文档内容
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模块一 知识主题
热点突破 溶解度及溶解度曲线
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 溶解度曲线 小温度范围
【真题研析】 ►考法03 溶解度与溶解性
►考法01 改变温度时溶液发生的变化 ►考法04 溶解度与溶质质量分数关系
►考法02 比较溶液中各种量的关系 【核心精讲】
►考法03 判断物质提纯与结晶的方法 ►知识点一 溶解度与溶解性
►考法04 饱和与不饱和溶液的判断和转化 ►知识点二 溶解度与溶质质量分数
►考法05 气体溶解度 【命题探究】
【核心精讲】 考点三 实物(操作)图
►知识点一 溶解度曲线 【真题研析】
►知识点二 气体溶解度 ►考法01 饱和与不饱和溶液的判断
►知识点三 饱和与不饱和溶液 ►考法02 饱和溶液中溶质质量分数计算
【命题探究】 【核心精讲】
考点二 溶解度表 ►知识点一 饱和与不饱和溶液的判断
【真题研析】 ►知识点二 饱和溶液中溶质质量分数计算
►考法01 判断对应的溶解度曲线 【命题探究】
►考法02 判断两种物质的溶解度相等的最
考点要求 课标要求 命题预测
了解饱和溶液和溶解度的含义；查阅溶 本专题的内容是中考常考的考点。常以选
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解度数据，绘制溶解度曲线；认识结晶现 择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的
象。 命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶
解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大
认识溶质质量分数的含义，学习计算溶 小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、
质质量分数。 判断物质提纯的方法、计算或比较溶液中溶质
质量分数的大小等。
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考点一 溶解度曲线
考法 01 根据溶解度曲线判断 改变温度时溶液发生的变化
1．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种
固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
2
C．t℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
3
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
2 1
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的
溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
2
C、t℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：
3
，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t℃时乙的溶
2 1 1
解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的
质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
2．（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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A．t℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
2
B．t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
2 1
C．将t℃氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶液的溶质质量分数变大
1 2
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
【答案】B
【解析】A、因为t℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾
2
加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；
B、因为从t℃降温到t℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱
2 1
和溶液从t℃降温至t℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；
2 1
C、将t℃氯化钾的饱和溶液升温至t℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分
1 2
数不变，该项错误；
D、在t℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；
1
故选B。
考法 02 根据溶解度曲线 比较溶液中各种质量关系
3．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
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【答案】B
【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少
量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正
确。
综上所述：选择B。
4．（2024·新疆·中考真题） 和 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A． 的溶解度大于 的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的 溶液变为饱和溶液
C． 时， 和 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D． 时，在 水中加入 固体，能得到 溶液
【答案】C
【解析】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错
误；
C. 时， 和 的溶解度相等，则 时， 和 的饱和溶液中溶质的质量分数相等，
此选项正确；
D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以 时，在50g水中加入
固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。
故选C。
考法 0 3 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
5．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理
可得到含少量 的 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 固体。
和 的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
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A． 的溶解度大于 的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 的饱和溶液
C． 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO 和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
3
B、含少量 NaCl 的 KNO 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响
3
较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO 晶体，故
3 3
C说法正确；
D、KNO 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO 晶体，则“过滤”所得滤液为
3 3
硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；
故选：C。
6．（2024·甘肃兰州·中考真题）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正
确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B． ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D． ℃时甲的饱和溶液降温至 ℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线图可知， ℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知， ℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g
乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；
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C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混
有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；
D、 ℃时甲的饱和溶液降温至 ℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶
液中溶质质量分数变为 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法
错误，不符合题意。
故选：B。
考法 0 4 饱和与不饱和溶液的判断和转化
7．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（NaCO）”的做法。
2 3
NaCl、NaCO 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
2 3
A．20℃时NaCO 的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
2 3
B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比NaCO 的大
2 3
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
【答案】D
【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，
不符合题意；
B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形
成的是饱和溶液，不符合题意；
C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化
钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到
碳酸钠，符合题意。
故选D。
8．（2024·西藏·中考真题）温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度
变化情况如图所示。下列说法中正确的是（ ）
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A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液
D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液
【答案】B
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意；
C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，将15g氯化钠放入50g水中，氯化钠能全部
溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，
将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可得到饱和溶液，不符合题意。
故选B。
考法 0 5 气体溶解度
9．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。
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故选C。
10．（2023·四川乐山·中考真题）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达
到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g
【答案】C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；
C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；
D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单
位不是“g”，不符合题意。
故选C。
11．（2022·四川广元·中考真题）下列图像不能正确反映对应关系的是
A．加热一定质量 与 的混合物
B．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
C．向一定质量的氢氧化钡溶液中加入稀硫酸
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D．气体溶解度与温度、压强的关系
【答案】B
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，等一会儿，反应才会发生，随着
反应进行，氧气逸出，根据质量守恒定律，固体质量减小，二氧化锰作为催化剂，质量不变，因此二氧化
锰质量分数增大，完全反应后固体质量不再变化，二氧化锰质量分数也不再变化，图像正确；
B、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因
为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据化学方程式Mg+2HCl═MgCl +H ↑，
2 2
Fe+2HCl═FeCl +H ↑可知，同样生成2份质量氢气，Mg需要24份质量，Fe需要56份质量，则生成等质量
2 2
的氢气，消耗的Fe的质量多，Mg的质量少，图像错误；
C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以向一定质量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，溶质
质量逐渐减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续滴加稀硫酸，溶质质量逐渐增大，图像正确；
D、在压强一定的条件下，气体物质温度越高，溶解度越小；在温度一定的条件下，气体物质压强越大，
溶解度越大，图像正确；
故选B。
知识点一 固体溶解度及曲线
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的
质量。
2、影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
3、溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
4、溶解度曲线
（1）线的含义：
三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO；
3
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
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③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
（2）点的含义：
四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
5、温度变化时溶液中相关量的变化
6、物质提纯方法的判断
（1）陡升型曲线，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯。
（2）缓升型曲线，可通过蒸发结晶的方法提纯。
（3）下降型曲线，可通过升温的方法提纯。
知识点 二 气体溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 _ 一定压强 _ 、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表
示。
2、影响气体的溶解度因素：内因 溶剂种类 _、溶质种类；外因是温度、压强。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大
气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
知识点 三 饱和与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶
概念
液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
① 实验法：继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶
液，反之为不饱和溶液。
②根据溶解度曲线判断
同一温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液，下方的点表示该物质的不
判断方法
饱和溶液
③溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量计算。
将溶剂质量按比例转化为100 g,溶质质量等比例转化为ag, 若ag≥溶解度，则该溶液
为饱和溶液；若 a g<溶解度，则该溶液为不饱和溶液。
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：
相互转化 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度
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注：Ca(OH) 和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。
2
氢氧化钙饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相
同。
1．（2024·河北邯郸·二模）（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)
的溶解度曲线，结合图示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
1
D．t℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲大于乙
2
【答案】C
【详解】A、比较溶解度需要指明温度，故选项错误；
B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此乙中混有少量甲，由于甲很少量，
则甲饱和后乙一定也饱和，则冷却结晶时都会析出则无法提纯甲，选项错误；
C、t℃时，甲乙溶解度曲线交于一点说明此温度下，甲和乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量
1
分数相等，选项正确；
D、t℃时，甲、乙溶解度比较虽然甲>乙，但未指明溶液质量以及是否饱和，因此无法比较溶液中所含溶
2
质的质量，选项错误；
故选：C。
2．（2024·河北邯郸·二模）（2024·江苏常州·模拟预测）60℃时，向50g水中加入一定量KNO 形成溶液，
3
再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是
A．加入的KNO 质量为41.6g
3
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B．t时刻，KNO 溶液的溶质质量分数约为34.0%
3
C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液
D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大
【答案】B
【详解】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝
酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNO 形成溶液，再降温至
3
20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g，故A不符合题意；
B、t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为
，故B符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的
溶液转化到N点，故C不符合题意；
D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，
说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO 溶液由不饱和溶液变为
3
饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故选B。
3．【新考法】化学与生活
（2024·广东深圳·二模）如图是市面上一种“果蔬洗盐”的说明书和配料中两种物质的溶解度曲线，下列
说法错误的是
A．按使用方法，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐7.5g
B．20℃时，按说明书配制果蔬洗盐的溶液，可继续溶解NaCl固体
C．40℃时，100gNaCO 的饱和溶液中含NaCO 的质量为50g
2 3 2 3
D．欲将40℃时NaCO 的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法
2 3
【答案】C
【详解】A、由使用方法，15g果蔬洗盐加入1000g水中配成溶液，若用500g水配制果蔬洗盐的溶液，需
要果蔬洗盐7.5g，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为34g，说明20℃时100g水中最多溶解约34gNaCl，则1000g水
中最多溶解约340gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1000g20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，可
以继续溶解氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、40°C时，碳酸钠的溶解度为50g，该温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，则40℃时，
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100gNaCO 的饱和溶液中含NaCO 的质量小于50g，说法错误，符合题意；
2 3 2 3
D、温度大于40°C，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40°C时NaCO 的不饱和溶液变成饱和溶
2 3
液，可采用升温的方法，说法正确，不符合题意。
故选C。
4．（2024·山西临汾·二模）农业上，一定溶质质量分数的KCl溶液可用来改良土壤，提高作物品质和产量。
下图为某校化学兴趣小组的实验过程，结合图表信息判断下列有关说法正确的是
A．①中搅拌可以增大氯化钾在水中的溶解度
B．②中溶液为饱和溶液
C．②中溶液的质量为70g
D．由实验③可得氢氧化钠固体溶于水时吸收热量
【答案】B
【详解】A、①中搅拌可以加快溶解速率，不能增大氯化钾在水中的溶解度，不符合题意；
B、由图可知，②中有部分溶质未溶解，故②中溶液为饱和溶液，符合题意；
C、由图可知，20℃时，在50g水中加入20g氯化钾，氯化钾部分溶解，故得到溶液的质量小于70g，不符
合题意；
D、由图可知，实验③中加入氢氧化钠固体后，未溶解的氯化钾完全溶解，由溶解度曲线图可知，氯化钾
