文档内容
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模块三 综合突破
速记二 中考必考教材实验
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 物质性质类 ►考法04 影响物质溶解性的因素
【真题研析】 【核心精讲】
►考法01 氧气的化学性质 ►知识点一 燃烧条件的探究
►考法02 二氧化碳的性质 ►知识点二 铁锈蚀条件的探究
►考法03 常见金属的物理性质和化学性质 ►知识点三 催化剂的探究
►考法04 常见酸和碱的化学性质 ►知识点四 影响物质溶解性的因素
【核心精讲】 【命题探究】
►知识点一 氧气的化学性质 考点四 实验操作类
►知识点二 二氧化碳的性质 【真题研析】
►知识点三 常见金属的性质 ►考法01 粗盐中难溶性杂质的去除
►知识点四 常见酸和碱的化学性质 ►考法02 一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【命题探究】 的配制
考点二 气体制备类 ►考法03 碳还原氧化铜
【真题研析】 ►考法04 一氧化碳还原氧化铁
►考法01 氧气的实验室制法 【核心精讲】
►考法02 二氧化碳的实验室制法 ►知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除
►考法03 氢气的实验室制法 ►知识点二 一定溶质质量分数的氯化钠溶
【核心精讲】 液的配制
►知识点一 氧气的实验室制法 ►知识点三 碳还原氧化铜
►知识点二 二氧化碳的实验室制法 ►知识点四 一氧化碳氧化铁
►知识点三 氢气的实验室制法 【命题探究】
【命题探究】 考点五 验证类实验
考点三 条件因素类 【真题研析】
【真题研析】 ►考法01 验证粒子的性质
►考法01 燃烧条件的探究 ►考法02 测定空气中氧气的含量
►考法02 铁锈蚀条件的探究 ►考法03 水的组成和变化
►考法03 催化剂的探究 ►考法04 质量守恒定律
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【核心精讲】 ►知识点四 质量守恒定律
►知识点一 验证粒子的性质 【命题探究】
►知识点二 测定空气中氧气的含量
►知识点三 水的组成和变化
考点要求 课标要求 命题预测
空气中氧气 空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形
能从定量的视角认识空气的成分
含量的测定 式考查，考查命题点有实验药品的判断；实验现
象和结论的判断；实验误差的分析等。
氧气、二氧化碳的性质主要以选择题和填空题的
通过实验探究认识氧气、二氧化碳的主 形式考查，考查命题点有常见物质如：硫、木
氧气、二氧
要性质，认识物质的性质与用途的关 炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和
化碳的性质
系； 对氧气的认识的判断、二氧化碳在水中的溶解
性、与空气的密度比较、与水反应、与氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液的反应等。
分子运动现 用分子的观点解释生活中的某些变化或 题型主要以选择题、填空题的形式呈现，以分子
象 现象； 的性质为主要考点进行考查。
水的组成(电解水实验)考点常以选择题形式考
基于化学变化中元素种类不变的观念认
水的组成 查，命题点有：反应原理、电解水的微观和宏观
识水的组成
结论、产物的检验、正负极产生的气体体积比和
质量比。
质量守恒定 认识化学反应中的各物质间存在定量关 实验验证质量守恒定律考查题型可以是选择题和
律 系，化学反应遵守质量守恒定律； 计算题，也可以是与其他知识点结合在填空题、
流程题、综合应用题中考查。
实验室制取氧气以实验题与探究题的形式考查，
氧气和二氧 初步学习氧气和二氧化碳的实验室制 偶尔也以选择题考查，并且常与二氧化碳的制取
化碳的实验 法，归纳实验室制取气体的一般思路与 及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题
室制法 方法（新增） 点有药品的选择及反应原理，仪器的名称及装置
的选择，实验步骤及注意事项，气体的检验与验
满，气体的除杂净化，万能瓶的使用等。
金属冶炼的考查大多以填空题和流程题的形式呈
现，少数以选择题的题型呈现。金属资源保护的
金属的冶炼 体现化学方法在金属冶炼中的重要性
考查一般在选择题中，也可以结合金属的其他考
查内容穿插于非选择题中。常见的考点有：碳还
原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁等。
金属的化学性质的考查常见可在实验题、科学探
探究金属的 通过实验探究等活动认识常见金属的主 究题中呈现，少数在选择题中考查。常见的考查
化学性质 要化学性质及金属活动性顺序。 内容有：金属与酸反应的图像及计算、金属活动
性实验探究、实验现象和化学方程式书写等。
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常见的酸和碱的性质可直接考查，也可结合生产
生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和
以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识
流程题等题型中。中和反应的考查可单独进行，
酸的主要性质。
探究酸和碱 也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选
的性质 择题中呈现。常见的考点有：盐酸、硫酸、氢氧
以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验
化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；酸的化学性
探究认识碱的主要性质。
质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判
断；中和反应的应用等。
探究燃烧条 通过实验探究燃烧的条件，运用变量控 燃烧条件的探究一般以选择题、填空题或实验探
件 制思想设计燃烧条件的实验探究方案。 究题的形式出现，往往与灭火的原理、反应的现
象与本质的联系综合命题。
探究铁生锈的条件的考查一般在选择题中，也可
探究铁生锈 以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常
以结合金属的其他内容穿插于填空题中。常见考
的条件 用方法；
点有：铁生锈的条件、防止铁生锈的原理与方
法。
探究催化剂 催化剂与催化作用考点常以选择题、填空题的形
了解催化剂和催化作用。
的催化作用 式进行考查，考查的命题点有：催化剂与催化作
用的判断，常结合氧气的制取一起考查。
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考点一 物质性质类实验
考法 01 氧气的性质
1．（2024·山东枣庄·中考真题）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是
选
实验 现象 化学方程式
项
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生
成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。
B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式
正确，该选项符合题意。
C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，
正确的方程式为 ，该选项不符合题意。
D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为
，该选项不符合题意。
故选B。
2．（2024·山东东营·中考真题）2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉
浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古
老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
(1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：
。
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(2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。
(3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 。
(4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是 ）炼铁的化学方程式：
。
(5)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验：
实验 实验内容 实验现象 实验结论
取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根
铁丝在空气中不燃烧，在
一 火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，
氧气中剧烈燃烧
一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象
取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉 铁丝在空气中不燃烧，铁
二
放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 粉在空气中
【实验反思】
(6)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是 。
【答案】(1)
(2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧
(3)合金的熔点比组分金属的熔点低
(4)
(5) 氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可） 立即燃烧 接触面积可以影响铁燃烧（合理即
可）
(6)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧（合理即可）
【详解】（1）“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
；
（2）“打铁花”过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是：增大铁水与空气的接
触面积，使其充分燃烧；
（3）合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧；
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
；
（5）实验一：取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一
根插入盛满氧气的集气瓶中；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧；说明氧气浓度可以影响铁燃烧；
实验二：取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上；铁粉和空气接触面积比铁
丝大，所以铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中会立即燃烧；说明接触面积可以影响铁燃烧；
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（6）“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧，所以不做实验二也能得到同样的结
论。
考法 02 二氧化碳的性质
3．（2024·山东威海·中考真题）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质
探究。
(1)实验室用A装置制取CO，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反
2
应的化学方程式为 。用B装置收集CO，气体应从导管 （填“a”或
2
“b”）端通入，因为CO 的密度是 。
2
(2)连接装置A和C，将CO 通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察
2
到的现象为 ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO 后，进行光照，试管内
2
有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。
(3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式： 。
(4)用注射器向集满CO 的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感
2
器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强
逐渐减小，说明CO 具有的性质是 。
2
【答案】(1) 锥形瓶 b 比空气大
(2) 溶液由红色变成无色 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气
(3) 或
(4) 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水
【详解】（1）实验室用A装置制取CO，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏
2
斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
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；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO，气体应从导管b端通
2
入；
（2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀
碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；
通入适量CO 后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧
2
气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；
（3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气
的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
；
（4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，
压强增大；
曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO 具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。
2
4．（2024·山东青岛·中考真题）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯
净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
(1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的
仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。
(2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的
木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 （填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是
。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。
(3)实验二中， 时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶， 时再将注射器F中的溶液
快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。
②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。
③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。
(4)进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象
是 。
