文档内容
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模块二 题型专题
专题一 坐标图像题
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 坐标图像题 ►知识点五 测定空气中氧气含量的曲线
【真题研析】 ►知识点六 电解水实验中的曲线
►考法01 金属与酸反应的曲线 ►知识点七 溶液类曲线
►考法02 中和反应中的曲线 ►知识点八 溶解度曲线
►考法03 催化作用曲线 【命题探究】
►考法04 二氧化碳与碱反应中的曲线 考点二 数字化实验型图像
►考法05 测定空气中氧气含量的曲线 【真题研析】
►考法06 电解水实验中的曲线 ►考法01 探究气体浓度或压强的变化
►考法07 溶液类曲线 ►考法02 探究温度的变化
►考法08 溶解度曲线 ►考法03 pH变化曲线
【核心精讲】 ►考法04 综合探究及其他变化
►知识点一 金属与酸反应的曲线 【核心精讲】
►知识点二 中和反应中的曲线 ►知识点一 一般思路和方法
►知识点三 催化作用曲线 ►知识点二 常见题型及解决思路
►知识点四 二氧化碳与碱反应中的曲线 【命题探究】
考点要求 课标要求 命题预测
溶解度曲线常以选择题、简答题的形式进行
溶解度曲 考查，命题点有：溶解度随温度的变化情况、溶
查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线；
线 解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含
义等。
探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反 中和反应的考查，在实验探究题和选择题中
中和反应
应时的温度变化、pH变化。 呈现。常见的考点有：无明显现象的中和反应的
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判断；溶液酸碱性的判断。
化学反应 认识化学反应中的各物质间存在定量关 质量守恒定律，在选择题中出现，基于守恒
中的各物 系； 和比例关系推断化学反应的相关信息；
质间质量 利用质量关系、比例关系定量认识化学
关系 反应，
探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的催 催化作用的考查，一般在选择题中出现，常
催化作用
化作用， 见的考点有：催化剂在反应前后的质量变化。
二氧化碳 二氧化碳与水或氢氧化钠稀溶液的反应，在
探究二氧化碳与水或氢氧化钠稀溶液的
与碱的反 实验探究题和选择题中呈现。主要考点气体压强
反应
应 变化、无现象反应发生的验证。
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考点一 坐标图象题
考点一 金属与酸反应中的曲线
1．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓
度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法
正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H 总量更多
2
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C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
2．（2023·湖南益阳·中考真题）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学
将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化
曲线。据图回答下列问题：
(1)AB段发生反应的化学方程式为 。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有 (填化学式)。
3．（2024·四川南充·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量HO 溶液中加入MnO 制取O
2 2 2 2
考 点 二 中和反应中的曲线
4．（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和 的变化，测
定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
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C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D． 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
5．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示
是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“ ”“ ”或“ ”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”
或“中性”）。
(3)c点所示的溶液中 个数与 个数关系是： （填“ ”“ ”或“ ”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
6．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴
别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：NaSO
2 4
猜想二：NaSO 、HSO
2 4 2 4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
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②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出
溶液pH变化如图3所示。
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现
象是 。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧
化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
7．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中
加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分
析图像完成下列问题。
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
考 点 三 催化作用曲线
8．（2024·山东烟台·中考真题）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
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(1)装置B中仪器①的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取 ，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），实验室加热高
锰酸钾固体制取 ，应选用的发生装置是 。
(3)实验室制取 和 ，均不能选用的收集装置是 。
(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜
猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图
乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块
催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
考 点 四 二氧化碳与碱反应中的曲线
9．（2024·山东菏泽·中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“ 和 溶液是否反应”进行数字化
实验再探究。实验1：在盛满 的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加
溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是
