7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高
时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有
（3）方法2中反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)反应。
【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了
种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤
【答案】（1）pH试纸/酸度计 >
（2）稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀
（3） 复分解
（4）碱性 C
【解析】（1）用pH试纸酸度计，测定浸出液 ，若显碱性，则 ，故填：pH试纸/酸度计；>。
（2）碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式： ，
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两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：
；复分解反应。
（4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。
6．（2025·新疆·中考真题）为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂
撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开
探究。
（1）任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能
由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶
液凝固点 (选填“升高”或“降低”)
（2）任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
i、该融雪剂一定含有 ，一定不含有 。
ii、生成白色沉淀A的化学方程式是 ，白色沉淀B的化学式是 。
（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾
对金属的腐
100% 50-70% 40-60% 5-20%
蚀
对水泥的腐 强烈破坏 强烈破坏 轻微破坏
无破坏1%
蚀 100% 25% 5%
对土壤的影 造成土壤板 土壤轻度板 改良土壤碱
影响较小
响 结 结 性
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 、你对道路除雪行动提出的一点建议是 。
【答案】（1）降低
（2）CaCl CuSO AgCl
2 4
（3）氯化钠 减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）
【解析】（1）撒融雪剂（氯盐 ）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0∘C ），使雪在较低温度
下熔化，达到融雪目的。
（2）融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO （CuSO 溶液呈蓝色）。加NaCO 溶液产生白色沉淀
4 4 2 3
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A，说明含CaCl ， ，CaCO 是白色沉淀；无色溶液加AgNO 溶液产生白
2 3 3
色沉淀B，因溶液中含Cl−（来自CaCl ，或原有氯化钠），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为
2
AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO 。
3
ⅰ. 该融雪剂一定含有CaCl ，一定不含有CuSO （溶液无色，排除CuSO ）。
2 4 4
ⅱ. 生成白色沉淀A的化学方程式： ；白色沉淀B是AgCl
（AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO ，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl 与NaCO 反应生成
3 3 2 2 3
的 ）。
（3）分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是 “造成土壤板结”，因此
危害最大的成分是氯化钠 。建议：减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等
合理即可），降低融雪剂对环境的破坏。
7．（2025·陕西·中考真题）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、NaCO 溶液
2 3
和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向
该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成
气泡的化学反应方程式为 。
依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液，B是NaCO 溶液，C是稀盐酸
2 3
②A是NaCO 溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
2 3
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是NaCO 溶液
2 3
（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在
酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为
该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么?
【做出猜想】
（4）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、NaCO
2 3
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上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。
【实验验证】
（5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他
的猜想 是成立的。
【反思应用】
（6）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、KCO、BaCl 三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一
2 3 2
种)。
【答案】（1） ③
（2）稀盐酸/盐酸
（3）不能
（4）三
（5）二
（6）稀硫酸（合理即可）
【解析】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠
溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶
液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无
色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变
色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A
中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应
为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液。
故选③；
（2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一
定是稀盐酸；
（3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显
现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，
均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的；
（4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没
有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的；
（5）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加
澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙
先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故
最后溶液变为红色，故猜想二成立；
（6）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气
泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。
8．（2024·四川广元·中考真题）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀
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硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH) 溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
2
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是
溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl 溶液 紫色石蕊溶液 NaCO 溶液
2 2 3
待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡
现象
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实
验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。
【质疑讨论】
（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变
质，写出待测液B变质的化学方程式 。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（4）猜想一：NaOH、NaCO；猜想二： 。
2 3
【设计实验】
（5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl 溶液充分反 产生白色沉
2
应，过滤。 淀 猜想一成
立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红
【反思拓展】
（6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产
生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加CuCl 溶液 b．滴加MgSO 溶液 c．通入CO
2 4 2
【答案】（1）酸
（2）产生气泡 HSO 实验四
2 4
（3）CO+2NaOH=Na CO+H O
2 2 3 2
（4）NaCO/碳酸钠
2 3
（5）2～3滴无色滴酚酞溶液
（6）ab
【解析】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为
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3，则待测液A是酸溶液，故填：酸；
（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡；
实验二中BaCl 溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是HSO 溶液，故填：HSO ；
2 2 4 2 4
氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生
成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠
溶液的是实验四，故填：实验四；
（3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH+CO =Na CO+H O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：
2 2 3 2
2NaOH+CO =Na CO+H O；
2 2 3 2
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、NaCO，若氢氧
2 3
化钠完全变质，则猜想二：NaCO，故填：NaCO；
2 3 2 3
（5）猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、NaCO，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化
2 3
钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试
管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液；
（6）a、滴加CuCl 溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生
2
成，该方案可行，故a符合题意；
b、滴加MgSO 溶液，MgSO 溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，该
4 4
方案可行，故b符合题意；
c、通入CO，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，该方案不可行，故c不符合题意；
2
故答案为：ab。
9.（2023·吉林·中考真题）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在
炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是
；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ；
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳
中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO ，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO 和CaO