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【答案】(1) 分液漏斗 浓硫酸
(2) 碱 用于灭火 二氧化碳能与水反应
(3) HCl（合理即可） 快速推入溶液，气体被压缩
(4)软塑料瓶先变瘪后恢复原状
【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式
为： ；
装置A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓
硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸；
（2）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化钙是电离时
产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应；
燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条
熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳可用于灭火；
装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明
二氧化碳能与水反应，二氧化碳能与水反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
（3）①be段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，
该反应的化学方程式为： ；
②t 时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反
2
应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故填：HCl；
③ab段和de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大；
（4）将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧
化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳
酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，故现
象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。
5．（2024·广东·中考真题）回答下列问题：
(1)CO 的制取及性质
2
i.制取CO
2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 (填字母)。
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ii.性质实验
操作 现象 性质
X为澄清石灰水时，现象为 CO 能与石灰水反应
2
X为 时，现象为 CO 能与水反应生成酸性物质
2
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛 ；CO 不燃烧，也不支持
2
后熄灭 燃烧
(2)低碳行动方案
同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。
ii.CO 物理利用 (填“能”或“不能”)从总量上减少CO。
2 2
iii.植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO。
2
【答案】(1) ade 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红色 CO 密度比空气大
2
(2) 减少一次性餐具的使用 人工降雨 乙醇 不能 光合
【详解】（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常
温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；
ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故
填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，
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说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减
纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质
的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：
转化成甲醇、乙醇；
ii.根据图中“CO 物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO；
2 2
iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，
并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。
考法 0 3 常见金属的性质
6．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓
度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法
正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H 总量更多
2
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是
先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，
因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；
故选A。
7．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）请分析下列四个实验并回答相关问题。
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(1)实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是 。
(2)实验2切断电源后，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后观察到的现象是
。
(3)实验3对比薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是 。
(4)实验4黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 (填
“大”或“小”)。
【答案】(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂(合理即可)
(2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰
(3)氧气/空气
(4)大
【详解】（1）铁丝燃烧实验中，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b玻璃管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢气具
有可燃性，则将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后，观察到气体燃烧，发出淡
蓝色火焰。
（3）白磷温度均达到了着火点，但薄铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，对比可知
燃烧需要与氧气接触。
（4）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大。
8．（2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。
I．氧气的实验室制取与性质
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(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，
为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
(3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为
。
(4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为
。
(5)Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
接通电路 小灯泡发光 铜具有 性
加热铜片一端1～2秒
后，停止加热，立即用 有热感 铜具有 性
手触摸铜片另一端
向试管中加入铁片和稀
铁片表面产生 铁与稀盐酸反应
盐酸
铁的金属活动性比铜
向试管中加入铁片和硫 铁片表面有红色
（填“强”或“弱”）
酸铜溶液 固体析出
反应的化学方程式为
【答案】(1)
(2) 气密性 将导管移出水面
(3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(4)助燃性
(5) 导电 导热 气泡 强
【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
化学方程式为 ；
（2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；
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集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质；
检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性；
（5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性；
加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性；
根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，
因此铁片表面产生气泡；
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，
说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为 。
考法 0 4 常见酸和碱的化学性质
9．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
粉末逐渐溶解，
向A中滴加盐酸 盐酸与氧化铁反应
形成黄色溶液
探究酸的化学性
质 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为
向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
探究碱的化学性
质
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐的化学性
向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为
质
【答案】 溶液由紫色变为蓝色
Cu(OH) 复分解反应
2
【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为 ；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为 ；
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D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH) ；
2
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合
物，属于复分解反应。
10．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，
进行下图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。
(2)B试管中反应的微观实质是 。
(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试
管中反应后所得溶液的溶质是 。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。
【答案】(1) 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
(2) 和 结合生成水分子
(3) 和 （或硫酸钠、硫酸）
(4) 硫酸钠、硫酸铜（或 、 ） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反应物是否
有剩余
【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实
验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 。
4 2 2 4
（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应
2 4 2 4 2
生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是： 和 结合生成水分子。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶
液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是NaSO 、HSO 。
2 4 2 4
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（4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。
[设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发
生反应：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。
2 4 2 4 2
[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
11．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填
“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，
该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色， 时呈红色， 时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入
浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为
36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶
液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧
夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧
化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的
现象为 。
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【答案】(1) 放热
(2)指示
(3)C
(4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）
(5) 11.7 2.7
(6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至 刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和
反应，且注射器2、4的活塞均恢复至 刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶
液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比
注射器2温度高”）
【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是
放热反应，故填：放热；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是： ；