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A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内 分子数增多
C．该实验能证明 与 溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
10．（2024·四川巴中·中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究 的性质：分别向三个
烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的
压强变化，得到如图2所示的曲线图。
(1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 。
(2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是
。
(3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 (选填“x”“y”或“z”)，对应
的物质是 (填化学式)。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若 过量，会有 生成。
【进行实验】
(4)设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶
Ⅰ 含有
液
将Ⅰ反应后的 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含
Ⅱ 上层清液分成
两等份 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【反思交流】
(5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。
(6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。
A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸
考 点 五 测定空气中氧气含量的曲线
11．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实
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验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，
装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
考 点 六 电解水实验中的曲线
12．（2024·黑龙江·中考真题）下列图像所表示对应关系错误的是
A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C．向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D．将水通电分解
13．（2024·江苏常州·中考真题节选）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是
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___________(填序号)。
A． B． C． D．
考法 07 溶液类曲线
14.（2024·四川遂宁·中考真题）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量饱和氢氧化
向一定量的氢氧化钠 钙溶液中加入少量氧
在密闭装置内点燃红磷 电解水
溶液中加水 化钙，再恢复至原温
度
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·山东济宁·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 溶液
B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
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考法 0 8 溶解度曲线
16．（2024·广东深圳·中考真题） 、 溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，思考乐琴琴同学将 放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃时， 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时， 饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时， 溶解度比 溶解度大
17．（2024·江苏苏州·中考真题）NaCO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 3
A．NaCO 的溶解度随温度升高而增大
2 3
B．NaCO 的溶解度一定比NaCl的大
2 3
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，NaCO 和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
2 3
知识点一 金属与酸反应中的曲线
1.足量酸与等质量金属 （1）产生氢气的质量由金属的质量决定，金属在生
反应 成盐中的化合价/金属的相对原子质量的值越大，最
终产生的氢气的质量越大，图像的拐点越高
（2）曲线的倾斜程度越大，反应速率越快，金属活
动性越强
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2.足量金属与等质量酸 （1）等质量、等浓度的酸与足量金属反应，产生氢
反应 气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等
（2）曲线的倾斜程度越大，反应速率越快，金属活
动性越强
3.分别向等质量的金属 （1）开始反应时金属过量，酸完全反应，产生
中逐渐加入质量分数相 氢气的质量由酸决定，故产生氢气的质量相等
同的酸至过量 （2）随着酸的不断增加，酸过量，金属完全反
应后，氢气的质量不再改变，产生氢气的质量
由金属决定，金属在生成盐中的化合价/金属的相对
原子质量的值越大，最终产生氢气的质量越大
（3）该图不能说明金属的活动性顺序
易混易错
（1）酸过量时，最终产生氢气的质量由金属的质量及化合价决定。
（2）金属过量时，最终产生氢气的质量由酸的质量决定。
知识点 二 中和反应中的 pH 曲线
酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线 酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线
往酸溶液中加入碱溶液（起点pH＜7，随着 往碱溶液中加入酸溶液（起点pH＞7，随着酸溶
碱溶液的加入，pH逐渐变大，当二者恰好 液的加入，pH逐渐变小，当二者恰好完全反应
完全反应时，pH=7，再继续加入碱溶液，溶 时，pH=7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，
液显碱性，pH＞7） pH＜7）
易混易错
1.如果pH曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。
2.关注pH图像起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加
酸。
知识点 三 催化作用曲线
图Ⅰ:相同条件下,有催化剂的反应比无催化剂的反应
速率快,曲线斜率大,反应结束时间早,但二者完全反
应时生成物的质量相等。
图Ⅱ:催化剂在化学反应前后质量不变。
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知识点 四 二氧化碳与碱反应中的曲线
（1）曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于
水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化
钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了
反应；
（2）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减