3 3
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发
热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学
方程式解释变浑浊的原因 ；
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
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[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。
[表达交流 ]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】导热性 降低温度 红 三 BC
【解析】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温
度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；
实验验证：
实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；
实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
；
形成结论：
由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳
酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；
表达交流：
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳
气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应、置换反应，故选BC。
考点02 物质规律、性质的探究
10．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl 固体，溶液pH随时间的变
2
化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl 易溶于水，且溶液呈中性。
2
下列说法正确的是
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO 和HO而变质
2 2
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl 发生复分解反应
2
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
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D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【答案】D
【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减
少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸
收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；
B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷
却至室温，加入 固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯
化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分
解反应，说法错误，不符合题意；
C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可
知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；
D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入
稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d
点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中 的个数小于 的个数，说法正确，符合
题意。
故选：D。
11．（2025·安徽·中考真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究 和
的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究 固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变
浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。
实验结论： 固体受热能分解。
【实验二】探究 溶液的酸碱性
取少量 溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）实验结论： 溶液呈 性。
【实验三】探究 溶液的稳定性
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常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有 蒸馏水的烧杯，开启 传感器，测得容器内 浓度基
本不变；将蒸馏水换成 的稀溶液，开启 传感器，测得容器内 浓度增大。
（3）用 蒸馏水做实验的目的是 。
（4）实验三的结论是 。
【实验四】数字化实验探究 的性质
常温下，取一定量的 溶液，分成两等份。
向一份 溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。
向另一份 溶液先通入一定量的 ，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀
盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（ ）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。
（5）溶液X的 （填“大于”“小于”或“等于”）A点的 。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）出现无色液滴
（2）碱
（3）作对照实验或空白实验
（4）常温下， 溶液不稳定，能产生
（5）小于
（6） 、 （合理答案均可）
【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察到有白雾产生，则证明有水生
成；
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
。
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（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。
（3）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。
（4）加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳。
（5）由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的
pH。
（6）由于 ，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好
反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，
，即使氢氧化钠有剩余，由于 ，当横坐标为10
时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有
二氧化碳。
12．（2025·云南·中考真题）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为 。
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关
闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片
I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积
SO ；
2
II.SO 与CO 的化学性质相似。
2 2
（2）气球的作用是 。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为 色。打开止水夹，烧杯中
可观察到的现象是 。
【答案】（1）2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
（2）平衡瓶内压强
（3）红 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2
（2）因为硫粉燃烧放热生成二氧化硫气体，故瓶内气压升高，气球是为了平衡瓶内压强，防止装置炸
裂；
（3）因为二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫也能和水反应生成显酸性的物质，故紫色石
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蕊溶液变为红色；因为生成的二氧化硫和水反应，恢复至常温后瓶内压强降低，故打开止水夹，烧杯中的
NaOH倒吸入三颈烧瓶。
13．（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的 。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答
一条）。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反
应过程中温度不变）。
（4）烧杯中预先盛装的溶液是 。
（5）当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ．能量视角
（6）利用传感器测定NaOH溶液与 反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由
图3可知，NaOH与 的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与 的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
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【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满
的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
（7）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与 发生了反应。
（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。
【答案】（1）碱
（2）易潮解（合理即可）
（3）红
（4）氢氧化钠溶液
（5）10
（6）放热反应
（7）d
（8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO 与NaOH溶液反应放
2
热，温度升高，压强增大；CO 与NaOH溶液反应，CO 分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵
2 2
消，b点与c点的压强相同。（合理即可）
【解析】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
（2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变
为红色。
（4）由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶
液。
（5）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是 。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完
全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
（6）由图 3 可知，NaOH溶液与CO 反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。
2
（7）对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO 发生了反
2
应。
（8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO 与NaOH溶液反应放
2
热，温度升高，压强增大；CO 与NaOH溶液反应，CO 分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵
2 2
消，导致b点与c点的压强相同。
14．（2025·江西·中考真题）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
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（1）用砂纸打磨铁片的目的是 。
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，证明铁的金属活动性比银 。
【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想I：能反应 猜想II：不能反应
【实验预测】
（3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 。
【进行实验】
（4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变
化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说
明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。
实验操作 实验现象 实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，
滴加硝酸银溶液
滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为
。猜想I正确
b.取滤渣于另一支试管 产生气泡，烧杯内
中，向其中加入足量 有黑色固体剩余
【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。
【答案】（1）除去铁片表面的杂质
（2）Fe+2AgNO =Fe(NO)+2Ag 强
3 3 2
（3）浅绿色
（4）产生白色沉淀 稀盐酸(或稀硫酸) 铁、银(或Fe、Ag)