（2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示；
（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。
A、013，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。
（4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生
的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠
变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）；
（5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，
x=11.7g
故填：11.7；
恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g
11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化
钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；
（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射
器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，
故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶
液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注
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射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。
知识点一 氧气的化学性质
物质 反应现象 化学方程式 操作注意
在空气中发红光，氧气 木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸
C+O CO
2 2
中发白光，放热，生成 入（目的使木炭与氧气充分反应）
使澄清石灰水变浑浊的
气体
在空气中燃烧发出微弱 硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量
S +O S O
2 2
的淡蓝色火焰，在氧气 水，目的是溶解吸收生成的二氧化硫，
中中发出明亮的蓝紫色 防止二氧化硫逸出污染环境
火焰，放热，生成有刺
激性气味的气体
发出黄色火焰，放出热 在集气瓶底要留少量水，目的是吸收生
4P+5O 2PO
2 2 5
量、产生大量白烟 成的五氧化二磷，防止污染环境
产生 淡蓝 色火焰，放 点燃氢气之前必须验纯
2H ＋ O 2HO
2 2 2
出热量，罩在火焰上方
的烧杯内出现水雾
在空气中变红热，不燃 铁丝用砂纸打磨目的是除去表面的氧化
3Fe+2O Fe O
2 3 4
烧；在氧气中剧烈燃 物）；在铁丝系一根火柴棒（作用是引
烧，火星四射，放热， 燃铁丝）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃
生产黑色物质。 烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一
层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸
裂）。
在空气中剧烈燃烧，发
出 耀眼的白光，放出 2Mg＋O2
热量，生成白色固体
2MgO
镁
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知识点 二 二氧化碳的性质
1.探究二氧化碳物理性质的两个实验
倾倒二氧化碳 溶解性实验
向盛有高低不等两 向盛满二氧化碳的
根燃着蜡烛的烧杯 软塑料瓶中倒入约
中倾倒二氧化碳。 三 分 之 一 容 积 的
水，振荡。
实验操作
实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪了
二氧化碳密度比空气大（物理性质）； 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，
实验分析 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化 大气压将瓶子压瘪。
学性质）。
2.二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）与水反应：CO+H O==H CO ，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变红色。碳酸易分解，发生反应的化
2 2 2 3
学方程式为：HCO==H O+CO ↑。
2 3 2 2
（3）与碱反应：
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO+Ca(OH) ==CaCO↓+H O，观察到有白色沉淀生成，因此实验室
2 2 3 2
通常用澄清石灰水检验二氧化碳；
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO+2NaOH==Na CO+H O，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液吸
2 2 3 2
收或去除二氧化碳。
（4）二氧化碳与水反应
实
验
操
作
直接喷水 烘干第四朵花
喷稀醋酸
直接放入CO 中
2
喷水后放入CO 中
2
现 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去
象
分 酸能使紫色石 水不能使紫 二氧化碳不能使 二氧化碳和水反应生成的碳 碳酸不稳定，容易
析 蕊变红 色石蕊变色 紫色石蕊变色 酸能使紫色石蕊变红 分解
结 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。
论 b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。
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知识点 三 常见金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式
镁 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O = 2MgO
2
常温下就能与氧气反应
铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O = 2A l O
2 2 3
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
常温下几乎不与氧气反
铁 3Fe+2O Fe O
2 3 4
生成黑色固体
应，但在高温时能与氧气
反应
铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O 2CuO
2
结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁>铁>铜
2．金属与酸反应
金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl + H ↑ Mg + HSO = MgSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
固体逐渐溶解，产生气泡速度适
锌 Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ Zn + H SO = ZnSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
中
固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，
铁 Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ Fe + H SO = FeSO + H ↑
2 2 2 4 4 2
溶液由无色逐渐变成浅绿色。
铜 无明显现象，不反应
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
结论
金属活动性： Mg 、 Zn 、 Fe>Cu
3．金属与盐溶液反应
实验 现象 化学方程式 金属活动性
将铜丝浸入 铜丝表面有银白色物质生成，
Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO) 铜＞银
3 3 2
硝酸银溶液中 溶液由无色逐渐变为蓝色
将铁钉浸入 铁钉表面有红色物质生成，溶
Fe+CuSO =FeSO +Cu 铁＞铜
4 4
硫酸铜溶液中 液由蓝色逐渐变为浅绿色
知识点 四 常见酸和碱的化学性质
1．酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
酸能使紫色石蕊试液变红色，不能
1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变色
2.金属+酸 → 盐+氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑
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Mg + HSO = MgSO +H ↑
2 4 4 2
Zn + 2HCl = ZnCl+H ↑
2 2
产生气泡较快，固体逐渐减少。
Zn + H SO = ZnSO +H ↑
2 4 4 2
产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶 Fe + 2HCl = FeCl +H ↑
2 2
液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + H SO = FeSO +H ↑
2 4 4 2
黑色固体逐渐减少，溶液由无色变 CuO + 2HCl = CuCl +H O；
2 2
3.金属氧化物 + 酸 → 为蓝色 CuO + H SO = CuSO +H O
2 4 4 2
盐 + 水 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色 Fe O +6 HCl =2FeCl + 3HO ；
2 3 3 2
变为黄色 Fe O +3H SO = Fe (SO ) + 3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
无明显现象，需借助指示剂来判读 Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O；
2 2 2
4.碱 + 酸 → 盐 + 水
反应是否发生 2NaOH + H SO = Na SO + H O
2 4 2 4 2
CaCO + 2HCl = CaCl + H O+CO↑
3 2 2 2
产生大量气泡，固体逐渐减少 NaHCO +HCl = NaCl + H O+CO↑
3 2 2
5.盐 + 酸 → 另一种盐
NaCO+2HCl = 2NaCl + H O+CO↑
2 3 2 2
+ 另一种酸
AgNO + HCl = AgCl↓+ HNO
3 3
产生白色沉淀
BaCl + H SO =BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
2．碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
剂的反应
非金属氧化物+碱 2NaOH + CO = NaCO + H O 常用于除去某气体中的CO
2 2 3 2 2
→ 盐+水 Ca(OH) + CO = CaCO↓+ H O 常用于检验 CO
2 2 3 2 2
HCl + NaOH= NaCl+ H O
2
酸+碱 → 盐+水
Al(OH) +3HCl = AlCl +3H O
3 3 2
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3NaOH+FeCl = Fe(OH) ↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色
3 3
盐+碱 → 另一种
2NaOH+CuSO = Cu(OH) ↓+2Na SO 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无
4 2 2 4
盐+另一种碱
色
NaCO+Ca(OH) = CaCO ↓+ 2NaOH有白色生成
2 3 2 3
3．中和反应
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可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助指
示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。
通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶
液
反应的 刚好变为无色，此时恰好完全反应。
判断 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体
减少。
不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：
Cu(OH) + H SO = CuSO + 2H O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色
2 2 4 4 2
Fe(OH) + 3HCl = FeCl + 2H O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色
3 3 2
1．（2024·天津·中考真题）下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现
象，错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。
故选D。
2．（2025·上海青浦·一模）如图为制取CO 并验证CO 性质的实验，有关说法错误的是
2 2
A．甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B．装置的弹簧夹此时处于打开状态
C．乙中的现象可以证明CO 能与水发生反应
2
D．丙中的现象可以证明CO 不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大
2
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【答案】C
【详解】A、打开弹簧夹，向长颈漏斗中滴加液体至液面以上，稀盐酸与大理石发生反应产生二氧化碳气
体，关闭弹簧夹，反应仍在进行，甲装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，液面下降，稀盐酸与大理
石不能接触，反应停止，故甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止，选项说法正确；
B、该实验为制取CO 并验证CO 性质，故此时弹簧夹处于打开状态，选项说法正确；
2 2
C、二氧化碳使湿润的紫色石蕊花变红，不能证明二氧化碳与水发生反应，可能是二氧化碳本身呈酸性使
紫色石蕊花变红，选项说法错误；
D、丙中低处蜡烛先熄灭，说明CO 不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；
2
故选C。
3．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀 溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛
放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正
确的是
A．X溶液是稀 溶液
B． 溶液中 数量不断增加
C．通过图乙可知稀 溶液与稀盐酸反应放热
D． 时溶液中存在溶质只有氯化钠
【答案】C
【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后
pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误；
B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B
错误；
C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确；
D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠
和氢氧化钠，故D错误。
故选C。
4．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶
液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中不
正确的是