的溶解度随温度的升高而增加，说明氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，不符合题意。
故选B。
5．【新考法】经典古籍再认识——古籍中的化学
（2024·重庆·二模）宋代《开宝本草》中记载了KNO 的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取
3
以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是
A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO 晶体 B．KNO 的溶解度受温度变化的影响很小
3 3
C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶
【答案】B
【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO 晶体，故A正确；
3
B、KNO 的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误；
3
C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确；
D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。
故选B。
6．（2024·河北邯郸·二模）不同温度时，向盛有 水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶
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质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是
A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B． 时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C． 时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
【答案】C
【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，
20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的
质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项
说法正确；
B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶
液不属于饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体
的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是
60g，故选项说法不正确；
D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固
体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相
同，故选项说法正确；
故选：C。
7．（2024·江苏常州·二模） 与 在水中的溶解度曲线如图一所示。
(1) ℃时，将25g 加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 ；
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(2)氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用 方法提纯氯化铵；
(3) ℃时将等质量的 和 的饱和溶液均降到 ℃，析出晶体的质量关系正确的是（ 析出
晶体的质量为a， 析出晶体的质量为b）______（填字母）：
A．ab D．不能确定
(4) ℃时，将一定量的 和 溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图
二所示，下列说法正确的是 。（填序号）
①甲溶液是 溶液，乙溶液是 溶液
②蒸发前乙溶液为不饱和溶液
③a点对应溶液的溶质质量分数约为45.7%
④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等
【答案】(1)70g
(2)蒸发结晶
(3)C
(4)①②③
【详解】（1）由图可知，t℃时，硝酸钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硝酸钾，
1
则该温度下，将25g硝酸钾加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为：
20g+50g=70g；
（2）由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯
化铵的溶解度受温度影响较小，故氯化铵样品中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵；
（3）t℃时将等质量的 KNO 和 NH Cl 的饱和溶液均降到t℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减
2 3 4 1
小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，故硝酸钾析出的晶体多，即a＞b。
故选C；
（4）①t℃时，将一定量的KNO 和NH Cl溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液蒸发过程中，出现拐点，说明
2 3 4
乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定量溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不
饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图
可知，b点时，甲溶液中溶剂质量为：60g-10g=50g，溶质质量为：75g-50g=25g，即该温度下，50g水中最
多可溶解25g甲，则t℃时，甲的溶解度为50g，则甲溶液是NH Cl溶液，乙溶液是KNO 溶液，符合题意；
2 4 3
②由①的分析可知，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，符合题意；
③乙溶液是KNO 溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，a点溶液中水的质量为：60g-10g=50g，溶
3
质质量为：102g-60g=42g，则a点对应溶液的溶质质量分数为： ，符合题意；
④b、c点的溶液分别为该温度下的饱和溶液，t℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵溶液的
2
溶质质量分数小于c点硝酸钾溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选①②③。
8．（2024·陕西西安·模拟预测）将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得溶
液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
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(1)0℃时，物质X的溶解度是 。
(2)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
①t℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
1
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③可依次通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，从D点对应的溶液中提纯得到固体X
④C点对应溶液溶质质量分数为60%
【答案】(1)20g
(2)A、B
(3)③④
【详解】（1）将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，由图可知，0℃时溶液质量为
24g，则此温度下20g水最多能溶解物质X的质量是 ，则此温度下100g水中最多能溶解物质
X的质量是 ，因此0℃时，物质X的溶解度是20g；
（2）将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，由图可知，A、B点形成的溶液质量均小
于50g，说明固体X均有剩余，因此A、B点对应的溶液均为饱和溶液；C、D点形成的溶液质量均为
50g，说明固体X全部溶解，没有固体剩余，因此无法确定溶液是不是饱和溶液，因此A、B、C、D四点
对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A、B；
（3）①由图可知，t℃时20g水能形成32g溶液，则此温度下20g水中最多能溶解X的质量为
1
，则剩余固体的质量为 ，要使剩余固体全部溶解，至少需要水的质量为
，因此t℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，
1
说法错误，不符合题意；
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，说法错误，不
符合题意；
③0℃时物质X的溶解度是20g，t℃时物质X的溶解度是 ，说明X的溶解度受温度变化影
1
响较大，则可依次通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，从D点对应的溶液中提纯得到固体X，说法正确，符
合题意；
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④由图可知，C点形成的溶液质量为50g，说明固体X全部溶解，则C点对应溶液溶质质量分数为
，说法正确，符合题意。
故选：③④。
考点二 溶解度表
考法 0 1 根据溶解度表数据判断对应的溶解度曲线
1．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～
G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定
溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0
(1)D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分
数为 。
(2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线； ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度
为 g/100g水。（保留1位小数）
(3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，
。
【答案】(1) 饱和溶液 20%
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(2) 11.3
(3)量取85mL水，加热至完全溶解
【详解】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分
数为 ；
（2）
以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液
的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为：
；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水；
（3）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为： ，水的质量为：
，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全
溶解。
2．（2023·吉林·中考真题）绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。
氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40
