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2015-2016年甘肃省天水市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列日常生活中常发生的一些变化，属于化学变化的是（ ）
A． 水蒸发 B． 灯泡发光 C． 蔗糖溶解 D． 铁生锈
2．世界是物质的，我们生活在丰富多彩的物质世界中．下列常见物质中属于纯净物的是（
）
A． 冰水共存物 B． 碘酒 C． 清新的空气 D． 河水
3．2014年11月24日，《公共场所控制吸烟条例（送审稿）》公开征求意见，根据该送审稿，所
有室内公共场所一律禁止吸烟．下列属于“禁止吸烟”的标志是（ ）
A． B． C． D．
4．正像人需要营养一样，植物生长也需要成分．下列属于复合肥的是（ ）
A． NH Cl B． KNO C． CO（NH ） D． Ca（H PO ）
4 3 2 2 2 4 2
5．下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
倾倒液体 C．
称量固体 D．
过滤
6．下列事实对应的解释错误的是（ ）
A 将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL 分子之间有间隔B 走近花圃，能闻到花香 分子在不断运动
C 洗涤剂洗掉衣服上的油污 油污能溶于水
D 铝制品有抗腐蚀性能 是表面生成致密的氧化膜起保护作用
A． A B． B C． C D． D
7．某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
A． 化合物 B． 混合物 C． 单质 D． 纯净物
8．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究，发现NH 燃烧的产物没
3
有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．化学方程式为：4NH +3O 6x+2N ，生成
3 2 2
物x为常见物质，关于物质x，下列说法正确的是（ ）
A． 该物质由氮、氢、氧三种元素组成
B． 该物质的化学式为H O
2 2
C． 该物质中氢元素的质量分数为7%
D． 该物质中氢、氧元素的质量比为1：8
9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测
得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 2 20
反应后质量/g x 28 2 0
A． 该反应的基本化学反应类型为化合反应
B． 反应后甲物质的质量值x=15
C． 此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4
D． 物质丙一定是反应的催化剂
10．分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列各选项分析推理正确的是（ ）
A． 二氧化硫是空气污染物，所以空气污染物都是由二氧化硫造成的
B． 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合
物
C． 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D． 氧化物中一定含有氧元素，因此含有氧元素的物质一定是氧化物
11．如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的
是（ ）
A． t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C
1B． t ℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g
1
C． 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体
D． 将t ℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大
2 1
到小的顺序是B＞A＞C
12．下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
选项 物质 杂质 所选试剂、方法
A H HCl 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸、干燥
2
B NaOH Ca（OH） 加入过量碳酸钠溶液，过滤
2
C NH H O 通过装有碱石灰的干燥管
3 2
D FeCl 溶液 CuCl 加入过量的铁粉，过滤
2 2
A． A B． B C． C D． D
13．下列图象与对应选项关系不合理的是（ ）
A．
电解水时生成氢气和氧气的体积关系
B．
向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
将等质量的镁粉、铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释
14．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A． K CO 、HCl、CaCl 、KNO B． （NH ） SO 、NaNO 、NaOH、KCl
2 3 2 3 4 2 4 3
C． NaCl、Na SO 、H SO 、Ba（NO ） D． CuSO 、NaOH、NaNO 、NaCl
2 4 2 4 3 2 4 3
15．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜．为回收利用资源和防
止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤．向滤液中加入少量的稀盐酸，无
沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出．则下列说法正确的是（ ）
A． 滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜
B． 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C． 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D． 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
二、填空与简答（每空1分，化学方程式每个2分，共17分）
16．（1）空气中含量最多的气体是 ．
（2）地壳中含量最多的金属元素是 ．
（3）两个二氧化碳分子（用化学用语表示）为 ．
（4）画出镁原子的结构示意图 ．
17．某反应的微观示意图如图所示，请回答：
（1）反应前的物质中属于单质的是 ．
（2）该反应的化学方程式为 ．
18．用化学方程式表示下列化学反应的原理：
（1）铁丝在氧气中燃烧 ．
（2）用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）除去过量胃酸 ．
19．A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质．其中D、G、I属于单质，A为红褐色固体，
G为紫红色固体，H为浅绿色溶液．如图是它们之间的相互转化关系（部分反应条件及生成
物略去）．
（1）E溶液中的溶质是 ．（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）写出反应②中生成G的化学方程式 和生成I的原因 ．
三、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共16分）
20．实验室制取气体所需装置，如图所示，请回答下列问题
（1）仪器a的名称 ，仪器b的名称 ；
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ，收集装置可选用
（在装置C、D、E、F中选择装置序号）．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是 （填装置序号），化学方程式为
，若用G装置收集二氧化碳，气体应从 端进入（选a或b）．
21．某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，
忘记回收处理，该小组同学对该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验．
【猜想】
（1）该固体没有变质
（2）该固体全部变质
（3）该固体部分变质
【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案．
【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液．
甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液．若酚酞变红，则猜想（3）成立；
否则猜想（2）成立．同学们认为此方案不可行，原因是 ．
乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液．根据
现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不可行，原因是 ．
丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液．根据现象
不同，来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案可行．
【实验验证】
实验步骤 实验现象 结论及解释
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 有气体产生 猜想
不成立
②另取少量待测溶液于试管中向其中滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚
酞试液 有 ，溶液不变色 猜想 成立
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要 保存．
四、计算题（22小题2分，23小题5分，共7分）22．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为
C H N O ．请回答：
15 28 4 4
（1）每个帕拉米韦分子中含 个氮原子．
（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为 g．
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀
盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精
确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为 g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
年甘肃省天水市中考化学试卷
2015-2016
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列日常生活中常发生的一些变化，属于化学变化的是（ ）
A． 水蒸发 B． 灯泡发光 C． 蔗糖溶解 D． 铁生锈
考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答： 解：A、水蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选D．
点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．世界是物质的，我们生活在丰富多彩的物质世界中．下列常见物质中属于纯净物的是（
）
A． 冰水共存物 B． 碘酒 C． 清新的空气 D． 河水
考点： 纯净物和混合物的判别．
专题： 物质的分类．
分析： 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观
上只有一种分子
解答： 解：A、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故B错；C、清新空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、河水中含有水和微生物，多种可溶性物质，属于混合物，故D错．
故选A．
点评： 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会
实践中了解生活中常见物质的组成．
[来源:学&科&网]
3．2014年11月24日，《公共场所控制吸烟条例（送审稿）》公开征求意见，根据该送审稿，所
有室内公共场所一律禁止吸烟．下列属于“禁止吸烟”的标志是（ ）
A． B． C． D．
考点： 几种常见的与化学有关的图标．
专题： 公共标志型．
分析： 解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
解答： 解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确．
B、图中所示标志是当心爆炸﹣﹣﹣易爆物质标志，故选项错误．
C、图中所示标志是禁止放易燃物质标志，故选项错误．
D、图中所示标志塑料制品回收标志，故选项错误．
故选：A．
点评： 本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．
4．正像人需要营养一样，植物生长也需要成分．下列属于复合肥的是（ ）
A． NH Cl B． KNO C． CO（NH ） D． Ca（H PO ）
4 3 2 2 2 4 2
考点： 常见化肥的种类和作用．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答： 解：A、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错．
4
B、KNO 中含有氮和钾元素，属于复合肥，故B正确．
3
C、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故C错．
2 2
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故D错．
2 4 2
故选B．
点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后
再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
5．下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．
倾倒液体 C．
称量固体 D．
过滤
考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方
法及其应用．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢倒入水中判断；
B、运用标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒分析判断；
C、运用天平的使用规则分析判断；
C、根据天平的使用方法及注意事项分析判断；过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则．
解答： 解：A、稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时将浓硫酸溶于
水放出的热量散去，且不能将水倒入浓硫酸中，A操作错误；
B、向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故B错；
C、用托盘天平称量物质的质量时，遵循左物右码的原则，无腐蚀性的药品要在托盘上垫上纸
片，C操作正确．
D、过滤操作中要用玻璃棒引流，漏斗的尖嘴部位要紧靠烧杯内部；图示操作中没用玻璃棒引
流，漏斗的尖嘴部位没用紧靠烧杯内壁，故D错；
故答案选C．
点评： 掌握常见仪器的使用方法是解题关键，基本实验操作要领必须熟练掌握．
6．下列事实对应的解释错误的是（ ）
A 将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL 分子之间有间隔
B 走近花圃，能闻到花香 分子在不断运动
C 洗涤剂洗掉衣服上的油污 油污能溶于水
D 铝制品有抗腐蚀性能 是表面生成致密的氧化膜起保护作用
A． A B． B C． C D． D
考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶解现象与溶解原理；金属的化学性质 ．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结
合事实进行分析判断即可．
洗涤剂具有乳化作用；铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断．
解答： 解：A、将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部
分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．
B、走近花圃，能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们
闻到花香，故选项解释正确．
C、洗涤剂洗掉衣服上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴
随水冲走，故选项解释错误．
D、铝制品有抗腐蚀性能，是因为表面生成致密的氧化铝氧化膜起保护作用，故选项解释正确．
[来源:学科网ZXXK]
故选：C．
点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）、洗涤
剂具有乳化作用、金属的化学性质是正确解答本题的关键．
7．某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
