文档内容
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模块一 知识主题
热点突破 溶解度及溶解度曲线
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 溶解度曲线 小温度范围
【真题研析】 ►考法03 溶解度与溶解性
►考法01 改变温度时溶液发生的变化 ►考法04 溶解度与溶质质量分数关系
►考法02 比较溶液中各种量的关系 【核心精讲】
►考法03 判断物质提纯与结晶的方法 ►知识点一 溶解度与溶解性
►考法04 饱和与不饱和溶液的判断和转化 ►知识点二 溶解度与溶质质量分数
►考法05 气体溶解度 【命题探究】
【核心精讲】 考点三 实物(操作)图
►知识点一 溶解度曲线 【真题研析】
►知识点二 气体溶解度 ►考法01 饱和与不饱和溶液的判断
►知识点三 饱和与不饱和溶液 ►考法02 饱和溶液中溶质质量分数计算
【命题探究】 【核心精讲】
考点二 溶解度表 ►知识点一 饱和与不饱和溶液的判断
【真题研析】 ►知识点二 饱和溶液中溶质质量分数计算
►考法01 判断对应的溶解度曲线 【命题探究】
►考法02 判断两种物质的溶解度相等的最
考点要求 课标要求 命题预测
了解饱和溶液和溶解度的含义；查阅溶 本专题的内容是中考常考的考点。常以选
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解度数据，绘制溶解度曲线；认识结晶现 择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的
象。 命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶
解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大
认识溶质质量分数的含义，学习计算溶 小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、
质质量分数。 判断物质提纯的方法、计算或比较溶液中溶质
质量分数的大小等。
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考点一 溶解度曲线
考法 01 根据溶解度曲线判断 改变温度时溶液发生的变化
1．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种
固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
2
C．t℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
3
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
2 1
2．（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
2
B．t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
2 1
C．将t℃氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶液的溶质质量分数变大
1 2
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
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考法 02 根据溶解度曲线 比较溶液中各种质量关系
3．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
4．（2024·新疆·中考真题） 和 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A． 的溶解度大于 的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的 溶液变为饱和溶液
C． 时， 和 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D． 时，在 水中加入 固体，能得到 溶液
考法 0 3 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
5．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理
可得到含少量 的 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 固体。
和 的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
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A． 的溶解度大于 的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 的饱和溶液
C． 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
6．（2024·甘肃兰州·中考真题）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正
确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B． ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D． ℃时甲的饱和溶液降温至 ℃，溶液中溶质的质量分数不变
考法 0 4 饱和与不饱和溶液的判断和转化
7．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（NaCO）”的做法。
2 3
NaCl、NaCO 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
2 3
A．20℃时NaCO 的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
2 3
B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比NaCO 的大
2 3
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
8．（2024·西藏·中考真题）温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度
变化情况如图所示。下列说法中正确的是（ ）
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A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液
D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液
考法 0 5 气体溶解度
9．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
10．（2023·四川乐山·中考真题）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达
到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g
11．（2022·四川广元·中考真题）下列图像不能正确反映对应关系的是
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A．加热一定质量 与 的混合物
B．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
C．向一定质量的氢氧化钡溶液中加入稀硫酸
D．气体溶解度与温度、压强的关系
知识点一 固体溶解度及曲线
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的
质量。
2、影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
3、溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
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4、溶解度曲线
（1）线的含义：
三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO；
3
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
（2）点的含义：
四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
5、温度变化时溶液中相关量的变化
6、物质提纯方法的判断
（1）陡升型曲线，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯。
（2）缓升型曲线，可通过蒸发结晶的方法提纯。
（3）下降型曲线，可通过升温的方法提纯。
知识点 二 气体溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 _ 一定压强 _ 、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表
示。
2、影响气体的溶解度因素：内因 溶剂种类 _、溶质种类；外因是温度、压强。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大
气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小
知识点 三 饱和与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶
概念
液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
① 实验法：继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶
液，反之为不饱和溶液。
②根据溶解度曲线判断
判断方法 同一温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液，下方的点表示该物质的不
饱和溶液
③溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量计算。
将溶剂质量按比例转化为100 g,溶质质量等比例转化为ag, 若ag≥溶解度，则该溶液
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为饱和溶液；若 a g<溶解度，则该溶液为不饱和溶液。
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度
相互转化
注：Ca(OH) 和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。
2
氢氧化钙饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相
同。
1．（2024·河北邯郸·二模）（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)
的溶解度曲线，结合图示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
1
D．t℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲大于乙
2
2．（2024·河北邯郸·二模）（2024·江苏常州·模拟预测）60℃时，向50g水中加入一定量KNO 形成溶液，
3
再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是
