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专题 08 实验探究题
本节导航
识·题型解读 考情分析 + 命题预测 / 技巧解读
明·模板构建 答题模板 / 技巧点拨
模板01 物质成分的探究
模板02 物质变质的探究
模板03 无明显现象反应是否发生的探究
模板04 有关反应条件及影响因素的探究
通·模板运用 真题示例 + 模板答题 + 变式训练
练·模板演练 最新模拟、预测考向
科学探究题是综合性很强的中考必考题型。题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形
式开展探究活动。重点考查学生对基础知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。
涉及的知识点有初中化学常见物质的性质和变化、物质的提纯和分离、实验评价、化学基本原理
等。
试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建。题干中的文字一般比较多，要回答的问
题也比较多，因此科学探究题也是中考化学中的一个难点。在解答科学探究题时，应注意认真阅
读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解
题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。
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模板01 物质成分的探究
混合物成分： 甲乙
排列组合提猜想
示例：一定有甲，可能含有乙和丙 甲丙
甲乙丙
分析题目，明确一定含有和 根据物质的物理、 准确描述现象，
可能含有的物质，提出猜想 化学性质设计实验 得出相应结论
反思评价
注意物质的检验顺序，所加试剂
方法
不能对其他物质的检验造成干扰
反应后物质成分：
①不参加反应的物质或杂质一定存在
②最终生成物一定存在
注意选择的试剂要合理，
③若某反应物过量，则一定存在
能产生明显现象
模板02 物质变质的探究
1．检验是否变质
根据物质的性质，结合具体情境（如敞口 确定需要检验的 根据待检验物质的性质，设
放置在空气中等），分析变质原因 物质 计方案进行检验
2．检验变质的程度
明确变质原因 猜想变质程度 确定需检验的物质
设计方案
根据物质的性质进 ①未变质：只含原物 根据不同的猜想，确定
根据各物质的性质，
质 需要检验的物质
行分析 首先排除对待检验物
②部分变质：含原物
质的干扰，然后再检
资和生成物
验
③全部变质：只含生
成物
模板03 无明显现象反应是否发生的探究
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表征方式
利用反应前后物质成分及
其性质的差异证明物质变
现象表
化，验证反应的发生
探究角度 征
验证某变量随反应而变，如：
无明显现 ①证明反应物被消耗
象的反应 ②证明有新物质生成
③…… pH变化曲线；
压强变化曲钱；
数据表 温 … 度变 … 化曲线；
征
模板04 有关反应条件及影响因素的探究
提出猜想
反应的条件
用控制变 探究某条件或某因
提炼信息 量法对比 素对反应的影响
阅读题目
影响反应的因素
利用控制变量的思想设置对
比实验，分析对比实验间的
不同现象，推理得出实验结
论
题型一 物质成分的探究
（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对 与 的反应进行了探究。回答下列问题：
(1)小组同学向盛有 溶液的试管中加入 溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化
学方程式为 。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?
【作出猜想】
(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有 ；
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猜想二：有 和 ；
猜想三：有 和 。
【实验探究】
(3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色
【交流讨论】
(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：
；请阐述理由： 。
1. 反应后物质成分的探究应从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。
2. 解题步骤：
（1）写出化学反应方程式：aA＋bB === cC＋dD。
（2）进行猜想，一般有三种：①只有C＋D（恰好完全反应）；②A＋C＋D（A过量）；③B＋C＋D（B
过量）。
（3）验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。
注意：若反应在溶液中进行，则其中一种生成物通常为沉淀、气体或水，溶质成分中通常只有一种生成
物。
相同考点变情境➽对新型固体洗涤剂与水反应生成物的探究
（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清
除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na CO)，它能与水
2 4
反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色
溶液a，产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：
猜想二：NaOH
猜想三： 、NaOH
做出以上猜想应遵守 定律。
实验2：实验验证。
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(2)完成下列表格
实验操作 实验现象 实验分析与结论
①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除
量氯化钙溶液，过滤，得到清液b 尽，其原因是 (用化学方程式表示)
②取适量清液b于试管中，加入二氧化
锰，振荡
猜想 成立
③将上述试管中所得混合物静置，取少量 无明显现
清液于试管中，加入氯化铁溶液 象
【反思与交流】
(3)该洗涤剂应 保存。
题型二 物质变质的探究
（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其
变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl 溶液 有 产生
2
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca（OH） 溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由
2
是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化
钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶
质一定有 。
明确变质原理→提出假设：未变质、部分变质、完全变质→设计实验验证→分析现象，得出结论。
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相同考点变情境➽数字化实验探究变质情况
（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】 变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1)请用化学方程式表示 能变质的原因 。
任务一 定性实验 探究该 固体是否变质
【实验活动1】
(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该 固体样品完 猜想②成立
全溶于水，加入过量稀盐酸 依据是 （用化学方程式表示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。
任务二 定量实验 探究该 固体变质程度
【实验活动2】
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验 分别向左右容器内 温度升 溶液
实验装置
序号 加入下列物质 高值/
1 固体 31.52 13.69
固体a
2 10.03 11.92
的数值为
该 固体
3 15.71 m
样品
【实验结论】
(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。
任务三 计算该 固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量 该 固体样品于小烧杯中备用：量取 的稀盐酸：用电
子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反
应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
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(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该 固体的变质率为 （结果保留至1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的 的质量/未变质前 的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，包装标签上应注明的注意事项是 （写一
条）。
题型三 无明显现象反应是否发生的探究
（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现
象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象
如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
探究实验Ⅱ：
(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：
[查阅资料]20℃时，NaOH、 在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶剂 乙
水
溶质 醇
NaOH 溶 溶
溶 不
[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：
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(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。
【反思评价】
(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
从反应物的减少或新物质的生成等角度证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
相同考点变情境➽酸碱中和反应是否发生的探究
化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液
是否发生了化学反应？
【分析讨论】
(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有 。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶
液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。
【猜想与假设】
(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有 ；猜想二：有 和 ；猜想三：有 和KOH。
根据甲同学的实验，猜想 一定错误。
【进行实验】
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(4)为验证猜想，同学们选用 粉末、 溶液，进行如下探究并完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 猜想二正确
方案二 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。
(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式表示）。
(7)丁同学认为方案一中的 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。
