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精练 11 化学实验探究
知识点回顾（时间：5分钟）
知识点一、实验方案的评价
1．主要考查方式
主要是对所设计的实验方案、实验装置、操作步骤等，从某个角度否定、排除不合理或不可行
或可行不最优等方面进行评价，从而选择创新出更好的方法。
2．明确评价的内容
(1)科学性：反应能否发生，即方案在理论上是否科学、合理、严密。
(2)简约性：操作是否简便易行、优化，反应条件是否易达到。
(3)可行性：所有原料是否常见、易得、廉价。
(4)安全性：操作是否安全可靠。
(5)注意环保：反应过程是否节能与环保。
(6)要有创意：操作更简单，实验误差更小。
3．熟悉解题的一般步骤
明确目的→确定实验原理→评价实验方案的优劣(或可行性)→提出改进建议(依题意解答)。
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知识点二、解题方法技巧点拨
1．明确目的原理——明确实验的目的要求，弄清题给信息。
2．选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品。
3．设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
4．记录现象和数据——全面、及时而准确地记录实验过程中的现象和数据。
5．分析得出结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处
理，得出正确的结论。
【题型一】物质组成和性质类的探究
[例题1] （2023•双台子区校级二模）我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等
金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（1）查阅资料：镍与盐酸或稀硫酸反应，生成溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式 。
②据所查阅的资料内容， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强
弱。
（2）探究实验：（所用金属片均已用砂纸打磨。）
实验步骤 实验现象 实现结论
铁片表面有固体析出，铜片 三种金属活动性由强到弱的
表面 顺序为
（3）迁移应用：用镍片、硫酸亚铁溶液和 （填化学式）溶液
通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。
（4）将10gCu−Zn合金粉末放到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，称量反应后烧杯中
物质的总质量59.8g。计算稀盐酸溶液的溶质的质量分数是 。
[例题2] （2023•洪泽区校级模拟）请回答下列问题。
（1）根据图1实验装置回答有关问题（温馨提示：无水CaCl 具有吸水性）。
2
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①写出仪器X的名称 。
②实验室用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用
C装置收集O ，验满的方法是 。
2
③硫化氢（化学式为H S）是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于
2
水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，
若要制取一瓶干燥的H S气体，正确的装置连接顺序为 （用A、B…填空）。
2
（2）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
①图2实验一是测定空气中氧气含量，实验操作过程为：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方
空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 （填序号），最后打开弹簧夹。
A.冷却到室温
B.用弹簧夹夹紧橡皮管
C.点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞
②图2实验二是蒸发食盐水的实验，当 时停止加热。
③图2实验三是探究燃烧的条件的实验，热水的作用是 。
【题型二】反应后物质成分的探究
[例题3] （2023•蒙阴县三模）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，
小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不
同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl 溶液显中性，CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl．
2 2 2 3 3
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现
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的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管 该样品为b处溶液．
中，分别滴加足量的Na CO 溶
2 3
液．
该样品为c处溶液，并推知溶
液中的阳离子有
．
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑
．
[例题4] （2023•明山区校级模拟）甲乙两个小组同学想探究氢氧化钙的化学性质，取 4支
试管分别用A～D编号后，如图进行实验。请回答下列问题：
（1）产生白色沉淀的现象的试管是 。（填试管编号）
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式
。若想证明其确实发生了反应，可向反应前的溶液中加入酚酞溶液，若观察到
现象，可说明其发生了反应。
（3）上述实验体现了碱具有相似的性质的试管编号是 （填字母）。
（4）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组4支试管中所有物质各倒入一个洁净烧杯中，充分
反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则下列说法错误的是 。
A.沉淀是碳酸钙
B.清液中一定含有氢氧化钠
C.清液中一定没有氯化氢
②乙组烧杯中只得到无色澄清溶液，则烧杯中废液的溶质（指示剂除外）一定有
（写出化学式），为了确定可能有的物质是否存在，还需要补充的实验方案是
。
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【题型三】物质变质的探究
[例题5] （2023•江西模拟）如图是初中化学常见的几个实验。
（1）甲是探究物质溶解性的实验。实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性
与 有关。
（2）乙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。根据试管①中出现 的现象，判断
该氢氧化钠溶液已经变质；然后向试管②中加入试剂X判断该氢氧化钠是否完全变质，则试剂X
为 。
（3）丙是探究燃烧条件的实验。实验中能燃烧的是 （选填“a”、“b”或“c”）处物
质，比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是 。
[例题6] （2023•三明模拟）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸与碱发生了反应。