【解析】（1）铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶
液充分接触反应 故填：除去铁片表面的杂质。
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为 ；
在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证
明铁的金属活动性比银强 。
（3）若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色 ，所以可观察到反应后
溶液的颜色为浅绿色。
（4）a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯
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化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。
b.根据实验现象 “产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生
氯化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸 ）。
取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸 ） ，铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明
是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色 ），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。
15．（2025·吉林·中考真题）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之
美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一 感知化学变化
观察思考：
（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 。
（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。
A． B． C． D．
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并
不断搅拌溶液。
（3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式 。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，
也可证明发生化学变化。
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（4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 。
数字化实验：用 传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中 的变化。测定结果如图3。
（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。
（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现
象，从而使反应可视化。
任务三 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下
通过现象识别物质的化学变化思维模型
（7）思维模型“ ”处，应填写的内容是 。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
【答案】（1）水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可）
（2）C
（3）
（4）挥发性、能与氢氧化钠反应
（5）酸
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（6）B=C
（7）新物质
【解析】（1）水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变色）、散发难闻气味、质
地从硬变软等表现。
（2）A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色（
），无发光、放热，该选项错误；
B、二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸钙沉淀[ ]，无发光、放热，该选
项错误；
C、白磷在80℃热水且通入氧气条件下燃烧（ ），会发光、放热，该选项正确；
D、镁与稀盐酸反应会放热（ ），但不会发光，该选项错误。
故选C。
（3）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，
溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和
水（HO），化学方程式为 。
2
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱
性减弱，酚酞褪色，从而证明发生了化学变化。
（5）A 点pH大于 7，溶液呈碱性；C 点pH小于 7，溶液呈酸性，说明随着稀盐酸加入，溶液从碱性变
为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（6）B 点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B 点到 C 点，稀盐酸过量，反应不再发生，没
有氯化钠生成，所以 B 点对应溶液中氯化钠质量等于 C 点。
（7）化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况，
来识别化学变化。
16．（2025·黑龙江·中考真题）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组
以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
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（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明 与 发生了反应
是根据思维模型 （填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现
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象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况
如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失，该化学反
应的微观实质是 。
（4）图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
【答案】（1）①
（2）U形管内液面左高右低 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
（3）氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（ ）
（4）②
【解析】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明
水不能使石蕊变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花
喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角
度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①；
（2）图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中含水，如果
二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，能导致试管内气体减少，压强减小，则
U形管被液面相平，观察到U形管内液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，故用水作对照实验的目的是排除
二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠
被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶
液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）由以上分析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验
证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。
17．（2025·山东烟台·中考真题）过碳酸钠（ ）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供
氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
（1）小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I．取少量过碳酸钠样品和
粉末于试管中，加足量水， 。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
将带火星的木条放在试管口。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清 。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧
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液，滴加过量的稀盐酸，
化碳。
。
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（ ）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶
皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物； 与稀 不反应。
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全
反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、
D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿
。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。
（2）“实验2”中装置D增重的原因是 。
（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是
（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（ ）中 。
【反思评价】
（4）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响
是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）过碳酸钠的实际组成是 。如果你计算的过碳酸钠组成中 的量偏大，试分析
造成实验误差的原因可能是 （写1条）。
【答案】（1）带火星的木条复燃 将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑
浊
（2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气
（3）53:17 1：1
（4）无影响
（5）装置A拆卸、连接时，空气中的CO 被装置C吸收（合理即可 ）
2
【解析】（1）步骤 I：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在MnO 催化下分解产生氧
2
气，氧气能使带火星木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃。
步骤 II：步骤 I 反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变
浑浊，则操作是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
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（2）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成CO，CO 经装置B（浓硫酸）干燥后进入装置C（NaOH溶
2 2
液），NaOH溶液吸收CO ，但会有水蒸气随气体流出，装置D（碱石灰）吸收该水蒸气，所以装置D增
2
重原因是吸收了气流从装置C中带出的水蒸气。
（3）① 由实验 1，m(O)=0.32g，设有过氧化氢的质量为x。
2
， ，解得x=0.68g ；实验 2 中，装置C、D分别增重0.83g和0.05g，
根据2问的分析，CO 质量=0.83g+0.05g=0.88g，设碳酸钠的质量为y，由
2
， ，算出y=2.12g ，则碳酸钠与过氧化氢质量比
2.12g:0.68g=53:17。② 过碳酸钠样品中x：y= =1：1，故x:y=1:1。
（4）实验 1 用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入
量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对
测定氧气体积无影响 。
（5）若 的偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大；可能是 “实验 1” 后装置A拆
卸、连接 “实验 2” 装置时，空气进入装置内，空气中的CO 被装置C吸收，CO 质量偏大（或B装置
2 2
中的空气未排出，合理即可 ）。
18．（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
（1）有气泡产生的是 (填字母序号)。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
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I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉 无明显现
猜想二不成立
末的试管中 象
猜想三成立，猜想一和二
II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液
不成立
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)。