题型四 有关反应条件及影响因素的探究
（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。
实验1：在试管①中加入4%的HO 溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。
2 2
实验2：在试管②和③中各加入4%的HO 溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图
2 2
2）。
实验3：常温下，取4%的HO 溶液，研究pH对HO 分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。
2 2 2 2
(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。
(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。
(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是
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。
(4)实验3得到的结论是 。
影响化学反应速率的因素有反应物本身的性质、催化剂、温度、物质的浓度、反应物的接触面积（颗粒大
小）等。解题的关键是掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件相同，只改
变一个因素，进而探究该因素的影响。
相同考点变情境➽反应条件的探究
（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以
“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
(2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示
图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过
氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
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(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的
结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
(5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）
灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。
1．（新考法）（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如
下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）
温馨提示：
①单向阀只允许气体、液体单向流动
②无水氯化钙干燥 气体
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为
【实验1】
(1)用装有少量含酚酞的 溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发
生反应的化学方程式为 。
【实验2】
(2)在广口瓶内装入 的浓盐酸，瓶内会充满 气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹
簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气
泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片
刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
2．（2024·四川遂宁·中考真题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO 为白色固体，难溶于水；
3
BaSO 为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有
4
硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答
题卡上的序号）。
化学实验报告单
姓名：明明 合作者：芳芳
班级：九年级一班 日期：2024.3。25
【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠
【实验目的】NaCO 与NaSO 的区别
2 3 2 4
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
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【实验过程】
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶 产生白色沉
液，振荡 淀 Na 2 CO 3 溶液中混有
NaSO
2 4
2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸
【交流评价】
(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤
1中一定发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。
3．（2024·四川南充·中考真题）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是
NaCO·nH O，俗称固体双氧水，溶于水生成NaCO 和HO。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶
2 3 2 2 2 3 2 2
液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）；猜想三：NaOH、NaCO；猜想四：NaOH、
2 2 3
NaCO、Ca（OH）
2 3 2
(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立
【拓展应用】
(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
4．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
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(1)标号①的仪器名称是 。
(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合
是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
(3)若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学
兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H，还有CO和CO 中的一种或两种。
2 2
【查阅资料】
①H 具有还原性。
2
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
(4)A装置的作用 。
【实验现象与结论】
(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰
水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H 和CO。写出CO与Fe O 反应的化学方程式：
2 2 3
。
【反思与评价】
(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
5．（2024·山东烟台·中考真题）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴
趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸
后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】① ；② 溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
(1)
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实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，
废液中有
加入足量的氯化钡稀溶液。
步骤2：取少量步骤1中的上层清
废液中有
液于试管中， 。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N，然后称
2
量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N 后，测得装置
2
C、D分别增重2.1g和0.1g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 ，其原因是 。
(3)装置C中反应的化学方程式是 。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到 ）。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，
该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
6．（2024·四川眉山·中考真题）已知草酸钙(CaC O)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
2 4
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO
2
猜想三：CO和CO
2
猜想四：HO
2
【提出质疑】
(1)猜想四不成立，原因是 。
【设计实验】
(2)实验装置如图：
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实验现象 结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有
D中观察到 非金属氧化物中有CO
【实验结论】
(3)猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。
【交流反思】
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
7．（2024·福建·中考真题）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入 溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制
得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用 可测定溶液的pH。
(2) 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH） 沉淀和NaSO ，反应的化学方程式为 。
3 2 4
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为 的两份等量含磷废水，将
废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废
水中磷元素的质量）。
实验条件 实验结果
实验编
废水 吸附时 吸附
吸附 吸附剂质 吸附量
号
的 间 率
剂 量/g /（mg•g-1）
pH /min /%
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x= ，y= 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
(4)该实验方案为 。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
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含磷废水的净化处理过程如下图所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方
