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2015-2016学年甘肃省武威四中九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．白磷燃烧B．冰雪融化 C．花生霉变 D．消毒杀菌
2．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．一氧化碳B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．烟尘
[来源:Zxxk.Com]
3．我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5（particulate matter）是指2.5微
米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对PM2.5的治理起不到积极
作用的是（ ）
A．城市道路定时洒水B．大力发展火力发电
C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬尘控制
4．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
[来源:学#科#网]
B．用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
5．关于水的说法错误的是（ ）
A．水是生命活动中不可缺少的物质
B．水是由氢气和氧气组成的
C．肥皂水可检验硬水和软水
D．工业污水需要处理后才可以排放
6．下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体
D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白雾
7．下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．8．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明了化学与人体的健康密不可分．这
里的碘、氟、钙、铁是指（ ）
A．单质B．分子 C．元素 D．原子
9．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．O B．Mg C．HD．N
2
10．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误
的是（ ）
A．甲是SO
2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
11．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．固态氮、干冰、冰水共存物
B．稀有气体、氯化氢气体、液化石油气
C．液态氧、蒸馏水、透明的河水
D．天然气、煤、石油
12．某种物质经测定只含一种元素，下列说法中正确的是（ ）
A．它一定不是混合物B．它一定是单质
C．它一定不是化合物 D．它可能是石油
13．虾青素（C H O ）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它
40 52 4
的说法正确的是（ ）
A．虾青素是氧化物
B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4
C．虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的
D．虾青素中氢元素的质量分数最低
14．下列说法正确的是（ ）
A．一切物质都是由分子构成的
B．一个碳原子的质量就是碳的相对原子质量
C．混合物中一定含有多种元素
D．元素的化学性质与原子结构最外层电子数关系密切
15．关于Na O、MnO 、O 、H O 四种物质，下列说法中正确的是（ ）
2 2 2 2 2A．都含有两个氧原子B．都含有一个氧分子
C．都含有氧元素 D．都具有相同的性质
16．某些含磷洗涤剂含有Na P O ，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染．Na P O 中
5 3 10 5 3 10
磷元素的化合价是（ ）
A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+5
17．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧
B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．只有燃烧可将化学能转化为热能
D．物质与氧气反应时都会燃烧
18．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表所示，下列推理正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
[来源:学|科|网]
反应前质量（g）18 10 2 21
反应后质量（g）0 12 15 待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同
D．反应后Q的质量为24g
19．髙铁酸钾（K Fe0 ）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时
2 4
发生分解反应：4K FeO 2X+4K 0+30 ↑，则X的化学式是（ ）
2 4 2 2
A．Fe B．FeO C．Fe O D．Fe O
2 3 3 4
20．如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（
）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
二、简答题（每空1分，化学方程式2分，共24分）21．现有①二氧化碳、②红磷、③石灰石、④液氧、⑤氯酸钾、⑥冰水混合物、⑦海水、⑧水银等8种物
质，其中（用标号填写）：
（1）属于混合物的是 ．
（2）属于单质的是 ．
（3）由原子构成的单质是 ．
（4）含有氧分子的物质是 ．
22．用化学符号填空：
（1）磷的元素符号为 ；
（2）两个锌离子 ；
（3）二氧化硫中硫元素显+4价 ；
（4）13号元素原子的结构示意图为 ；
（5）空气中含量最多的气体是 ；
（6）氧化铁中铁元素的化合价 ．
23．如图为某反应的微观模拟示意图．
（1）图中的氧化物有 种；
（2）该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）．
24．控制变量法是学习化学常用的方法．如图是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息
回答有关问题．
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为 ．
（2）水中的白磷不燃烧，是因为 ．
（3）如果要让水中的白磷在水中燃烧，应采取的措施是 ．写出白磷燃烧的化学方程式
．
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③ ．
25．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ；
（3）D中X= ；从E图中你获得的信息有 ．（答一条）
三、实验题（每空1分，化学方程式2分，共22分）
26．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e
药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作各选一种．
（1）用于作热源的仪器是 ；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用 ；（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ．（用序号填空）
（4）某同学在配制溶液过程中，需要量取8.5mL的浓硫酸，应选用 mL的量筒（量筒为
10mL、20mL、50mL三种规格）．
（5）可以在酒精灯上直接加热的仪器是 ．（用序号填空）
27．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；③ ．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O ，则应选择装置 ．该套装置有一处不足的地
2
方，请你指出并加以改进： ．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”
或“b”）端通入．