（1）稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与 NaOH溶
液发生化学反
应，她依据的实验现象是 。反应的化学方程式为
。
实验2：测量酸与碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，
用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线（如图乙）。
（2）0～t 时，溶液的酸碱性变化情况是 。
1
（3）由图乙分析，酸与碱发生反应的依据是
，ab段温度变化的原因是 。
实验3：证明酸与碱反应有水生成。
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠反
应生成醋酸钠和水。
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小明同学在老师指导下进行图丙所示的三个实验。
（4）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因 。
（5）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是
。
（6）小芳认为实验丙不严密，还应补充的实验是 。
【题型四】影响因素类的探究
[例题7] （2023•云南模拟）金属材料广泛应用于各个领域，其应用推动了社会的发展。
（1）建筑领域：钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。铁制品易生锈，铁生锈的过程实
际上是铁
与空气中的 发生化学反应的过程。铁锈可用盐酸除去，其反应原理为
（用化学反应方程式表示）。
（2）航空航天领域：
①镍基高温合金应用于“神舟”号火箭发动机等处。镍基高温合金具有的性质有 （填字
母）。
A.熔点低 B.耐腐蚀 C.硬度大
②铝合金是航空航天领域常用的轻量化材料，强度高，耐腐蚀性好。铝具有很好的抗腐蚀性能的
原 因 是
。
③某铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证三种金属的活动性顺序，某同学进行了如图实
验，充分反应后，观察到三支试管底部均有固体。等质量的铝粉和镁粉分别与等体积、溶质质量
分数相等的稀硫酸反应，反应的剧烈程度铝 （填“大于”“小于”或“等于”）镁。将
三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的
是 （填字母）。
A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡冒出
B.滤液中最多含有四种溶质
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C.充分混合后烧杯中溶液的质量一定不变
[例题8] （2023•兴庆区校级模拟）在研究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进
行了创新设计，如图取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进
行下列实验，请回答：
（1）一段时间后观察到实验 （填序号）中的铁丝明显生锈，由此得出铁生锈实际上是铁与
空气中的 共同作用的结果；铝制品比铁更耐腐蚀，其原因是
。
（2）实验结束，可用洗洁精清洗实验①中烧杯上的油污，因为洗洁精具有 作用。
（3）该组同学在整理实验仪器时发现铁架台有生锈的现象，于是，在老师的指导下使用“除锈
剂”去除铁架台品表面的锈迹，发现反应后的溶液呈黄色。根据铁锈的主要成分是氧化铁等物
质，猜想到“除锈剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他设计了不同的实验方案验证自己的猜
想，请帮他完成实验报告。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：取适量“除锈剂” 黑色粉末溶解，溶液变为蓝 “除锈剂”的有效成分中一
于试管中，向其中加入 色 定含有酸。
。
方案二：取适量“除锈剂”
于试管中，向其中加入
。
若“除锈剂”中的酸为稀硫酸， 则方案一中反应的化学方程式是
。
（4）保护金属资源的途径 。（任意写出一条）
【题型五】反应条件的探究
[例题9] （2023•普兰店区模拟）（1）同学们路过烧烤摊时，发现服务员用燃着的小木条
引 燃 木 炭 ， 这 样 做 的 目 的 是
；“死灰复燃”是指可燃物表面被灰烬覆盖，当风吹走表面灰烬时，可燃物又重新燃烧起来，
可燃物复燃需要满足的条件是 、 。
（2）有的物质燃烧时会产生火焰，有的物质燃烧只发光没有火焰，同学们查阅资料如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50﹣70 300﹣550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
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由表可知，物质燃烧能否产生火焰与 （填“熔点”或“沸点”）和 有
关；可推测钠燃烧时 （填“有”或“没有”）火焰产生。
[例题10]（2023•安次区一模）某化学兴趣小组利用如图装置进行燃烧条件的探究，装置的
气密性良好，实验前弹簧夹K 、K 都处于关闭状态。
1 2
①打开弹簧夹K ，关闭K 注入足量过氧化氢溶液，A中发生反应的化学方程式为
1 2
， 一 段 时 间 后 ， 打 开 K 观 察 到 B 中 气 球 变 大 ， 其 原 因 是
2
。
② 若 要 得 出 燃 烧 的 条 件 之 一 是 与 氧 气 接 触 ， 需 要 进 行 的 操 作 是
。
难度：★★★ 建议时间：25分钟
1. （2023•寻乌县模拟）蔗糖是一种常见的生活用品，化学兴趣小组的同学们为探究蔗
糖的组成元素进行了一系列实验。
【进行实验】小明同学将蔗糖在氧气中燃烧，为检验其燃烧产物，首先用一个内壁涂有澄清石
灰水的烧杯罩在蔗糖燃烧火焰的上方。
【收集证据】
（1）一段时间后观察到的现象是 ，由此说明蔗糖燃烧生成了二氧化碳。
（2）若欲证明蔗糖燃烧有水生成，小明还需要进行的操作以及对应的现象是
。
【得出结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成。
【 讨 论 交 流 】 有 同 学 认 为 上 述 结 论 不 一 定 正 确 ， 理 由 是 （ 3 ）
。
【反思改进】在老师的帮助下，同学们用如下定量分析的方法最终确定了蔗糖的组成元素。
【查阅资料】：①无水硫酸铜吸收水分变蓝；②碱石灰（含有氢氧化钠和氧化钙）可以吸收二
氧化碳和水；③装置B、C、D中试剂均足量。
【定量实验】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将6.2g蔗糖装入玻璃管中，先通入一段
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时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无残留物质。熄灭酒精灯，再持续通
一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B装置共增重3.6g，C装置增重9.6g。
（4）尾气中检测不到 （填化学式），说明样品燃烧充分。
（5）D装置在实验中所起的作用 。
（6）根据定量实验的数据分析，实验小组同学最终确定蔗糖是由 组成。
2. （2023•永州模拟）某同学为推测熔喷布的组成设计如图实验。
资料：无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变为蓝色。
实验现象为①装置B中无水CuSO 变为蓝色；②装置C中澄清石灰水变浑浊。
4
（1）写出为熔喷布加热的仪器的名称： 。
（2）能说明熔喷布的组成中含有碳元素的现象是 （填序号）。