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溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
(1)请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线 ；
(2)图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 g；
(3)请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 。
【答案】(1)
(2)21（合理即可）
(3)硝酸钾/KNO
3
【详解】（1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据，使用描点法绘制的氯化钠的溶
解度曲线如图： ；
（2）根据图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度大约是21g；
（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都是随温度升高而
增大，硝酸钾溶解度曲线较陡，氯化钠溶解度曲线较平缓，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，
两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠，溶解度受温度变化影响较大的物质是硝酸钾。
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考法 0 2 判断两种物质的溶解度相等的最小温度范围
3．（2023·黑龙江绥化·中考真题））KCl和KNO 的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。
3
温度/度 0 10 20 30 40 50 60
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
溶解度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
(2)代表KC1溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。
(3)KC1和KNO 溶解度相等的温度范围是_______。
3
A．10度范围 B．20℃10 易溶
(1)NaCl属于 （填“易溶”或“可溶”）物质。
(2)10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
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(3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液
中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分
的损失），原因是 。
(4) 又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采
用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。
【答案】(1)易溶
(2)
(3)氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出
(4)降温结晶
【详解】（1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数= ，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=
；
（3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠
的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。故填：氯化钠溶解度随
温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出；
（4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方
法使其大量析出。
6．（2022·重庆·中考真题）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
10g>S≥lg 可溶
1g>S≥0.0lg 微溶
S<0.01g 难溶
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。
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A．KNO B．NaCl C．Ca(OH)
3 2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是 (填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
【答案】(1)易
(2)C
(3)不一定
(4)B
【详解】（1）由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；
（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧
化钙的溶解度随温度的升高而减小。
故选C；
（3）由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形
成不饱和溶液；
（4）A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：
，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；
B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方
法，符合题意；
C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
考法 0 4 溶解度与溶质质量分数关系
7．（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO 在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO 的溶解度随温度升高而增大
3
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO 饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO 不饱和溶液大
3 3
D．20℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
3
【答案】A
【详解】A、根据表格信息，KNO 的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；
3
B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误；
C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO 饱和溶
3
液的溶质质量分数不一定比KNO 不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO 的溶解度为20.9g，此时饱
3 3
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和KNO 溶液的溶质质量分数为 ，而50℃时KNO 的溶解度为85.5g，此时
3 3
KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 ，则50℃时KNO 不饱和溶液的溶质质量分
3 3
数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO 饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；
3
D、根据表格信息，20℃时，KNO 的溶解度为31.6g，此时KNO 饱和溶液的溶质质量分数为
3 3
，D选项错误。
故选：A。
8．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温
度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
【答案】D
【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解
氯化钾，60g水中最多能溶解 氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾
的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为： ，②中水的
质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：
，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；
B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解
氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得
到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；
C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，
将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；
D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为
50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：
120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混
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合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；
故选：D。
9．（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
4
溶解度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵
硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量
分数为 。
【答案】(1)A
(2) 33.3 不饱和 105 小于 20%
【详解】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水
中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，
最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相
同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为 。
知识点 一 溶解度与溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
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20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
【易混易错】
物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
知识点 二 溶解度与溶质质量分数
溶质质量分数的计算与比较
第一步：判断溶液是否饱和。
第二步：代入公式计算。
溶解度
(2)溶液饱和时其溶质质量分数： ×100%
溶解度+100g
饱和溶液中溶质的质量分数
(3)溶解度： ×100g
1−饱和溶液中溶质的质量分数
1．（2024·吉林长春·三模）2021年和2022年宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普
及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业!