A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。
【答案】（1）A
（2）
（3）NaCl和NaOH 产生蓝色沉淀 A、D 反应物是否过量
【解析】（1）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。
故选A；
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的
化学方程式为： ；
（3）猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果
盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl
和NaOH；
实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸
钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
反思与评价：①A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试
液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意；
B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意；
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的
结论，符合题意。
故选AD；
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。
19．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO 与NaOH能
4
否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
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①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质
量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO 溶液的体积 实验现象
4
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO NaOH Ca(OH) NaSO BaSO
4 2 2 4 4
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH) 。实验表明，饱和CaSO 溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与
2 4
有关。
【微观解释】
饱和CaSO 溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH) 沉淀的示意图如图所示。
4 2
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为 。当向Ca(OH) 溶液中滴加NaCO 溶液时，也有白
2 2 3
色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
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【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液，生成的沉淀为Ca(OH)
4 2 2
【答案】（1）10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量
（2）NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b
【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：
。
②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。
③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不
产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO 溶液与NaOH溶液能否发生
4
复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH) ，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、 。
2
③Ca(OH) 与NaCO 反应生成CaCO 沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、 反应生成CaCO 沉淀，故
2 2 3 3 3
填： 。
④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH) ，其中OH-由NaOH溶液提供，
2
将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确；
b、根据资料，20℃下，CaSO、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO 是微溶物，反应产生的
4 4
Ca(OH) 溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH) 溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶
2 2
物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；
c、根据资料，20℃下，BaSO 的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液，反
4 4 2
应产生BaSO 沉淀和Ca(OH) ，若Ca(OH) 产生量较大，则Ca(OH) 也是沉淀，所以白色沉淀一定有
4 2 2 2
BaSO，可能有Ca(OH) ，c错误。
4 2
故选：ab。
20.（2023·甘肃武威·中考真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参
与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操
作
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实验现
_______ _______ 无明显现象
象
实验结
氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
论
（1）实验一的现象： 。
（2）实验二的现象： 。
【实验反思与拓展】
（3）实验二中发生反应的化学方程式 。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并
振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，
该反应的化学方程式为 。
（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否
发生了化学反应呢？（本实验中忽略 溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取 溶液于试管中，通入少量 ，然后向所得溶液中加入 溶液，
当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】（1）紫色石蕊溶液变为蓝色
（2）产生蓝色沉淀
（3）
（4）红
（5）气球膨胀 溶液 有白色沉淀
【解析】（1）将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现
象：紫色石蕊溶液变为蓝色；
（2）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝
色沉淀；
（3）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化
学方程式： ；
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（4）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以
观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
（5）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说
明两者发生了化学反应；
由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶
液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶
液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
21．（2023·江西·中考真题）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：
【分析交流】
（1）方案A中红磷燃烧的现象为 ，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。两个方案
反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成
物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
（2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下
图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 （填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象
出现的原因又是什么？
【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
（3）为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁
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钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容
（部分仪器
略去）
实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想 成立
【反思拓展】
（4）通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。
（5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：
。
【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 4
（2）增强
（3） 丙
（4）防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律
（5）取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮
塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，
待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律
【解析】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO=FeSO+Cu；
4 4
（2）图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；
（3）实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入
5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；
实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁
和空气共同作用所致，故填：5；丙；
（4）装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器
中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生
氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；
（5）蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反
应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，
将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛
迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适
量守恒定律。
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考点03 反应后物质成分的探究
22．（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH) 溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
2
中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：
实验一：鉴别试剂A和试剂B
各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。
实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。
（1）试剂A中溶质是 (填化学式，下空同)，试剂B中溶质是 。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是 。
实验二：探究溶质的成分
实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进
行探究。
查阅资料：NaCO 溶液呈碱性，NaHCO 溶液呈弱碱性，CaCl 溶液呈中性，MgCl 溶液呈弱酸性。
2 3 3 2 2
【问题】
上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？
【预测】
预测一：NaOH；预测二：NaOH、NaCO；预测三：？
2 3
（3）预测三： ，作出预测的理由是 。
【设计实验】
（4）从Ca(OH) 溶液、CaCl 溶液、MgCl 溶液、NaHCO 溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明
2 2 2 3
预测二中有NaOH。 。
【答案】（1）Ca(OH) NaOH
