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模块三 综合突破
速记二 中考必考教材实验
课标八大必做实验 教材基础实验
九、空气中氧气含量的测定
一、氧气的实验室制取与性质
十、探究分子运动的实验
二、水的组成及变化的探究
十一、质量守恒定律的验证
三、二氧化碳的实验室制取与性质
十二、碳还原氧化铜
四、燃烧条件的探究
十三、铁锈蚀条件的探究
五、常见金属的物理性质和化学性质
十四、一氧化碳还原氧化铁
六、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
十五、探究溶解性与溶解时能量变化
七、粗盐中杂质的去除
八、常见酸、碱的化学性质
一、氧气的实验室制取与性质
（一）氧气的实验室制取
1．实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如
下：
制取方法 高锰酸钾制取氧气 氯酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气
反应原理 2KMnO KMnO+MnO+O↑ 2KClO 2KCl+3O↑ 2HO 2HO+O ↑
4 2 4 2 2 3 2 2 2 2 2
发生装置
选择该装置的原因：反应物 选择该装置的原因：反应
选择该装置的原因：反应物为
为固体，需要加热 物为固体，需要加热
固体和液体，需要加热
排水法
收集装置
选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应
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向上排空气法（左侧进气）
选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应
检验方法 将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内
氧气已收集满。
验满方法
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
2.加热高锰酸钾制氧气步骤：查、装、定、点、收、离、熄
①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒
出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。
⑤收集气体：
⑥将导管移出水槽。
⑦再熄灭酒精灯。
3.分解双氧水制氧气步骤
①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手
紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
②装入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加
入过氧化氢溶液。
③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
④收气体：收集气体。
4.制取氧气实验中的问题
①利用固体加热制取氧气， 试管口为什么要略向下倾斜？目的是防止冷凝成水滴倒流， 使试管炸裂。
②反应物全是固体物质并且加热制取气体时， 试管口都要略向下倾斜目的是防止冷凝成水滴倒流， 使试
管炸裂。
③用排水法收集氧气刚开始出现气泡时， 为什么不能立即收集？刚开始出现的气泡中， 混有空气， 此
时氧气不纯净。
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④实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出， 然后熄灭酒精灯呢？如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降
低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。
（二）氧气的性质实验
(1)实验一：木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
(2)实验二：图④中铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。集气
瓶中预先放入一些水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。铁丝燃烧的化学方程式为
(3)实验三：写出图⑥硫燃烧的化学方程式： S ＋ O ===== SO
2 2
二、水的组成及变化的探究
（1）实验原理
①设计原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
②反应原理：2HO 通电 2H ↑＋ O↑。
2 2 2
（2）实验装置
【注意】水中常加入少量HSO 或NaOH或NaSO，目的是增强水的导电性。
2 4 2 4
（3）实验现象
通直流电源后，电极表面出现气泡，一段时间后，两个玻璃管（或试管）内液面均下降，甲装置c中液面
上升，玻璃管a、b 所收集的气体体积比约为 2 ： 1。
【口诀】正氧负氢、氢二氧一。
（4）正、负极产物的检验
①正极：用带火星的木条检验，若观察到带火星的木条复燃 ，则说明产物是氧气。
②负极：用燃着的木条检验，若观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则说明产物是氢气。
（5）实验结论及推论
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①水是由氢元素和氧元素组成的。
②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。
③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 2 ∶ 1 ，推出它
们的质量比约为 1 ∶ 8
（6）实验问题分析：
电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有
氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。
（7）从微观认识水的电解过程