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A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，
则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯
化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶
液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐
酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
5．（2024·山西晋中·二模）同学们在实验室完成了下列实验，以此来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺
序。
(1)实验方法：按图示进行实验，操作时先向试管中加入 (填“金属”或“溶液”)。
(2)实验原理： (任写一个，用化学方程式表示)。
(3)实验现象：a中铝片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；b中 。
实验结论：金属活动性铝>铜>银。
(4)问题与交流：铝片、铜丝的形状不同，是否对实验结论有影响?请说明理由： 。
【答案】(1)金属
(2)2A1+3CuSO =Al(SO )+3Cu/Cu+2AgNO =Cu(NO)+2Ag
4 2 4 3 3 3 2
(3)铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
(4)没有影响，该实验是比较反应能否发生，不比较反应速率
【详解】（1）向容器中加入试剂时，先加入固体试剂，再加入液体试剂。所以操作时先向试管中加入金
属。
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（2）铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜。铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式分别
为2A1+3CuSO =Al（SO ）+3Cu、Cu+2AgNO =Cu（NO ）+2Ag；
4 2 4 3 3 3 2
（3）铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，因此可以观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变
为蓝色；
（4）铝片、铜丝的形状不同，对实验结论没有影响，因为通过比较反应能否发生即可得出金属活动性顺
序。
6．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小
组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 )投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学
方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液
变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随
时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，
电导率越大）。
①图2中曲线1表示向 溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电
导率Q点小于N点的原因 。
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②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】(1)H+
(2) 氢气/H Fe、Fe3+
2
(3) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小（答案合理即可） 阴离子/酸根离子
【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离
子一氢离子。故填：H+。
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生
成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为： ；
铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：
；氢气或H；Fe、Fe3+。
2
（3）①由化学方程式 、 可知，稀硫酸与
氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此
时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应
时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐
酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向 溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示
向 溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率
最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小
（答案合理即可）。
②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。
7．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂
的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这
种试剂是 。
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(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面
相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面
(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，
进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入
2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反
应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观
察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】(1) A C B 紫色石蕊试液
(2)左高右低
(3) 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液
水/H O 固体未完全溶解
2
【详解】（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A；
氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C；
氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B；
②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，
不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色
石蕊试液；
（2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为： ，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：
，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两
端液面左高右低；
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上
述实验不足以证明反应发生；
为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，
其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢
氧化钙发生了反应。
8．（2023·四川甘孜·中考真题）某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问
题：
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【设计与实验】
实验一 小军向滴有酚酞的 溶液中不断加入稀盐酸至过量。
(1)溶液的颜色变化是 ，酚酞在实验中的作用是 。
(2)反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。
实验二 小丽向 溶液中滴加稀盐酸，用 传感器测定溶液的 ，用温度传感器测定溶液的温度，
溶液的 和温度随时间的变化曲线如图所示：
(3)滴加稀盐酸至图1中 点时，溶液的溶质是 。
(4) 溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(5)图2中，约 后曲线下降的原因是 。
【交流与评价】
(6)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 （填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用 和 反应来加热食物
C．用 来处理石油产品中残余的硫酸
【答案】(1) 由红色变为无色 通过颜色变化证明反应的发生
(2) 复分解
(3)
(4)放热
(5)反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低
(6)AC
【详解】（1）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色
酚酞溶液变红色，则向滴有酚酞的 NaOH 溶液中不断加入稀盐酸至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯
化钠和水，最终稀盐酸过量，则可观察到溶液由红色变无色；
该实验中酚酞的作用是通过颜色变化证明反应的发生；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： ；该反应是两种化
合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）滴加稀盐酸至图1中 c 点时，溶液的pH＜7，显酸性，则稀盐酸过量，溶液的溶质是氯化钠和氯化
氢，化学式为NaCl、HCl；
（4）根据图2，随着反应的进行，温度升高，则NaOH 溶液与稀盐酸反应是放热反应；
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（5）约 23s 后曲线下降的原因是反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低；
（6）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，醋酸和碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应，符合题意；
B、用CaO和HO反应来加热食物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸碱中和反应，不符合题意；
2
C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸碱中和反应，
符合题意；
故选：AC。
9．（2024·山东枣庄·中考真题）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 。
(2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式
为 。
(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。
(4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO 气体，检验气密性后，在t 时快速注入一种溶液，t 时快速注入另
2 1 3
一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
①三颈烧瓶D中收集的CO 气体不纯
2
②t 时注入的是氢氧化钠溶液
1
③t 后发生的只是中和反应
3
【答案】(1)分液漏斗
(2) A
(3)b
(4)①②
【详解】（1）根据仪器特征，仪器甲的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。
（2）实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态为
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固体，反应条件为常温，实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为固液常温型发生装置A；碳酸钙和
盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。故填：
A； 。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，干燥剂能与气体充分接触，接反，
容易把浓硫酸排出，造成事故。故填：b。
（4）由压强随时间变化曲线图可知，在t 时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，t 时注入的溶液是氢
1 1
氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体积减少，压强减小；t~t 期间
2 3
压强不变且大于0，可证明收集的二氧化碳气体不纯；t 时快速注入另一种溶液，瓶内压强增大，t 时注入
3 3
的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体积增大，压强增大，该反应不属
于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应。所以①②正确，③错误，故选：①②。
10．（2024·江西·中考真题）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会
发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
(1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口
放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
组号 操作 现象 分析 结论
酸性更强的是
取样，用pH计分别测量A、B溶 测得A溶液pH为0.6，
甲组 （选填“A”或“B”）
液的pH B溶液pH为0.5
溶液
取两支大小相同的试管盛足量的
碳酸氢钠粉末，用规格相同的注
射器将等体积的A、B溶液全部
快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固 猜想Ⅲ正
体减少，反应结束后， 相关反应的基本反应 确
乙组
盛B溶液的注射器活塞 类型为
上升的高度更
丙组 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程
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中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
（2）将A、B溶液分别滴入上述
所加滴数更多的是 式为
两支试管中并振荡，当溶液恰好
（选填“A”或“B”）溶
变为无色时，记录所加溶液的滴
液
数
【微观探析】
(2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快
的是 。
【答案】(1) B 高 复分解反应 NaOH（合理即可） A
(2)水分子
【详解】（1）甲组：
pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；
乙组：
B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式 可知，
B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应
是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
丙组：
