第31讲卤族元素（学生版）-（人教版2019）_高化_595801221724高中化学新人教版选择性必修一二三电子版教案PPT课件高中试卷_必修一册（人教版）_讲义

第 31 讲 卤族元素 知识导航 知识精讲 一、卤族元素概述 1. 定义 卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 2. 原子结构 元素 元素 核电 原子结构 最外层 电子 原子 族 名称 符号 荷数 示意图 电子数 层数 半径 氟 氯 卤 随着核电荷 族 数的增加， 元 溴 原子半径逐 素 渐______ 碘3. 相似性与递变性 ① 相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。 ② 递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。 二、卤素的物理性质 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F 淡黄绿色气体 1.69 g/L(15 ℃) －219.6 －188.1 2 Cl 黄绿色气体 3.214 g/L(0 ℃) －101 －34.6 2 Br 深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃) －7.2 58.78 2 I 紫黑色固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 2 1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。 2. 递变性 随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。 三、卤素单质的化学性质 1. 与氢气反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 暗处（爆炸） H＋F===2HF 很稳定 2 2 2 Cl 光照或点燃 H＋Cl============2HCl 较稳定 2 2 2 Br 加热 H＋Br =====2HBr 不如氯化氢稳定 2 2 2 I 不断加热 H＋I 2HI 不稳定 2 2 2 ①与氢气反应的难易程度：_________________ F 、Cl 、Br 、I 2 2 2 2 ②与氢气反应的剧烈程度：_________________ 结论 → ③生成的氢化物的稳定性：_________________ ④卤素的非金属性强弱：___________________ 2. 卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液 无色变_____色 的试管中，用力振荡试管 将少量氯水滴入盛有KI溶液的 无色变_____色 试管中，用力振荡试管 将少量溴水滴入盛有KI溶液的 无色变_____色 试管中，用力振荡试管 ①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________ 实验结论 ②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________3. 卤素单质与水反应 ① 卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X + H O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I） 2 2 ② F 与水反应的化学方程式为：2F + 2HO === 4HF + O 2 2 2 2 四、卤素化学性质递变性的微观解释 核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性 增强。 五、元素非金属性强弱的判断方法 1. 与H 化合越_______，非金属性越强。 2 2. 与H 生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。 2 3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。 4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。 对点训练 题型一：卤素单质的结构与性质 【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色 B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素 题型二：卤素单质及化合物的性质 【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F＞Cl＞Br ＞I，排在前面的卤素 2 2 2 2 单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl+2NaBr=2NaCl+Br 。下列说法或化学方程式不 2 2 成立的是 A．Cl 与I-在水溶液中不能大量共存 2 B．2NaF+I =2NaI+F 2 2 C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl 通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl 优先氧化I- 2 2【例5】某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH 溶液 D．氯水，发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的 变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________ (2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________ (3)写出③→④的化学反应方程式：_____________________________________________ 题型三：类卤化合物/拟卤素的性质 【变6-2】（2021·全国·高三专题练习）BrCl是一种卤素互化物，与Cl 性质相似，也能与水或碱溶液反应。 2 下列说法正确的是 A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol C．BrCl可与Cl 反应得到Br 2 2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 【变7-1】（2021·全国·高三专题练习）(CN) 、(OCN) 、(SCN) 等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类 2 2 2 卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F、(OCN) 、Cl、Br 、(CN) 、(SCN) 、 2 2 2 2 2 2 I。下列叙述正确的是（ ） 2 A．反应I2SCN-2I-(SCN) 能自发进行 2 2 B．反应Cl2CN-2Cl-(CN) 不能自发进行 2 2 C．还原性：F-OCN-Br-SCN- D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应 题型四：元素非金属性强弱的判断 【变8-1】（2021·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性 强的是 A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M B．M 原子比N原子容易得到电子 C．气态氢化物水溶液的酸性H M＞HN m n D．氧化物水化物的酸性H MO ＞HNO m x n y 【变8-2】（2021·全国·高一课时练习）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属 单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H 反应比N跟H 反应容易得多；④气态氢化物水 2 2 溶液的酸性H M＞HN；⑤氧化物对应水化物的酸性H MO＞HNO；⑥熔点M＞N，能说明M比N的非 m n m x n y 金属性强的是( )A．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部 题型五：卤素的综合实验 【例10】某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：____________________________________________________。 (2)实验用品：仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3)实验内容： 序号 实验方案 实验现象 ① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡； 加入氯水后，溶液由无色变为橙色 ② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡； 加入溴水后，溶液由无色变为褐色 (4)实验结论：__________________________________________。 (5)问题和讨论： 同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径________，原子核对最外层电子的吸引力 逐渐________。 提分特训 【题1】（2020·云南·陇川县民族中学高二期末）下列化学方程式或离子方程式书写有误的是（ ） A．Cl＋2I－===I ＋2CI－ B．I＋2Br－===Br ＋2I－ 2 2 2 2 C．Cl＋2Br－===Br ＋2Cl－ D．Br ＋HO===HBr＋HBrO 2 2 2 2 【题2】(2021·甘肃省武威市民勤县第四中学高一期中)下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( ) A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气 【题3】（2020·全国·高三专题练习）氰 的化学性质与卤素 很相似，化学上称之为拟卤素，其氧 化性介于 和 之间，下列有关反应方程式正确的是 A． 和KCN溶液之间不发生反应 B．向KCN溶液中加入碘水：C． 和HCN反应： 浓 D．在NaI和KCl混合溶液中通入少量 ： 【题4】(2021·黔西南州同源中学高一期末)砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不 正确的是( ) A．与H 化合的能力：At