A．加入的KNO 质量为41.6g
3
B．t时刻，KNO 溶液的溶质质量分数约为34.0%
3
C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液
D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大
3．【新考法】化学与生活
（2024·广东深圳·二模）如图是市面上一种“果蔬洗盐”的说明书和配料中两种物质的溶解度曲线，下列
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说法错误的是
A．按使用方法，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐7.5g
B．20℃时，按说明书配制果蔬洗盐的溶液，可继续溶解NaCl固体
C．40℃时，100gNaCO 的饱和溶液中含NaCO 的质量为50g
2 3 2 3
D．欲将40℃时NaCO 的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法
2 3
4．（2024·山西临汾·二模）农业上，一定溶质质量分数的KCl溶液可用来改良土壤，提高作物品质和产量。
下图为某校化学兴趣小组的实验过程，结合图表信息判断下列有关说法正确的是
A．①中搅拌可以增大氯化钾在水中的溶解度
B．②中溶液为饱和溶液
C．②中溶液的质量为70g
D．由实验③可得氢氧化钠固体溶于水时吸收热量
5．【新考法】经典古籍再认识——古籍中的化学
（2024·重庆·二模）宋代《开宝本草》中记载了KNO 的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取
3
以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是
A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO 晶体 B．KNO 的溶解度受温度变化的影响很小
3 3
C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶
6．（2024·河北邯郸·二模）不同温度时，向盛有 水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶
质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是
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A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B． 时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C． 时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
7．（2024·江苏常州·二模） 与 在水中的溶解度曲线如图一所示。
(1) ℃时，将25g 加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 ；
(2)氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用 方法提纯氯化铵；
(3) ℃时将等质量的 和 的饱和溶液均降到 ℃，析出晶体的质量关系正确的是（ 析出
晶体的质量为a， 析出晶体的质量为b）______（填字母）：
A．ab D．不能确定
(4) ℃时，将一定量的 和 溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图
二所示，下列说法正确的是 。（填序号）
①甲溶液是 溶液，乙溶液是 溶液
②蒸发前乙溶液为不饱和溶液
③a点对应溶液的溶质质量分数约为45.7%
④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等
8．（2024·陕西西安·模拟预测）将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得溶
液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
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(1)0℃时，物质X的溶解度是 。
(2)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
①t℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
1
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③可依次通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，从D点对应的溶液中提纯得到固体X
④C点对应溶液溶质质量分数为60%
考点二 溶解度表
考法 0 1 根据溶解度表数据判断对应的溶解度曲线
1．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～
G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定
溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0
(1)D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分
数为 。
(2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线； ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度
为 g/100g水。（保留1位小数）
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(3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，
。
2．（2023·吉林·中考真题）绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。
氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
(1)请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线 ；
(2)图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 g；
(3)请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 。
考法 0 2 判断两种物质的溶解度相等的最小温度范围
3．（2023·黑龙江绥化·中考真题））KCl和KNO 的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。
3
温度/度 0 10 20 30 40 50 60
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
溶解度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
(2)代表KC1溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。
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(3)KC1和KNO 溶解度相等的温度范围是_______。
3
A．10度范围 B．20℃10 易溶
(1)NaCl属于 （填“易溶”或“可溶”）物质。
(2)10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
(3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液
中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分
的损失），原因是 。
(4) 又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采
用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。
6．（2022·重庆·中考真题）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
10g>S≥lg 可溶
1g>S≥0.0lg 微溶
S<0.01g 难溶
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。
A．KNO B．NaCl C．Ca(OH)
3 2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是 (填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
考法 0 4 溶解度与溶质质量分数关系
7．（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO 在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
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溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO 的溶解度随温度升高而增大
3
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO 饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO 不饱和溶液大
3 3
D．20℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
3
8．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温
度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
9．（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
4
溶解度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵
硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量
分数为 。
知识点 一 溶解度与溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
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20℃溶解度(g)
【易混易错】
物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
知识点 二 溶解度与溶质质量分数
溶质质量分数的计算与比较
第一步：判断溶液是否饱和。
第二步：代入公式计算。
溶解度
(2)溶液饱和时其溶质质量分数： ×100%
溶解度+100g
饱和溶液中溶质的质量分数
(3)溶解度： ×100g
1−饱和溶液中溶质的质量分数
1．（2024·吉林长春·三模）2021年和2022年宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普
及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业!