(1)“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，从表中数据发现乙酸钠溶
解度的主要特点是 。
温度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g) 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153 170
(2)60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入 g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温
到20℃时，可观察到的现象是 。
【答案】(1)随温度升高而增大
(2) 69.5 有固体析出
【详解】（1）由表格数据可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而不断增大。
（2）由表格数据可知，60℃时，乙酸钠的溶解度为139g，所以在60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入
139g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液；因乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则60℃时的饱和溶
液降温到20℃时，溶解度降低，可观察到有晶体析出。
2．（2024·陕西渭南·三模）航天员在空间站进行栽培植物研究时只能是无土栽培。某无土栽培液是由硝酸
钾、硝酸钙等物质溶于水得到。下表是 在不同温度时的溶解度：
温度 0 20 40 60
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13.3 31.6 63.9 110
溶解度
102 129 189 359
(1) 时，向 水中加入 固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
（填最简整数比）。
(2) 时，等质量 和 的饱和溶液， （填“ ”或“ ”）中
所含溶剂的质量较多。
(3) 时，某栽培液中物质的含量如表。该栽培液是硝酸钙的 （填“饱和”或“不饱
和”）溶液，栽培液中硝酸钾的质量分数为 。
物质 水 硝酸钾 硝酸钙 其他钾盐
5
每 栽培液所含质量 10 30 10
0
【答案】(1)3：5
(2)KNO
3
(3) 不饱和 10%
【详解】（1）40℃，硝酸钾的溶解度为63.9g，则向100g水中加入60g硝酸钾固体，硝酸钾全部溶解，则
所得溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5。
（2）60℃时，溶解度：硝酸钾<硝酸钙，则等质量的饱和溶液中，硝酸钙饱和溶液中所含溶质质量较多，
则硝酸钾饱和溶液中所含溶剂较多。
（3）20℃时，硝酸钙的溶解度为139g，则50g水中最多可溶解硝酸钙的质量为 >30g，
则该栽培液是硝酸钙的不饱和溶液；
栽培液中硝酸钾的质量分数为 。
3．（2024·重庆长寿·模拟预测）溶液与人们的生活息息相关。下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
溶解度/g
次氯酸
22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5
钠
(1)0℃时，50g水里最多只能溶解 g氯化钾。
(2)30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：
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氯化钾 次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制1000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量
分数为10%的“84”消毒液 g。
【答案】(1)13.8
(2)75
(3)大于
(4)5
【详解】（1）根据表格信息，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则100g水里最多可溶解27.6g氯化钾，
所以50g水里最多只能溶解13.8g氯化钾。
（2）30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解50g次氯酸钠，50g水中最多可溶解25g
次氯酸钠，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量是
。
（3）50℃时，氯化钾、次氯酸钠的溶解度分别是42.6g、56.5g，此时100g氯化钾饱和溶液中氯化钾的质
量为 ，则水的质量为 ；100g次氯酸钠溶液中次氯酸
钠的质量为 ，则水的质量为 。降温至20℃，氯化钾、
次氯酸钠的溶解度分别是34.0g、34.8g，二者溶解度都减小，都有溶质析出，所得溶液仍是饱和溶液，而
溶剂质量不变，则此时氯化钾溶液中溶质质量为 ，次氯酸钠溶液中溶质质量为
，故填：大于。
（4）稀释过程溶质质量不变，设需要的质量分数为10%的“84”消毒液质量为x，则有
，解得x=5g。
4．（2024·陕西西安·模拟预测）已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度
110
(1)40℃时，用 氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液，需要 水，硝酸钾溶液中混有少量的氯化
钠杂质，提纯方法为 。
(2)40℃时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量较大的是
（填“硝酸钾”、“氯化钠”或“无法判断”）。
(3)60℃时，对一定量的 溶液进行如图所示的操作：则烧杯 溶液中的溶质质量是 。
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【答案】(1) 50 冷却热饱和溶液
(2)氯化钠
(3)121
【详解】（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，100g水中加入36.6g氯化钠形成饱和溶液，故用18.3g
氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液需要50g水；
因为两物质中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶液中
含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是冷却热饱和溶液；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，饱和溶液的溶质质量分数=
，固体溶解度越大，则其饱和溶液的溶质质量分数越大，故40℃时，等质量的氯化
钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶液质量相等，溶剂质量：氯化钠大于硝酸钾，
40℃时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，两种溶液均有晶体析出，但溶剂质量不变，
故所得溶液中溶剂质量较大的是氯化钠；
（3）A烧杯溶液恒温蒸发20g水得到11g晶体和B溶液，故B溶液为60℃时KNO 饱和溶液，对B溶液降
3
温至40℃时析出46.1g晶体，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，
110g-63.9g=46.1g，故B烧杯内含有100g水，B烧杯内溶液质量为210g，B烧杯中溶质质量为
210g-100g=110g，A烧杯中的溶质质量为：110g+11g=121g。
5．（2024·江苏南通·模拟预测）硝酸钾和氯化钠的不同温度下的溶解度如下表。某实验残渣中含168g硝
酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实验。