小，短暂增加是因为加入液体使瓶内气体被压缩；振荡锥形瓶
增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使溶解接触更充
分，反应速率加快，因此导致FG段气压快速变小；
（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微
溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧
化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。
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考 点 五 测定空气中氧气含量的曲线
集气瓶内气压的变化情况如图，
BC段气压增大的主要原因是红磷
燃烧放热导致的气压增大比氧气消
耗导致的气压减小差更明显；
CD段气压减小的主要原因是氧气
消耗，温度降低；
DE段气压增大的主要原因是水进
入集气瓶。
考 点 六 电解水实验中的曲线
电解水得到氢气和氧气的体积比是1：2，质量
比为1：8
知识点 七 溶 液类 曲线
解读：一定温度下，向一定量A物质的饱和溶液中加入
A物质。A不再溶解，溶质质量分数不变。
解读：一定温度下，向一定量A物质的接近饱和的溶液
中加入A物质。A溶解至饱和后不再溶解，溶解质量分
数先增大，后不变。
知识点 八 溶解度曲线
曲线中点的含义
（1）曲线上的点：物质在对应温度下的溶解度，此时恰好为饱和溶
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液。
（2）曲线上方的点：物质在对应温度时的饱和溶液且有未溶解的晶
体。
（3）曲线下方的点：物质在对应温度时的不饱和溶液。
（4）交点：某温度下两种物质的溶解度相等。
曲线中线的含义
线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。
（1）陡升型（大部分固体，其溶解度随温度变化影响较大，如KNO
3
等）。
（2）缓升型（少数固体，其溶解度随温度变化影响较小，如 NaCl
等）。
（3）下降型（极少数固体，随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰
等）。
点的移动代表的含义
（1）点向正上方移动：加溶质可以认为使点向正上方移动（但是点不
能被移动到对应物质的溶解度曲线的上方）。
（2）点向下竖直移动：加溶剂相当于把点向下竖直移动。
（3）点向左水平移动：降温相当于把点向左水平移动。
（4）点向右水平移动：升温相当于把点向右水平移动。
有关溶解度曲线的常见问题 溶解度大小的判断及比较
如图所示，以甲、乙、丙三种固 根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
体物质的溶解度曲线为例： 曲线走向 提纯方法
降温结晶或冷却热饱和
陡升型（如甲）
溶液
缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂
（1）若甲中混有少量丙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯
甲。
（2）若乙中混有少量甲，可采用恒温蒸发溶剂法提纯乙。
（3）若丙中混有少量甲，可采用升温结晶法提纯丙。
（4）若甲中混有少量乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯
甲。
2.气体溶解度曲线
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图1:气体的溶解度随温度的升高而减小；
图2:气体的溶解度随压强的升高而增大。
【方法归纳】①溶解度曲线是一条饱和线，线上各点均为相应温度下该物质的饱和溶液，而线下各点则为
该温度下的不饱和溶液。
②改变饱和溶液的温度，可能析出晶体，并始终为饱和状态；也可能无晶体析出，变为不饱和溶液。
③改变饱和溶液的温度，溶剂质量始终不变。若析出晶体，则溶质质量分数减小；若不析出晶体，则溶质
质量分数不变。
④判断溶液中溶质质量分数是否发生变化，关键在于分析清楚溶质、溶剂和溶液质量的变化情况。
a .若对饱和溶液恒温蒸发溶剂，由于温度和溶解度均不变，因此此过程中溶质质量分数不变。
b .若对不饱和溶液恒温蒸发溶剂，在溶液由不饱和变为饱和状态的过程中，溶剂质量减小，溶质质量不
变，溶质质量分数增大。
⑤物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，等量饱和溶液中溶剂质量就越小。
1．（2024·安徽芜湖·一模）某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的
图像如图2所示。下列说法中错误的是
A．图1中隔热层的主要目的是防止热量散失
B．c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度
C．f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
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2．（24-25九年级上·重庆·期末）下列图像不能正确表示对应叙述的是
A．在高温条件下，利用木炭还原氧化铜
B．将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中
C．向一定质量的 溶液中加入锌粉
D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉至过量
3．（24-25九年级上·江西宜春·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 电解水
B． 将一定量的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中
C． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加
热条件下分解成氯化钾固体和氧气）
D． 镁条在空气中燃烧
4．（24-25九年级上·上海闵行·期末）有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH) 和CaCO 资料：Mg(OH) 受热
2 3. 2
易分解，生成氧化镁和水。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所
示。分析错误的是
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A．样品中含碳酸钙20g
B．b点的成分为CaO和MgO
C．t 时固体中镁元素的质量与t 时相等
1 2
D．参加反应的CaCO 质量等于(24-x)g
3
5．（24-25九年级上·安徽合肥·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．物质着火点为T℃，则图A中M、N、Q点对应状态下物质能燃烧
B．加热一定量高锰酸钾，固体中钾元素质量分数变化趋势如图B
C．红磷在密闭容器内燃烧，容器内压强变化如图C
D．密闭容器内点燃木炭，固体质量变化如图D
6．（2024·内蒙古包头·一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧
化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．e点表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中， 含量逐渐减少
D．a点、d点的溶液中溶质均是 和
7．将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，其pH随加水质量的变化图示正确的是
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A． B． C． D．
8．（2024·吉林·三模）某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。
(1)实验1中红磷燃烧时观察到的明显现象有 ；
(2)兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验2的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中
辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器