（5）某同学从上图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是 （填字
母）．该反应的化学方程式是 ，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体
通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 （填主要成分的化学式），发生的化学反
应的化学方程式为： ．
四、计算题（28小题6分，29小题8分，共14分）28．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙．市场上某钙制剂的说明书如图所示，请
仔细阅读，并进行计算．
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为 ；
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 ；（精确到0.1%）
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）．
29．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法
如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品
中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 25 14
第二次 25 8
第三次 25 2.8
第四次 25 n
（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？2015-2016 学年甘肃省武威四中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．白磷燃烧B．冰雪融化 C．花生霉变 D．消毒杀菌
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、蜡烛燃烧的过程中有毒物质黄曲霉素生成，属于化学变化；
D、消毒杀菌使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化；
故选B．
【点评】本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有
新物质的生成．
2．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．一氧化碳B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．烟尘
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO 、NO 等氮的氧化物和烟尘，烟尘主要是指固体小颗
2 2
粒．
【解答】解：属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、烟尘等，各选项中只有二氧化碳不属
于空气污染物．
故选：B．
【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
3．我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5（particulate matter）是指2.5微
米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对PM2.5的治理起不到积极
作用的是（ ）
A．城市道路定时洒水B．大力发展火力发电
C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬尘控制
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用．
【解答】解：A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故A能对PM2.5的
治理起作用．故A错；
B、大力发展火力发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对PM2.5的治理起不
到作用，故B正确；C、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．
故C错；
D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故D错；
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，只要能减
少空气中悬浮颗粒物的量，就能对PM2.5的治理起作用．
4．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
【考点】物质的微粒性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据微粒的性质回答，微粒都很小，微粒间有间隔，微粒在不断运动； 同种微粒性质相同，不
同种微粒性质不同．
【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料，是因为相同物质的分子，其化学性质相同；说法正确；
B、用警犬搜救地震中被埋人员，是因为分子不断运动，警犬能闻到气味．说法正确；
C、用水银温度计测量体温，温度升高，是因为原子间隔变大，说法正确．
D、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而分子本身没变．说法错误．
故选D．
【点评】本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基本性
质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．
5．关于水的说法错误的是（ ）
A．水是生命活动中不可缺少的物质
B．水是由氢气和氧气组成的
C．肥皂水可检验硬水和软水
D．工业污水需要处理后才可以排放
【考点】水的性质和应用；水的组成；硬水与软水；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【分析】根据已有的水对生产生活的作用以及水的组成和污染、硬水和软水的鉴别方法进行分析解答
即可．
【解答】解：A、水是生命活动中不可缺少的物质，正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，错误；
C、鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，正确；
D、工业污水需要处理后才可以排放在，这样可以减少水的污染，正确；
故选B．
【点评】本题考查的是水的有关的性质、组成和防止污染的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白雾
【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据量筒的量程选择方法来判断；
B、根据铁丝燃烧的现象来判断；
C、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D、根据红磷燃烧现象来判断．
【解答】解：A、选取量筒时要选择比所量体积的数值大，且最接近它的那个量程的量筒，并且要注意
最小测量值，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量，而在空气中不燃烧，
故B错误；
C、因为托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平能称取5.6g硝酸钾固体，故C正确；
D、红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾；故D错误．
故选C．
【点评】通过做这道题要知道量筒的选取方法，铁丝在氧气中燃烧的现象，托盘天平的最小准确值，磷
燃烧的现象．
7．下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】根据量筒的使用，液体药品的取用，液体试剂的滴加，加热试管中液体实验操作进行分析解答
本题．
【解答】解：A、定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，（平
放平视最低处），因此选项A不正确；
B、液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下
而腐蚀标签）．拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，