(1)“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，从表中数据发现乙酸钠溶
解度的主要特点是 。
温度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g) 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153 170
(2)60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入 g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温
到20℃时，可观察到的现象是 。
2．（2024·陕西渭南·三模）航天员在空间站进行栽培植物研究时只能是无土栽培。某无土栽培液是由硝酸
钾、硝酸钙等物质溶于水得到。下表是 在不同温度时的溶解度：
温度 0 20 40 60
13.3 31.6 63.9 110
溶解度
102 129 189 359
(1) 时，向 水中加入 固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
（填最简整数比）。
(2) 时，等质量 和 的饱和溶液， （填“ ”或“ ”）中
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所含溶剂的质量较多。
(3) 时，某栽培液中物质的含量如表。该栽培液是硝酸钙的 （填“饱和”或“不饱
和”）溶液，栽培液中硝酸钾的质量分数为 。
物质 水 硝酸钾 硝酸钙 其他钾盐
5
每 栽培液所含质量 10 30 10
0
3．（2024·重庆长寿·模拟预测）溶液与人们的生活息息相关。下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
溶解度/g
次氯酸
22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
钠
(1)0℃时，50g水里最多只能溶解 g氯化钾。
(2)30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：
氯化钾 次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制1000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量
分数为10%的“84”消毒液 g。
4．（2024·陕西西安·模拟预测）已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度
110
(1)40℃时，用 氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液，需要 水，硝酸钾溶液中混有少量的氯化
钠杂质，提纯方法为 。
(2)40℃时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量较大的是
（填“硝酸钾”、“氯化钠”或“无法判断”）。
(3)60℃时，对一定量的 溶液进行如图所示的操作：则烧杯 溶液中的溶质质量是 。
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5．（2024·江苏南通·模拟预测）硝酸钾和氯化钠的不同温度下的溶解度如下表。某实验残渣中含168g硝
酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实验。
温度/℃ 0 20 80
硝酸钾 13.3 31.6 169.0
溶解度/g
氯化钠 35.7 36.0 38.4
有关上述实验分析不正确的是
A．溶液Z为硝酸钾的饱和溶液
B．若冷却至10℃，也能达成实验目的
C．操作a滤出的硝酸钾质量约为136.4g
D．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：31.6g/(100g+31.6g)
6．（2024·河北张家口·三模）硝酸钾的溶解度如下表所示，将硝酸钾按照图3的操作进行实验，下列说法
错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①中溶液的溶质与溶剂的质量比为31.6：100
B．将②中溶液恒温蒸发10g水后，仍为不饱和溶液
C．将③中溶液降温，一定会有硝酸钾晶体析出
D．溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
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考点三 实物(操作)图
考法 01 根据实物操作图判断饱和与不饱和溶液
1．（2024·北京·中考真题）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
下列关于①～④的说法不正确的是
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
考法 0 2 饱和溶液中溶质质量分数计算
2．（2024·陕西·中考真题）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测
溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
(2)20℃时， 、 中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3) 、 中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
(4)x的值等于 。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
知识点 一 饱和与不饱和溶液的判断
① 溶液中有剩余固体，是饱和溶液；若没有剩余固体，则不一定是不饱和溶液，
判断方法
也可能是刚好饱和的溶液。
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② 同一温度下，都有剩余固体，则两者溶液都为饱和溶液，且溶液中溶质的质量
分数相同。
知识点 二 溶液中溶质质量分数计算
① 首先判断是否为饱和溶液，若一定是饱和溶液，则可根据溶解度直接计算:
溶解度