测实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系如上图所示。分析图中信息，实验 的测定方
法更准确，判断依据是 。
9．（2024·吉林长春·二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在
老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
(1)小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中
的水蒸气。
(2)小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ；
(3)小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明
NaOH 固体表面的水来自于 ；
活动二： 验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛
CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时
间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。
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(4)请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。
【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进
行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
(5)向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分
析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；
(6)通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH 反应的依据是 。
(7)用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是
。
考点二 数字化实验型
考法 0 1 探究气体浓度或压强的 变化
1．（2024·四川眉山·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、
氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t 时快速注入一种溶液，t 时快速注入第二种溶
1 3
液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t 时注入的溶液是氢氧化钠溶液
1
B．t 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
2
C．t～t 期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
2 3
D．t 后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
3
2．（2023·江苏常州·中考真题）某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。
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Ⅰ、知识链接
(1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。
葡萄糖（C H O）在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为 。
6 12 6
Ⅱ、实验验证
(2)初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结
论：人体呼吸作用产生二氧化碳。
①澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为 。
②经过讨论，同学们认为图1实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中 。
(3)改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓度等体积、足
量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的吸气和呼气，通过单向阀控
制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图2所示，观察现象。
①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是 ，便于对比实验现象。
②实验过程中若观察到 现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。
(4)数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量
空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一
气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。
①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。
②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。
③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。
考法 02 探究温度的变化
3．（2024·吉林长春·中考真题）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”
实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及NaCO，加水后发生反应的化学方程式为：
2 3
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反应Ⅰ ；
反应Ⅱ ；
反应Ⅲ 。
问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。
【分析讨论】
(1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。
(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，
曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，
通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由
。
问题2：能否只用 粉和NaOH作发热粉？
【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。
(3)经调查，CaO-420元/千克，NaCO-450元/千克，NaOH-1130元/千克。
2 3
根据NaOH的来源不同，计算可知：
若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。
若用CaO和NaCO 原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和NaCO 的总
2 3 2 3
成本为 元，成本更低。
(4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 。
问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？
【分析讨论】
(5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生
NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。
(6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
【拓展延伸】
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(7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处