2
（2）
（3）NaOH、Ca(OH) 实验①-④的废液混合后，若反应时Ca(OH) 过量，则上层清液有NaOH和剩余
2 2
的Ca(OH)
2
（4）取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl 溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证
2
明预测二中有NaOH
【解析】（1）Ca(OH) 溶液、NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液显中性，不能使酚酞变红，所
2
以试剂 A、B 分别是Ca(OH) 溶液和NaOH溶液其中一种；Ca(OH) 能与NaCO 反应生成白色沉淀，即
2 2 2 3
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，NaOH与NaCO 不反应，所以试剂 A 是Ca(OH) 溶液，试剂 B
2 3 2
是NaOH溶液。
（2）试管③中是Ca(OH) 与NaCO 反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为
2 2 3
。
（3）实验①-④的废液混合后，Ca(OH) 与NaCO 发生反应 ，若二者
2 2 3
恰好完全反应，则溶质有NaOH；若NaCO 过量，则溶质有NaOH、NaCO；若Ca(OH) 过量，则溶质有
2 3 2 3 2
NaOH、Ca(OH) 。结合其他预测，预测三是NaOH、Ca(OH) 。
2 2
（4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，NaCO 溶液呈碱性，
2 3
NaHCO 溶液呈弱碱性，CaCl 溶液呈中性，MgCl 溶液呈弱酸性。CaCl 与NaCO 反应生成CaCO 沉淀，
3 2 2 2 2 3 3
除去NaCO（避免其碱性干扰NaOH检验），若上层清液仍变红，说明有NaOH，具体方案是：取少量上
2 3
层清液于试管中，加入过量CaCl 溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有
2
NaOH。
23．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如
下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学
方程式为 。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
（3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 。
【进行实验】
（4）为验证其余猜想，小明同学用 试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测
得pH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
（5）①请指出小明同学操作上的错误 。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 。
【答案】（1）固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色
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（2）
（3）硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可)
（4）>
（5）用 试纸直接蘸取上层清液(合理即可) 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀(合理即可)
【解析】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝
色；
（2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成
氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 ；
（3）硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立；
（4）实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把
试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7；
（5）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒
蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待
测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液；
②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生
成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。
24．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将 溶液滴入新配制的
溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
NaCl NaOH
物质溶解性
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
② 溶液呈中性， 溶液呈碱性； 的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清
液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】
（1）滴加 溶液后产生的白色沉淀是 。
（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是 。
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完成上述实验后，老师提供一瓶久置的 溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想I： 猜想Ⅱ： 和 猜想Ⅲ：
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量 溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶 溶液由无色变为红
液 色
（3）步骤①中加入 溶液过量的目的是 。
【反思与评价】
（4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理
由是 。
（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂： 溶
液、无色酚酞溶液、稀盐酸、 溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现
象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【答案】（1）
（2）降低 的溶解度，减少 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即
可）
（3）完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）
（4）加入 溶液，也可能与 产生微溶的 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有
（合理即可）
（5）取久置的 溶液，加入足量 溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐
酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 （合理即可）
【解析】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶
液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有 ，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结
合两个实验可知，滴加 溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙 ；
（2）在上述操作中，用热水洗涤 次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知
的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低 的溶解度，减少 溶解损
耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验；
（3）加入过量 溶液，与 反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造
成干扰；
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（4）加入 溶液，也可能与 产生微溶的 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有；
（5）取久置的 溶液，加入足量 溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐
酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 。
25．（2025·黑龙江绥化·中考真题）某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究
某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体 受热易分解，决定
以“ 受热分解”为主题展开探究。
查阅资料：Ⅰ． 受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】 受热分解的产物有哪些？
【猜想与假设】
（1） 受热分解的产物有 CO和 (写化学式)。
【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。
（2）B装置的作用是 。
（3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明 受热分解有 生成。有同学认为
该结论不准确，理由是 。
（4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是 。
（5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现
现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。
（6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是 。
【拓展应用】
同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问
题。
资料内容：
Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。
Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为 的铁粉在空气中会发生自燃。
Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二
铁、四氧化三铁。
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（7）影响铁燃烧的因素有 (写出一点即可)。
（8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是 。
【答案】（1）FeO
（2）验证或证明或检验分解产物中有水蒸气
（3）CO还原CuO也有 生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明 受热分解有 生成
（4）缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置
（5）固体表面有气泡产生
（6）CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可)
（7）氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小
（8）
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 中含有铁、碳、氧、氢元
素，受热分解生成了HO、CO，还缺少铁元素，所以产物中应该有FeO；
2 2
（2）无水硫酸铜遇水会变成蓝色，B装置中是无水硫酸铜，其作用是检验分解产物中有水蒸气；
（3）C装置中的氧化钙可以吸收水蒸气，但是如果气体通过C装置的速度过快，水蒸气没有被完全吸
收，进入D装置的气体中混有的水蒸气与D装置中的澄清石灰水接触，可能会使澄清石灰水表面形成一层
白膜（因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，水蒸气遇冷放热使局部温度升高，氢氧化钙溶解度变小
而析出），从而干扰对CO 的检验，所以仅根据D装置中澄清石灰水变浑浊，不能证明 受
2
热分解有CO 生成；
2
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，该反应可能会生成一氧化碳，而实验装置中没有尾气处理装置；
（5）铁能与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生，向A装置剩余黑色固体中加入过量稀盐酸后，
发现有气泡产生现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在；
（6）在加热的条件下，FeO可能会被生成的一氧化碳还原为铁单质，所以会有单质铁生成；
（7）根据资料内容，铁在不同条件下燃烧情况不同，比如资料中提到颗粒直径为20 - 30μm的铁粉在空气
中会发生自燃，而在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉观察到火星四射，这表明铁的颗粒大小会影响其
燃烧；同时不同的氧气浓度等也可能影响铁燃烧；
（8）设2.8g铁与氧气反应生成FeO的质量为
设2.8g铁与氧气反应生成Fe O 的质量为
2 3
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设2.8g铁与氧气反应生成Fe O 的质量为
3 4
因为铁与氧气反应产物可能是氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁中的一种或几种，所以n的取值范围是
3.6≤n≤4.0。
26．（2024·陕西·中考真题）某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性
质。
【学习交流】