饱和溶液中溶质质量分数： ×100%
溶解度+100g
计算方法
② 若为不饱和溶液，则根据含有的溶质、溶液的质量进行计算。
1．（2024·陕西西安·模拟预测）20℃时，取20g硝酸钾固体于烧杯中，加水溶解，实验过程如图所示(已知
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g)。下列有关说法正确的是
A．丁中溶液的质量为120g
B．溶液的溶质质量分数甲>乙
C．丙中溶液为饱和溶液
D．向丁中加入3.7g硝酸钾固体，溶液恰好饱和
2．（2024·安徽六安·三模）下图表示 某固体物质在 水中的溶解情况。下列说法正确的是
A．该物质的溶解度随温度升高而减小
B．Ⅱ中溶液为该温度下的不饱和溶液
C． 时，该物质的溶解度为
D．Ⅱ中溶液溶质质量分数比Ⅲ中的小
3．（2024·湖北十堰·二模）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管
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插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是
A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小
C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小
4．（2024·陕西·三模）将粉末状白色硫酸铜晶体（ ）加入盛有100mL 热水的烧杯中，直至不
能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体（ ）浸入烧
杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而
减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是
A．60℃时，蓝色溶液M 是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少
C．冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N所受的浮力越来越小
5．【新考法】化学与生活
（2024·辽宁抚顺·模拟预测）KNO 的溶解度随温度升高而增大。图甲是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有
3
一定量的水和KNO 晶体，20℃环境下出现的现象如图乙所示。随外界温度的变化也会出现如图丙和丁所
3
示的现象（忽略水分的蒸发），则下列判断正确的是
A．从乙到丁溶质的质量逐渐变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．乙丙丁三种情况下，外界温度最低的是丙
D．溶液中溶质的质量分数大小关系是丙>乙>丁
6．（2024·山东淄博·二模）已知20℃时CuSO 的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO 溶液于烧杯
4 4
中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是
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A．丁溶液一定是饱和溶液
B．CuSO 50℃时的溶解度比20℃时的大
4
C．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
D．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 丙>甲
7．【新考法】化学与生活
（2024·河北张家口·二模）下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自
制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是
A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液
C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g
8．（2024·山西·三模）兴趣小组的同学们利用硫酸钠这种易溶物质，完成了如下实验过程。结合图文信息，
其中分析正确的一项是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 4.9 9.1 19.6 40.8 48.8 46.2
硫酸钠在不同温度时的溶解度
A．甲中是硫酸钠的饱和溶液 B．饱和状态时灯泡最亮
C．丙中可析出固体为10.2g D．温度降低导电性不变
9．（2024·山东淄博·二模）20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正
确的一项是
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A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2溶液中溶质的质量分数为10% D．图2溶液由 、 构成
10．（2024·天津滨海新·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．食盐
(2)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．某溶液中可能含有多种溶质
C．溶液均为无色透明的混合物
(3)室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因
素有 。
(4)实验室用 的硝酸银溶液配制 溶质质量分数为 的硝酸银溶液。
①配制过程有以下步骤： 。混匀 。计算 。量取 。装入试剂瓶并贴上标签，正确的操作顺序是
（填序号）。
A．bcad B．bacd C．abcd
②需要取用溶质质量分数为 的硝酸银溶液 。
(5)在室温下 实验小组按如图所示进行探究。
由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 （填序号）。
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