a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①② 。
b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是H 、 O ，该化学反应的实质是水分子分裂成氢
2 2
原子和氧原子 , 氢原子重新组合成氢分子 , 氧原子重新组合成氧分子 。
三、二氧化碳的实验室制取与性质
（一）二氧化碳的实验室制取
1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
2.原理：
3. 实验装置：
（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应
生成气体）
（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
4. 步骤：
①组装仪器，检查装置的气密性
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②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，
使液面浸没长颈漏斗末端。
③收集气体。
5. 验满： 将 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 ，则二氧化碳已经集满。（图甲）
6. 检验： 将气体 通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊 ，则证明是二氧化碳。（图乙）
7.实验中的问题讨论
①将CO 气体通入澄清石灰水中未变浑浊的原因： 使用的盐酸浓度过大导致 C O 中带有 HC l 气体 。
2 2
②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
③不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。
④不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
（二）二氧化碳性质实验
操作 现象 体现的性质 化学方程式
X为澄清石灰水时，现象
能与石灰水反应
为澄清石灰水变浑浊
X为紫色石蕊溶液时，现 能与水反应生成酸性
象为溶液变为红色 性质
低处的蜡烛先熄灭，高处 密度比空气大； 不燃
的蜡烛后熄灭 烧，也不支持燃烧
四、燃烧条件的探究
教材实验原理：运用控制变量法，通过比较薄铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析
归纳得出燃烧的条件。
实验方案 实验现象 实验结论
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①燃烧条件之一是可燃物与氧气接
①铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷
触；
不燃烧；
②燃烧条件之一是温度达到可燃物
②铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；
着火点
燃烧条件是可燃物温度达到着火点
热水中的白磷燃烧
且与氧气接触
五、常见金属的物理性质和化学性质
1．金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属 镁 铝 铁 铜
颜色 银白色 银白色 银白色 紫红 色
光泽 金属光泽 金属光泽 金属光泽 金属光泽
（2）通过相互刻画，比较铜片与铝片、铜片与黄铜片（或白铜片）的硬度。
实验内容 铜片和铝片相互刻画 铜片和黄铜片（或白铜片）相互刻画
实验现象 铝片上有划痕 铜 片上有划痕
实验结论 铝片硬度＜铜片硬度 铜片硬度＜黄铜片（或白铜片）硬度
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、或延展性）。
验证的性质 实验内容 验证的性质 实验内容 验证的性质 实验内容
将铜丝接 对铁丝的一头加 对锌粒进
导电性 导热性 延展性
入电路 热，过一会儿触 行锤打
摸另一头
2．金属的化学性质
（1）铜片在空气中加热。
实验操作 实验现象 化学方程式
用坩埚钳夹取一块铜片，放
铜片表面变黑 2Cu+O ∆ 2CuO
2
在酒精灯火焰上加热
（2）金属与酸的反应。
实验内容 实验现象 化学方程式
镁条＋稀盐酸 快速产生气泡，放热，镁条很快溶解 Mg+2H Cl == MgCl +H ↑
2 2
铝片＋稀盐酸 产生气泡，铝片逐渐溶解 2Al ＋ 6HCl= = 2AlCl ＋ 3H ↑
3 2
锌粒＋稀盐酸 产生气泡，铝片逐渐溶解 Zn ＋ 2 H Cl ==Zn Cl ＋ H ↑
2 2
缓慢产生气泡，铁片逐渐溶解，溶液逐
铁片＋稀盐酸 Fe+2HCl= = FeCl +H ↑
2 2
渐变为浅绿色
铜片＋稀盐酸 无明显现象
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（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。
方案 选择的试剂 实验操作 现象和结论
** 现象： 无明显现象
①将铜片浸入硫酸亚铁溶液中
错误 铜片、硫酸 结论：金属活动性_Fe_>_ Cu _
的表 亚铁溶液和
达式 硝酸银溶液 ②将铜片浸入硝酸银溶液中 现象： 铜片表面有银白色固体
析出
**
**
铁片、铜 现象： 铁片表面有红色固体析
①将铁片浸入硫酸铜溶液中
错误
片、硫酸铜 出
的表
溶液和硝酸
现象： 铜片表面有银白色固体
达式 ②将铜片浸入硝酸银溶液中
银溶液
析出
**
最终结论：金属活动性 Fe > Cu > Ag
六、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。
称量
①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在 0 刻度线 处,检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡,可以
调节平衡螺母,使天平平衡。
②称量时,把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时,必须放在洁净的纸片;称易潮解的药品,必须放在玻璃