温度/℃ 0 20 80
硝酸钾 13.3 31.6 169.0
溶解度/g
氯化钠 35.7 36.0 38.4
有关上述实验分析不正确的是
A．溶液Z为硝酸钾的饱和溶液
B．若冷却至10℃，也能达成实验目的
C．操作a滤出的硝酸钾质量约为136.4g
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D．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：31.6g/(100g+31.6g)
【答案】D
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，滤液Z中水的质量为100g，氯化钠的质量为168g，则滤
液Z为硝酸钾的饱和溶液，A选项正确；
B、0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，若冷却至10℃，所得溶液仍为氯化钠的不饱和溶液，析出的晶体只有
硝酸钾，也能达成实验目的，B选项正确；
C、由表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，冷却至20℃时得到的溶液
为氯化钠的不饱和溶液，此时100g水中只能够溶液31.6g硝酸钾，则得到的晶体是硝酸钾，质量
=168g-31.6g=136.4g，C选项正确；
D、冷却至20℃时，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，但氯化钠溶于水中，则其中硝酸钾质量分数的计算式
为 ，D选项错误。
故选：D。
6．（2024·河北张家口·三模）硝酸钾的溶解度如下表所示，将硝酸钾按照图3的操作进行实验，下列说法
错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①中溶液的溶质与溶剂的质量比为31.6：100
B．将②中溶液恒温蒸发10g水后，仍为不饱和溶液
C．将③中溶液降温，一定会有硝酸钾晶体析出
D．溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
【答案】B
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以溶液①
是100g的水溶解了31.6g的硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为31.6：100，故说法正确；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中最多可以溶解63.9g硝酸钾，经等比例计算，
90g水最多可溶解57.51g硝酸钾。溶液②中加入了60g的硝酸钾，故蒸发10g水后，溶液会变为饱和溶液，
故说法错误；
C、根据实验流程，溶液③为40℃，100g的水中共计加入了63.9g的硝酸钾，为恰好饱和的状态，所以降
温一定会有晶体析出，故说法正确；
D、①②③溶液中均含100g水，分别溶解了31.6g、60g、63.9g硝酸钾，所以溶质质量分数的大小关系为
①<②<③，故说法正确。
故选B。
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考点三 实物(操作)图
考法 01 根据实物操作图判断饱和与不饱和溶液
1．（2024·北京·中考真题）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
下列关于①～④的说法不正确的是
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即
该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；
B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不
变，符合题意；
C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符
合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即
该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合
题意。
故选B。
考法 0 2 饱和溶液中溶质质量分数计算
2．（2024·陕西·中考真题）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测
溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
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(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
(2)20℃时， 、 中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3) 、 中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
(4)x的值等于 。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
【答案】(1)36
(2)不饱和
(3)相等
(4)2.4g
(5)25%
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化
钠的质量是36g；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A 是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱
1
和溶液，则析出的氯化钠固体质量= ，3.6g>2g，则A 中溶液是不饱和溶液，溶液具有均
1
一性，A 中溶液也是不饱和溶液；
2
（3）根据图示可知，B 、B 中溶液中都存在没有溶解的固体，则B 、B 都是饱和溶液，B 、B 中的溶液
1 2 1 2 1 2
溶质与溶剂的质量比相等；
（4）B 溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量= ，水的质量
1
=68g-10g=50g；则A 溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A
1 1
与A 中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量= ，x的值
2
=20g+4g-21.6g=2.4g；
（5）根据第（4）小题分析可知，A 溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质
1
质量分数= 。
知识点 一 饱和与不饱和溶液的判断
① 溶液中有剩余固体，是饱和溶液；若没有剩余固体，则不一定是不饱和溶液，
也可能是刚好饱和的溶液。
判断方法
② 同一温度下，都有剩余固体，则两者溶液都为饱和溶液，且溶液中溶质的质量
分数相同。
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知识点 二 溶液中溶质质量分数计算
① 首先判断是否为饱和溶液，若一定是饱和溶液，则可根据溶解度直接计算:
溶解度
饱和溶液中溶质质量分数： ×100%
溶解度+100g
计算方法
② 若为不饱和溶液，则根据含有的溶质、溶液的质量进行计算。
1．（2024·陕西西安·模拟预测）20℃时，取20g硝酸钾固体于烧杯中，加水溶解，实验过程如图所示(已知
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g)。下列有关说法正确的是
A．丁中溶液的质量为120g
B．溶液的溶质质量分数甲>乙
C．丙中溶液为饱和溶液
D．向丁中加入3.7g硝酸钾固体，溶液恰好饱和
【答案】A
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，由图可知，丁中水的质量为 ，则20g硝酸钾
固体能全部溶解于100g水中，则丁中溶液的质量为 ，说法正确，符合题意；