放回原处（防污染，打翻，挥发，易找）．“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原
处”．因此选项B正确；
C、液体试剂的滴加法（少量液体的取用）：滴管的使用“滴管悬空正上方，不可伸入不可触，取液不平
不倒置”因此选项C正确；
D、加热试管中液体应倾斜一定的角度，加热液体的量不能超过试管容积的 ，试管口不能对着人，试
管底部接触酒精灯外焰，因此选项D正确．
故选A．
【点评】本题考查根据量筒的使用，液体药品的取用，液体试剂的滴加，加热试管中液体实验操作进行
分析解题的能力．8．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明了化学与人体的健康密不可分．这
里的碘、氟、钙、铁是指（ ）
A．单质B．分子 C．元素 D．原子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活健康；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答，这里的碘、氟、钙、铁是以化合态存在的．
【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素
只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分
子、原子形式存在，而是指元素；
故选：C．
【点评】理解生活中的各种物质都是由元素组成的，通常所说的物质中的成分大部分是指元素．
9．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．O B．Mg C．HD．N
2
【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故
它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素
符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
B、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一单质，故选项符合题意．
C、H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意．
D、N属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题
的能力．
10．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误
的是（ ）
A．甲是SO
2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分
析判断．【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：
2SO +O 2SO ．
2 2 3
A、由上述可知，甲是SO ，故A正确；
2
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故C错误；
D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故D正确．
故选C．
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子
构成的分子为化合物分子．
11．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．固态氮、干冰、冰水共存物
B．稀有气体、氯化氢气体、液化石油气
C．液态氧、蒸馏水、透明的河水
D．天然气、煤、石油
【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】利用单质、化合物、混合物的概念来判断，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成．
单质是由一种元素组成的纯净物，混合物最少有两种物质组成．
【解答】解：A、固态氮由氮元素一种物质组成属于单质、干冰由碳和氧两种元素组成属于化合物、冰
水共存物由氢和氧两种元素组成，属于化合物，故A错；
B、稀有气体中含有氦气、氖气等多种气体属于混合物、氯化氢气体中含有氢和氯两种元素组成，属
于化合物、液化石油气中含有氢气、一氧化碳等气体属于混合物，故B错；
C、液态氧由氧元素组成，属于单质、蒸馏水由氢和氧两种元素组成，属于化合物，透明的河水中含有
水和溶进去的空气等物质属于混合物，故C正确；
D、天然气、煤、石油三大化石燃料都属于混合物，故D错．
故选C．
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
12．某种物质经测定只含一种元素，下列说法中正确的是（ ）
A．它一定不是混合物B．它一定是单质
C．它一定不是化合物 D．它可能是石油
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化
合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的，据此解答．【解答】解：A、氧气和臭氧的混合物，只含有一种元素，故只含有一种元素的物质可能是混合物，故A
错误；
B、氧气和臭氧的混合物，只含有一种元素，故只含有一种元素的物质可能是混合物，不一定是单质，
故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不可能是化合物，故C正确；
D、石油是含碳、氢等元素的混合物，故不可能是石油，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据有关的概念进行．
13．虾青素（C H O ）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它
40 52 4
的说法正确的是（ ）
A．虾青素是氧化物
B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4
C．虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的
D．虾青素中氢元素的质量分数最低
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据虾青素的化学式C H O ，虾青素由C、H、O三种元素组成的化合物，其分子由40个C
40 52 4
原子、52个H原子和4个O原子所构成，据此完成对虾青素的相关判断．
【解答】解：A、虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×4），故选项说法错误．
C、根据虾青素的化学式C H O ，虾青素由C、H、O三种元素组成、由虾青素分子构成而非由三种原
40 52 4
子构成；故选项说法不正确．
D、虾青素C H O 中碳、氢、氧元素的质量比=（12×40）：（1×52）：（16×4）=120：13：16，可看出其中
40 52 4
氢元素的质量分数最低；故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
14．下列说法正确的是（ ）
A．一切物质都是由分子构成的
B．一个碳原子的质量就是碳的相对原子质量
C．混合物中一定含有多种元素
D．元素的化学性质与原子结构最外层电子数关系密切
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的概念；核外电子在化学反应中的
作用；相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；根据相对原子质量的定
义进行解答；混合物是由多种物质组成；根据元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关进行解答．
【解答】解：A、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，故A错误；
B、相对原子质量是某原子一个原子的质量与一个碳﹣12原子质量的 的比值，故B错误；
C、混合物是由多种物质组成的，不一定含有多种元素，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，故
C错误；D、元素的化学性质与原子结构最外层电子数关系密切，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据已有的概念进行．
15．关于Na O、MnO 、O 、H O 四种物质，下列说法中正确的是（ ）
2 2 2 2 2
A．都含有两个氧原子B．都含有一个氧分子