A． 化合物 B． 混合物 C． 单质 D． 纯净物
考点： 单质和化合物的概念；纯净物和混合物的概念 ．
专题： 物质的分类．
分析： 根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素不一定是纯净
物．
解答： 解：A、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素
一定不是化合物，故A正确．
B、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故
B错误
C、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，例
如氧气和臭氧，故C错误；
D、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成
的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，故D错误；
故选A．
点评： 通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是
混合物．要严格按照定义去分析问题．
8．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究，发现NH 燃烧的产物没
3
有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．化学方程式为：4NH +3O 6x+2N ，生成
3 2 2
物x为常见物质，关于物质x，下列说法正确的是（ ）
A． 该物质由氮、氢、氧三种元素组成
B． 该物质的化学式为H O
2 2
C． 该物质中氢元素的质量分数为7%
D． 该物质中氢、氧元素的质量比为1：8考点： 质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 ．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答： 解：由4NH +3O 6x+2N ，可知，
3 2 2
反应前氮原子是4个，反应后应该是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个，包括在6X中；
反应前氧原子是6个，反应后是6个，包括在6X中；
[来源:学科网ZXXK]
由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，X的化学式H O；
2
A、该物质由氢、氧两种元素组成，该选项说法不正确；
B、由分析可知，该物质的化学式为H O，该选项说法不正确；
2
C、该物质中氢元素的质量分数为： =11.1%；该选项说法不正确；
D、该物质中氢、氧元素的质量比为：1×2：16=1：8，该选项说法正确．
故选：D．
点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数
不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测
得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 2 20
反应后质量/g x 28 2 0
A． 该反应的基本化学反应类型为化合反应
B． 反应后甲物质的质量值x=15
C． 此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4
D． 物质丙一定是反应的催化剂
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定 ．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各
物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙
质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反
应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为15g，反应物是甲和丁，生成物
是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．
解答： 解：由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反
应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的
质量为15g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4
故选D．
点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中
相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生
的创新思维能力．10．分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列各选项分析推理正确的是（ ）
A． 二氧化硫是空气污染物，所以空气污染物都是由二氧化硫造成的
B． 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合
物
C． 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D． 氧化物中一定含有氧元素，因此含有氧元素的物质一定是氧化物
考点： 空气的污染及其危害；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概
念．
专题： 物质的分类；空气与水；常见的酸 酸的通性．
分析： A、根据空气污染的物质分析；
B、化合物必须是纯净物，且必须含多种元素；
C、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；
D、根据氧化物的概念进行分析，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．
解答： 解：A、二氧化硫是空气污染物，但空气污染物不都是由二氧化硫，还有一氧化碳、二
氧化氮等，故错误；
B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
C、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应
不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故错误；
D、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是不属于氧化物．故错误．
故选D．
点评： 本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而同学们对一些典
型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．
11．如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的
是（ ）
A． t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C
1
B． t ℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g
1
C． 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体
D． 将t ℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大
2 1
到小的顺序是B＞A＞C
考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和
溶解度的关系．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增
大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序
1
为B＞A＞C错误，应该是B＞C＞A；t ℃时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液
1
的质量=5g+50g=55g，不是60g；若B物质是氯化钠，可用蒸发结晶的方法获得大量的氯化钠晶体，不是用冷却热饱和溶液结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；将
t ℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺
2 1
序是B＞A＞C，因为A比B析出的固体多，C没有固体析出，还是最小．
解答： 解：A、t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C错误，应该是
1
B＞C＞A；故选项错误；