（3）写出装置C中发生反应的化学方程式：
。
（4）如果把装置B和装置C调换位置，将无法确定熔喷布中是否含有 元素。
3. （2023•阜宁县校级模拟）ZB是常用的阻燃剂。已知：
Ⅰ.用硼酸（H BO ）与ZnO、H O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
3 3 2
Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B O 固体；继续升温到400℃以上，
2 3
B O 熔化为玻璃态物质。
2 3
（1）ZB能起阻燃作用的原因是 （写一种）。
（2）为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：
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m（H BO ）/g m（ZnO）/g V（H O）/mL t/℃
3 3 2
实验1 28 10 100 94
实验2 x 10 100 98
实验3 28 y 100 102
x、y分别为 和 。
（3）为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图1装置（夹持仪器已略）进行
实验。
实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、 的质量。
（4）为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验，某温度下，灼烧质量
相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30min，测量残留固体质量，调整温度，重复实
验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（w）随温度变化关系如图2。
残留固体质量
（注：w= ×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量）
木材粉末质量
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是 。
②图中曲线 （填“a”或“b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是
。
（ 5 ） 为 寻 找 阻 燃 性 能 最 佳 的 ZB 的 合 成 温 度 ， 应 开 展 的 实 验 是
。
4. （2023•顺德区校级三模）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳
酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂：
（1）实验现象记录如表一所示：
表一：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
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实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管1的实验现象是 ，试管3中发生反应的化学方程式为：
。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，
得到滤液A。
【提出问题】
滤液A中溶质的成分是什么？
（2）【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na CO
2 3
猜想三：NaOH和
猜想四：NaOH、Na CO 和Ca（OH）
2 3 2
（3）【活动探究】
小 组 讨 论 ： 有 同 学 认 为 猜 想 四 不 成 立 ， 原 因 是
。
（4）【进行实验】
如表二所示：
表二：
实验操作 实验现象 实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过 有 生成；写出该现象相应的化 猜想二成
量的稀盐酸 学方程式 立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适 有 产生
量的Ba（NO ） 溶液
3 2
（5）【反思与评价】
a.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
b.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
5. （2023•岳阳一模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过
程。人类经历了新石器时代、青铜器时代、铁器时代，后来陆续使用了锌、铝、钠、镁等金属。
金属材料在生产生活中有不同的用途，发挥着重大的作用。某化学兴趣小组对金属的活动性强
弱产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了铝、铁、铜三种金属的活动性强弱的探究
之旅。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）任务一：小明同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀硫酸，只用一支试管，取一次硫酸的探
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究方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：在试管中取少量稀 三种金属活动性由强到弱的
硫酸，插入铁丝，充分反应 顺序是：
步骤②：在①所得的溶液 无现象
中，插入铜丝，充分反应
步骤③：在②所得的溶液 溶液由浅绿色变为无色
中插入铝丝，充分反应
（2）步骤①将铁丝插入前，应用砂纸将表面打磨干净，目的是 。
（3）任务二：小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学
的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属丝的顺序是 。
6. （2023•方城县模拟）某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有 NaOH溶液的
小烧杯中，进行“酸碱中和反应”的探究活动。
（1）反应后溶液中溶质是什么呢？有同学猜想如下：①NaCl，②NaCl、NaOH，③NaCl、
HCl，④NaCl、HCl和NaOH。以上猜想你认为不合理的是 （填编号）。
（2）为了验证上述合理的猜想，某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO 溶液，
4
无明显变化，说明猜想 不正确（填编号）。另有同学利用烧杯中的溶液，并选用pH试纸、
铜片、AgNO 溶液、Na CO 溶液，进行如下三个方案的探究。
3 2 3
实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na CO 溶液 ③滴加AgNO 溶液
2 3 3
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色 试管中有气泡 产生白色沉淀
卡，pH＜7
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
经过上述实验可确定猜想 是正确的（填编号）；实验方案中错误的是 （填实验方案
标号）；操作有错误的实验是 。（填实验操作标号）
（3）若在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为 25g
时恰好完全反应。
①所用氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为 mol。