B、由图可知，甲、乙烧杯中都有剩余固体，说明甲、乙中的溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则溶液的
溶质质量分数甲=乙，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则每25g水能溶解硝酸钾的质量为 ，则20g硝酸
钾固体能全部溶解于75g水中，故丙中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，由图可知，丁中水的质量为 ，则需向丁中加入
硝酸钾固体，溶液恰好饱和，说法错误，不符合题意。
故选：A。
2．（2024·安徽六安·三模）下图表示 某固体物质在 水中的溶解情况。下列说法正确的是
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A．该物质的溶解度随温度升高而减小
B．Ⅱ中溶液为该温度下的不饱和溶液
C． 时，该物质的溶解度为
D．Ⅱ中溶液溶质质量分数比Ⅲ中的小
【答案】D
【详解】A、比较Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，温度越高，该物质溶解的质量越多（Ⅱ中有部分物质未溶解，
Ⅲ中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误；
B、观察图示可知，Ⅱ中有部分该物质未溶解，所以Ⅱ中的溶液是该物质在该温度（20°C）下的饱和溶液，
故选项说法错误；
C、根据图示可知，如果Ⅲ为饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度为60 g，如果Ⅲ为不饱和溶液，则该
物质在50°C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判段Ⅲ是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50°C
时的溶解度，故选项说法错误；
D、比较Ⅱ和Ⅲ可知，Ⅱ和Ⅲ中含有溶剂的质量相等（都为100g），Ⅱ中含有溶质的质量小于Ⅲ中含有溶
质的质量（Ⅱ中溶质质量<60 g，Ⅲ中溶质质量=60 g），所以Ⅱ中溶质质量分数比Ⅲ的小，故选项说法正
确；
故选：D。
3．（2024·湖北十堰·二模）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管
插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是
A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小
C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小
【答案】D
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的
烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾
溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，
温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，
说法正确；
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D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量
降低，溶液密度减小，根据浮力公式 ，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误；
故选：D。
4．（2024·陕西·三模）将粉末状白色硫酸铜晶体（ ）加入盛有100mL 热水的烧杯中，直至不
能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体（ ）浸入烧
杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而
减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是
A．60℃时，蓝色溶液M 是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少
C．冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N所受的浮力越来越小
【答案】C
【详解】A、将粉末状白色硫酸铜晶体（CuSO ）加入盛有100mL60°C热水的烧杯中，直至不能继续溶解
4
为止，得到该温度下的蓝色溶液M，因为固体不再溶解，所以M 是硫酸铜的饱和溶液。A合理，不符合
题意；
B、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，即随着温
度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少。B合理，不符合题意；
C、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将一小块蓝色硫酸铜晶体（ CuSO ⋅5HO）浸入烧杯中的
4 2
硫酸铜溶液中，自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，此时溶液仍为该温度下的饱
和溶液。C不合理，符合题意；
D、由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将一小块蓝色硫酸铜晶体（ CuSO ⋅5HO）浸入烧杯中的
4 2
硫酸铜溶液中，自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，在降温过程中，小块硫酸铜
晶体N质量增大，硫酸铜溶液密度变小，所受的浮力越来越小。D合理，不符合题意。
综上所述：选择C。
5．【新考法】化学与生活
（2024·辽宁抚顺·模拟预测）KNO 的溶解度随温度升高而增大。图甲是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有
3
一定量的水和KNO 晶体，20℃环境下出现的现象如图乙所示。随外界温度的变化也会出现如图丙和丁所
3
示的现象（忽略水分的蒸发），则下列判断正确的是
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A．从乙到丁溶质的质量逐渐变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．乙丙丁三种情况下，外界温度最低的是丙
D．溶液中溶质的质量分数大小关系是丙>乙>丁
【答案】D
【详解】A、瓶中硝酸钾和水的质量是一定的，由图可知，丁中析出晶体最多，乙中析出晶体较少，丙中
无晶体析出，故溶液中溶质质量：丙＞乙＞丁，不符合题意；
B、丙中无晶体析出，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能恰好饱和，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，丁中析出晶体最多，乙中析出晶体较少，丙中无晶体析出，故
乙丙丁三种情况下，外界温度最低的是丁，不符合题意；
D、由A的分析可知，溶液中溶质质量：丙＞乙＞丁，溶剂质量相等，则溶质质量分数：丙＞乙＞丁，符
合题意。
故选D。
6．（2024·山东淄博·二模）已知20℃时CuSO 的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO 溶液于烧杯
4 4
中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是
A．丁溶液一定是饱和溶液
B．CuSO 50℃时的溶解度比20℃时的大
4
C．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
D．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 丙>甲