理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。
4．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实
验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
(1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。
(2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。
Ⅱ.明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
(3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。
(4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随
时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
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(5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。
(6)下列叙述正确的是 （填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
5．（2023·吉林长春·中考真题节选）探究使用不同物质吸收CO 的可行性
2
【进行实验】同学们分别使用等体积的HO、Ca(OH) 饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利
2 2
用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：
(4)CO 与NaOH溶液反应的化学方程式为 ；
2
(5)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO 吸收效果最好的是 。
2
【分析讨论】
(6)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，
重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反应是 (填“吸热反应”
或“放热反应”)；
(7)结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s﹣300s内压强变化的原因是 。
【得出结论】吸收CO 时，要多角度考虑其方案的可行性。
2
考法 0 3 探究 pH 变化曲线
6．（2024·四川广安·中考真题）向含有9.5 g MgCl 和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的
2
NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
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A．若向a点对应溶液滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成
3
B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b-c段的反应为：
7．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入 溶液中，观察到先无气泡，过一段
时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用 的稀盐酸与 饱和 溶液反应，装
置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的 随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。
实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料] 溶液的 约为8.2。
[实验分析]
(1)图2中A点对应溶液的颜色是 。
(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
(3)随着稀盐酸滴入，溶液 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
[实验结论]
(5)稀盐酸滴入 溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为 逸出。
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考法 0 4 综合探究及其他 变化
8．（2024·山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见
光易分解： 。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错
误的是
A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
9．（2024·江苏扬州·中考真题）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS
降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入
PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率
）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
10．（2024·山西·中考真题节选）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图
像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
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知识点一 一般思路和方法
1. 数字化实验：借助温度传感器、压强传感器、pH传感器、气体浓度传感器等仪器实现定量采集数据，
并以坐标图的形式实时、清晰、明确呈现出来的现代化新型实验。
2. 解题步骤：
3. 看横、纵坐标(横、纵坐标表示的含义)。
4. 看特殊点(起点、拐点、终点)：
①起点：起点在原点，说明变化是从“0”开始的，纵坐标的量随横坐标而变。起点在横坐标上，说明在
起点之前，纵坐标的量无变化，且为0。起点在纵坐标上，说明在未发生反应或变化时，纵坐标的量已有
一定的数值。
②拐点：表示某阶段的反应或变化终止，另一阶段的反应或变化开始。
③终点：曲线变平，表示反应或变化在最后一个转折点处结束；曲线向某一方向无限延伸，表示反应或变
化会随着横坐标的变大而一直发生。
5. 看曲线走势。
走势分析：表示变化的方向和快慢或幅度。斜率越大，变化越快或幅度越大。
知识点 二 常见类型及解决思路
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1. 压强变化
因素 举例
生成气体 产生H、O、CO
2 2 2
反应放热：生石灰与水反应、
气体体积增加（气压增大） 放热 金属与酸反应、中和反应、氧化反应等
加液体或注气 溶解放热：氢氧化钠固体和浓硫酸
消耗气体 气体溶解：二氧化碳、氨气溶于水
气体体积减小（气压减小） 吸热 反应减少气体
抽气 硝酸铵溶解
2. pH变化
（1）溶液稀释时pH的变化
解读：稀释碱性溶液时，开始时溶液的pH﹥7，随着加
水量的增加， pH不断减小，但不会小于7。
解读：稀释酸性溶液时，开始时溶液的pH﹤7，随着加
水量的增加， pH不断增大，但不会大于或等于7。
（2）酸碱中和过程中pH变化
酸入碱：
开始时溶液呈碱性，pH>7，随着酸的加入，pH逐渐
减小，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中
性；随着酸的继续加入，溶液的 pH<7，溶液呈酸
性。
碱入酸：
开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入，pH逐渐
增大，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中
性；随着碱的继续加入，溶液的pH >7，溶液呈碱性
（3）曲线上各点对应溶液中的离子
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a H+、Cl- Na+、OH-