B、t ℃时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量=5g+50g=55g，不是60g，故选
1
项错误；
C、若B物质是氯化钠，可用蒸发结晶的方法获得大量的氯化钠晶体，不是用冷却热饱和溶液
结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；故选项错误；
D、将t ℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小
2 1
的顺序是B＞A＞C，因为A比B析出的固体多，C没有固体析出，还是最小；故选项正确；
故选D
点评： 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
12．下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
选项 物质 杂质 所选试剂、方法
A H HCl 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸、干燥
2
B NaOH Ca（OH） 加入过量碳酸钠溶液，过滤
2
C NH H O 通过装有碱石灰的干燥管
3 2
D FeCl 溶液 CuCl 加入过量的铁粉，过滤
2 2
A． A B． B C． C D． D
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；碱的化学
性质；盐的化学性质．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再
通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
法正确．
B、Ca（OH）能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但
2
引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、碱石灰具有吸水性，且不与NH 反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
3
故选项所采取的方法正确．
D、过量的铁粉能与CuCl 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入
2
新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．下列图象与对应选项关系不合理的是（ ）A．
电解水时生成氢气和氧气的体积关系
B．
向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
将等质量的镁粉、铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D．
向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释
考点： 电解水实验；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀 释．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、根据电解水生成的氢气和氧气的体积关系进行分析；
B、根据氢氧化钠会先于盐酸反应，再与氯化铜反应进行分析；
C、根据镁的活动性比铁强，镁的相对原子质量比铁大进行分析；
D、根据稀盐酸不断稀释，溶液pH值只会无限的接近7，永远不会超过7进行分析．
解答： 解：A、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，故A正确；
B、氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与盐酸反应生成易溶于水的氯化铜，所以
在有盐酸存在的情况下，等盐酸反应完全才能生成沉淀，故B正确；
C、镁的活动性比铁强，镁的相对原子质量比铁大，所以镁的反应速率大，先出现转折，等质
量的镁生成的氢气比铁多，故C错误；
D、稀盐酸不断稀释，溶液pH值只会无限的接近7，永远不会超过7，故D正确．
故选：C．点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生
分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
14．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A． K CO 、HCl、CaCl 、KNO B． （NH ） SO 、NaNO 、NaOH、KCl
2 3 2 3 4 2 4 3
C． NaCl、Na SO 、H SO 、Ba（NO ） D． CuSO 、NaOH、NaNO 、NaCl
2 4 2 4 3 2 4 3
考点： 酸、碱、盐的鉴别 ．
专题： 物质的鉴别题．
分析： 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来
的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两
两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
解答： 解：A、
K CO HCl CaCl KNO
2 3 2 3
K CO 无现象 气体 沉淀 无现象
2 3
HCl 气体 无现象 无现象 无现象
CaCl 沉淀 无现象 无现象 无现象
2
KNO 无现象 无现象 无现象 无现象
3
四组现象各不相同，可以鉴别，故A正确；
B、
（NH ） SO NaNO NaOH KCl
4 2 4 3
（NH ） SO 无现象 无现象 气体 无现象
4 2 4
NaNO 无现象 无现象 无现象 无现象
3
NaOH 气体 无现象 无现象 无现象
KCl 无现象 无现象 无现象 无现象
有两组现象分别相同，不能鉴别，故B错误；
C、硫酸钠、硫酸都会与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、首先依据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜，再用硫酸铜鉴别出氢氧化钠，但是不能鉴别出硝酸
钠和氯化钠，不能鉴别，故D错误．
故选：A．
点评： 本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根
据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用．
15．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜．为回收利用资源和防
止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤．向滤液中加入少量的稀盐酸，无
沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出．则下列说法正确的是（ ）
A． 滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜
B． 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C． 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D． 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
考点： 金属的化学性质；酸的化学性质 ．
专题： 金属与金属材料．分析： 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成
银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银；向
滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁．据此分析．
解答： 解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜
溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中
一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁；向滤渣中加入少量的稀
盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，可
能含有硝酸铜，由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，一定没有铁，可能有铜．故A说法错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜．故B说法错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银．故C说法正确；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．故D说法错误．