（1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，
观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X
是 ，乙中反应的化学方程式为 。
（2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验
中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 ，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、 、
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（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是
【实验验证】
（4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、 溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上
述试剂中的 也能达到实验目的。
小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
（5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。
【拓展反思】
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 ，则废液中溶质的成分除
HCl外，还有 种。
【答案】（1）H 2NaOH+CO =Na CO+H O
2 2 2 3 2
（2）白色沉淀
（3）NaCO、Ca(OH) 能发生反应，不能共存
2 3 2
（4）无色酚酞溶液
（5）二
（6）3
【解析】（1）镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是：Mg+2HCl=MgCl +H ↑、
2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I
3 2 2 2
是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中
镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H，乙中
2
反应的化学方程式为：2NaOH+CO =Na CO+H O。
2 2 3 2
（2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验
中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为：
NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。
2 3 2 3
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。理由是：NaCO、Ca(OH) 能发生反应，不能共存。
2 3 2
（4）取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH，
2 3 2 3
则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑，
2 3 2 2
则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。
所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。
（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，
则没有氢氧化钙（NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH），说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜
2 3 2 3
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想二成立。
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 ，则废液中溶质的成分除
HCl外，还有发生反应生成的氯化镁、CaCl NaCl 3种。
2、
27．（2023·四川凉山·中考真题）CaCl 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小
2
组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl 的方案。
2
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl 猜想二：CaCl 和HCl
2 2
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性
2
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
I.a点的实验现象为 。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。
【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl ，理由是 。
2
【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况
下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 (填选项序号)试剂。
A．CaO B．Ca(OH) C．CaCO
2 3
【答案】红 有气泡产生 NaCl Na CO 盐酸易挥发 C
2 3
【解析】①、紫色石蕊溶液遇酸变成红色，故猜想二CaCl 和HCl成立；
2
②、在a点时碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是有气泡产生；
③、b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是
；
④、c点时，盐酸和氯化钙都被反应完全，溶液内只剩下氯化钠和碳酸钠了，故全部溶质的化学式为NaCl
和NaCO；
2 3
⑤、盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl ；
2
⑥、碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可除去废液中的盐酸。
考点04 其他类型
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28．（2025·江苏苏州·中考真题）人类生活离不开氧气。
Ⅰ探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
吸入空气（体积分 呼出气体（体积分
物质
数/%） 数/%）
78 75
21 16
0.039 4
（1）人体呼吸时消耗 产生 ，该过程 能量（填“吸收”或“释放”）。
（2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积（填“＞”
“＝”或“＜”）。
Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含 、 （催化剂）和铝粉。
（3） 制氧原理： 。213g 按上式完全分解，计算理论能生
成 的质量（写出计算过程）。
（4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供 分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比
为 ，进行实验，得到 的质量如下。
实验编 m（制氧药 m（铝
号 剂）/g 粉）/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到 质量明显小于实验3的主要原因是 。
③实验4中得到 质量小于实验3的原因是 。
（5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域 填充的是
和 。
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①写出 发生反应的化学方程式： 。
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域 ，简化呼吸自救器的
设计。实际不采用此种设计的理由主要是 。
【答案】（1）释放
（2）＞
（3）
设理论能生成氧气的质量为x
答：理论能生成氧气的质量为96g。
（4）制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可） 粉少，燃烧产生热量少，
未完全分解 少，分解产生氧气少； 粉多，燃烧消耗氧气多
（5） 呼出气体中有较多 ，除去 后可供给呼吸，省去区域 ，
供氧时间会缩短
【解析】（1）人体呼吸属于缓慢氧化过程，该过程释放能量；
（2）空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气
体的总体积大于吸入空气的总体积；
（3）过程见答案；
（4）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且 为 ，也就是
的质量是固定变化的，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不
同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响；
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②实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，因为制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供
分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得 不能充分分解，从而导致
得到氧气的质量明显小于实验3；
③实验4中 的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会
消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3；
（5）①呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为
；
②呼出气体中有氧气、二氧化碳等，通过区域A，除去 后，气体中还有较多的氧气，可供给呼吸，省
去区域 ，供氧时间会缩短。
29．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜
中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。
A． B． C．
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为： (填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内
已充满二氧化碳的实验方法是 (简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯
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中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
【答案】（1）C
（2）
（3）acbd 在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳
（4）57.1%
【解析】（1）A、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意；
B、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意；
C、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。
故选C；
（2）装置甲锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该
反应的化学方程式为： ；
（3）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应
生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒
精灯，加热氧化铜；防止反应生成的一氧化碳散逸到空气中，污染空气；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使
碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气；故
操作正确的顺序是：acbd；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是：在丁装置的短导管口放置
一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，如果硬质玻璃管内剩余固体全部是铜，
则铜的质量与参加反应的氧化铜中铜元素的质量相等，铜元素的质量为： ，
铜与稀硫酸不反应，则最后得到红色固体的质量也应是3.2g，最后得到红色固体的质量为2.56g，说明硬
质玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜，则氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：
3.2g-2.56g=0.64g，则生成硫酸铜的质量为：
解：设剩余固体中氧化亚铜的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=1.44g
y=0.64g
则剩余固体中铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g
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则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为：
答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。
30．（2025·湖北·中考真题）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁
至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在
原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含
BaCl 的井盐中毒引起。
2
在井盐生产中如何除去BaCl ？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
2