C．都含有氧元素 D．都具有相同的性质
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，据此解答．
【解答】解：Na O、MnO 、O 、H O 四种物质都含有氧元素，是不同的物质，具有不同的化学性质，
2 2 2 2 2
故选：C．
【点评】本题考查了物质的组成，要注意宏观与微观关系的区别．
16．某些含磷洗涤剂含有Na P O ，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染．Na P O 中
5 3 10 5 3 10
磷元素的化合价是（ ）
A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na P O 的化学式进行解答即可．
5 3 10
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数
和为零，可得：（+1）×5+3x+（﹣2）×10=0，则x=+5价．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化
合价的方法即可正确解答此类题．
17．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧
B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．只有燃烧可将化学能转化为热能
D．物质与氧气反应时都会燃烧
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】A、根据促进燃烧的方法进行解答；
B、根据着火点是煤的本身的属性，不会改变进行解答；
C、根据有的化学反应不燃烧也放出热量进行解答；
D、根据物质只有具有可燃性才能与氧气反应时会燃烧进行解答．
【解答】解：A、增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧，故A正确；
B、着火点是煤的本身的属性，不会改变，用木材引燃煤，不是为了提高煤的着火点，故B错误；
C、有的化学反应不燃烧也放出热量，故C错误；
D、物质只有具有可燃性才能与氧气反应时会燃烧，例如二氧化碳就不和氧气反应时燃烧，故D错误．
故选：A．
【点评】解答本题的关键是要充分了解燃烧的本质特征以及着火点是物质的本身的属性，只有这样才
能对问题做出正确的判断．18．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表所示，下列推理正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g）18 10 2 21
反应后质量（g）0 12 15 待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同
D．反应后Q的质量为24g
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律和表中数据可知，Q反应后质量，则推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物．
【解答】解：根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．则
可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物．
A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误；
B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；
C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”．
故选项错误；
D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．故选项正确．
故选：D．
【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质
的质量之和．
19．髙铁酸钾（K Fe0 ）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时
2 4
发生分解反应：4K FeO 2X+4K 0+30 ↑，则X的化学式是（ ）
2 4 2 2
A．Fe B．FeO C．Fe O D．Fe O
2 3 3 4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式4K FeO 2X+4K O+3O ↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分
2 4 2 2
别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不
变，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R
的化学式为Fe O ．
2 3
故选C．
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，在化学反应前后原子的种类及数目不变．
20．如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（
）A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成
物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生
成物；丙的质量减少，故丙是反应物．
A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误．
B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物
质的相对分子质量，故选项说法错误．
C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守
恒定律．
二、简答题（每空1分，化学方程式2分，共24分）
21．现有①二氧化碳、②红磷、③石灰石、④液氧、⑤氯酸钾、⑥冰水混合物、⑦海水、⑧水银等8种物
质，其中（用标号填写）：
（1）属于混合物的是 ③⑦ ．
（2）属于单质的是 ②④⑧ ．
（3）由原子构成的单质是 ②⑧ ．
（4）含有氧分子的物质是 ④⑦ ．
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的分类．
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种
元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．氧分子构成氧气，有氧气的物质
中含有氧分子．
【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物；海水中含有氯化钠、氯化
镁、氯化钙等物质，属于混合物；
（2）红磷、液氧、水银都是由一种元素组成，属于单质；
（3）红磷、水银都是由原子构成的单质；
（4）液氧是氧气的液态，由氧分子构成；海水中溶解有空气，空气中含有氧气，所以含有氧分子．故答案为：（1）③⑦；（2）②④⑧；（3）②⑧；（4）④⑦．
【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成．
22．用化学符号填空：
（1）磷的元素符号为 P ；
（2）两个锌离子 2Z n 2 + ；
（3）二氧化硫中硫元素显+4价 O ；
2
（4）13号元素原子的结构示意图为 ；
（5）空气中含量最多的气体是 N ；
2
（6）氧化铁中铁元素的化合价 O ．
2 3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子
还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化
学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）磷的元素符号为：P；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故
两个锌离子可表示为：2Zn2+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上
方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫元素显+4价，故可表示为：
O ；
2
（4）13元素的原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，