故选：C．
点评： 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干
提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．
二、填空与简答（每空1分，化学方程式每个2分，共17分）
16．（1）空气中含量最多的气体是 氮气 ．
（2）地壳中含量最多的金属元素是 铝 ．
（3）两个二氧化碳分子（用化学用语表示）为 2CO ．
2
（4）画出镁原子的结构示意图 ．
考点： 空气的成分及各成分的体积分数；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的
分布与含量；化学符号及其周围数字的意义．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水．
分析： （1）根据空气中物质的含量考虑；（2）根据地壳中元素含量最多的五种元素考虑；（3）
数字后面是化学式表示分子个数；（4）根据原子结构示意图的画法考虑．
解答： 解：（1）空气中含量最多的是氮气，占78%；
（2）地壳中元素含量最多的五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是
铝；
（3）数字后面是化学式表示分子个数，所以两个二氧化碳分子（用化学用语表示）为2CO ；
2
（3）圆圈内是核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，所以镁
原子结构示意图为：故答案为：（1）氮气；（2）铝；（3）2CO ；（4）
2
点评： 解答本题关键是熟悉空气的成分，地壳中元素含量，分子、原子的表示方法，知道原子
结构示意图的画法．
17．某反应的微观示意图如图所示，请回答：
（1）反应前的物质中属于单质的是 氧气 ．
（2）该反应的化学方程式为 2SO +O 2SO ．
2 2 3
考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
专题： 化学反应模拟图型．
分析： （1）根据单质的组成分析解答；
（2）根据反应物和生成物结合质量守恒定律分析解答；
解答： 解：（1）由图示可知，图中的氧气是由一种元素组成的纯净物是单质；
（2）由图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；
答案：（1）氧气；（2）2SO +O 2SO ．
2 2 3
点评： 本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解
决这类题目的关键．
18．用化学方程式表示下列化学反应的原理：
（1）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
（2）用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）除去过量胃酸 A l（ OH ） +3HCl═AlCl +3H O ．
3 3 2
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
[来源:Z§xx§k.Com]
分析： 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
胃酸的主要成分是稀盐酸，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水．
解答： 解：（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
（2）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH） +3HCl═AlCl +3H O．
3 3 2故填：3Fe+2O Fe O ；Al（OH） +3HCl═AlCl +3H O．
2 3 4 3 3 2
点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量
守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
19．A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质．其中D、G、I属于单质，A为红褐色固体，
G为紫红色固体，H为浅绿色溶液．如图是它们之间的相互转化关系（部分反应条件及生成
物略去）．
（1）E溶液中的溶质是 硫酸、硫酸亚铁 ．
（2）写出反应①的化学方程式 3CO+F e O 2Fe+3CO ．
2 3 2
（3）写出反应②中生成G的化学方程式 Fe+CuSO =FeSO +Cu 和生成I的原因 铁和硫
4 4
酸反应生成氢气 ．
考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题： 框图型推断题．
分析： 根据A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质，D、I、G属于单质，E溶液经过
反应会得到G，G是红色固体，所以G是铜，铜和氧气加热生成的F是黑色的氧化铜，氧化铜
与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸，D能与E溶液反应
生成铜和H、I，H为浅绿色的液体，所以D是铁，H是硫酸亚铁，I是氢气，A为红褐色固体，A
和B反应会生成D和C，因此A是氧化铁，B可以是一氧化碳，所以C是二氧化碳，然后将推
出的物质进行验证即可．
解答： 解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质，D、I、G属于单质，E溶液经
过反应会得到G，G是红色固体，所以G是铜，铜和氧气加热生成的F是黑色的氧化铜，氧化
铜与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸，D能与E溶液反
应生成铜和H、I，H为浅绿色的液体，所以D是铁，H是硫酸亚铁，I是氢气，A为红褐色固体，
A和B反应会生成D和C，因此A是氧化铁，B可以是一氧化碳，所以C是二氧化碳，经过验
证，推导正确，所以E溶液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）反应②中生成G的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO =FeSO +Cu，生成I的原因是：铁和硫酸反应生成氢气．
4 4
故答案为：（1）硫酸、硫酸亚铁；
（2）3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）Fe+CuSO =FeSO +Cu，铁和硫酸反应生成氢气．
4 4点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共16分）
20．实验室制取气体所需装置，如图所示，请回答下列问题
（1）仪器a的名称 酒精灯 ，仪器b的名称 长颈漏斗 ；
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，收集
4 2 4 2 2
装置可选用 C 或 F （在装置C、D、E、F中选择装置序号）．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是 B （填装置序号），化学方程式为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ，若用G装置收集二氧化碳，气体应从 a 端进入（选a
3 2 2 2
或b）．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）认识常见仪器的名称；
（2）据A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，
据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据反应物的状态和反应的条件确定发生装置，根据二氧化碳的密度确定收集方法；根
据方程式的写法写出反应原理．
解答： 解：（1）仪器a、b分别是酒精灯和长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用高锰酸钾制取氧气，反应方程式
是：2KMnO K MnO +MnO +O ↑，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向
4 2 4 2 2
上排空气法或排水法收集，故收集装置可选用C或F；故填：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；C或F；
2 4 2 2
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是石灰水和稀盐酸，反应物的状态是固体和液体，反应条
件是不需加热，故选用的发生装置是B，若用C装置收集二氧化碳气体，因为二氧化碳的密