【答案】A
【详解】A、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故说法错误
B、完全加热到50℃时，丙中未溶解的硫酸铜完全溶解，说明升温后，溶解度增加，故50℃时CuSO 的溶
4
解度比20℃时的大，故说法正确；
C、丙中有溶质未溶解，则丙溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时CuSO 的溶解度为32g，故丙中溶液溶质
4
与溶剂的质量比为32g：100g=8：25，故说法正确；
D、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，则溶液中溶质质量分数的大
小关系为丁＞丙＞甲，故说法正确。
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故选A。
7．【新考法】化学与生活
（2024·河北张家口·二模）下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自
制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是
A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液
C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g
【答案】C
【详解】A、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
B、由图可知，100℃时，向100g水中加至蔗糖不再溶解得到①溶液，则①溶液一定是饱和溶液，②中有
晶体析出，故②中溶液是饱和溶液，不符合题意；
C、从①到②的过程中，溶剂质量不变，溶质质量由于结晶而减少，故溶质质量分数应减小，即杯中溶液
的溶质质量分数：②＜①，符合题意；
D、由图可知，100℃时，蔗糖的溶解度大于400g，则该温度下，100g水中最多可溶解蔗糖的质量大于
400g，故实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g，不符合题意。
故选C。
8．（2024·山西·三模）兴趣小组的同学们利用硫酸钠这种易溶物质，完成了如下实验过程。结合图文信息，
其中分析正确的一项是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 4.9 9.1 19.6 40.8 48.8 46.2
硫酸钠在不同温度时的溶解度
A．甲中是硫酸钠的饱和溶液 B．饱和状态时灯泡最亮
C．丙中可析出固体为10.2g D．温度降低导电性不变
【答案】C
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【详解】A、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，根据溶解度概念可知，50g水需溶解24.4g硫酸钠，达到
饱和状态，甲中水的质量是50g，硫酸钠质量是20g，得到硫酸钠的不饱和溶液，该选项分析不正确；
B、灯泡的亮度与溶液浓度有关系，浓度越大，灯泡越亮，浓度的多少与溶解度有关，该选项没有说明饱
和溶液的温度，该选项分析错误；
C、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.6g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解9.8g硫酸钠，丙中析出固体
的质量=20g-9.8g=10.2g，该选项分析正确；
D、温度降低，硫酸钠的溶解度下降，有晶体析出，溶液中溶质质量减少，故导电性减弱，该选项分析错
误；
故选C。
9．（2024·山东淄博·二模）20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正
确的一项是
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2溶液中溶质的质量分数为10% D．图2溶液由 、 构成
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠达到饱和状态，20℃时，图
2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，正确；
C、图2中溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%≈9.1%，错误；
D、氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子，错误。
故选B。
10．（2024·天津滨海新·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．食盐
(2)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．某溶液中可能含有多种溶质
C．溶液均为无色透明的混合物
(3)室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因
素有 。
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(4)实验室用 的硝酸银溶液配制 溶质质量分数为 的硝酸银溶液。
①配制过程有以下步骤： 。混匀 。计算 。量取 。装入试剂瓶并贴上标签，正确的操作顺序是
（填序号）。
A．bcad B．bacd C．abcd
②需要取用溶质质量分数为 的硝酸银溶液 。
(5)在室温下 实验小组按如图所示进行探究。
由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 （填序号）。
【答案】(1)C
(2)B
(3)溶质的性质（或溶质种类）
(4) A 250
(5)C
【详解】（1）A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确；
故选：C；
（2）A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故
选项说法错误；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则某溶液中可能含有多
种溶质，故选项说法正确；
C、溶液不一定均为无色透明的混合物，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错
误；
故选：B；
（3）图中实验，溶剂相同，溶质种类不同，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，说明影响溶解性的
因素是溶质的种类（或溶质的性质）；
（4）①实验室用12%的硝酸银溶液配制500g溶质质量分数为6%的硝酸银溶液，采用的是加水稀释的方
法，其操作步骤是计算、量取、混匀，最后装入试剂瓶并贴上标签，故正确的操作顺序是A；
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②设需要取用溶质质量分数为12%的硝酸银溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则
500g×6%=x×12%，x=250g；
（5）20℃时，向100g水中加入34g氯化钾，氯化钾全部溶解，则A溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能
是不饱和溶液；再加入6g氯化钾，有氯化钾固体剩余，则B溶液为20℃时氯化钾的饱和溶液；再加入20g
水，若A溶液可能是恰好饱和的溶液，则20g水中最多能溶解氯化钾的质量为34g× =6.8g，C溶液为
不饱和溶液；若A溶液是不饱和溶液，则20g水中最多能溶解氯化钾的质量大于6.8g，C溶液为不饱和溶
液；则A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。
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