最外层上有3个电子，其原子结构示意图为： ；
（5）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中
所含原子数的数字，其化学式为：N ；
2
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上
方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：
O ；
2 3故答案为：（1）P；（2）2Zn2+；（3） O ；（4） ；（5）N ；（6） O ；
2 2 2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
23．如图为某反应的微观模拟示意图．
（1）图中的氧化物有 2 种；
（2）该反应的化学方程式为 H O+C CO+H ，属于 置换反应 （填基本反应类型）．
2 2
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的组成与结构，并根据判断结果写出物
质的化学式及反应的方程式，并根据反应的特点判断反应的基本类型．
【解答】解：反应的微观模拟示意图中，反应物是H O分子和C原子；生成物是CO分子和H 分子；反
2 2
应为高温条件下，单质碳和水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气；化学方程式为H O+C
2
CO+H ；该反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；方程式中的H O和CO都是氧化物；
2 2
故答案为：（1）2；（2）H O+C CO+H ；置换反应．
2 2
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物
质构成与粒子个数关系写出反应的方程式是解答本题的关键．
24．控制变量法是学习化学常用的方法．如图是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息
回答有关问题．
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为 温度没有达到着火点 ．
（2）水中的白磷不燃烧，是因为 没有与氧气接触 ．
（3）如果要让水中的白磷在水中燃烧，应采取的措施是 通入氧气 ．写出白磷燃烧的化学方程式
4P+5O 2P O ．
2 2 5
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③ 温度达到可燃物的着火点 ．【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
[来源:Z§xx§k.Com]
【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．
【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火
点，据此解答．
【解答】解：（1）铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，故填：温度没有达到着火点；
（2）水中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧，故填：没有与氧气接触；
（3）让水中的白磷在水下燃烧，需要与氧气接触，故需要通入氧气；
白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应化学方程式是4P+5O 2P O ．
2 2 5
故填：通入氧气；4P+5O 2P O
2 2 5
（4）燃烧必须同时具备可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物
的着火点．
故答案为：
（1）温度没有达到着火点；（2）没有与氧气接触；
（3）通入氧气；4P+5O 2P O ；（4）温度达到可燃物的着火点．
2 2 5
【点评】本题考查的是燃烧的条件的实验探究，在熟记燃烧条件的基础上，可以依据已有的知识结合
图示实验进行．
25．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．
请回答下列问题：（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 A 、 B ；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 C ；
（3）D中X= 8 ；从E图中你获得的信息有 钙元素的原子序数为 2 0 ．（答一条）
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；核
外电子在化学反应中的作用．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】（1）由图可知，根据元素元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．则
可知A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子；
（2）化学性质与粒子的最外层电子数有关，故可知A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学
性质相似；（3）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知D中X的值；由E图获得的信息有：
如钙元素的原子序数为20．（答一条）
【解答】解：
根据图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息可知：
（1）根据元素元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．则可知A、B、C、D四
种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是A、B；
（2）化学性质与粒子的最外层电子数有关，故可知A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似；
（3）D中X=8；从E图中你获得的信息有：钙元素的原子序数为20．（答一条）
故答为：（1）A、B；（2）C；（3）8；钙元素的原子序数为20（质子数为20、相对原子质量为40、为金属元
素等）
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了
解核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
三、实验题（每空1分，化学方程式2分，共22分）
26．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e
药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作各选一种．
（1）用于作热源的仪器是 c ；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用 f ；（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 a ．（用序号填空）
（4）某同学在配制溶液过程中，需要量取8.5mL的浓硫酸，应选用 10mL mL的量筒（量筒为
10mL、20mL、50mL三种规格）．
（5）可以在酒精灯上直接加热的仪器是 a ．（用序号填空）
【考点】常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】熟悉常见仪器，了解它们的用途：
（1）酒精灯用作热源；
（2）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；
（3）可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器：试管；
（4）根据量筒选择依据‘一次接近’的原则解答；
（5）可直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙．
【解答】解：（1）酒精灯可用作热源；
（2）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；
（3）可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管；
（4）量取8.5mL浓硫酸使用10mL 的量筒可一次量取，且误差小；