度大于空气，故气体应从导管a进入，实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，故填：B；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；a．
3 2 2 2 3 2 2 2
点评： 发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关：反应物的状态是固体和液体，不需
要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易
溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收
集．21．某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，
忘记回收处理，该小组同学对该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验．
【猜想】
（1）该固体没有变质
（2）该固体全部变质
（3）该固体部分变质
【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案．
【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液．
甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液．若酚酞变红，则猜想（3）成立；
否则猜想（2）成立．同学们认为此方案不可行，原因是 碳酸钠溶液也能使酚酞变红 ．
乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液．根据
现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不可行，原因是 因为加 B a
（ OH ） ，引入 OH ﹣ ，不能检验是否有 NaOH ．
2
丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液．根据现象
不同，来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案可行．
【实验验证】
实验步骤 实验现象 结论及解释
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 稀盐酸 有气体产生 猜想 （ 1 ） 不
成立
②另取少量待测溶液于试管中向其中滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚
酞试液 有 白色沉淀产生 ，溶液不变色 猜想 （ 2 ） 成立
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要 密封 保存．
考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质 ．
专题： 科学探究．
分析： 【方案讨论】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；检验OH﹣，不能引入OH﹣，
【实验验证】根据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡及要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以
使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以滴加酚酞试液；
【反思与交流】根据氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质来思考．
解答： 解：【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判
断；
乙：加入的过量Ba（OH） 和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有
2
NaOH；
故答案为：甲：碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
乙：因为加Ba（OH） ，引入OH﹣，不能检验是否有NaOH；
2
【实验验证】】Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终有气泡产生，说明有
碳酸钠，因此猜想（1）不成立；
Ⅱ．另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳
酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不正确，则假
设（2）（3）成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上
层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）
正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确；
故答案为：
实验步骤 实验现象 结论及解释①取稀盐酸 （1）
白色沉淀产生 猜想（2）成立
【反思与交流】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存．
故答案为：密封．
点评： 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关
系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混
合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检
验氢氧化钠．
四、计算题（22小题2分，23小题5分，共7分）
22．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为
C H N O ．请回答：
15 28 4 4
（1）每个帕拉米韦分子中含 4 个氮原子．
（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为 6 4 g．
考点： 化合物中某元素的质量计算．
专题： 化学式的计算．
分析： （1）根据1个帕拉米韦分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答： 解：（1）每个帕拉米韦分子中含有4个氮原子．
（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为328g× 100%=64g．
故答案为：（1）4；（2）64．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀
盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精
确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为 4. 4 g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 ．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： （1）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质
量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量．
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶
液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分
则是反应生成的氯化钠；
综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得
溶液的质量比．
解答： 解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：11.4g+73g﹣80g=4.4g；（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4g
= = ，
x=10.6g，y=11.7g，
样品中碳酸钠的质量分数是 ×100%=93.0%
（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
氯化钠的质量=11.7g+（11.4g﹣10.6g）=12.5g
NaCl%= ×100%=15.6%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%；
故答案为：（1）4.4（2）样品中碳酸钠的质量分数是93.0%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%．
点评： 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出
二氧化碳的质量是解决问题的基础．