能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；
将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠
和水，发生的化学反应为 ，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则
B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A；
（2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速
度快，则导致稀盐酸浓度变大。
考点二 气体制备类实验
考法 01 氧气的实验室制法
1．（2024·四川巴中·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：
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(1)装置B或C可用于实验室制取CO，装置C相对于装置B的优点是 。
2
(2)实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O，化学方程式是 ；装置A中棉花的作用是
2
；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是 。
(3)装置E中铁丝燃烧的现象是 ，集气瓶底部的水 (选填“能”或“不能”)用细沙
代替。
【答案】(1)可以控制反应的发生与停止
(2) 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 防止水倒吸，
炸裂试管
(3) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 能
【详解】（1）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，
固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气
体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
；
装置A中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流，炸裂试管；
（3）装置E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶
底部的水能用细沙代替。
2．（2024·四川自贡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通
过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)图中标示①的仪器名称是： 。
(2)实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，选用的收集装置为 (填大写字母)。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的作用是 ，选用的发生装置为
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(填大写字母)。
(4)实验室用双氧水制取氧气时，反应的化学方程式为 ，用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是
。若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从 (填“a”
或“b”)端导管通入。
【答案】(1)试管
(2) C
(3) 催化作用 A
(4) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 a
【详解】（1）由图可知，标示①的仪器名称是：试管；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸
反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催
化作用；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（4）实验室用双氧水制取氧气时，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应
的化学方程式为： ；
用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集
满；
若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从a端通入，这样
可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分。
考法 02 二氧化碳的实验室制法
3．（2024·四川广安·中考真题）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实
验仪器：
(1)仪器B （填“能”或“不能”）直接加热。
(2)若用大理石与稀盐酸来制取CO，为组装气体发生装置，应选择的仪器是 、E、C（填字母）；若
2
用如图所示装置收集CO，应从 端进气（填“a”或“b”）。
2
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(3)若用KClO 和MnO 制取O，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称）。该反
3 2 2
应的化学方程式为 。
【答案】(1)能
(2) D a
(3) 酒精灯
【详解】（1）仪器B为试管，能直接加热；
（2）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，故选择的仪器是D、E、
C；
二氧化碳密度比空气大，应从长管a端进入；
（3）氯酸钾制取氧气的发生装置是固体加热型，需要补充的仪器是酒精灯；
反应的化学方程式为： 。
4．（2024·吉林长春·中考真题）下图是实验室制取气体的部分装置。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO。
2
①该反应的化学方程式为 ；
②用该方法制取CO 的发生装置应选择 (填序号)。
2
(3)用装置C收集CO，验满的操作为 。
2
【答案】(1)试管
(2) B
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了
【详解】（1）图中显示的a仪器是试管，故填试管
（2）实验室用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳，原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，
故填：
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用这种固液不加热型制取二氧化碳 ，可以用到的仪器是B，锥形瓶底部放大理石块，长颈漏斗里面加稀盐
酸；
（3）用C收集二氧化碳的时候，二氧化碳的密度大于空气，当收集到一瓶二氧化碳的时候，可以把燃着
的木条放在瓶口作为验证，二氧化碳不助燃也不可燃，所以如果收集满了，那么燃着的木条就会熄灭，故
填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了。
考法 0 3 氢气的实验室制法
5．（2024·四川泸州·中考真题）实验室可用如图装置制备与收集H。下列有关说法错误的是
2
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H 将反应液压入长颈漏斗中
2
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
【答案】D
【详解】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为： ，A正确；
B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，B正确；
C、关闭旋塞后，试管内H 增多，气压上升，H 将反应液压入长颈漏斗中，C正确；
2 2
D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，D错误。
故选：D。
6．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合
是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
(3)若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学
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兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H，还有CO和CO 中的一种或两种。
2 2
【查阅资料】
①H 具有还原性。
2
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
(4)A装置的作用 。
【实验现象与结论】
(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰
水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H 和CO。写出CO与Fe O 反应的化学方程式：
2 2 3
。
【反思与评价】
(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)BC/CB
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)检验气体成分中是否含有二氧化碳
(5)
(6)
(7)缺少尾气处理装置
【详解】（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水
发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空
气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接
触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体
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使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有
二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生
成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气
参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与
了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：
；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾
气处理装置。
知识点一 氧气的实验室制法
1．氧气的实验室制取
制取方法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气
反应原理 2KMnO ===== K MnO ＋ MnO ＋ O ↑ 2HO ===== 2H O ＋ O ↑
4 2 4 2 2 2 2 2 2
发生装置
固体加热型 固液不加热型
收集装置 排水法
依据：氧气不易溶于水，且不与水反应 向上排空气法
（何时开始收集？导管口有连续均匀气泡冒出时开 依据：氧气密度比空气大，且不与空
始收集。） 气的成分反应
检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点 检查装置气密性→装入药品→收集氧
操作步骤
气
燃酒精灯进行加热→收集氧气→将导管从水槽中移
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离→熄灭酒精灯
简记为：茶(查)、装(庄)、定、点、收、利(离)、息
(熄)
1.实验结束后，为什么先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯？
防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。
实验讨论
2.用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么塞一团棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导气管。
排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明已收集满，否则未满；
验满方法
向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，否则未满。
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气；否则不是氧气。
知识点 二 二氧化碳的实验室制法
药品 大理石(或石灰石)与稀盐酸
反应原理 CaCO+2HCl===CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
发生装置
收集装置 向上排空气法
（二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度
固体加热型 比空气大）
（反应物状态为固体和液体，反应条件为常温）
（1）组：组装仪器。
（2）查：检查装置的气密性。
（3）装：将药品装入反应容器(先装固体，再加液体)。
实验步骤
（4）集：用向上排空气法收集。
（5）验：验满(将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满)。
（6）放：集满后盖上玻璃片正放在桌面上。
检验方法
把生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊证明生成的气体是二氧化碳。
验满方法
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将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
净化装置
制取的 CO 中混有少量HCl气体(盐酸能挥发出HCl气体)和水蒸气，实验室常将制取的气体先通
2
过 饱和 NaHCO 溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。
3
1．（2025·湖南·一模）按如图所示进行趣味实验，量筒涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。实验
中涉及相关内容正确的是
A．该实验产生的气体可以燃烧 B．没有催化剂过氧化氢不会反应
C．实验中产生气体的反应属于分解反应 D．反应前后催化剂的化学性质不同
【答案】C
【详解】A、过氧化氢催化分解生成水和氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，但没有可燃性，
故选项说法不正确；
B、催化剂只能改变过氧化氢分解的速率，不加催化剂，过氧化氢也会分解，只是反应速率较慢，故选项
说法不正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
D、催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身化学性质和质量都不变的物质，故反应前后催化剂的化学
性质相同，故选项说法不正确。
故选C。
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2．（2025·安徽·一模）如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
(1)仪器Ⅰ的名称是 。
(2)实验室利用装置A装高锰酸钾制取氧气，该装置的缺陷是 。写出高锰酸钾制取氧气化学方程式
。
(3)用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至 (选填“a”或“b”)处。相比于B装置，
C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点： 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 未在试管口塞一团棉花 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(3) a 可以控制反应发生与停止
【详解】（1）由图可知，仪器Ⅰ的名称是：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故该装置
的缺陷是：未在试管口塞一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；2KMnO KMnO +MnO+O ↑；