查阅资料：①BaSO，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
4
②BaCO，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
3
③BaCl 是重要的工业原料。
2
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl
2
黄海社提出了芒硝(含NaSO )沉淀法：BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl。
2 4 2 2 4 4
在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
（1）该法在除去BaCl 的同时，NaCl产量 (填“增大”或“减小”)。
2
（2）有同学提出用NaCO 代替芒硝也可除去BaCl ，理由是 (用化学方程式表示)。
2 3 2
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服NaSO 溶液。若服用NaCO 溶液则不能解毒，原因是 。
2 4 2 3
任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl
2
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温
锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl 达到饱和。依据图乙，经过 (填“降温”或“蒸发”)结晶
2
可得到较纯净的BaCl 晶体。
2
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（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是 。
（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少NaCl溶解损
失；② 。
【答案】（1）增大
（2）
（3）碳酸钡不溶于水，溶于稀盐酸（胃酸），而BaSO 不溶于盐酸
4
（4）降温
（5）节约能源
（6）避免引入杂质
【解析】（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，在除去BaCl 的同时，NaCl产量增大。
2
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服NaSO 溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，
2 4
硫酸钡不溶于水，不溶于盐酸，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡不溶于水，溶于盐
酸（胃酸的主要成分为盐酸），所以服用NaCO 溶液则不能解毒。
2 3
（4）由图乙溶解度曲线可知，BaCl 的溶解度随温度升高显著增大，而NaCl溶解度变化较小，盐锅卤水
2
中的BaCl 达到饱和，经过降温结晶可得到较纯净的BaCl 晶体。
2 2
（5）温锅利用盐锅的热卤水预热新卤水，减少加热能耗，节约能源。
（6）用温锅卤水洗涤而非清水，可防止溶解其他杂质或稀释卤水，避免引入杂质，确保系统成分稳定。
31．（2025·湖南长沙·中考真题）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加
爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放
入罐子中，用塑料膜密封保存。
（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 。
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（2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 热
量（填“放出”或“吸收”）。
（3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，去壳的松花蛋认为糊状物质中一定含有
NaOH、 （填化学式）。
（4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下
表：
时间
第1组 第2组 第3组 第4组
有无“松花”出现
和Mg²+ 和
组别及离子
第5天 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无
第19天 无 无 有 有
她推测加入 有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。
（5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验 乙组实验
注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同， 溶液的体积、浓度相同。
该探究实验的目的是 。
（6）小文还想探究 溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验
方案 （必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、 溶液）。
【答案】（1）蛋白质
（2）放出
（3）CaCO 、NaCl、HO
3 2
（4）第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可）
（5）探究NaOH溶液和 溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响
（6）分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的
溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可）
【解析】（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质，故填：蛋白质；
（2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应生成氢氧化
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钙，该反应为放热反应，故填：放出；
（3）皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢
氧化钙与碳酸钠（纯碱）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则糊状物质中一定含有NaOH、CaCO 、NaCl、
3
HO，故填：CaCO 、NaCl、HO；
2 3 2
（4）结合表中数据可知，第1组中只有Cu2+时，无“松花”出现、第2组中只有Zn2+时，无“松花”出
现；第3组和第4组在第19天时出现了松花”，则可推测出加入MgCl 有利于“松花”的出现，故填：第
2
19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可）；
（5）甲组实验是先加入 溶液后加入NaOH溶液，19天后未出现“松花”；乙组实验是先加入
NaOH溶液后加入 溶液，19天后出现“松花”；两组实验其他条件均相同，只是试剂加入顺序不
同，则该探究实验的目的是探究NaOH溶液和 溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响，故填：探究
NaOH溶液和 溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响；
（6）探究 溶液的浓度对“松花”效果的影响，则变量为 溶液的浓度，其它条件均相同，则
实验方案为分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度
的 溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可）。
32．（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究
NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。
（2）精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出
相同的 （填离子符号）。
（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出 ，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
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ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用
a表示）如表。
实验序 温 NaOH的质 NaCl的质量分
号 度/℃ 量/g 数
1 25 0.0
2 25 10.0
3 25 30.0
【分析讨论】
ⅰ. （结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。
ⅱ. 。
【答案】（1）蒸发
（2）减小
（3）漏斗 26.5% NaOH在水中解离出 ，降低
了NaCl在水中的溶解度
【解析】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，
通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。
（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即
NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；
NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增
大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。
（3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧
杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。
分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数
。
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ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度
降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当 时，能证明猜想成立。
拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 。
ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl
的溶解度，所以会析出NaCl晶体。
33．（2025·广西·中考真题）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO 气肥袋(如图所示)产生了浓厚的
2
兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使
2
用。
I．试剂的选择
（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH HCO +H SO =(NH)SO +2CO ↑+2H O
4 3 2 4 4 2 4 2 2
NH HCO +HCl=NH Cl+CO ↑+H O
4 3 4 2 2
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序
A B C D
号
盐酸+碳酸 硫酸+碳酸 盐酸+碳酸氢
组合 ___________
钙 钙 铵
D方案的试剂组合是 。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO 的制取。
2
【盐的选择】
（2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
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实验
实验操作 实验现象
编号
将___________、50mL溶质质量分数为5%
a 产生气泡，气球变大
的盐酸放入装置内
将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数 迅速产生大量气泡，气球变得
b
为5%的盐酸放入装置内 更大
①补全实验a的内容： 。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 。
（3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
碳酸 碳酸氢
盐
钙 铵
价格(元/
1.0 1.3
kg)
每生成88kgCO，需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍贵。
2
综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
（4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 更合
适。
II．气肥袋的使用
（5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气
肥袋主要优点有 (写出一点即可)。
（6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途 。
III．反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵
（2）2.0g碳酸钙粉末 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即
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可)
（3）205.4
（4）硫酸
（5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点)
（6）作化肥(合理即可)
【解析】（1）药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸 + 碳酸氢铵。
（2）①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢
铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。
②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变
得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。