器皿里称量。
④称量质量一定的药品时,先把砝码放在右盘,游码移至预定示数,再用药匙添加药品,直至天平平衡。
量取
①实验时不直接用天平称量液体的质量,而是换算成体积后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比所测液体体积略大。
③在使用量筒量液时,先将液体倾倒入量筒,接近所需刻度时,改用胶头滴管逐滴滴加。
④读数时,量筒必须放平,视线必须与量筒内液体凹液面的最低处相平；仰视或俯视读数时，读数与实际数
值的关系为：
仰视读数：实际量取的体积＞读数体积（＞、＜、=）
俯视读数：实际量取的体积＜读数体积（＞、＜、=）
误差分析
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溶质的质量分数偏小原因：量筒量取水时仰视读数、称量好的固体倒入烧杯时洒到外面、烧杯中有少量水、
氯化钠固体不纯，混有杂质
溶质的质量分数偏大原因：量筒量取水时俯视读数、量筒中的水倒入烧杯时洒到外面
七、粗盐中杂质的去除
1．实验原理
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
2．实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤
实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用
用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质
称量 的粗盐
溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到 搅拌，加速溶解
粗盐不再溶解为止
过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器 引流，防止液体溅出或冲
中；②若滤液浑浊应重新过滤 破滤纸
将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，
蒸发 边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较 搅拌，防止因受热不均造
多晶体出现时停止加热，利用余热将 成液滴飞溅
其蒸干
计算产 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的 转移固体
率 容器中称量并计算产率
4.误差分析
结果 原因
①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分
产率偏 低
固体粘在蒸发皿上等
产率偏 高 ①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等
5.实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙
等。
(1)除杂流程
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(2)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去NaSO ，反应的化学方程式为BaCl ＋ N aSO ═══ BaS O ↓＋ 2NaC l ；
2 4 2 2 4 4
步骤③的目的是除去MgCl ，反应的化学方程式为 2NaO H ＋ MgC l ═══ Mg(OH ) ↓＋ 2NaC l ；
2 2 2
步骤④的目的是除去CaCl 和BaCl，反应的化学方程式为
2 2
CaCl ＋ N aCO ═══ CaC O ↓＋ 2NaC l 、BaCl ＋ N aCO ═══ BaC O ↓＋ 2NaC l ；
2 2 3 3 2 2 3 3
步骤⑥的目的是除去NaOH和NaCO，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋HO 、NaCO＋
2 3 2 2 3
2HC l ═══ 2NaC l ＋ H O ＋ C O↑
2 2
(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式： ①③②④⑤⑥⑦ ( 或
①②④③⑤⑥⑦ ) (填序号)。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是 除去杂质的过程中生成了 NaC l 。
八、常见酸、碱的化学性质
实验1 比较酸、碱与指示剂的作用
石蕊溶液
稀硫酸 稀盐酸
红 色 红 色
氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
蓝 色 蓝 色
酚酞溶液
稀硫酸 稀盐酸
无 色 无 色
氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
红 色 红 色
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实验2 选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。
滴加石蕊溶液 滴加酚酞溶液
选择的溶液 溶液的酸碱性 pH
后的颜色变化 后的颜色变化
柠檬汁 红色 无色 酸性 3
肥皂水 蓝色 红色 碱性 10
洗涤剂 蓝色 红色 碱性 12
实验3：稀盐酸与生锈的铁钉的反应
实验一
实验现象
铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
反应的化学方程式
Fe O ＋ 6HCl === 2FeC l ＋ 3H O
2 3 3 2
①中铁钉光亮即取出
实验二
实验现象
铁钉表面 有气泡产生 ，溶液变为 浅绿
色；从试管_②_（填“①”或“②”）中取
出的铁钉较小
长时间浸泡 反应的化学方程式
Fe ＋ 2HCl === FeCl ＋ H ↑
2 2
实验4：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应
实验一
实验现象
产生蓝色沉淀
反应的化学方程式
CuSO ＋ 2NaOH === Cu(OH ) ↓ ＋ Na SO
4 2 2 4
实验结论 碱能与某些盐反应
实验二
实验现象
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蓝色沉淀溶解