4 2 4 2 2
（3）用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至a处，形成液封，这样反应生成的气体才不
会从长颈漏斗下端逸出；
相比于B装置，C装置可通过捏装置下部，使固液接触，反应开始，松开，固液分离，反应停止，故优点
是：可以控制反应的发生和停止。
3．（2024·广西·中考真题）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是
(填装置序号)。若用D装置收集CO，验满的方法是 。
2
(4)用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有 ；实验完毕后，先将导管移出水
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槽，再熄灭酒精灯，目的是 。
【答案】(1)锥形瓶
(2)前
(3) B 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已
满
(4) 水蒸气 防止水倒吸入试管，使试管炸裂
【详解】（1）仪器①是锥形瓶；
（2）检查装置气密性是在添加药品前，以免装置漏气浪费药品；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化
钙、水、二氧化碳，其反应的化学方程式是 ；反应物为固体和液体，不
需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳不可燃、不助燃，若用D装置收集CO，验满的方法是将燃着的
2
木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
（4）用A、C装置制取并收集氧气，利用排水法收集氧气，则得到的气体中除氧气外，还含有水蒸气；
实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管中，使试管炸裂。
4．（2024·山东菏泽·中考真题）图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。
(1)仪器②的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为
。
(3)用 还原 时，在F装置中通入 ，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为
。该实验中对尾气进行处理的目的是 。
(4)化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生 )、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了
简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的 (填字母)装置作用类似。
【答案】(1)锥形瓶
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(2) BD/CD
(3) 黑色固体逐渐变红 防止污染空气
(4)C
【详解】（1）仪器②的名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，二氧化碳能
溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择D，故可选
择的装置为BD或CD，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方
程式为： ；
（3）用CO还原CuO时，在F装置中通入CO，一段时间后加热，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化
碳，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为黑色固体逐渐变红；
一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该实验中对尾气进行处理的目的是防止污染空气；
（4）图2中的甲装置为固液常温型发生装置，且可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，
与图1中的C装置作用类似，C装置中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
考点三 条件因素类实验
考法 01 燃烧条件的探究
1．（2024·重庆·中考真题）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的
是
A．a处物质为白磷 B．红磷的着火点高于80℃
C．a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D．c处通入氧气白磷能燃烧
【答案】C
【详解】A、a处物质能燃烧，为白磷，故说法正确；
B、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故说法错误；
D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故说法正确。
故选C。
2．（2024·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①
中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是
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A．生料带起隔离作用
B．实验推知燃烧只需要氧气
C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃”“<”或“=”）7%。（若其他
操作均正确；水的密度可近似看作 ）
【答案】(1) B 湿布
(2) 溶解 C >
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【详解】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，
A错误；
B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确；
C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误；
D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；
故选B。
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖；
（2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；
②需要称去的氯化钠的质量为 ，故选C；
③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数
>7%。
考法 02 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
3．（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
【答案】C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 =8.0g，故A正确；
B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；
C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；
D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。
故选C。
4．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 质量分数
为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为 ）进行配制．
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”） 的量筒．
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是
（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
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【答案】(1)25
(2)50
(3)酒精灯
(4)不影响
【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 ， ，
，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积= ，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠
溶液质量分数的影响是不影响。
考法 0 3 碳还原氧化铜
5．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问
题：
(1)图A实验中集气瓶内水的作用是 。
(2)图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 。
(3)图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(4)图D实验为测定白醋的 ，若使用的 试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏
大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)吸收SO ，防止污染空气
2
(2)集中火焰，提高温度
(3)加快散热，加速溶解
(4)偏大
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶
内水的作用是：吸收SO ，防止污染空气。
2
（2）酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度。
（3）浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：
加快散热，加速溶解。
（4）摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的
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结果将偏大。
考法 0 4 一氧化碳还原氧化铁
6．（2024·四川内江·中考真题）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO 生成
2
B．该反应中，失去氧的物质是CO
C．CO具有可燃性
D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
【答案】B
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO 生成，故选项说法正确；
2
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说法
错误；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了
点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确；
D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体
质量逐渐减小，故选项说法正确；
故选：B。
7．（2024·山东滨州·中考真题）小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业
炼铁的化学原理。
【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳；
②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应；
③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体；
④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应；
【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）；
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【实验分析】请结合实验完成下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
(2)装置C的作用是 ；
(3)装置E中发生反应的化学方程式为 ；
(4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ，该反应的还原剂是 （填化学式）；
(5)装置J中点燃的酒精灯的作用是 。
【答案】(1)CaCO+2HCl=CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
(2)干燥二氧化碳气体
(3)CO + 2NaOH ＝ NaCO + H O
2 2 3 2
(4) 固体由红色变成黑色 一氧化碳/CO
(5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气
【分析】盐酸具有挥发性，A中产生的气体是二氧化碳、氯化氢和水蒸气，B装置中的碳酸氢钠能吸收氯
化氢，浓硫酸具有吸水且不与二氧化碳反应，C装置中浓硫酸能吸收水蒸气；D装置发生的反应是碳与二
氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置E能吸收没有参加反
应的二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，F装置能检验二氧化碳
是否完全除尽，G装置中浓硫酸能吸收水蒸气；H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化
碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，I装置能检验二氧化碳，一氧化碳
具有可燃性，J装置用于处理尾气，防止一氧化碳污染空气；
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学
方程式是CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
（2）浓硫酸具有吸水且不与二氧化碳反应，装置C的作用是干燥二氧化碳气体；
（3）装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO +
2
2NaOH ＝ NaCO + H O；
2 3 2
（4）H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到
的现象是固体由红色变成黑色；该反应中一氧化碳得到氧元素，还原剂是一氧化碳（或CO）；
（5）装置J中点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除
实验步骤 观察到的现象 结论或解释
1.溶解
粗盐为淡黄色固体，溶解
（1）用量筒量取10 mL蒸馏
后所得液体呈浑浊状 粗盐是混合物
水，倒入小烧杯中
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（2）称取3.0 g粗盐，加入水中，用玻璃
棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解
2.过滤
组装一套过滤装置，并进行
过滤操作
不溶物留在滤纸上；滤液 过滤可除去液体中的不溶
为无色液体 性杂质
3.蒸发
将滤液倒入蒸发皿中，用
滤液的量逐渐减少，当水
酒精灯加热，
分蒸发到一定程度时，蒸 得到的是较纯净的氯化钠
并用玻璃棒不断搅拌。待
发皿中有晶体析出
蒸发皿中
出现较多晶体时，即停止
加热
4.计算产率
用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸 称得提纯后的氯化钠 本次实验产率为 6 0 ％
上，称量后回收到指定的容器中。根据提纯 质量为 1. 8 g
后得到的氯化钠的质量，计算本次实验氯化
钠的产率
知识点 二 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.用固体溶质配制溶液：
①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液
①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
3.误差分析：
①溶质质量分数偏大的原因：量取水时俯视读数；称量固体试剂时，天平向左倾斜；砝码生锈
②溶质质量分数偏小的原因：量取水时仰视读数；称量固体试剂时，天平向右倾斜；向烧杯中倾倒固
体试剂时有少许洒落在烧杯外面；烧杯不干燥.