法。
8．（2024·四川乐山·中考真题）绿矾（ ，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，
加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用 绿矾
样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：① 常温下为气态． 时为固态；② 有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间 的作用是 。
(2)假设 装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
实验现象 实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀 绿矾的分解产物中有
硫酸充分反应后溶液呈黄色． ．
绿矾的分解产物中有
②B装置中无水硫酸铜变蓝．
．
绿矾的分解产物中有
③C装置中U型管内 ．
．
绿矾的分解产物中有
④D装置中品红溶液褪色．
．
(3)结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g。
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③ 也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验 不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 。
9．（2024·黑龙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】
(1)实验A中酚酞的作用是 。
(2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。
(3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。
【实验探究2】
(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，
上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、 ；小明： 。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量 溶
小明的猜想成立
液
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
；
10．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，
进行下图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。
(2)B试管中反应的微观实质是 。
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(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试
管中反应后所得溶液的溶质是 。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。
11．（2024·北京·中考真题）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组
同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
4～ 6～ 9～
pH ≤3 12 ≥13
5 8 11
溶液 红 粉 紫 绿 黄
蓝色
颜色 色 色 色 色 色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定
质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实 盐酸中溶质的 NaOH溶液中溶
溶液颜色
验 质量分数/% 质的质量分数/%
① 5 5 红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄
② 5 10
色，静置约6分钟只剩红色、黄色
自上而下依次为红色、蓝色、黄
③ 5 15
色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
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⑤ 10 10 红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄
⑥ 10 15
色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
(3)实验2中，①②③的目的是 。
(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量 可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行
验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验
并记录。
操作 现象
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依
______，再逐滴滴入
次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静
约3mL溶液a
置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
(5)补全实验3的操作： 。
(6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
(7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
12．（2024·山东泰安·中考真题）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而
成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计
方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。
【初步结论】
(1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
(2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。
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猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和 或 。
【实验探究】
(3)填写实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足
产生白色沉淀 滤液中一定有
量氯化钡溶液
②取少量步骤①的上层清液于试
滤液中一定有NaOH
管中，加入无色酚酞试液
【实验结论】
(4)通过上述实验可知溶质成分为 。
【反思评价】
(5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在 ，你认为 （填
“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你
（填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。
13．（2024·四川绵阳·中考真题）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性
炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从
滤液中提取氯化钠固体的操作名称为 ，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，
加入足量的硫酸铜溶液，观察到 的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为 。
(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到 的现象，证明固体
为活性炭。试管a中反应的化学方程式为 。
(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是
。②已知：Fe粉易溶于 溶液，发生反应 。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐
酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为 ，可能存在的盐为 。
14．（2024·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液
混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
(1)该反应的化学方程式为 。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
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【提出问题】
所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？
【猜想假设】
(2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三：蓝色滤液含有的溶质为 。
【设计实验】
(3)在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ ①少量滤液滴加 。 ② 。 假设二不成立。
Ⅱ ③少量滤液滴加 。 ④ 。 假设三成立。
【拓展延伸】
(4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸
铜溶液中溶质的质量为 克。
15．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：
氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；
乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。
于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变
化。
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来
作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生
石灰是否变质。
实验活动二：
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【表达交流】
(1)依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢氧化
钙，原因是 （用化学方程式表示）。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是
否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是
否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取 生石灰样品 得到 固体
(2)同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质
前纯氧化钙的质量分数）。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可
以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】
(3)同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的 溶液蒸干，理论上可得固体质量为
。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析 中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不
同的原因： 。
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