（3）设生成88kgCO 需碳酸氢铵质量为x； ， ，解得
2
x=158kg；费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。
（4）盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸不挥发（属于难挥发性酸），所以选择硫
酸更合适。
（5）改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理
优点) 。
（6）气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所
以可用作化肥(合理即可)。
34．（2025·贵州·中考真题）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO 是一
2
种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO
2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO 转化为CO、CH 等多种含碳物质；最新研究
2 4
成果是，向上述纳米笼中添加Cu O形成“纳米笼-Cu O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近
2 2
100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼- ”催化剂
（1）路径如下： ，小组同学认为，用 与 制取
，需检验 是否变质。进行下列实验。
实验现象或方
实验操作 结论
程式
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象 已经变质
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②取样，溶于水，加入过量 溶液，过 部分变质为
方程式
滤，向滤液中加入
取提纯的 配制成一定浓度的溶液，依次加入 溶液、维生素C，发生反应生成 。让
纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼- ”。(已知 在潮湿的空气中容易发生反应：
)
任务三：深度认识光催化转化CO
2
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入 ，放入“纳米笼- ”催化剂，
加入 ，再通入 ，排尽 ，反应容器中CO 的质量为 ，密闭光照。一段时间后，检测到只有气
2
体生成，且生成的含碳物质中 接近 。实验后反应容器中混合气体的质量为 。实验过程中通入
的作用是 。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO 是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有 。
2
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气
直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与 能反应生成 、 、
。
（3）①A装置的作用是 。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 。
【评价反思】
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼- ”作催化剂才能使生成的含碳物
质中 接近 的结论，还需补充的实验是 。
【答案】（1）有气泡产生 酚酞溶液
（2）排尽装置中的空气，避免Cu O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO
2
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（3）吸收混合气体中的水(合理即可) 方法1：收集证据：反应前后A装置质量；判断依据：若
，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为
CO/方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于
，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO
（4）通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【解析】（1）①氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成
二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生；
②碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
；过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠，因此氢
氧化钠部分变质；
（2）已知 在潮湿的空气中容易发生反应： 。所以实验过程中通入 的作用是：
排尽装置中的空气，避免Cu O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO；
2
（3）①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水；
②方法1：通过测定反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得：
若 ，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为
CO；
方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化（C、D装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成
二氧化碳的质量），然后利用质量守恒定律可得：
若C、D装置增加的质量等于 ，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成
的气体中含碳物质不全为CO；
（4）由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类；
（5）光照条件、“纳米笼- ”作催化剂才能使生成的含碳物质中 接近 。而本实验只是探究在
密闭光照、纳米笼- ”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中 接近 ，所以需要设计对照实
验，即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”。
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35．（2025·云南·中考真题）随着“碳中和”目标的提出，CO 的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是
2
目前CO 捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探
2
究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】
①吸附：CaO在高温下与CO 反应生成CaCO ；
2 3
②脱附：CaCO 焙烧分解生成CO 和CaO，实现CaO再生。
3 2
（1）CaO吸附CO 的化学方程式为 。
2
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性
能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的
吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：
］
【查阅资料2】
①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
（2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 ，理由是 。
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO 会覆盖在表面，阻止CO 的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝
3 2
状多孔结构有利于CO 向吸附剂内部扩散和吸附。
2
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】
①Ca(OH) 与CO 反应制备CaCO 时，CO 流速会影响CaCO 的孔结构；
2 2 3 2 3
②由上述方法制得的CaCO 再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
3
（3）设计实验，探究用Ca(OH) 与CO 制备优质CaCO 原料的最佳条件 。
2 2 3
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
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【答案】（1）
（2）75%乙醇(25℃) 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
（3）取多分等质量，等浓度的Ca(OH) 浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO
2 2
【解析】（1）CaO在高温下与CO 反应生成CaCO ，反应的化学方程式为： ；
2 3
（2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为75%乙醇(25℃)，是因为该条件下吸附剂吸附量大，且
多次循环后吸附量较稳定；
（3）取多分等质量，等浓度的Ca(OH) 浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO，进行多组
2 2
Ca(OH) 与CO 的反应制备CaCO ，通过观察或检测CaCO 的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优
2 2 3 3
质CaCO 原料的最佳条件 。
3
36．（2025·新疆·中考真题）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所
示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能
力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
（1）
实验步
实验操作 实验现象 解释或结论
骤
取 、 两袋自热贴， A袋温度很快上升，冷
袋打开外袋取出内袋， 却后其内容物略带红褐
自热贴发热是由于袋
步骤1 揭下衬纸；B袋不打开外 色；B袋温度无明显变
内物质与 接触。
袋。将两袋样品放置在同 化，其内容物依旧为灰
样的环境中。 黑色。
24小时后，各取少量
甲试管中溶液变黄色； 24小时后，A袋内物
A、B袋内物质放入甲、
乙试管中有气泡产生， 质中一定含有 。
步骤2 乙两支试管中，分别加入
部分物质溶解，溶液变 乙试管中发生反应的
足量稀盐酸，充分反应后
为浅绿色 化学方程式为 。
静置片刻。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
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【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化
钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变
化的图象如图2所示。
【交流讨论】
（2）实验一中温度几乎不变的原因是 。
（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是 。
（4）活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
（5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。
（6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可
能与自热贴中有关的成分是 。
【反思评价】
（7）自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。
【答案】（1）氧气（或空气 ） 氧化铁/Fe O
2 3
（2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈
（3）温度随时间不断升高
（4）疏松多孔
（5）化学
（6）吸水性树脂
（7）密封（合理即可）
【解析】（1）自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气 ） 接触。A 袋打开外袋，内袋物质与氧气接
触，发生铁粉生锈（缓慢氧化 ）放热；B 袋未打开外袋，隔绝氧气，无明显放热，证明生锈需要氧气 。
24 小时后，A 袋内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变黄色（含Fe O，Fe O+6HCl=2FeCl +3H O，FeCl
2 3 2 3 3 2 3
溶液呈黄色 ）；乙试管有气泡产生、溶液变浅绿色（含Fe， ）。因此，A 袋内一
定含有Fe O 。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化学方程式： 。
2 3
（2）实验一：5g 铁粉、1g 氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化 ）需要水参与，因缺少水，无法发生
生锈反应，所以温度几乎不变，故填：铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 。
（3）实验二：5g 铁粉、1g 氯化钠、1.5mL 水，具备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水 ）。生锈是缓慢氧
化放热过程，通过图 2 可知，实验二温度随时间升高，证明发生了反应 。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧气和水，加快铁粉生锈速率 。
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（5）自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化 ）的过程，实质是将化学能转化为热能 。
（6）自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水 ；反
应过程中，吸水性树脂释放水，导致湿度逐渐增大 。
（7）自热贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触 ），因此储存时应密封、干燥、防潮等（合理即
可）。
59