知识点 三 碳还原氧化铜
实验仪器 试管、酒精灯、金属网罩、铁架台（带铁夹）、弹簧夹、橡胶塞、导管、升降台、火柴
实验试剂 木炭、氧化铜、澄清石灰水。
实验原理 C ＋ 2CuO 高温 2C u ＋ CO ↑。
2
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实验装置
a.连接仪器，检查装置的气密性；
b.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
c.将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中；
实验步骤
d.打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟；
e.先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸
上。观察现象。
实验现象 大试管中的固体由 黑 色变为 红 色；小试管中的澄清石灰水 变浑浊 。
实验结论 木炭能够还原氧化铜生成 铜 单质和 二氧化碳 ；该实验说明木炭具有 还原 性。
** 错误的表达式 **木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢
气和一氧化碳与氧化铜反应。
** 错误的表达式 **火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
** 错误的表达式 **实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸
实验注意
裂热的试管。
** 错误的表达式 **待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又
被氧化。
⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。
固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳
计算思维辨析
两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。
知识点 四 一氧化碳还原氧化铁
实验现象 化学方程式
装置图
A处 红棕色粉末逐渐变成黑色 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2
实验
B处 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) +CO = CaCO↓ + H O
2 2 3 2
现象
C处 2CO+ O 2CO
产生蓝色火焰 2 2
注意事项
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与空气的混合气体发生爆炸。
（2）停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却；原因：防止热的铁被空气再次氧化。
（3）尾气处理：①点燃，使CO变成无毒的CO ；②用气球或用排水法将尾气收集
2
起来。
（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
1．（2024·湖北武汉·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【答案】A
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。
故选A。
2．（2024·云南怒江·一模）实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试
管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是
A．M点时反应未开始
B．N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种
C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
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D． 的过程中，木炭表现出还原性，木炭将氧化铜还原为铜
【答案】C
【分析】高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A、M点时没有反应，无明显现象，反应未开始，该选项说法正确；
B、N点对应的固体物质有3种，即反应生成的铜和没有反应的碳和氧化铜，该选项说法正确；
C、实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管，该选项说法不正确；
D、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，所以 的过程中，木炭表现出还
原性，木炭将氧化铜还原为铜，该选项说法正确。
故选C。
3．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实
验过程回答问题。
(1)①的作用是 。
(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的 溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏
小”或“不变”）
【答案】(1)搅拌，加速溶解
(2)⑤、⑥
(3)偏大
【详解】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙；
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl
溶液中溶质的质量分数偏大。
4．（2024·山东临沂·中考真题）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
(1)实验1硬质玻璃管中的现象为 。
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(2)实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 。
(3)由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。
【答案】(1)红棕色粉末变为黑色
(2)Fe+CuSO =FeSO+Cu
4 4
(3)氧气和水
【详解】（1）实验1硬质玻璃管中发生的反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，
该反应的现象为红棕色粉末变为黑色。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu。
4 4
（3）由实验3可知，只有水，没有氧气，铁钉不生锈；只有氧气，没有水，铁钉也不生锈；只有氧气和水
同时存在时，铁钉才会生锈，说明铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程。
5．（2024·福建·中考真题）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增
大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三 应用食盐
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(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻
璃棒、胶头滴管和 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有
（写一种）。
【答案】(1)增大
(2) B、C、A 较多固体 引流
(3)量筒
(4)NaOH、Cl
2
【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据
，则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；
（2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A；
②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天
平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
（4）NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、
Cl 等。
2
6．（2024·山东菏泽·中考真题）图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。5
(1)仪器②的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为
。
(3)用 还原 时，在F装置中通入 ，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为
。该实验中对尾气进行处理的目的是 。
(4)化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生 )、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了
简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的 (填字母)装置作用类似。
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【答案】(1)锥形瓶
(2) BD/CD
(3) 黑色固体逐渐变红 防止污染空气
(4)C
【详解】（1）仪器②的名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，二氧化碳能
溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择D，故可选
择的装置为BD或CD，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方
程式为： ；
（3）用CO还原CuO时，在F装置中通入CO，一段时间后加热，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化
碳，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为黑色固体逐渐变红；
一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该实验中对尾气进行处理的目的是防止污染空气；
（4）图2中的甲装置为固液常温型发生装置，且可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，
与图1中的C装置作用类似，C装置中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
7．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合
是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
(3)若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学
兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H，还有CO和CO 中的一种或两种。
2 2
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【查阅资料】
①H 具有还原性。
2
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
(4)A装置的作用 。
【实验现象与结论】
(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰
水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H 和CO。写出CO与Fe O 反应的化学方程式：
2 2 3
。
【反思与评价】
(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)BC/CB
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)检验气体成分中是否含有二氧化碳
(5)
(6)
(7)缺少尾气处理装置
【详解】（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水
发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空
气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接
触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体
使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有
二氧化碳；
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（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生
成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气
参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与
了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：
；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾
气处理装置。
8．（24-25九年级上·甘肃兰州·期末）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
(1)下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为 （填数字序号）。
实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是 。
实验 ① ② ③
操作
(2)探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表
中数据分析：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-550 约600
硫 暂无数据 444 待测
钠 97.8 883 约1800
铁 1535 2750 约1800
钠燃烧时 （选填“有”或“没有”）火焰产生。
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1的装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分
析：
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(3)铜片上的红磷不燃烧，是因为 。
【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧
气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析：
(4)容器内物质总质量：a点 b点。（填“>”或“<”或“<”）或“=”）
(5)c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为 。
【答案】(1) ①③ 可燃物与氧气的接触面积
(2)有
(3)温度没有达到红磷的着火点
(4)=
(5)当氧气浓度低于一定值时，可燃物无法燃烧
【详解】（1）实验①是木炭块在空气中燃烧，实验③是木炭块在氧气中燃烧，二者的变量是氧气浓度，
通过对比能证明氧气浓度对可燃物燃烧有影响；
实验②是木炭粉在氧气中燃烧，实验③是木炭块在氧气中燃烧，木炭粉与氧气接触面积比木炭块大，木炭
粉燃烧更剧烈，所以可证明可燃物燃烧剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
（2）由表格数据可知，钠燃烧时温度约 1800℃，其沸点是 883℃，燃烧温度高于沸点，石蜡燃烧温度约
600℃高于其沸点 300 - 550℃，有火焰产生，铁燃烧温度约 1800℃低于其沸点2750℃，没有火焰产生，
由此推测燃烧温度高于沸点时会有火焰产生，所以钠燃烧时有火焰产生。
（3）烧杯中的水给铜片加热，温度达不到红磷的着火点 240℃，虽然红磷是可燃物且与氧气接触，但缺
少温度达到着火点这个条件，所以不燃烧。
（4）根据质量守恒定律，在密闭容器中，化学反应前后物质的总质量不变。a 点和 b 点都在红磷燃烧的
过程中，容器是密闭的，没有物质的增减，所以容器内物质总质量 a 点等于 b 点。
（5）从图 3 可知，c 点时红磷熄灭，此时氧气的体积分数不为 0，但浓度较低，说明当氧气浓度低于一
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定值时，即使是足量的红磷也不能继续燃烧。
考点五 验证类实验
考法 01 验证粒子的性质
1．（2024·陕西·中考真题）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法
正确的是
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
【答案】D
【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性
或酸性，故A说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化
钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明
分子在不停地运动，故D说法正确；
故选：D。
2．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证 的性质。
(1)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。
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(2)为验证 能与水反应，需进行的操作及现象是 。
【答案】(1) 分子在不断运动
(2)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧
化碳的集气瓶中，纸花变红
【详解】（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方
程式为： ；
该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，
当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊；
（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，
说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧
化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花
取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
考法 02 测定空气中氧气的含量
3．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置进行实验，测定出空气中 约占 （按体积计算）。下列叙述
不正确的是
A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
【答案】D
【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题
意；
B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意；
C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向
左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左
移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。
故选D。
4．（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活
动。
资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
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3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
(2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
(3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装
置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
(4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。
(5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。
【反思与交流】
(6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因
是 。