（5）可直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，题干中只有试管；
故答案为：（1）c；（2）f；（3）a；（4）10mL；（5）a．
【点评】本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才能正确解答，选择量筒规格时选
择可一次量取，且与量取液体体积最接近的量筒．
27．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：① 锥形瓶 ；② 集气瓶 ；③ 长颈漏斗 ．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O ，则应选择装置 BC ．该套装置有一处不足的地方，请
2
你指出并加以改进： 不足之处：试管口没有棉花；改正方法：在试管口塞一团棉花 ．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）
端通入．
（5）某同学从上图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是 AD 或 AF （填字
母）．该反应的化学方程式是 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ，为了进一步验证产生的气体是二
3 2 2 2
氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 C a（ OH ） （填主要成分的化
2
学式），发生的化学反应的化学方程式为： C a （ OH ） +CO ═CaCO ↓+H 0 ．
2 2 3 2
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验
室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法 ；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气不易溶于水，密度比空气大；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（4）不同的实验装置，功能不同；
（5）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸
钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 ；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊．
【解答】解：（1）①是锥形瓶，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体；③是长颈漏斗，通过长
颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：锥形瓶；集气瓶；长颈漏斗．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，应该是利用过氧化氢制取氧气，该反应的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
故填：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（3）选择高锰酸钾制取制取时需要加热，应该用B装置作为发生装置；
为了防止高锰酸钾进入导管，试管口应该塞一团棉花；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D或F装置收集，氧气不易溶于水，可以
用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．
故填：BC；不足之处：试管口没有棉花；改正方法：在试管口塞一团棉花．
（4）用图F装置收集氧气时，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b端通入．
故填：b．
（5）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用A装置作为发生装置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D或F装置
收集；
该反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂是
澄清石灰水，主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH） ；
2
二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H 0．
2 2 3 2
故填：AD或AF；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；Ca（OH） ；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H 0．
3 2 2 2 2 2 2 3 2
【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状
态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反
应等因素．
四、计算题（28小题6分，29小题8分，共14分）
28．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙．市场上某钙制剂的说明书如图所示，请
仔细阅读，并进行计算．
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为 43 0 ；
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 9.3% ；（精确到0.1%）
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 37. 2 mg（精确到0.1）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430．
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 100%≈9.3%．
（3）每片含葡萄糖酸钙0.2g，每日2次，每次1片，按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙的质量为
0.2g×2×9.3%=0.0372g=37.2mg．
故答案为：（1）430；（2）9.3%；（3）37.2．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决
问题的能力．29．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法
如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品
中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 25 14
第二次 25 8
第三次 25 2.8
第四次 25 n
（1）上表中n的数值为 2. 8 ．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）分析数据表中剩余固体质量变化规律，可发现第3次加入稀盐酸时，样品中碳酸钙已完
全反应，因此，第4次加入稀盐酸不再发生反应，剩余固体质量不再改变；
（2）根据完全反应后剩余固体与样品质量差，求得样品中碳酸钙质量，碳酸钙与样品质量比计算样品
中碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学方程式和碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量．
【解答】解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余
固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=86%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
20g﹣2.8g x
=
x=7.568g
故答案为：（1）2.8；
（2）86%；
（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．
[来源:Zxxk.Com]
【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验
数据的一种常用方法．