反应的化学方程式
Cu(OH) ＋ 2HCl === CuC l ＋ 2H O
2 2 2
实验结论 碱能与酸发生中和反应
实验5：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
实验现象
试管中溶液先变为红色后变为无色
，蒸发皿中 有白色晶体析出
反应的化学方程式
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H O
2
实验结论 酸能与碱发生中和反应
实验6：氢氧化钙的性质实验
实验一 实验二
实验现象 实验现象
溶液浑浊 溶液变为红色
实验三
实验现象
试管①中固体 部分溶解
试管②中固体 完全溶解
试管②中反应的化学方程式
Ca(OH) ＋ 2HCl === CaC l ＋ 2H O
2 2 2
实验结论：氢氧化钙的物理性质有 微溶于水 ；
氢氧化钙的化学性质有 能使酚酞溶液变红，能与酸反应
九、空气中氧气含量的测定
1.实验原理
利用红磷燃烧消耗密闭容器的氧气，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压到密闭容器
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中，进入容器内水的体积即消耗氧气的体积。
2.实验药品：红磷
3.反应原理：
4.实验装置
5.实验现象
（1）集气瓶中红磷燃烧， 产生大量白烟 ， 放出热量 。
（2）装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面约上升至 1 刻度
处。
6.实验结论
空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
7.误差分析
（1）测量结果偏小原因：红磷不足；装置漏气；集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹
（2）测量结果偏大原因：弹簧夹没夹紧；点燃后红磷伸入过慢
十、探究分子运动的实验
1.实验装置
2.实验现象：B烧杯内溶液变红，C烧杯内无明显现象
3.关于结论： 分子是不断 运动 的
4.大烧杯的作用： 防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染 ( 或将氨分子局限在一定的空间内运动，浓度增
大，使实验现象明显 ) 。
十一、质量守恒定律的验证
质量守恒定律的验证实验要求： 必须发生化学反应 且有明显现象 。
装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
实验1 红磷在锥形瓶中燃烧
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反应原理:
实验现象：白磷燃烧，产生 大量 白烟 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。
实验分析：
（1）实验时气球先鼓起后变瘪的原因：①由于红磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶内气体温度升高，锥形
瓶内压强增大，导致气球膨胀；②红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，瓶内气体减少，冷却后瓶内压强减小，
所以气球变瘪。
（2）锥形瓶底部铺一层细沙的目的：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
（3）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发
生交换。
（4）在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验
结果产生影响。
实验结论：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验2 铁钉放入硫酸铜溶液中
反应原理： F e ＋ CuS O = = FeS O ＋ C u
4 4
实验现象： 铁钉表面有 红色固体 析出，溶液由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 ，实验结束后天平平衡 。
实验结论：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验3 碳酸钠粉末和稀盐酸反应
反应原理:NaCO ＋ 2 HC l == 2 NaC l ＋ H O ＋ C O↑
2 3 2 2
实验现象：烧杯中有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。
4.实验4 镁条在空气中燃烧
反应原理： 2 M g ＋ O 2 Mg O
2
实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生少量白烟，生成白色固体，反应前后用天平称量时，指针可
能向左或向右偏转，也可能不偏转。
5.解释
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（1）天平为何有的平衡，有的不平衡？实验1和实验2发生了化学反应，且反应均在密闭容器中进行，故
实验结束后天平平衡；实验3在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，烧杯中物质的质量减
少，故实验结束后天平指针向右偏转；实验4在空气中进行，由于参与反应的氧气和生成的白烟的质量无
法称量，故反应前后用天平称量时，指针有可能向左或向右偏转，也可能不偏转。
（2）质量相等的微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在化学反应中，
反应前后 原子的种类 、 数目 、 质量 都 没有改变 ，所以各物质的质量总和相等。
十二、碳还原氧化铜
（1）连接仪器，检查装置的气密性；
（2）把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
实验过程 （3）将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中；