(7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代
药品有 （写一种）。
【答案】(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小
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(2)④①③②
(3)氮气
(4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大
(5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37
(6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷
熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可）
(7)铜粉
【详解】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升；
（2）该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等
份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹
簧夹；故答案为：④①③②；
（3）由于氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分
是氮气；
（4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，
气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大；
（5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加的气压
大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气
的体积分数是： ；
（6）红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到
红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完；
（7）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成污染。
考法 0 3 水的组成和变化
5．（2024·海南·中考真题）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电
解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中
不正确的是
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A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连 D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
【答案】C
【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢
气和氧气的质量比为4:32，即1:8，选项正确；
B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项正确；
C、 电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。a电极产生的
气体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项错误；
D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等电解质来提高
导电性。选项正确。
故选C。
6．（2024·江西·中考真题）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由
组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的
气体是 （填化学式）。
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【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为
，进而推算出结果。
(4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素
质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
【答案】(1)氢元素和氧元素
(2)
(3) /
(4)密度比/密度
(5)各元素质量比
【详解】（1）水（HO）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2
（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根
据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体
是H，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。
2
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H）与氧分子（O）的个
2 2
数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 。
（4）由于 ，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需
要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各
元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。
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考法 0 4 质量守恒定律
7．（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少
量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二
氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和
水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密
闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
8．（2024·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约 ，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H 和O，说明水由H和O两种元素组成
2 2
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】D
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【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面
上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项
正确；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项
正确；
D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项
错误。
故选D。
知识点一 验证粒子的性质
（1）向盛有20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6 滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，酚酞溶液不变色。从烧杯
A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液的颜色由无色变为（如图1操作Ⅰ～
Ⅲ）。
（2）另取一个小烧杯B，向其中加入5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图1操作
Ⅳ）。几分钟后观察到 烧杯 A 中溶液变 红 的现象。
【实验结论】
（3）上述实验说明分子是不断运动的 。
知识点 二 测定空气中氧气的含量
实验原理 4P+5O 2P O。
2 2 5
①一是该物质在空气中能够燃烧且只与氧气反应；
药品选择
②二是该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体；
实验装置 a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
操作步骤 b.用弹簧夹夹紧橡皮管；
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c.在燃烧匙内放入过量红磷；
d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；
实验现象 ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶
内液面上升至刻度1 附近。
实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。
①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就
结果明显偏小
打开弹簧夹；
误差分析
①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧
结果明显偏大
止水夹（未使用止水夹）
集气瓶内剩余气体的性质？
问题讨论 ** 错误的表达式 **物理性质：无色无味的气体，难溶于水；** 错误的表达式 **化
学性质：不能燃烧也不支持燃烧。
知识点 三 水的组成和变化
实验原理
a.在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶
液），用导线连接电解器与电源；
实验步骤 b.接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录；
c.切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验
反应中产生的气体；
通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，
实验现象
一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 1 ： 2 。
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
产物检验
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
实验结论 ①水是由氢元素和氧元素组成的。
及推论 ②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。
微观认识水
的电解过程
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a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①② 。
b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是H 、 O ，该化学反应的实质是
2 2
水分子分裂成氢原子和氧原子 ， 氢原子重新组合成氢分子 ， 氧原子重新组合成氧分子 。
电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1：2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气
问题讨论
稍大；部分氧气将电极氧化而消耗。
知识点 四 质量守恒定律
（1）质量“守恒”的实验验证
白磷燃烧前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定
实验图示
实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
锥形瓶内产生大量白烟 ，气球 先变大后
色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相
变 小 。天平两次显示示数相等。
等。
化学方程式 Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 4
实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧
实验图示
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白色粉末溶解，有大量气泡迅速产 发出耀眼白光，产生白色固体(还有少量白烟产
实验现象 生。 生)，
天平向右偏转。 天平不平衡。
反应原理 NaCO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑ 2Mg+O 2MgO
2 3 2 2 2
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到 量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于
实验分析
空气中，所以质量变小 增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化
镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原
实验结论
因。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须
感悟
在密闭容器里进行。
1．（2024·山东泰安·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实
验
设
计
实 B．既可探究可燃物 D．既可探究水的元
A．既可探究分子运动 C．既可探究质量守恒定
验 的燃烧条件，又可证 素组成，又可证明正
现象，又可证明氨水呈 律，又可证明红磷燃烧
目 明白磷的着火点比红 负极气体的质量比约
碱性 放出热量
的 磷的低 为
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、实验一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子不断运动，
运动到了酚酞溶液中。无色酚酞溶液变红色，因此又可证明氨水呈碱性。选项A正确；
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B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验现象不但说明可燃物燃烧温度
必须达到可燃物的着火点，而且还说明白磷的着火点比红磷的低。该实验中铜片上的白磷与氧气接触，水
中的白磷不与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。选项B正
确；
C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中
物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。红磷燃烧的过程中没有生成气体，但装置中跟玻璃管
相连的小气球在燃烧过程中体积膨胀，因此又可证明红磷燃烧放出热量。选项C正确；
D、利用该装置电解水，可验证得知：正极得到氧气，负极得到氢气，从而得出水的元素组成。该实验中
可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者
的体积之比大约是1：2，但因为相同条件下氧气和氢气的密度大小不同，所以不能证明正负极产生气体的
质量比约为1：2。选项D不正确。
故选D。
2．（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固
体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】A
【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质
量不变。A符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；
C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。
综上所述：选择A。
3．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，
观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装
置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
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A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意；
B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与
氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意；
D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角
分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。
故选C。
4．（2024·新疆·中考真题）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问
题。
(1)宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极
产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。
(2)微观角度探析水的分解
由上图可知，该反应的化学方程式为 。反应过程中没有发生变化的微粒是 。根据水分子的示
意图可知，一个水分子由 构成。
【答案】(1) 1:2 带火星的木条复燃 氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素）
(2) 氢原子和氧原子 两个氢原子和一个氧原子
【详解】（1）在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，与电源负极相连玻璃管内产生氢气，
氧气与氢气的体积比为1:2；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；水通电生成氢气和氧
气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：1:2；带
火星的木条复燃；氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素）。
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（2）水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；原子是化学变化中的最
小粒子，反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；根据水分子的示意图可知，一个水分子由两
个氢原子和一个氧原子构成。故填： ；氢原子和氧原子；两个氢原子和一个氧原子。
5．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学
习。
I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧
。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是
(用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
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(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
【答案】(1) 负 更旺
(2) H、O
(3)A
(4)离子（或带电粒子等）
(5)运动速率加快
(6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负
极；
b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的
微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，即 ，消耗水和生成氧气的质量比为：
。
故选A；
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了
水中离子的浓度，增强了水的导电性；
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机
会变大；
（6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极
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表面的气泡，故可以提高电解效率。
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