m H+、Na+、Cl- Na+、OH-、Cl-
b Na+、Cl- Na+、Cl-
c Na+、OH-、Cl- H+、Na+、Cl-
3.温度变化
因素 举例
溶解放热 氢氧化钠、浓硫酸溶于水
温度升高
反应放热 金属与酸反应、中和反应、氧化反应生石灰与水反应、等
温度降低 溶解吸热 硝酸铵溶于水
1．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、
电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
A．M点之前溶液中的离子总数变小
B．B点溶液中的溶质为NaCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致
2．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀 溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛
放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正
确的是
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A．X溶液是稀 溶液
B． 溶液中 数量不断增加
C．通过图乙可知稀 溶液与稀盐酸反应放热
D． 时溶液中存在溶质只有氯化钠
3.（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的 及温度随时间变化关系，小
龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。
图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是 和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
4．（24-25九年级上·山西阳泉·期中）为了测定空气中氧气含量，小组同学们设计了数字化实验，如图甲
所示。实验过程中用传感器实时测定了集气瓶内的压强变化，相关图像如图乙所示。下列关于此实验的叙
述不正确的是
A．bc段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀
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B．cd段对应的变化是红磷燃烧
C．d点对应的操作是打开弹簧夹
D．集气瓶中的水可以吸收白烟，降温
5．（24-25九年级上·河南商丘·期中）某化学兴趣小组用数字化实验技术探究铜加热变黑是和空气中的什
么物质发生了化学反应的实验。图1为实验装置，图2为玻璃管内氧气体积分数随时间变化的曲线。
(1)从0~ 200秒氧气的含量下降的原因是 。
(2)该反应的文字表达式为 。
(3)你认为数字化实验的优点是 （答出一点即可）。
6．（24-25九年级上·山西阳泉·期中）某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后
的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，测定实验过程中密闭容器内压强与时间
的关系如图所示。下列说法正确的是
A． 段产生氢气的速率比 段慢
B． 点时镁和盐酸反应结束
C． 点的溶质只有一种
D．向 点溶液滴加少量 溶液并振荡，一定有白色沉淀产生
7．（24-25九年级上·江苏镇江·期末）实验小组利用图-1数字化实验研究，加热氯酸钾时 含量随温度变
化情况如图-2。(已知：氯酸钾的熔点是 )
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①试管中发生反应的化学方程式为 。
②由图2可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是 。
③温度低于400℃，试管内O 含量逐渐下降的原因是 。
2
8．为比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液的催化效果，利用数字化仪器测得室温下质量相同的两种物
质分别与5mL5%的过氧化氢溶液在两个相同的密闭容器内混合时装置内压强的变化过程。
①由图像可知：常温下， 对过氧化氢的分解催化效果更好。
②小明推测两条曲线最终将合并在一起，请你说出他的理由 。
9．（24-25九年级上·辽宁丹东·期中）完成以下基础实验与学科实践内容
Ⅱ.化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用
粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。
分析图中实验1， 溶液的浓度越大（即 ），反应速率 （选填“越快”、“越
慢”或“不影响”）；分析图中实验2所示数据，你认为影响该反应速率的条件是 。
(3)探究制氧机的原理
查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。
小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的
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效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。
化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是
。
10．（2024·吉林长春·三模）为探究CO 与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实
2
验。
【查阅资料】
I.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：
物质 NaCO NaHCO Ca(OH) Ba(OH)
2 3 3 2 2
溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89
Ⅱ.本实验条件下，NaCO 溶液和NaHCO 溶液的pH分别约为11.0和8.5。
2 3 3
【实验探究】
(1)实验一：甲同学取一充满CO 的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小
2
立另取一相同的充满CO 的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到
2
溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中，甲同学采用两只矿泉冰瓶做对比实验的目的是证明二氧化
碳与氢氧化钠溶液反应。
(2)实验二：为检验CO 与NaOH溶液反应的产物，乙同学取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl 溶
2 2
液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCl 溶液换成CaCl 溶液的原因是 。
2 2
(3)实验三：丙同学取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl 溶液，振荡，静置，取上层清液，
2
滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，丙同学没有直接向少量
溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。
(4)实验四：兴趣小组将CO 持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中
2
溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
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①已知碳酸氢钠和氢氧化钠会发生反应生成碳酸钠，推测图1中，BC段中的M点对应的溶质主要有
。
②图2中，DE段温度变化的原因是 。
【反思感悟】
实验从CO 减少、NaOH减少，NaCO 生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO 与NaOH
2 2 3 2
发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视
化”。
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