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②加入盐酸的质量分数。（根据化学方程式计算，精确到0.1%）
7. （2023•黄州区校级模拟）某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管
内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家对固体成分进行了猜想：
猜想I.铜和炭粉；猜想Ⅱ.铜和氧化铜；猜想Ⅲ.铜、氧化铜、炭粉。
探究一：固体粉末的成分。
取少量固体粉末于试管，加入足量稀硫酸充分反应。
（1）固体粉末部分溶解，溶液变蓝，证明固体中存在 ，反应的化学方程式为
。
（2）试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明
猜想 成立。
探究二：固体粉末中铜元素的质量。
如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质
玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待
充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题：
（1）装置中B的作用是 。
（ 2 ） 实 验 前 先 打 开 分 液 漏 斗 滴 入 稀 硫 酸 ， 再 点 燃 酒 精 灯 的 目 的 是
。
（3）某同学用以上气体和装置进行实验，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻
璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据：
反应前 完全反应后
D装置的质量为180.2g D装置的质量为183.8g
E装置的质量为160.0g E装置的质量为164.4g
则固体粉末中铜元素的质量是 。
8. （2023•历城区校级模拟）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性
质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同
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学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳气体中，常混有少量水蒸气和 HCl气
体。为制得一瓶不含水蒸气和HCl气体的二氧化碳，按照需要选择实验装置、连接仪器。（提
示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①请帮助一组同学选择并按正确顺序连接仪器装置：A→ → →F（从左到右填写仪
器序号）。
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将 （填“变大”“变小”“不变”
之一）。
（2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO 为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元
2
素 进 行 分 析 探 究 （ 资 料 显 示 该 塑 料 只 含 C 、 H 、 O 三 种 元 素 ） ， 所 选 仪 器 按
“A→B →E→B →D”的顺序连接，（B 、B 均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，
1 2 1 2
使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应
都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B 质量
2
增加3.6克，则m克塑料试样中含氢元素的质量为 克。
③若装置中没有连接仪器 B ，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将
1
（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
9. （2023•武进区校级模拟）用下列实验探究Al与CuCl 溶液的反应。
2
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl 溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
2
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）收集气体，点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤、低温烘干。对所得白
色固体作如下探究。
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【资料】①AlCl 能与H O作用生成Al（OH） 。Al（OH） 白色固体，不溶于水，受热易分
3 2 3 3
解生成Al O 和H O。
2 3 2
②Al与CuCl 溶液反应会生成CuCl。CuCl白色固体，不溶于水，能溶于含氯离子浓度较大的
2
溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al（OH） ；
3
b.CuCl；
c.Al（OH） 和CuCl。
3
【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U形管中 ，则猜测b成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu （OH） Cl ]蓝绿色固体，其受热会分解生成
x y z
CuO、H O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙
2
和烧碱溶液充分吸收。
（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为
。
（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO ，则测得的Cu （OH） Cl 中x的值 （填“偏
2 x y z
大”“偏小”或“不变”）。
10. （2023•肇东市校级模拟）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。
为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）
实验一：测定碳的质量分数
（1）将10g样品于足量的稀硫酸反应，待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，则碳的质量分数为
。
实验二：测定氧化铁的质量分数
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（2）按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是打开K并 。
（3）A装置发生反应的化学方程式 。
（4）反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭 K，原因
是 。
（5）若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或
“无影响”）。
（6）冷却至室温，关闭K，称得D装置反应前后增重了0.54g。若硬质玻璃管中剩余固体除了
单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是 。
A．m＜1.6
B．1.6≤m＜4.8
C．1.6≤m＜3.2
D．3.2＜m＜4.8
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