（4）打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟；
（5）先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管
冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。
实验现象 大试管中的固体由 黑 色变为 红 色；小试管中的澄清石灰水 变浑浊 。
实验结论 木炭能够还原氧化铜生成 铜 单质和 二氧化碳 ；该实验说明木炭具有 还原 性。
（1）将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀的目的是增大木炭和氧化铜的接触面积，使反应更
充分。
（2）固定试管时，试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
问题讨论 （3）在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。
（4）加热时，要先均匀加热，再对准试剂集中加热，防止试管由于受热不均匀而炸裂。
（5）实验结束时，要先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止石灰水倒流入
热的大试管中，使试管炸裂。
（6）待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上的原因是防止生成的铜被再次氧化。
十三、铁锈蚀条件的探究
Ⅰ.在第1支试管中放入一根铁 Ⅱ.在第2支试管中放入一根 Ⅲ.在第3支试管中加入少
钉,加入少量蒸馏水使铁钉的一 铁钉,加入经煮沸并迅速冷却 量氯化钙(氯化钙可吸收空
实验操作
部分浸在水中 的蒸馏水浸没铁钉,再注入植 气中的水蒸气),放入一根
物油,在水面上形成油层 铁钉,塞紧试管口
实验装置
实验结论 铁制品锈蚀的条件: 铁与水和氧气同时接触
(1)实验Ⅱ中使用煮沸过的蒸馏水的目的:除去水中溶解的少量氧气 ;
实验分析
实验Ⅱ中加入植物油的目的:防止空气中的氧气进入水中；
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(2)实验Ⅲ的试管中放入氯化钙的目的:除去空气中的水蒸气；
十四、一氧化碳还原氧化铁
实验操作步骤及注意事项：
①检查装置气密性
②装药品并固定装置
③实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是 排出 装置内的 空气，防止 一氧化碳与空气
混合 加热时爆炸 。
④实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止石灰
水倒流，使试管炸裂。（如果没有石灰水，则目的是防止生成高温的铁又被氧化。）
⑤该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导
管口处的气体燃烧，发出蓝色火焰，体现了一氧化碳的可燃性。
⑥相关反应的化学方程式：3CO+FeO 2Fe+CO 、 Ca(OH )+CO =CaC O ↓ + H O 、 2CO+ O 2CO
2 3 2 2 2 3 2 2 2
⑦如何判断反应中生成了铁？取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生，证明生成物中含
铁。
⑧装置中导管末端点燃酒精灯： 点燃尾气 中的一氧化碳 ，防止污染空气 。
十五、探究溶解性与溶解时能量变化
实验1：探究影响物质溶解性的因素
实验过程 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5ml水和5ml汽油；另取两支试管各加入
一小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水和5ml汽油。振荡，观察现象。
实验1：探究影响物质溶解性的因素
编号 溶质 溶剂 现象
① 碘 水 碘几乎不溶于水
实验记录
② 碘 汽油 碘溶解在汽油中，形成棕色溶液
③ 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶解在水中，形成紫红色溶液
④ 高锰酸钾 汽油
高锰酸钾几乎不溶于汽油
实验1：探究影响物质溶解性的因素
实验结论 （1）通过实验①②或③④的对比，可以说明物质的溶解性和溶剂的性质（种类）有关；
（2）通过实验①③或②④的对比，可以说明物质的溶解性和溶质的性质（种类）有关。
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实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象
向三个烧杯中各加入100ml水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH NO 、NaOH固体各
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实验过程 两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量
三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。
实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质 NaCl NH NO NaOH
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实验记录 加入溶质前水的温度/℃ t t t
0 0 0
溶解现象 固体溶解 固体溶解 固体溶解
溶质溶解后溶液的温度/℃ t t - t t + t
0 0 1 0 2
实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象
（1）溶解时吸热的物质有NH NO 固体等。
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实验结论
（2）溶解时放热的物质有NaOH固体等。
（3）溶解时吸放热不明显的物质有NaCl固体等。
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